高二化學(xué)寒假作業(yè)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

題一：下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()

能量能量

能量能量

題二：下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()

A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化

題三：下列說法中正確的是()

A.在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由“C(s,石墨)=C(s,金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

+1

C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/f=-57.3kJ-mol,若將含0.5molH2so4的濃硫酸與

含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示

為：2H2(g)+O2(g)=2H2(XD-285.8kJmoF1

題四：已知熱化學(xué)方程式：

+1

H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)皿=一57.3kJ-mol-,

l/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△%=?，

下列說法正確的是()

A.上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.兇2

C.AH2=-57.3kJ-mo「D.|AHI|>|A//2|

題五：含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2sCU溶液反應(yīng)，放出1146kJ的熱量，表示該

反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為()

A.KOH(aq)+2H2SO4(aq)--2K2SO4(aq)+H2O(l)11.46kJ/mol

B.2KoH(aq)+H2so4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)A7/=-11.46kJ/mol

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)AH=—114.6kJ/mol

—；K2s04網(wǎng))+印0⑴

D.KOH(aq)+?H2SO4(aq)-AZ/=-57.3kJ/mol

題六：下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()

500℃

2S

A.2SO2+O2^57°3196.6kJ/mol

B.H,(g)+|o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=-571.6J/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)+393.5kJ/mol

題七：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mof

1

C3Hs(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)\H=-2220kJ-mol

試根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：

H2的燃燒熱為,C3H8的燃燒熱為=

題八：已知下列熱化學(xué)方程式：

|cH4(g)+O2(g)=1cO2(g)+H2O(1)△77=—445.15kJ/mol

3

CH4(g)+2O2(g)==CO(g)+2H2O(1)-607.3kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△"=—890.3kJ/mol

CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol

則CH4的燃燒熱為()

A.445.15kJ/molB.607.3kJ/mol

C.890.3kJ/molD.802.3kJ/mol

題九：廣州亞運(yùn)會(huì)的火炬(潮流)采用低碳環(huán)保的碳?xì)浠衔锉樽鳛槿剂?，其燃燒后所生成的產(chǎn)物為

水和二氧化碳，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，環(huán)保安全。已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

1

①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH=-akJ-mof

②C3H8(g)+5O2(g)==3co2(g)+4H2O(l)\H=~bkJ-mof1

③2c3H8(g)+9C)2(g)=4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)A//=—ckJ-mof1

1

@|c3H8(g)+|o2(g)=|cO2(g)+2H2O(g)A7/=~dkJ-moF

其中〃、b、c、d最大的是()

A.aB.bC.cD.d

題十：1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O(g),同時(shí)放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式正確的是()

1

A.N2H4+O2=N2+2H,OA//=-534.4kJ-mol

1

B.N2H4+O2=N2+2H2OA//=-1068.8kJ-mof

1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H,O(g)Aff=-534.4kJmof

1

D.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g)NH=+267.2kJ-mol

題H^一：充分燃燒一定量丁烷(C4Hio)氣體放出的熱量為Q,完全吸收它生成的CO2生成K2co3，需

要5moi/L的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為()

A.16。B.8QC.4QD.2Q

題十二：已知：Fe2O3(s)+1c(s)=1cO2(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)

3

-393.5kJ/mol；則2Fe(s)+]O2(g)==Fe2O3(s)的\H是()

A.-824.4kJ/molB.—627.6kJ/mol

C.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol

題十三：已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量akJ。又已知12.0g碳完

全燃燒，放出的熱量為bkJ。則熱化學(xué)方程式C⑸+；C>2(g)=C0(g)Mi=Q,。等于()

A.—(a—b)kJ-mol1B.—(?+/?)kJ-mol-1

C.-(5a-0.5b)kJmorID.-(10a-/?)kJmol1

題十四：火箭發(fā)射時(shí)可用肺(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A//=+67.7kJ/mol①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ/mol②

