江西省昌江某中學(xué)2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

江西省昌江一中2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

I

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物亳毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性7

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長(zhǎng)久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

2、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的C12尾氣

3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和M11O2混合加熱制Cb：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O

+

B.將CI2溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+Cr+ClO-

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AICI3溶液中加入氨水：Ar+SOH^AI(OH)31

4、圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A復(fù)

*表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Kp(CuS)

w.S

pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000mol?L」NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol-L1

20.00mLIXNaOH)

D.反應(yīng)N2(g)+3%(g)=^2NHKg)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)

化率：aA(H2)=UB(H2)

5、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，和以Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是

A.普Ti比;;Ti少1個(gè)質(zhì)子B.^Ti和弘Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.::Ti的原子序數(shù)為47

6、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)

11ffln

C.在電解質(zhì)溶液中Ru再生的反應(yīng)為：2Ru+3r=2Ru+I3-

D.電路中每通過2mol電子生成3moir,使溶液中「濃度不斷增加

7、電解合成1,2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（)

C1CH2cHlc1

tCuCL

-fNaOH

液相反應(yīng)

CuCI

N,N：C1~

離子交換a膜X離子交換膜Y

A.該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應(yīng)中，C2H4被CuCb氧化為I,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClfi3?H2t+2NaOH+ClCH2CH2Cl

8、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

a

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H+-2e-=Hzt

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=Cht

正極

A.AB.BC.CD.D

9、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示

B.n點(diǎn)表示Ag2c2。4的過飽和溶液

C.向c（Q-）=c（C2O4~）的混合液中滴入AgNO.3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgQ+C2O42-的平衡常數(shù)為IO071

10、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽研，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

A?AB.BC.CD.D

11、常溫下，將AgNO,溶液分別滴加到濃度均為O.Olmol/L的NaBr、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（Br;SeO；用X”表示，不考慮SeO；的水解）。下列敘述正確的是（）。

A.KJAgzSeCU的數(shù)量級(jí)為10」。

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO、溶液的濃度為io、］。］.匚?

D.Ag2SeO3(s)+2B“aq)=2AgBr(s)+SeO；-(aq)平衡常數(shù)為10%,反應(yīng)趨于完全

12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.除夫乙醇中的少量水.方法是加入新制生石灰.經(jīng)過濾后即得乙昨

B.HOCH2cH《出)2與(CMbCOH屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有?CH3、?CH2cH3、?OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)?CH3,其同分異構(gòu)體有16種

13、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1m°l?Li氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△HVO

77K

乙

C.圖丙是室溫下用。.10Q0mol?L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.100。nlol?L-l某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚配作為指示劑

FtNaOHVmL

丙

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO?')的關(guān)系曲線,

說明KsP(BaSO4)=1X10

14、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

COM)

A.二氧化碳的電子式：：8：：c：；6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N(C2Hs)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

15、甲不是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取濱水的濱

C.與混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

16、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

17、用0.lmol?L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L「H2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Ka2(H2s03)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19、稠環(huán)芳克如蔡(QQi等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

20、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的N0J原理是將NO；還原為刈。下列說

法正確的是()

一出液口

石通

，微生物服

多孔發(fā)泡

■操電極

二一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNO?溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向媒電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

21、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe++4H2O

B.FeBn中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br+2Cb=2Fc3++Br2-4CT

+3+22+

C.NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+AI+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4i+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

22、對(duì)于可逆反應(yīng):2S(h(g)+O2(g).2SOj(g)AH=-akj-mol'10下列說法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用配2代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在*02、S，8O3

C.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO?：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

.CH.CILCI

HN、COOCHS

C11H9NO5FC/HCICIIHUNOJ、CH2cH￡1)2

P----->Q

已知:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)R的名稱是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是

(2)M—N反應(yīng)過程中K2cCh的作用是______________________________________o

(3)HTG的反應(yīng)類型是______________o

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

(7)以1,5?戊二醇(HO0H)和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成設(shè)計(jì)合成路線:

24、(12分)藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為、o

⑵由B—C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)反應(yīng)F—G的另一種生成物是___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2coOH和CH3cH2a為原料制備的合成路

o

線:(無機(jī)試劑任用)0

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2+02*、2sO,+Q，Q>0已知SO’熔點(diǎn)是16.6,C,沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備SO］固體。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO2、SO3。為了證明含有SO?可以將該氣體通入（填

下列編號(hào)，下同）、證明含有SO3可以將該氣體通入。

A.品紅B.濱水C.BaCl2溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到.

