接觸法制硫酸課件

主題3接觸法制硫酸硫酸的消費(fèi)量是一個(gè)國(guó)家工業(yè)興旺水平的一種標(biāo)志思考2、工業(yè)制硫酸分幾個(gè)階段？每個(gè)階段的反響原理是什么？用到什么典型設(shè)備？3、SO2的催化氧化怎樣選擇適宜的合成條件？

4、吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩?，而?8.3%的濃硫酸？6、硫酸廠選擇廠址時(shí)應(yīng)注意哪些因素？5、硫酸廠“三廢〞以及“廢熱〞應(yīng)怎樣處理？1、硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系H2S←S→SO2→SO3→H2SO4一、接觸法制硫酸第一步：造氣第二步：二氧化硫的催化氧化第三步：三氧化硫的吸收S+O2SO2

點(diǎn)燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫2SO2+O22SO3催化劑加熱SO3+H2OH2SO4沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制硫酸的工業(yè)流程空氣爐氣思考：從沸騰爐出來(lái)的爐氣的成分有哪些?是否直接通入接觸室？礦渣思考：黃鐵礦石為什么要粉碎？為什么要通入強(qiáng)大的空氣流？沸騰爐思考：怎樣選擇適宜的條件N2思考：從接觸室出來(lái)的氣體成分是什么？溫度：400至500攝氏度壓強(qiáng)：常壓

催化劑：五氧化二礬接觸室思考:此處出來(lái)的氣體是什么成分?說(shuō)說(shuō)接觸室中熱交換器的作用?0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4壓強(qiáng)

(MPa)轉(zhuǎn)化率(％)溫度(℃)〔數(shù)據(jù)分析〕壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表〔原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%〕；〔1〕SO2的氧化是放熱反響，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？〔2〕在400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓還是高壓?主要原因是為什么？吸收塔思考：吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩幔?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？從吸收塔中排出的氣體有那些成分？能否直接排入大氣？小結(jié)：接觸法制硫酸SO2的制備〔造氣〕SO2的催化氧化SO3的吸收沸騰爐接觸室

吸收塔S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4化學(xué)反響速率理論速率、平衡理論、熱交換原理逆流吸收原理三原理三階段三設(shè)備三反響溫度℃壓強(qiáng)MPa0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4二、硫酸廠“三廢〞的處理及“廢熱〞處理1、“三廢〞處理(1)尾氣吸收①用石灰乳SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O②用氨水SO2+2NH3+H2O=〔NH4〕2SO3〔NH4〕2SO3+H2SO4=〔NH4〕2SO4+SO2↑+H2O(2)污水處理Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O制石膏(3)廢渣處理黃鐵礦礦渣可用來(lái)制造水泥、磚和煉鐵等。2、“廢熱〞利用：能量充分利用(1)在接觸室中設(shè)熱交換器，預(yù)熱SO2和O2。(2)在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱鍋爐〞，產(chǎn)生蒸汽發(fā)電；三、硫酸廠廠址的選擇選擇原那么：靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)，避開(kāi)人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高的地區(qū)。例題：A、B、C、D四地的地理位置如圖，交通均較為便利，其他地理?xiàng)l件如下：A地是風(fēng)景旅游城市；B地是硫酸消費(fèi)中心；C地有較為豐富的黃鐵礦資源；D地有少量的硫酸消費(fèi)。硫酸廠址應(yīng)選擇在

。B練習(xí)

1．工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)，從沸騰爐內(nèi)導(dǎo)出的爐氣，要經(jīng)過(guò)凈化的理由是〔〕A．為了減少對(duì)大氣的污染B．防止催化劑中毒C．爐氣還含有一些其他有用成分，以便綜合利用D．為了制得更純的H2SO4B2．對(duì)于接觸法制硫酸的生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要理由兩者都正確的選項(xiàng)是()A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒。B．三