則1摩爾氣體股和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為()

A.100.3kJB.567.85kJC.500.15kJD.601.7kJ

題十五：下列對(duì)H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)△〃=—184.6kJ/mol的敘述正確的是()

A.一分子H2和Cb反應(yīng)，放出熱量184.6kJ

B.1molH2和Cl2完全反應(yīng)生成2molHC1放出的熱量為184.6kJ

C.在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和Imol氣態(tài)Cb完全反應(yīng)生成2moiHC1氣體，放出的熱

量為184.6kJ

D.在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H?和1mol氣態(tài)Cb完全反應(yīng)生成2moiHC1氣體，吸收的熱

量為184.6kJ

題十六：已知：2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)A^=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)^=Na2CO3(s)+^02(g)A77=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+02(g)

卜口、,反應(yīng)過程

AH>—452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02x1()23

題十七：根據(jù)圖示，下列說法正確的是()

A.S(s)+O2(g)=SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于。kJ

B.S(g)+O2(g)=SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于。kJ

C.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之

和

D.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量

之和

題十八：已知H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-242kJ/mol,且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時(shí)吸收

熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收

熱量為()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

題十九：在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下:

A+BC+D

發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D

反應(yīng)物總生成物總

能量為?能量為石2

（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）

（1）下列關(guān)于反應(yīng)A+B^c+D的說法正確的是o

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B.該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒

⑵若Ef,則生成物的總能量（填或“="）反應(yīng)物的總能量，為（填“吸熱”

或“放熱”）反應(yīng)。

題二十：如圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得

某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

試管中看到的現(xiàn)象是o

（2）彎管中A端液面（填“上升”或嚇降,原因是；

說明此反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）若在小試管中加入NH4NO3晶體再注入水，彎管內(nèi)A端液面,原因是

電化學(xué)

)

3%NaCl溶液經(jīng)酸化的3%NaCl溶液

In

A.I和II中正極均被保護(hù)

B.I和n中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e「=Fe2+

-

C.I和n中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e=40H-

D.I和II中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

題二：甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.甲中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.乙中石墨電極上有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

C.甲中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.兩裝置中陽離子均向石墨電極移動(dòng)

題三：如圖裝置中，a,6都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，6極附近溶液呈紅色。下列說法中不正

A.X是正極，Y是負(fù)極B.X是負(fù)極，Y是正極

C.CuSC）4溶液的pH減小D.NaQ溶液的pH變大

題四：電解裝置如圖。圖中A裝置盛1L2moi[TNa2s。4溶液，B裝置中盛1L2mo卜l/AgNCh

溶液。通電后，潤濕淀粉-KI試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，下列說法中正確的是（）

A.直流電源中，E是正極B.B池內(nèi)石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生

C.B池內(nèi)銅電極周圍溶液變藍(lán)色D.A池內(nèi)溶液的pH增大

淀粉-KI試紙

FeCu

-Pt石墨

,二三三二月

AB

題五：某課外活動(dòng)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。

硝酸銀溶液

(1)如果把開關(guān)K接a,該裝置應(yīng)是，銀電極是極，電極反應(yīng)式為

，鐵電極是極，電極反應(yīng)式為o

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，開關(guān)K接上則這個(gè)裝置是,銀電極是極，電

極反應(yīng)式是o

題六：如圖，E為沾有Na2s。4溶液的濾紙，并加入幾滴酚獻(xiàn)。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，

R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極材料，它們?cè)趬A性溶液中可以視為惰性電

極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的

KMnC)4溶液，打開K,接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

⑴R為（填“正”或"負(fù)”極）。

⑵A極附近溶液的現(xiàn)象是，B極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向（填“A”或"B”）移動(dòng)。

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸

減少，C中的電極為—（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為O

題七：。3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為（填“A”或"B”），其電極反應(yīng)式為0