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

26、（10分）三硫代碳酸鈉（Na2cs?在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)

興趣小組對(duì)Na2cs3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測(cè)得溶液pH=10,由此可知H2cs3是_____（填“強(qiáng)”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有性。（填“還原”或“氧化

（2）為了測(cè)定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

2+

已知：CSJ+2H==CS2+H2Sf,CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸點(diǎn)46?，與CO?某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2OO

①儀器d的名稱是__________o反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為o

②R中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______o

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱NX高于60。0一段時(shí)間，其目的是__________。

④為了計(jì)算該Na2cs3溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣（高于6（rc）,通過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時(shí)，計(jì)算值_____（填“偏高”“偏低”或“無影響

27、（12分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探克過程如下：

叵亞h%?叵叵溫備

國(guó)可囂瞿:r叵巫.支

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2c。3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2（h+6H+=2Fe3++3H2。和

（3）溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_。

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a.稀硫酸b.鐵c.硫銀化鉀d.酸性高鋅酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—。

28、（14分）鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（Deo??的核外電子排布式為C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO）s>Co2（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中l(wèi)molFe（CO）s含有_mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是一（填元素符號(hào)）。

（3）金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_；該晶

胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為_（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g-cmH

29、（10分）乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:

①C2H6(g尸C2H4(g)+H2(g)AH1=+I3^kjmol

②C2H6(g)+]Ol(g)=C2H4(g)+H2O(g)A^-llOkJmor1

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)0=0

鍵能(kJ?moH)436X496

由此計(jì)算乂=_,通過比較A4和A",說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是__（任寫一點(diǎn)）。

（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CW、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖甲為溫度

對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是反應(yīng)的最佳溫度為__（填序號(hào)）。

A.700cB.750cC.850cD.900*C

蠶

靴

煙

，

3粉

搟

n(C?H)

［乙烯選擇性二4；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率x乙烯選擇性|

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

n（C,H6）

（3）燒類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為/門:的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能

n（OJ

昨外)

的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是判斷的理由是

n(O2)

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為lOOkPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性

氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%）,摻混惰性氣體的目的是反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

組分C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6

計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2、B

【解題分析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用地?zé)?，A錯(cuò)誤；

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含「的溶液，B正確；

C、MnOz與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，與濃鹽酸反應(yīng)制CL需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCI（濃）

獸=MnCk+Cht+2H2O,C錯(cuò)誤；

D、CL在飽和Na。溶液中溶解度很小，不能用飽和Na。溶液吸收尾氣CL,尾氣。2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)

誤；

答案選及

3、A

【解題分析】

+A2

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn++Ci2l+2H2O,故A正確;

B、將氯氣溶于水制備次氨酸的離子反應(yīng)為CI2+H2O0H++CIFHCK),故B錯(cuò)誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OIT-SO2=H2O+SO32.，故C錯(cuò)誤；

3++

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為AI+3NH3-H2O=/X1(OH)31+3NH4,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

4、C

【解題分析】

A.當(dāng)相同c伊)時(shí),由圖像可知，平衡時(shí)c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S，>c(Cu2+)c伊)，根據(jù)K印(FeS)=c(Fe2*)c(S2-),

2+2

KSP(CUS)=C(CU)C(S-),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯(cuò)誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=?lgc(H+),溶液中c(H+)大，對(duì)應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時(shí)，隨著水的加

入,稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中C?)

n(H+)

=一」減小，pH值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時(shí)，對(duì)于酸性較弱的酸，能夠促

V溶液

進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對(duì)應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯(cuò)誤；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時(shí)，溶液為

中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCI)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.020()0L

因此

c(HCD=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正確;

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量相等，對(duì)于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物

n(N)

料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時(shí)，一泊三2值較小，可認(rèn)為是增加了Hz的量使得Ha自身的轉(zhuǎn)化率變小，

n(H2)

n(N,)

B狀態(tài)時(shí)，—值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(%)

故D錯(cuò)誤;

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.'；；Ti和1Ti：質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤;

B.北Ti和;;Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是:;Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.STi的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、D

【解題分析】

由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Run-2e=2Ruffi,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為h?和r的混合物，匕?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為丘+2?=3「，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項(xiàng)A正確；

B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)，選項(xiàng)B正確；

mu

C.電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中口？再生的反應(yīng)為：2Ru+3r=2Ru+I3-,選項(xiàng)C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為H和「的混合物，I-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e=3r,電路中每

通過2moi電子生成3moi「，但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2Rum+3「=2Run+L-,使溶液中「濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.陰極HzO或H+放電生成OH：溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuC12=aCH2cH2Q+2CUCI,有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCb將

C2H4氧化成為CICH2cH2CI,故B正確；

C.陰極HzO或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCL,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.以Na。和CH2=CH2為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCI-CuCL-CuCl,CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是Na。、H2O

與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaCl鯉H2T+27aOH+ClCH2cH2cL故D正確。

故選C。

8、D

【解題分析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e=Fe21,故A錯(cuò)誤;

B、銅作正極，2H++2c-=HzT，故B借誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤;

