西藏林芝某中學(xué)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

西藏林芝一中2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列說法不正確的是()

A.Na2cCh可用于治療胃酸過多

B.藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.Cus04可用于游泳池池水消毒

D.SKh導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

2、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()

A.電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B.電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)

C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

3、常溫下，用0.lmol?L」KOH溶液滴定10mL0.1mol?L」HA(Ka=1.0x10^)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

鎮(zhèn)誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點(diǎn)點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A.向某無色溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中有刺激性氣味氣體

B.硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定

滴加稀鹽酸產(chǎn)生，溶液變渾濁

打開分液漏斗，向裝有Na2c的圓底

NaiSKh水溶液中出證明酸性強(qiáng)弱為：

C.燒瓶中滴加HCL將產(chǎn)生的氣體通入

現(xiàn)白色膠狀沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

&P小的沉淀只能向&p更小的沉

D.CaCO3懸濁液中滴加稀Na2s04溶液無明顯現(xiàn)象

淀轉(zhuǎn)化

B.BC.CD.D

5、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnOj晶體滴加一滴濃鹽酸后，立

即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCH-5C12T+2MnCl2+8H2O

淀粉KIFcCI**KSCN

NaBr—-KMnO.+濃拄酸

濕泡藍(lán)色石葩試紙NaOH+的做

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

處變藍(lán)，處變紅棕色

Aab氧化性：Cl2>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>Cr

A.AB.BC.CD.D

6、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成口2。2

B.將S02通入BaCl2溶液可生成BaSC>3沉淀

C.將C02通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使CM+還原成Cu

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

22+J+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2Os--|-2Fe=2Fe4-2SO4-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和HQ

8、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIO3

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKh溶液中存在平衡：I；

和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCL和少量FeCh的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCh得純凈CuCh溶液

屑，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得藍(lán)綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

9、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CL(g)CCOC12(g),其中容器I中反應(yīng)

在5mhi時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

溫度/c

號(hào)

COChCOCI2COCh

I5001.()1.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mobL'^min'

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.容器H中起始時(shí)Ch的物質(zhì)的量為0.55mol

D.若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mokCl20.8niol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

10、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCI2>FeCb、Ab（SO4）3四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaChD.HCI

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為IO^NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241^2116含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6由

12、下列敘述正確的是（）

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH〈0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）峰為2sOKg）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

C2(SO)

動(dòng),3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImoIFeh溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

14、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列

關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

r

NILAICU一

步孔Ni/NiCt,一

第離子8體一

液體金屬的-

胡先一

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2Cr

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

15、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

HOOC

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

16、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是

CO2和SO2

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

2

B.陽極的電極反應(yīng)為：2O--4e=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+402—=2SO?-

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

G

000

H^O(CH2)4O—CII—(CH2)4—(^―^(CH2)4O—C

OH(PBAT)

1

已知：RCH3O>R?CNHR-COOH

R-CH=CH—K^04>R-COOH+COz

2H

回答下列問題：

(1)B的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為o

⑵①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

1.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4molNaOH；

W.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2:2:2:U

18、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)里適填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號(hào)

短周期兀素XX的最高餌氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開。

（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請(qǐng)寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—o

（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有一（選填字母）

a,丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

19、筱明磯（NH4Al（SOQ2*12H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)制

備。用芒硝（NazSOolOWO）制備純堿和錢明帆的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

a1

完成下列填空:

（1）錢明機(jī)溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是________________,向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是0

(2)寫出過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)若省略過程n,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明磯的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是___________。

(4)已知錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大,加入硫酸鋁后，經(jīng)過程HI的系列實(shí)驗(yàn)得到錢明磯，該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究錢明研高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾K”打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NHs,方法是;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式o

②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明錢明肌高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同條件下測(cè)得生成N2

和SO2的體積比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

20、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是02、Hz、CO、CO2中的o

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是________,

可觀察到的現(xiàn)象是_________________

21、霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO?、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(1)某溫度下，已知：

①2502(g)+02(g).,2SO3(g)AHi=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=,2NOz(g)AH2

?NO2(g)+SO2(g)--SOy(g)+NO(g)AHj=-41.SkJ/mol

則4112=。

⑵按投料比2:1把SO2和Ch加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2sCh(g)+O2(g).*2SOj(g),測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化

率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示：

紇

*■圣

g姆

M

J

S

s1

舜

斗

，400500p/kP?