②若C處通入。2，則A極的電極反應(yīng)式為o

③若C處不通入。2,D、E處分別收集到xL和yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），則E處收集的氣體中。3所占

的體積分?jǐn)?shù)為=（忽略03的分解）。

題八：電化學(xué)降解NO；的原理如圖所示。

川直流電源一

質(zhì)望換膜

僵.-

pt身Ag-Pt

電-

=電-

極=.-

三目一極.-

一

-一二________________=.-

=-

=NOW三三2=-

①電源正極為（填“A”或"B”），陰極反應(yīng)式為o

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2moi電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△??!左-△相右）為

______g。

題九：市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的

復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池

放電一

反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2-充電2Li0.85NiO2o

下列說法不正確的是（）

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+

B.充電時(shí)，Lio咫NiOz既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為導(dǎo)電介質(zhì)

D.放電過程中Li卡向負(fù)極移動(dòng)

題十：保鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH

放申I

溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2HOCd(OH)+2Ni(OH),有關(guān)該電池的

2允電22

說法正確的是()

-

A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH+H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH一向正極移動(dòng)

化學(xué)反應(yīng)速率

題一：下列說法正確的是（）

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什

么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A.①②B.②③C.③④D.①④

題二：對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2so2+。2=^2s。3,改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中

活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度

A.①②B.②③

C.①②③D.①④

題三：NO和CO是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+

2cOUN2+2CO2O對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（雙選）（）

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B.增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較大

D.無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

題四：一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+C）2（g）=—2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反

應(yīng)速率的是（）

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He

題五：下列反應(yīng)中，開始時(shí)放出氫氣的速率最大的是（）

選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/（

A2.4g鋅片3moiL/硫酸100mL40

B2.4g鋅粉ImolL1硫酸300mL30

C2.4g鋅粉3moiL“硫酸100mL40

D5.6g鋅片3molL-1硫酸200mL30

題六：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S02+S；+

H20,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）

溶液稀

反應(yīng)溫Na.2S2O3H2SO4H26

實(shí)驗(yàn)

度/℃V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mL

A2550.1100.15:

B2550.250.210；

C3550.1100.15■

D3550.250.210

題七：在實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)n中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測量

反應(yīng)所放出的co?的體積。實(shí)驗(yàn)I用的是塊狀石灰石，實(shí)驗(yàn)II用的是粉末狀石灰石。下列哪個(gè)圖像

能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（）

題八：等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間⑺產(chǎn)生氫氣體積（V）

的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖曲線，則曲線4、6、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）

c(HCl)(molL-1)溫度（℃）狀態(tài)

12.025塊狀

22.530塊狀

32.550塊狀

42.530粉末狀

A.4-3-2-1B.1-2-3-4

C.3-2-1-4D.1-2-4-3

題九：在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H3（g）2NH3（g）Aff<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列

條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.加催化劑，v（正卜v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，v（正）、”（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

C.降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)

D.加入危氣，火正）、v（逆）都增大，且n（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

題十：為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以V（H2）表示）。向反應(yīng)混合物中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確

的是（）

A.加入NH4HSO4固體，V（H2）不變B,加入少量水，丫32）減小

C.加入CH3coONa固體，丫（氏）減小D.滴加少量C11SO4溶液，"（?。p小

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

題一：在容積可變的密閉容器中，2m0IN2和8molH?在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，論的

轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()

A.5%B.10%C.15%D.20%

題二：低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

180℃

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)AHO

催化劑

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

題三：X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X+2Y2Z,達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足："(X)+"(Y)=〃(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為()

A.￡y^xWO%B.2(a+b)/5bx100%

C.2(a+b)/5xl00%D.(a+b)/5axl00%

題四：在A+B(s)C反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是

()

A.A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

B.A是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱

C.A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱

D.A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

題五：放熱反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施:

①增大壓強(qiáng)②減小NO2的濃度③增大。2濃度④升高溫度⑤加入催化劑,

能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()

