人教版初中化學(xué)九年級(jí)教案5.1 質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律

知識(shí)與技能

1．理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。

2．學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

過程與方法

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過探究學(xué)習(xí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

難點(diǎn)從微觀角度上理解質(zhì)量守恒定律。

儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管、打磨鐵釘用的砂紙等

藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等

一、導(dǎo)入新課

一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案。此時(shí)，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙

斗送入嘴里，點(diǎn)燃煙絲后開始大口大口地吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙。華生問：“聰明的福

爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索地回答：“這容易回

答。青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗

的總質(zhì)量?！备柲λ拐J(rèn)為：青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完

后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。你是否同意他的看法？為什么？在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里反

應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量又有什么關(guān)系呢？

二、推進(jìn)新課

質(zhì)量守恒定律

活動(dòng)與探究一：白磷燃燒

師：觀察下列現(xiàn)象并思考：

(1)白磷的燃燒現(xiàn)象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)?

生：(1)白磷燃燒現(xiàn)象跟紅磷燃燒的現(xiàn)象相同。

(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2)

即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

師：利用上述裝置，將白磷改為木炭實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果？是否是一切化學(xué)反應(yīng)

中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普遍意義？

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

師：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析比較實(shí)驗(yàn)結(jié)果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋

m(Na2SO4)?

師：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出：

m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

師：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本第92頁

師：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)

2．各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

師：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

利用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因

師：這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其

他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原

子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相

等。

師：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

生：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)?？蛇\(yùn)用定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，推測(cè)一些物質(zhì)的組成，

解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)

反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看電解水的微觀過程。

師投影電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生歸納出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，并從微觀角度分析質(zhì)量守恒

定律成立的原因。

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

原子的種類沒有改變

原因原子的數(shù)目沒有增減

原子質(zhì)量不變

營造探究氛圍，是上好這一節(jié)課的前提。教學(xué)時(shí)，我積極營造了一種師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的

探究氛圍，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣高漲。在學(xué)生與同伴、與教師的交流中獲得了對(duì)化學(xué)的最真感

受，體驗(yàn)了成功的喜悅，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到了“實(shí)踐出真知”的道理。

第2課時(shí)化學(xué)方程式

知識(shí)與技能

1．知道什么叫化學(xué)方程式。

2．理解化學(xué)方程式的意義，能從化學(xué)方程式中了解到有關(guān)反應(yīng)的信息。

過程與方法

通過教學(xué)，讓學(xué)生掌握正確書寫化學(xué)方程式的方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)什么叫做化學(xué)方程式。

難點(diǎn)化學(xué)方程式的意義。

課件及相關(guān)圖片

一、導(dǎo)入新課

點(diǎn)燃

師：1.你知道：“碳＋氧氣――→二氧化碳”這個(gè)式子的含義嗎？但是如果是一個(gè)不懂漢語

的外國人看到這個(gè)式子呢？

2．如何把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用一些通用的符號(hào)表示出來以便于國際交流呢？

二、推進(jìn)新課

師：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？(以碳在氧

氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式的意義)

點(diǎn)燃

碳＋氧氣,\s\do4(反應(yīng)物))――→二氧化碳,\s\do4(生成物))

生：反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。

師：用文字表示化學(xué)反應(yīng)很直觀，表示出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書

寫起來麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。如何簡(jiǎn)便地表示化學(xué)反應(yīng)呢？

師：國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)方程式

1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如：碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式就是：

點(diǎn)燃

C＋O2=====CO2

師：前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號(hào)表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又

知道了化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示。那么，木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式C＋

點(diǎn)燃

O2=====CO2能提供給我們什么信息呢？

生：(1)反應(yīng)中反應(yīng)物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行。

(2)該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個(gè)數(shù)比為1∶1∶1。

(3)表示各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，如該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為m(C)：m(O2)：

m(CO2)＝12∶32∶44＝3∶8∶11。

2．意義

(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。

(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。

3．讀法

點(diǎn)燃

師：化學(xué)方程式如何讀呢？以C＋O2=====CO2為例。

生：(1)宏觀讀法如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。(化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱)

(2)微觀讀法如：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

(3)數(shù)量讀法如：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

師：化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同？

生：(1)化學(xué)方程式中的加號(hào)(“＋”)和等號(hào)(“”)有特定的化學(xué)意義：反應(yīng)物間的“＋”

號(hào)表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“＋”號(hào)相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“＋”

號(hào)讀成“與”、“和”或“跟”；生成物間的“＋”號(hào)表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后

同時(shí)有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“＋”號(hào)讀成“和”；“”號(hào)則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)

量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。例如，化學(xué)方程式：CuO

△

＋H2=====Cu＋H2O應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水；而不應(yīng)讀成：

氧化銅加氫氣等于銅加水。

(2)由于化學(xué)方程式中等號(hào)(“”)左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能

像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫或移項(xiàng)。

第2課時(shí)化學(xué)方程式

1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

2．意義

(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比

3．讀法