甲

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為（填“V”或“二"，下同）KB；溫度為T,時(shí)D點(diǎn)VD

正與VD逆的大小關(guān)系為VI）正Vl）ig;

②T|溫度下平衡常數(shù)Kp=kPa1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）。

n（SOJ

（3）恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)2sCh（g）+O［（g）.2SO3（g）,測(cè)得平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始FTT的關(guān)系如圖乙

n(SO2)

所示，則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)

n(O2)

SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA_（填“V"或）aiu

（4）工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸

收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過程中可

得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SOz電極的反應(yīng)式：;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得（NH，2SO4

n（NH『HQ）

的稀溶液，測(cè)得常溫下，該溶液的pH=5,則一U+；（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下

NH3?H2O的Kb=L7X10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則空黑的值將_____（填“變大”“不變”

C（NH4）

或“變小”）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A、Na2c03堿性太強(qiáng)；

R、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)，

【題目詳解】

A、Na2cCh堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣然燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用

藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，

故選：A。

2、D

【解題分析】

A.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小,

故C錯(cuò)誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子

能量不同，故D正確；

選D。

3、I）

【解題分析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol-L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知二一=1X1（尸，解得elxio+mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn),c

點(diǎn)，故B不符合題意；

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,/二￡

二記二1°一9,HA的電離程度大于A-的水解程度'結(jié)合溶液呈酸性

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A|＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）,故C不符合題意;

D.e點(diǎn)物料守恒為；2c（K+）=3c（A）+3c（HA）,故D符合題意;

故答案為：Do

【題目點(diǎn)撥】

比較時(shí)溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO4-H,HIOOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CGCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以ClhCOONa溶液中:

+

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H*)o

4、B

【解題分析】

A.向某無色溶液中滴加BaCL溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有S(V-、CO32\SO32一等，A錯(cuò)誤；

2+

B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體

二氧化硫，B正確；

C.向裝有Na2c03的圓底燒瓶中滴加HCL產(chǎn)生的氣體為CCh,其中混有雜質(zhì)HCL應(yīng)通過飽和的NaHCCh溶液的洗

氣瓶，除去CO2中混有的HC1,,再通入NazSiCh水溶液中，C錯(cuò)誤；

D.在一定條件下，&p小的沉淀也能向Kp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故選B。

5、D

【解題分析】

A、a處變藍(lán),b處變紅棕色，說明Ch分別與KI、NaBr作用生成12、Brz,可證明氧化性:C12>L,CL>R3無法證明L與

B「2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、e處變紅說明CL將%2+氧化為FB,證明還原性:Fe2+>C「,D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A、Li在氧氣中燃燒生成LizO,得不到U2O2,A錯(cuò)誤；

B、SO2和BaCb不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將NM通入熱的CuSO”溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2O8?反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O8+2Fc=2Fe+2SO4,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，SzO心為還原性離子，能被鐵離子氧化。

8、C

【解題分析】

A.用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過藍(lán)色的鉆玻璃，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2sO,、HC1等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，說明KL的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說明KL的溶液中含匕即KL溶液中存在平衡為I；故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【解題分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COC12)=Qq—=0.32mol/L,miiri,依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，貝U

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L*min1,故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：11和m為等效平衡，升高溫度，COCb物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰?/p>

反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤：

C.依據(jù)方程式：CO(g)+C12(g)#COC12(g),可知：

CO(g)+Cl2(g)^COC12(g)

起始濃度(mol/L)220

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

,L6_J...1.6lYlOl/L

反應(yīng)平衡常數(shù)K=------------=10,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：----------xl()0%=80%；

0.4x0.42mol/L

依據(jù)H中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)^COCl2(g)

起始濃度(mol/L)22a0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)111

平衡濃度(mol/L)12a-l1

1

I和H溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10,解得：a=0.55mob故C正確;

lx(2a-l)

D.CO（g）+Q2（g）=COC12（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入COO.8moLCl20.8mol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓,

減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于8。％,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、B

【解題分析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

11、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F?混合后，氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為C%O,式量為3。，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.ImoIC2H6含有7moi共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCI4.HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

12、C

【解題分析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

Kw

B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH)=而)可知?dú)溲醺x子的濃度增

大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+O2(g)=4Fe(OH)Ks),AS<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明AlLT^SVO,因此可知AlIV

0,選項(xiàng)C正確；

D、，：￡()?可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

2

C(SO2)C(O2)

答案選C

13、D

【解題分析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSOc1個(gè)NaHSO」電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSO4在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2N,、，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fc2+,向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氮?dú)?，?dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，I?已經(jīng)反應(yīng)完全,

則ImolFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

14、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的C「結(jié)合形成NaCL所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2(r=Ni+2C廠,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni”變?yōu)镹i,錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCh+2e=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選B。

15>D

【解題分析】

A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；

B、此有機(jī)物中含有段基，能與NazCOs反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、Imol此有機(jī)物中含有hnol竣基，需要消耗山。1氫氧化鈉，同時(shí)還含有山。1的了這種結(jié)構(gòu)，消耗

2moi氫氧化鈉，因此Imol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3山。1,故C錯(cuò)誤；

D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

16、C

【解題分析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了S（V-轉(zhuǎn)化為S,CCV-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2T，

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnOz電極為陽極，據(jù)此分析解答.