A.①②③B.②③④

C.③④⑤D.①②⑤

題六：密閉容器中，反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是()

A.若升局溫度，X(g)的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z(s),則平衡向左移動(dòng)

C.壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒有影響

D.若容器體積不變，加入氨氣平衡不移動(dòng)

若容器體積不變，加入氨氣沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，D正確。

催化劑

題七：在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)，已知c(SC>2)始=04

mol-L1,cQ)始=1mol-L-1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,則此反應(yīng)中SO?的轉(zhuǎn)化

量為()

A.0.24mol-L-1B.0.28mol-L-1

C.0.32mol-L1D.0.26mo卜廿

題八：某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g),若開始時(shí)只充入2molE(g),

達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣

體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為()

A.20%B.40%C.60%D.80%

題九：在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+〃B(g)cC(g)+t/D(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［w(C)］與溫度、

壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

A.AH<0,m-\-n<c-\-d

B.A7/>0,m-\-n>c-\~d

C.AH>0,m-\-n<c-\~d

D.NH<0,m-\-n>c-\~d

題十：有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)〃C(g)+qD(g),下圖是表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的

關(guān)系，分析圖像可以得出的正確結(jié)論是()

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+〃>p+q

B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，機(jī)+wVp+q

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，"+">p+g

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，,"+〃<p+q

溫度

題十一：高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：|Fe2O3(s)+CO(g)

2

]Fe(s)+82(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)4.03.73.5

請(qǐng)回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,\H0(填“”或“=")；

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3^CO、CO2各LOmol,反應(yīng)經(jīng)

過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CC>2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。

A.減少Fe的量B.增加FezCh的量

C.移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的體積F.加入合適的催化劑

題十二：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=.

(2)該反應(yīng)為(填“吸熱或，放熱，)反應(yīng).

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是.

A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變

C.vE(H2)=V?(H2O)D.C(CO2)=C(CO)

⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：C(C02)-C(H2)=C(C0)-C(H20),試判斷此時(shí)的溫度為

℃.

弱電解質(zhì)的電離

題一：下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()

A.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃

度的比值

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.H2s的電離常數(shù)表達(dá)式:

c(H2S)

題二：下列關(guān)于電離平衡常數(shù)的說法正確的是()

A.電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)

B.多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同

C.CH3co0H溶液中加入少量CH3coONa固體，電離平衡常數(shù)不變

D.對(duì)于NH3?H2。，升高溫度，溶液中C(NH3?H2。)增大

題三：相同溫度下，已知相同濃度的三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為°、6、c,且a>b>c,

其中酸根離子濃度最大的是,溶液酸性最弱的是o

題四：在25℃時(shí)，0.1moH/i的HNO2、HCOOH、HCN、H2c。3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別

為4.6x10-4、18x10-4、4.9x10-1°、乂1=4.3*10々和？=5.6/1()-\其中未電離的溶質(zhì)分子濃度最小

的是;酸性最強(qiáng)的是o

題五：在0.2mo卜171CH3coOH溶液中存在如下電離平衡：CH3co0H=CH3coeF+H+。對(duì)于該

平衡，下列敘述不正確的是()

A.加入少量0.10moH/硫酸，溶液中c(H+)增大

B.加入NaCl溶液，平衡向右移動(dòng)

C.加入少量Na2cCh固體時(shí)，溶液pH減小

D.加入少量K2s。4固體，平衡不移動(dòng)

題六：已知0.1mol[T的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH^^CH3coeT+H+,要使溶液中

c(CH3coeT)/c(CH3coOH)值增大，可以采取的措施是()

①加少量燒堿②降低溫度③加少量冰醋酸④加水

A.①②B.②④C.②③④D.①④

題七：氨水中存在電離平衡NEMzO^^NHl+OfT,下列敘述正確的是()

A.加入少量MgCb固體，電離平衡正向移動(dòng)