D、左側(cè)為陽極，2Cl-2e=C12f,故D正確；

故選D。

9、C

【解題分析】

+457575o2S0

若曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則A；p(AgCI)=C(Ag)-c(Cr)=10-xl(r=10-*>=10-xl0-',則數(shù)量級(jí)為101%

若曲線Y為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)=c(Ag+)?c(a-)=10TxlOd6=io-6.46=]oo.54xio-7,則數(shù)量級(jí)為10\

又已知&p(Ag。)數(shù)量級(jí)為10」。，則曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

&p(Ag2c204)="口g+)七?04備)=(107內(nèi)(10一2.46)=10-1。.46,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

+457S97502S,

若曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則^Sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0--=10--=10-xl0-°,則數(shù)量級(jí)為104°,

若曲線Y為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則仆(人且。)=以人8+)?以。一)=10一"1046=10-6加=10。%10一7,則數(shù)量級(jí)為1()7,

又已知Asp(AgCI)數(shù)量級(jí)為10叫則曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2(h的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,46

ZCSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCI,故A錯(cuò)誤；

B.曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子QKAgzCzODVKspSgzCzO。,

故為AgiCzOj的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

。(。-)=。?04乃的混合液中滴入AgNQ,溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)K="f；?：，,此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有

。(Q-)

C(CO2)_IO246

24二10*

-"c2(crj-(io575)2故D錯(cuò)誤;

故選C。

10、D

【解題分析】

A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCL溶液，選項(xiàng)D正確;

答案選Do

11、D

【解題分析】

A.由圖象可知-IgUSeCh2"》，。時(shí)，?lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO3")=10/5,數(shù)量級(jí)為10小，故A錯(cuò)誤;

B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知起始時(shí)，?lgc(Ag+)=2,則所用AgNCh溶液的濃度為1(產(chǎn)1?01兒，C錯(cuò)誤；

c(ScO；)K(Ag.ScO.)10T5

D.Ag2SeO3(s)+2Baaq)=2AgBr(s)+SeO3"(aq)平衡常數(shù)為K=/人一口、=,——T=1096>105,反

c(Br)K'p(AgBr)(⑻―

應(yīng)趨于完全，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

12、D

【解題分析】

分析：A.CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點(diǎn)差異；B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式

不同，-6H的位置不同是位置異構(gòu)；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

、城。pa、、/^［玲)苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、4H取代。

詳解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點(diǎn)差異，應(yīng)選蒸屈法分離，故A錯(cuò)誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故

B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有

?CH3、-CH2cH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)?CH3,看成二甲苯(者_(dá)、

苯環(huán)上連有CH2cH3、OH,中?OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，?OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,

?OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；FCHQ-CH,中先固定?OH,乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體;

Q-CR先固體-OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置,固定-OH在間位時(shí)乙基有3種位置，有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

13、A

【解題分析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4。水解促進(jìn)水的電離:

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，O.IOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A：sp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42)o

【題目詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NIL。水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4cl逐漸增多，到

達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4C1和氨水，此時(shí)溶液中c水(H+EO-'mol/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時(shí)完全是NH4CL

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然cAH+)=10：mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的A”<0,故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.I000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚配的指示范圍內(nèi)，可以使用酚猷，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，/Csp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42),c(Ba?+)與乖。4為成反比，則c(SO4>)越大，c(Ba2+)?

小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSO4)=lxl0"。，故D不符合題意；

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH4。、NH3.H2O,此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH4。、HCI,此時(shí)溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

14、B

【解題分析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH.

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為：8：：c：：6：，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,

故B錯(cuò)誤；

C.N(C2H5)3捕獲CCh,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

15、C

【解題分析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確：

B.甲苯不溶于水，可萃取浸水的漠，故B正確；

C.與Hz混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

16、B

【解題分析】

X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸銹，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

17、C

【解題分析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s溶液，由于H2s是二元酸，滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHS(h+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3?尸aSCV一)時(shí)，此時(shí)pH=7.19,即“中)=1(產(chǎn)】9moi/L,則H2sO3的

Ka2=c(sg")c("+)=C(H+),所以H2sO3的Ka2=lxl(F7.19,K/H2s。3)的數(shù)量級(jí)為IO?故A正確；

c(HSO3-)

B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SO.F一會(huì)水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH)>C(HSO3-),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中C(HSO3-)=C(SO3"根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO,v)+2c(SO32),由于

2

c(HSOy)=c(SO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)?c(OH),故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y

點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

18、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為C1元素；

A.非金屬性SKC1,則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性SI(Y)<CI(Z),A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；

：C1：

D.YZ4為SiCL,SiCL的電子式為：《］：Si和。都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確;

??????

：CI：

答案選A.

19、B

【解題分析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)CH2,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【題目詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

)1;

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示:則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示:

則其有3種一氯代物，故B項(xiàng)正確;

C.三種分子均有對(duì)稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、在中均難溶于水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個(gè)平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