第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【單元測(cè)試·考點(diǎn)卷】-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)單元速記·巧練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)卷核心知識(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．某反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1，就是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LD．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度2．（2022·湖南·高二期末）在反應(yīng)中，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是A． B． C． D．3．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中進(jìn)行反應(yīng)，2min后，B的物質(zhì)的量由5mol減少為3mol，在此2min內(nèi)反應(yīng)速率表示正確的是A． B．C． D．4．在5L容器中發(fā)生3A+B2C的反應(yīng)，若最初加入A、B都是4mol，6s內(nèi)B的平均速率是0.02，則6s末容器中A的物質(zhì)的量為A．1.8mol B．2.2mol C．2.8mol D．3.4mol核心知識(shí)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)6．（2022·湖南岳陽(yáng)·高二期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰 B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里7．（2022·黑龍江·農(nóng)墾佳木斯學(xué)校高二期末）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．將鐵片變成鐵粉B．將容器的容積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大D．保持容積不變，充入N2使容器壓強(qiáng)增大8．向四個(gè)體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(甲)在500oC時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)；(乙)在450oC時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)；(丙)在500oC時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)；(丁)在500oC時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、丙、丁、乙B．丁、甲、丙、乙C．丙、甲、乙、丁D．乙、丁、丙、甲9．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，10．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________。(2)升高溫度，反應(yīng)速率________。(3)擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率______。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。11．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測(cè)量的是___________。核心知識(shí)3活化能12．下列說法不正確的是A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．其他條件不變時(shí)，濃度增大不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確有幾個(gè)①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③其他條件不變，升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)④增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多⑤如果使用催化劑，可使反應(yīng)物所有分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多，則反應(yīng)速率加快⑥如果使反應(yīng)物分子的能量增加，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多⑦如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)14．臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法不正確的是A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能C．(E2+E3)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的ΔH=-E3(E3>0)15．（2022·廣東佛山·高二期末）氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應(yīng)：①(慢反應(yīng))②(快反應(yīng))③(快反應(yīng))④(快反應(yīng))下列說法正確的是A．的電子式是B．在這四步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最高C．第②步反應(yīng)中與的每一次碰撞都為有效碰撞D．和是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，能在體系中穩(wěn)定存在核心知識(shí)4化學(xué)平衡狀態(tài)16．（2022·河北石家莊·高二期末）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．氣體的壓強(qiáng)不再變化 B．COS的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．混合物的密度不再變化 D．H2S和H2的物質(zhì)的量相等17．（2022·天津河北·高二期末）在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2混合氣在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)符合3v正(N2)=v正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y2ZB．2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C．反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍核心知識(shí)5化學(xué)平衡常數(shù)19．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A．加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)KB．改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)D．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小20.（2022·四川內(nèi)江·高二期末）下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B．反應(yīng)：

，增加，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)的反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能為21．下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式錯(cuò)誤的是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝B．SO3(g)SO2(g)+O2(g)K＝C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)K＝D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)K＝22．850K時(shí)，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1.則該溫度下反應(yīng)的2SO2+O22SO3平衡常數(shù)為：A．25 B．0.0025 C．40 D．40023．已知反應(yīng)2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.524．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：，已知，，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)，則此反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化量為（）A． B．C． D．25.（2022·陜西·寶雞市金臺(tái)區(qū)教育體育局教研室高二期末）已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是A．正反應(yīng)方向 B．逆反應(yīng)方向 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷26.（2022·河南濮陽(yáng)·高二期末·節(jié)選）NOX隨意排放會(huì)造成霧霾、光化學(xué)煙霧等二次污染。汽車尾氣處理系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。)T°C時(shí)，在密閉容器內(nèi)充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得v(正)=k1·c2(NO)·c2(CO)、v(逆)=k2·c(N2)·c2(CO2)(k1、k2為速率常數(shù))。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用k1、k2表示)。27.（2022·黑龍江省饒河縣高級(jí)中學(xué)高二期末·節(jié)選）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K3表達(dá)式：K3=_______。并且根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為_______28．（2022·重慶市巫山大昌中學(xué)校高二期末·節(jié)選）在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，某溫度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=___________。核心知識(shí)6影響化學(xué)平衡的因素29．下列說法正確的是①增加水的量或升高溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率③在可變體積的容器中進(jìn)行3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)反應(yīng)，充入氦氣化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq)+FeCl3(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大A．①② B．①④ C．②④ D．無30．（2022·河北石家莊·高二期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在HCl的氣流中加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2B．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深C．通過飽和NaHCO3溶液洗氣的方法除去CO2氣體中混有的SO2D．分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少31．（2022·山西晉中·高二期末）乙烯可由乙烷脫氫制得：，在一定條件下反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高溫度 B．縮小容器體積C．分離出部分乙烯 D．恒容條件下通入氦氣32．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥33．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量B．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應(yīng)速率D．恒壓，充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率增大34．在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對(duì)該反應(yīng)而言，下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．溫度不變，增加X的量，K增大C．達(dá)平衡后，加入催化劑，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)35．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2B．恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)K減小C．平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)36．（2022·江蘇泰州·高二期末）下列說法錯(cuò)誤的是A．圖甲可表示：恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入惰性氣體后正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線B．圖乙可表示：恒溫恒容的密閉容器中，和發(fā)生反應(yīng)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線C．圖丙可表示：恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線D．圖丁可表示：反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)變化的曲線37．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：K溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=_______。推斷出反應(yīng)③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_______(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_______。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_______。核心知識(shí)7化學(xué)反應(yīng)的方向38．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹39．下列過程中熵變?yōu)樨?fù)值的是()A．液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴 B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)C．電解水生成H2和O2 D．公路上撒鹽加快冰融化40．下列說法正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行41．（2022·浙江臺(tái)州·高二期末）已知(設(shè)、不隨溫度變化)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的自發(fā)情況是A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行42．（2022·甘肅·張掖市第二中學(xué)高二期末）下列說法中，正確的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)吸熱，因此該反應(yīng)在室溫下是非自發(fā)反應(yīng)B．某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0C．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，高溫有利于其自發(fā)進(jìn)行D．O2轉(zhuǎn)化變?yōu)镺3時(shí)，熵增加核心知識(shí)8化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控43．氨催化氧化的反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2