江西省高安市高安中學2025年高三新起點調(diào)研考試化學試題含解析

江西省高安市高安中學2025年高三新起點調(diào)研考試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl22、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-3、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①沸點：②離子還原性：③酸性：④金屬性：⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：⑥半徑：A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③?④ D．①③?④⑤⑥4、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源B．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽5、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．單質(zhì)的熔點：Y＞Z B．X的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z的氧化物均為離子化合物 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z6、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A．至少存在4種離子 B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一種 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在7、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C．與NaHS反應的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+8、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．B為電源的正極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→AD．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl9、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（）A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH10、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法不正確的是A．苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C．苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應和加成反應，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）11、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應裝置如圖所示，下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解②反應原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B．裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導致亞硝酰硫酸分解C．冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB．標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA13、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同14、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)+QkJQ=E3—E215、是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是A．該有機物沒有確定的熔點 B．該有機物通過加聚反應得到C．該有機物通過苯酚和甲醇反應得到 D．該有機物的單體是-C6H3OHCH2-16、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：a>d>c B．a(chǎn)、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡單離子還原性：c<d D．c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問題：（1）A的化學名稱為___。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學反應方程式為___，反應類型為___。（3）J中含氧官能團的名稱為___。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。（5）設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）___。18、烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為__________，目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_________。A與濃溴水反應的化學方程式為_________________。(4)設(shè)計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN……目標產(chǎn)物）____________________。19、檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。20、B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。21、有機物F是有機合成中一種重要的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)D中官能團的名稱是____________。(2)E的分子式為____________；B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(3)寫出C生成D的化學方程式________________________。(4)E到F的反應類型是____________。(5)化合物Ⅹ()是E的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有____________種。①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個取代基②1molY與足量的NaOH溶液反應，需要消耗2molNaOH(6)設(shè)計由苯酚和乙醇制備的合成路線________________(無機試劑任選)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。2、D【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO32—，綜合以上溶液可能含有SO42—，故A錯誤；B.若原溶液含有SO42—，反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4，故B錯誤；C.滴加鹽酸體積為，發(fā)生反應為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發(fā)生反應為，所以CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3∶4，故C錯誤；D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正確。答案選D。3、B【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為，故錯誤；②.元素的非金屬性，對應離子還原性，故錯誤；③.非金屬性，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：，故正確；④.同主族從上到下，金屬性增強：，同周期從左到右，金屬性減弱，即，即金屬性：，故正確；⑤.元素的非金屬性，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故正確；⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即，故正確。故選B。4、B【解析】

A．電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；D．新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。5、D【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Y、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z，A錯誤；B．X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；C．Y、Z分別為Na、Si，Si的氧化物SiO2為共價化合物，C錯誤；D．X、Z分別為：N、Si，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正確；答案選D。6、B【解析】

向溶液中加過量的并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有；又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉(zhuǎn)化為了；由于向濾液中通入的是過量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！驹斀狻緼．溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項錯誤；B．Al3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項正確；C．一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；D．一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項錯誤；答案選B。判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。7、A【解析】

A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應，可以大量共存，故選A；B.CO2不與CuSO4反應，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；C.CuSO4與NaHS反應的離子方程式：Cu2++HS-═CuS↓+H+，故不選C；D.CuSO4與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，故不選D；答案選A。8、A【解析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A．通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B．電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C．電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A，C正確；D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。9、C【解析】

Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題?！驹斀狻恳驗殍F離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、D均錯誤；故答案選C。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；(2)反應后不能引入新的雜質(zhì)。10、B【解析】

A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應，醇羥基能發(fā)生取代反應、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．符合條件的有機物為、共4種，D正確；故選B。11、D【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；C．為了保證反應速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯誤；12、A【解析】

A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子，故A正確；B．標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯誤；故選A。本題的易錯點為B，要注意一些特殊物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O為液體或固體等。13、B【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進行計算。【詳解】A．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B。本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應結(jié)果。14、B【解析】

A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應為放熱反應，選項A錯誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項C錯誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項D錯誤；答案選B。15、A【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確；B.

是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤；D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。故選A。16、D【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl?！驹斀狻緼．Na+核外電子層數(shù)為2，而Cl-和S2-核外電子層數(shù)為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯誤；B．a(chǎn)、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c＞d，故C錯誤；D．硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應酯基5或【解析】

A發(fā)生信息1的反應生成B，B發(fā)生硝化取代反應生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應生成F，G發(fā)生信息2的反應生成H，H發(fā)生取代反應，水解反應得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN；反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應；（3）J為，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCl）保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化【解析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應是烯烴、1，3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2，故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2；（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到，第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發(fā)生縮聚反應得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與濃溴水反應的化學方程式為：，故答案為；；（4）在堿性條件下水解得到，然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路線流程圖為：。19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當氨氣過量時，反應產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3＋定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2＋1.12mg，據(jù)此結(jié)合反應過程中電子守恒，可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量?！驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+，后又發(fā)生反應：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；(4)①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12mg，物質(zhì)的量n(Fe)==2×10-5mol，根據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol，則4x=2×10-5mol×1，x=5×10-6mol，因此實驗進行了4次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。本題考查了物質(zhì)組成和含量的測定、氧化還原反應電子守恒的計算的應用、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，了解反應原理、根據(jù)反應過程中電子守恒分析解答。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管