B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OJT)增大

C.加少量濃NaOH溶液后，溶液中"(OIT)減小

D.加入少量NH4cl固體，溶液中c(NH；)/c(OlT)減少

題八：醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH^^CH3coeT+H+,在增大CH3coeF的濃度的同時(shí)不

增加H+的濃度，應(yīng)采取的措施是()

A.適當(dāng)降低溫度B.加入CH3C00Na固體C.加水稀釋D.加入少量冰醋酸

題九：

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)：___________________________________________

酸電離方程式電離平衡常數(shù)K

CHCOOHCH3COO+H+1.76x10-5

CH3COOH3

+&=4.31x10-7

H2CO3=^H+HCO3"

H2cO3+2--11

HCOr^^H+CO3^2=5.61X10

HS^^：H++HS"^I=9.1X10-8

HS2

2HS-^^H++S2-K2=l.lxl()T2

H3Po4H++H2POJ&=7.52x10-3

H3PO4+2-&=6.23x1Of

H2POJH+HPO4

2+3-K3=2.20x10-13

HPO4'^^H+PO4

在溫度相同時(shí)，0.1mo卜171的下列溶液中，pH最大的是()

A.CH3COOHB.H2cO3C.H2SD.H3PO4

題十：已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2X1CF4、4.6xl0^>4.9x10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這

些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，

②NaCN+HF=HCN+NaF,

@NaNO2+HF=HNO2+NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是()

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2x10-4

B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9xl()T°

C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可判斷三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D.HNC>2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

題H^一：H2c。3水溶液中存在電離平衡H2co3=—H++HCC)3-和HC(V——H++CO32一,若要

使溶液中c(H+)減小，c(CO32-)增大，可采取的措施是()

A.加入適量的KN03溶液B.加入適量的NaOH固體

C.加入適量的H2s。4D.加入適量的Na2c。3固體

題十二：H2s的電離方程式為：H2S=H++HS-,HS--H++S2L要使H2s飽和溶液中c(H+)

減小，C(S2)增大，同時(shí)使可采取的措施是()

A.加入適量的Na2s固體B.加入適量的Na2s。4溶液

C.通入適量的H2sD.加入適量的KOH固體

水的電離

題一：水的電離過程為HzOUOJT+H+,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為Kw(25℃)

=lxl()T4、Kw(35℃尸2.1x10*。則下列敘述中不正確的是()

A.在25℃,純水中C(H+)〈C(OIT)

B.水的電離程度：25℃<35℃

C.c(OIT)隨溫度升高而增大

D.某溫度下純水中c(H+)為2x10-moi/L,則此時(shí)的c(OJT)也為2x107moVL

題二：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃25h

水的離子積1X10)aIxlOf

則下列敘述中不正確的是()

A.水的電離程度：25℃<打℃

B.以℃時(shí)水中的〃(OIF)一定比25℃時(shí)的大

C.常壓下100℃時(shí)水的離子積最大

D.若25<〃，則a>1x10*

題三：判斷正誤：

①任何水溶液中都只存在水的電離平衡。

②相同溫度下，任何水溶液中Kw都是定值。

題四：判斷正誤：

①任何水溶液中，水電離出來的C(H+)和水電離出來c(oir)一定相等。

②濃度相同時(shí)，任何水溶液中水的離子積常數(shù)Kw相同。

題五：某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為l.oxio”,則純水中的c(H+)為()

A.l.OxlO^mobL-1B.5.0x10^mobL-1

C.1.0x10-6moi?1/D.無法確定

題六：常溫下，O.lmo卜Li的NaOH溶液中由水電離出的OJT的物質(zhì)的量濃度為()

A.O.lmolL-1B.L0xl()T3moi.匚1

C.1.0x10^mol-L1D.無法確定

題七：下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()