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

2

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O--4c=O2t＞故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O22SO42-和CO2+O~=CO3%故C錯(cuò)誤；

D.該過程中在SO4??和CO3??被還原的同時(shí)又不斷生成SO』?-和CO3%所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH、C2H50H（或乙醇），加熱HOCH2cH2cH2cH20H

c%CNOOCHOOCH

【解題分析】

從A到C由環(huán)烷點(diǎn)變成了環(huán)烯髭，并且A生成B是光照下與CL的取代，所以從B到C即為鹵代燒的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鋅酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4.丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二精。

【題目詳解】

（1）B為百代燒，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4;

⑵反應(yīng)①即為短變成鹵代屋的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代短的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4?丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cHzOH；

CH3CN

(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二精的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2->(^J)+6H1O；

II

CHxCN

⑸由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不

飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

CH=CH2CH=CH2

H0-[^ir0HrA

OH，

OOCHOOCH

【題目點(diǎn)撥】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對(duì)稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

3+33+

18、第三周期IDA族r(F>)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+iAl(OH)3(s)=H2O(l)+iAI(IO4)3(aq)AH=-iQkJ/mol

333

+2+

aFe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O

【解題分析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【題目詳解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期IHA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多

半徑越小，Al3\N3\Fe”三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe”)>r(m>r(Al”)。

(2)W的最高價(jià)氧化物的水化物是HI&,甲是氫氧化鋁；足量HI04稀溶液與ImolA1(OH”完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HI04(aq)+；Al(OH)3(s)=H20(1)+1Al(10。3(aq)AH=-1QkJ/molo

JJJ

(3)a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HC1,HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；

c.Cl的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fezd,丁是HI,FezOs與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeL和L,反應(yīng)的離子

+2+

方程式是Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20.>

19、酸性錢明研溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故錢明磯能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,

后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失

2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCOjl+(NH4)2SO4省略過程H,因HCCh.與A產(chǎn)的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁

沉淀，導(dǎo)致錢明磯的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙(NH4)2sCh

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O1：3

【解題分析】

碳酸氫鐵溶液中加入硫酸鈉，過濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCCh,過

程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NHjHCO3+Na2so4=2NaHCO31+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NH。2SO4及

少量HC03-等，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與，得到溶液B為(NH。2s。4溶液，再加入硫酸鋁得錢

明帆；

(1)錢明磯溶液中NHJ、鋁離子水解NH4++H2O=NH3?H2O+H+、A13++3H2O=A1(OH)3+3H+,促進(jìn)水的電離，溶

液呈酸性；錢明帆用于凈水的原因是：鏤明研水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水

的目的；向錢明磯溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先A伊與OH?反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，接著NH4+與0H-反應(yīng)生成氨氣，

最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的

NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。

(2)過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO31+(NH4)2so4。

(3)省略過程n,因HC03?與A產(chǎn)的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致錢明磯的產(chǎn)率降低。

(4)由于錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得錢明帆的操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾洗滌、干燥。

(5)①檢驗(yàn)氨氣方法為：打開Ki,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體，

說明沒有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說明加熱分解有生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以

生成(Nth)2s。力白色固體可能是(NHj)2s03；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化鋁，

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：AI2O3+2OH=2A1O2+H20；

②反應(yīng)中?3價(jià)的N化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,+6價(jià)的S化合吩降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守

恒：n(N2)x2x[0-(-3)]=n(SO2)x(6-4),故n(N2)：n(SO2)=1：3,相同條件下氣體體積之比等于其物

質(zhì)的量之比，故V（Nz）；V（SO2）=1；3。

20、H2或CO無水CUSOJ或澄清的石灰水無水CuSO4變藍(lán)色或澄清的石灰水變渾濁。

【解題分析】

本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體，同時(shí)涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)。

【題目詳解】

（1）金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物，銅在加熱時(shí)與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光

亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)，氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為

還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和Hz;

⑵假設(shè)推斷為氫氣（或一氧化碳），而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，再驗(yàn)證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過濃

硫酸進(jìn)行干燥，再通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，驗(yàn)證是否有水生成，如果無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成,

說明該氣體是氫氣；

假設(shè)推斷為一氧化碳，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再驗(yàn)證是否有二氧化碳生成即可，步驟：將氣體

通過灼熱的氧化銅，冉通過澄清的石灰水，驗(yàn)證是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生

成，說明該氣體是一氧化碳。

27

21.-113.OkJ?moF1><——D>SO2-2e-+2HO=SO