遼寧省沈陽市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

Page14考試時間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分 試卷說明：試卷共二部分:第一部分：選擇題型（1－15題45分）第二部分：非選擇題型（16－19題55分）相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、S32、Fe56、Cu64第Ⅰ卷(選擇題共45分)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是A.制漂白粉：B.冶煉鐵：C.制氯氣：D.制粗硅：3.常溫常壓下，電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.氮?dú)夂械墓灿秒娮訉?shù)為B.每產(chǎn)生，失去電子數(shù)為C.標(biāo)況下，參加反應(yīng)時，產(chǎn)生分子數(shù)為D.氨水中，含分子數(shù)小于4.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2石蕊試液滴入氯水中NaOH溶液滴入FeSO4溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅，隨后迅速褪色產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色5．碘在不同狀態(tài)（固態(tài)或氣態(tài)）下與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷正確的是（）。A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．固態(tài)碘升華時將吸熱C．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高D．比的熱穩(wěn)定性更好6．有氧條件下，NO在催化劑作用下可被還原為，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是（）。A．在反應(yīng)中起到催化劑的作用B．該轉(zhuǎn)化過程中，若過量，不利于NO轉(zhuǎn)化為C．該轉(zhuǎn)化過程中，僅體現(xiàn)了氧化性D．該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：7.已知X為一種常見酸的濃溶液。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()8.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B將鋁片放入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C漂白粉與濃HCl混合產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色漂白粉和濃HCl反應(yīng)生成Cl2D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解速率，起了催化作用9.我國科學(xué)家設(shè)計了可同時實現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置圖如圖。下列說法不正確的是A.電極a是正極B.電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl發(fā)生遷移D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜10.最新研究發(fā)現(xiàn)，金屬鈣可代替金屬鋰用于電化學(xué)驅(qū)動將N2還原為NH3.原理如圖所示。已知：電解質(zhì)溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有機(jī)溶劑形成。下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+B.過程Ⅱ生成NH3的離子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-C.推測用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3D.理論上電解一段時間后C2H5OH濃度基本不變11.的脫除與的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示(在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和并向兩極遷移；忽略溶液體積的變化，極區(qū)域濃度保持不變)。下列說法正確的是電路中轉(zhuǎn)移電子，理論上正極區(qū)域溶液增重電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極C.兩極參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為D.雙極膜中的解離可不斷提供和，故無需補(bǔ)加12.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確是A.①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小C.②中下層溶液呈紫紅色是因為I2溶于CCl4D由該實驗可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)速率科學(xué)家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示。通過將鋅一多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法錯誤的是A.鋅—多硫化物電池白天可實現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.裝置白天工作時，b極的電極反應(yīng)式為C.裝置夜間工作時，應(yīng)將電極ac、bd分別連接D.H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜14.研究人員提出利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)實現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一種。下列說法不正確的是反應(yīng)I中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無關(guān)B.Y在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶C.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.等壓條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱15.在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A.消耗一半時的反應(yīng)速率為B.100min時消耗完全C.該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足D.該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)第Ⅰ卷(非選擇題共55分)16.(12分)Ⅰ.氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列問題：一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)。開始時加入4molA，6molB，2molC，在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol（1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：______________。（2）在2min末，B的濃度為________________________。Ⅱ.某反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻?3)反應(yīng)過程________(填“a”或“b”)有催化劑參與。(4)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),已知：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為__________。Ⅲ.已知反應(yīng)ⅰ斷開化學(xué)鍵所需的能量如下表?；瘜W(xué)鍵H—HN—H鍵能/945436？則斷開N—H鍵所需的能量是__________。17.（13分）Ⅰ.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進(jìn)行了以下實驗探究?！咎釋鐔栴}】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？【查閱資料】使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響?！緦嶒炘O(shè)計】編號t/°Cc(NO)/(mol?L-1)c(CO)/(mol·L-1)催化劑的比表面積/(m2?g-1))I2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ？6.50×10-34.00×10-3120Ⅲ3606.50×10-3？80.0【圖像分析與結(jié)論】三組實驗中CO的濃度隨時間的變化如下圖所示。（1）由曲線I、II可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將 (填“增大”“減小”或“無影響”)。（2）由實驗I和Ⅲ可得出的結(jié)論是 Ⅱ.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。（3）將銅粉分別加到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點(diǎn)是(用離子方程式表示)_______________________。（4）在熱水浴中進(jìn)行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化Ⅱ硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化Ⅲ無明顯變化Ⅳ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)①請?zhí)顚懮媳碇孝蟮目崭瘛＂趯嶒濱、Ⅱ、Ⅲ的目的是_________________________。③實驗Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)_____________________________。（5）將銅粉加到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。18．(13分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________19.(17分)Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并逬行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向A12Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg填寫上表的空格，根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題。（1）實驗1、2中鋁電極作用是否相同？（填“是”或“否”）（2）實驗3中鋁為_____極（3）實驗4中鋁電極反應(yīng)式為；電池總反應(yīng)式為。（4）根據(jù)以上實驗結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正扱還是作負(fù)極受到哪些因素的影響？Ⅱ.電解還原法將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的裝置如圖。雙極膜雙極膜已知:電解效率和選擇性S的定義:(B)=S(B)=（5）①電解過程中生成CH3OH的電極反應(yīng)式：___________。②當(dāng)CO2完全消耗時，測得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推測η(CH3OH)=33.3%的原因：i．陰極有H2O放電。ii．陰極有CO生成。iii．……a．通過檢驗電解產(chǎn)物判斷推測i是否成立，需要檢驗的物質(zhì)是___________。（填氣體的化學(xué)式）b．假設(shè)放電的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在陰極放電生成CO，則η(CO)=___________。③研究CH3OH中的C來自于CO2還是KHCO3，方法如下：方法I．其他條件不變，用N2代替CO2電解，無CH3OH產(chǎn)生。方法II．其他條件不變，用14CO2代替CO2電解，有___________產(chǎn)生。綜上，證實CH3OH中的C來自于CO22023-2024學(xué)年度(下)沈陽市五校協(xié)作體期中考試高一化學(xué)參考答案1-5：DDCAC6-10：CDBCC11-15：ABCAD主觀題除特殊標(biāo)記外每空2分共12分Ⅰ.0.375mol.L-1.min-12.75mol.L-1（不寫單位扣1分）Ⅱ.b放熱Ⅲ.（4）（或-1266KJ/mol）（方程式一分反應(yīng)熱一分）390.9（單位可寫可不寫）17（共13分）Ⅰ.增大（1分）升高溫度，反應(yīng)速率增大Ⅱ.（3）Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+（錯一處就不給分）①.硫酸鈉溶液中加入銅片②.說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解（少一個給1分，錯了或少倆個不給分）③.3Cu＋2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（反應(yīng)物生成物一分，配平1分）（5）Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O（錯一處就不給分）18.（共13分）（1）①A(或B)（1分）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)（反應(yīng)物生成物1分，配平1分）②d→c→f→e→i（2）①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O（反應(yīng)物生成物一分，配平一分）③Z中N