A.水的離子積常數(shù)僅表示由水電離出的H+和OH」物質(zhì)的量濃度的乘積

B.水的離子積常數(shù)是固定不變的一個(gè)數(shù)值

C.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K相比，二者數(shù)值相同，單位不同

D.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大

題八：下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()

A.水的離子積常數(shù)為1x10*

B.水的離子積常數(shù)(右)與水的電離平衡常數(shù)(K)沒有聯(lián)系

C.升高溫度，水中c(H+)=c(OJr)>lxlo-7m0LLT

D.將純水加熱至80℃,c(H+)>c(OH3

題九：室溫下，把1L1moH/i的鹽酸加水稀釋成10L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度接

近于()

1

A.0.1mobL_B.lx］。-mol.L-i

-101

C.lxl()T3mol.L-iD.IxlOmobL-

題十：室溫下，把110.051110卜廠1的82(0用2溶液加水稀釋成1001,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的

OJT濃度接近于()

A.0.1mobL-1B.2xlO-12mol?L_1

C.IxlO-10mobL-1D.IxlO-11mobL-1

題H^一：向純水中加入少量下列物質(zhì)，能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OJT)的措施是

()

①稀硫酸②氧化鈉③氨氣④向水中加入NaNC)3固體⑤向水中加入NaHSC>4固體

A.①⑤B.②③C.④D.④⑤

題十二：室溫時(shí)純水中c(H+)=c(OH)向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能影響水的

電離平衡，并使溶液中的。(11+)<。(011—)的措施是()

A.加入少量NaOH固體B.加入少量Na2so4固體

C.加熱D.向水中通入HC1氣體

+

題十三：已知水的電離方程式：H20H+OH-,下列敘述正確的是()

A.將水加熱，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大

B.向水中加入少量氫氧化鈉，水的電離平衡向左移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

C.向水中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，居增大

D.向水中加入少量金屬鈉，溶液中c(OJT)降低

題十四：已知水的電離達(dá)到平衡：H20H++OH-,下列敘述正確的是()

A.25C和100℃時(shí)，由水電離的c(H+)相等

B.向水中通入少量HC1,水的電離平衡向左移動(dòng)，c(OH-)增大

C.向水中加入少量Ba(OH)2固體，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大

D.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液中的c(OJT)<c(H+)

溶液的酸堿性與pH

題一：下列說法正確的是()

A.常溫下，pH=12的溶液和pH=13的溶液相比，前者c(OJT)是后者的10倍

B.純水中c(H+)與c(OH「)的乘積一定等于1x10*

C.某水溶液中只要以育尸c(OJT),則一定是中性的

D.在pH=3的醋酸溶液中，改變外界條件使c(CH3coeT)增大，則溶液的c(H*)一定增大

題二：下列說法正確的是()

A.醋酸達(dá)到電離平衡后，改變條件使電離平衡向右移動(dòng)，醋酸的電離程度一定增大

B.pH=7的溶液中，c(H+)=c(OH3

C.100C時(shí)，1L水中有1x10-6個(gè)水分子發(fā)生電離

D.同溫下，A、B兩種酸溶液的pH分別用。和b表示，若A、B兩種酸溶液的c(H+)之比為10:1,

則a和b之間的關(guān)系為：a=b-\

題三：對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，敘述正確的是()

A.加入適量的氯化鍍晶體后，兩溶液的pH均減小

B.降低相同的溫度，NaOH溶液的pH變化程度大

C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D.用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

題四：下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()

A.相同濃度的兩溶液中的c(H+)相同

B.100mL0.1moM/的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C.pH=3的兩溶液分別稀釋100倍，pH都為5

D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均減小

題五：在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度為卜10-9moi.LT,下列有關(guān)該溶液的敘述，

正確的是()

①可能是鹽酸②可能是氯化鈉溶液③可能是氫氧化領(lǐng)溶液④可能是醋酸鈉溶液

A.①③B.①②C.②④D.③④

題六：25℃時(shí)，某溶液中由水電離出來的c