2022屆貴州省畢節(jié)市赫章縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

赫章縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測卷高二化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修1(15%)、必修二(15%)、選修4(70%)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Be9C12N14O16Na23S32K39Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤【答案】B2.下列物質(zhì)溶于水中形成lmol·L-1的溶液時，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.HCl B.H2SO4C.CH3COOH D.CH3CH2OH【答案】B3.某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol·L－1，經(jīng)過4min后，它的濃度變成1.68mol·L－1，則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A.0.2mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－1C.0.04mol·L－1·min－1 D.0.08mol·L－1·min－1【答案】D4.下列有關(guān)材料的說法正確的是A.陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品B.石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料C.5G芯片“驍龍888”的主要材料是SiO2D.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑【答案】A5.因為在表面形成氧化膜，保護(hù)了內(nèi)層金屬不再被空氣氧化的是A.Na B.Al C.Fe D.Au【答案】B6.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可【答案】A7.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+【答案】B8.室溫下，將溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為，將溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為；受熱分解的化學(xué)方程式為，熱效應(yīng)為。則下列判斷正確的是A. B. C. D.【答案】A9.下列有關(guān)溶液的酸堿性的說法錯誤的是A一定溫度下，越小，溶液酸性越強(qiáng)B.溶液中，一定存在C.或較小時，用表示溶液酸堿性更方便D.溶液的酸堿性取決于溶液中和的相對大小【答案】B10.下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用溶液除去中的B.用酸性溶液除去中的C.用焰色反應(yīng)鑒別溶液和溶液D.用鹽酸鑒別固體和固體【答案】B11.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是A.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B.果糖能發(fā)生水解反應(yīng)C.植物油可以用來萃取碘水中的D.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能通過過濾將其從葡萄糖溶液中分離出來【答案】A12.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入，重新達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ).變小 B.變大 C.不變 D.無法確定【答案】C13.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克固態(tài)鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=-564.3kJ?mol-1B.Be(s)+O2(g)=BeO(g)△H=-62700kJ?mol-1C.Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=+564.3kJ?mol-1D.Be+O2=BeO△H=-564.3kJ?mol-1【答案】A14.已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是()A.當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大B.升高溫度，Ka的值增大C.向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大【答案】B二、非選擇題：本題共6小題，共58分。15.2021年12月13日從天津市疫情防控指揮部獲悉，中國內(nèi)地首次發(fā)現(xiàn)新冠病毒“奧密克戎”變異株。當(dāng)下疫情對生產(chǎn)生活仍然影響極大，人們認(rèn)識到日常殺菌消毒的重要性，其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式：___________。（2）已知與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)也可以用來制取氯氣，能和___________發(fā)生上述反應(yīng)，其中有___________被氧化，產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（3）實驗室還可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：。若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。【答案】（1）（2）①.29.2②.0.5③.5.6（3）16.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①~⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）寫出元素②常見的一種同素異形體的名稱：___________。（3）元素⑦的單質(zhì)與元素⑩氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）常溫下，元素⑧的單質(zhì)與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）元素①的單質(zhì)在高溫下可與其同主族元素的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，形成的化合物是工業(yè)上常用的還原劑，寫出由元素①、⑨形成的化合物的電子式：___________。【答案】（1）（2）金剛石(或石墨、足球烯)（3）（4）（5）17.硅有望成為未來的新能源?；卮鹣铝袉栴}：（1）硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵鍵能/x498.8176已知中含鍵，中含鍵。表中___________。（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把___________能轉(zhuǎn)化為___________能裝置。（3）下列對硅作為未來新能源的認(rèn)識錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A.硅是固體燃料，便于運輸、貯存B.硅來源豐富，易于開采且可再生C.硅燃燒放出的熱量大，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低且易控制D.自然界中存在大量的單質(zhì)硅（4）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為。若生成的為，則在制備純硅的反應(yīng)過程中___________(填“吸收”或“放出”)的熱量為___________?！敬鸢浮浚?）460（2）①.光(或太陽)②.電（3）D（4）①.吸收②.6.0118.氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度與時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)表示N2濃度變化的曲線是__________(填字母)，25min時c(NH3)＝___________。(2)0～25min內(nèi)，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。(3)若升高溫度，則平衡向______________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；正反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率___________?！敬鸢浮竣?C②.2.0mol/L③.1:3:2④.⑤.逆反應(yīng)⑥.增大⑦.增大19.實驗室利用甲醛(HCHO)法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I：稱取(NH4)2SO4樣品1.500g；步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟III：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用0.1010mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。回答下列問題：（1）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___________。（4）滴定達(dá)到終點時，溶液顏色由___________色變成___________色。（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留2位小數(shù))。【答案】（1）偏高（2）無影響（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）①.無②.粉紅(或淺紅)（5）18.8520.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為甲____________________________________