高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)題

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易錯(cuò)01化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)與表達(dá)

【易錯(cuò)分析】

1.電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤：書(shū)寫(xiě)化合物的電子式時(shí)要切實(shí)注意明確離子化合物還是共價(jià)化合物；切勿漏掉未成鍵電

子對(duì)；理清原子的排列順序，如

2.混淆物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法：任何純凈物均有化學(xué)式，只有由分子組成的物質(zhì)才有分子式，SiO2>NaCI

屬化學(xué)式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有機(jī)分子中各原子之間的鍵的情況和相對(duì)空間位置；比例模

型表示分子中各原子的大小比例和相對(duì)位置，兩種模型若原子大小比例不同，表示的物質(zhì)不同，例如CPU

和CCL,等；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需保留官能團(tuán)，如CH2=CH2,不能寫(xiě)成CH2cH2,還要注意有機(jī)物中原子的連接情

況，如O?N,不能寫(xiě)成NO2;各“式”切勿張冠李戴，名稱還是化學(xué)式，分子式還是實(shí)驗(yàn)式，結(jié)構(gòu)式還是結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式，原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)方程式還是離子方程式等。

【錯(cuò)題糾正】

例題1、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.氯化氫H[^C1：]-B.二氧化碳：（）；C：（）：

C.氮?dú)釴rND.氯化鎂C：cj^]-Mg2+[^ci：]-

【錯(cuò)因分析】書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[『并注明電荷，書(shū)寫(xiě)

共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用，「，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。

【解析】A、氯化氫為共價(jià)化合物，所以HC1的電子式為：H：a：-選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳中C原子周

圍8個(gè)電子，所以二氧化碳的電子式為：：6：：C：：6；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵蠳原子周圍8個(gè)電子，其

電子式為：：NJ：N：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)中，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為離子符號(hào)，陰離子和復(fù)

雜陽(yáng)離子要寫(xiě)上方括號(hào)和電荷，各離子分開(kāi)書(shū)寫(xiě)，所以氯化鎂的電子式為匚q9lTM/+[90：]一,選

項(xiàng)D正確；答案選D。

【答案】D

例題2、反應(yīng)8NH3+3CI2=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的

是

A.中子數(shù)為9的氮原子：：N

B.N2分子的電子式：N：：N

C.CI2分子的結(jié)構(gòu)式：C1—C1

D.的結(jié)構(gòu)示意圖:?0;

【解析】A.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氮原子表示為,A錯(cuò)誤;

B.N2分子中兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，N2分子的電子式為：N三N:，B錯(cuò)誤；C.Ch分子中

兩個(gè)C1原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C12分子的結(jié)構(gòu)式為C1Y1,C正確；D.。-的核電荷數(shù)為17,核外

有18個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖為。）

12881D錯(cuò)誤。

【答案】C

【知識(shí)清單】

@288fl3)28

結(jié)構(gòu)示意圖

S2-：AI3+：J打

電子式+2+

Na2O2：Na［：O：O：JNaH2O：HO.H

甲烷：扁乙烯：

球棍模型

比例模型

甲烷：,V乙烯:

結(jié)構(gòu)式

CO2：O=C=OHC1O：H-O-Cl

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3coOH

分子式臭氧：。3

化學(xué)式

明磯：KA1(SO4)212H2O

最簡(jiǎn)式烯煌和環(huán)烷煌：

CH2

【變式練習(xí)】

1.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

B.氯化鐵：[H:N:H]+Q-

H

C.二氧化碳：：00:D.過(guò)氧化氫：H:0:0:H

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.HC1的電子式：H+［：CI：JB.S3的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的分子式：C2H4D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：黑

【易錯(cuò)通關(guān)】

1.下列表示正確的是（）

A.雙氧水的電子式：H+［：O：O:］Z-H+

B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.乙塊的球棍模型：

2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2B.丙烯的鍵線式：

"??H

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式：H—（：—<>—<：—HD.甲烷的電子式：H：C：H

..?

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.CH4分子的空間充填模型:8B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.具有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的核素符號(hào)：［C8D.乙烯的官能團(tuán)：C=C

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.乙烯的空間充填模型:B.四氯化碳的電子式:C1：C：C1

ci

C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2D.苯的分子式:

5.下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是

H

A.丙烯分子的比例模型:B.甲基的電子式：H：C.

AH

C./丫系統(tǒng)命名法命名：3-甲基-2-丁烯D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：［CH.T'H—04K

6.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.次氯酸的電子式：II：CI：()：B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:

j))

C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：1CD.甲烷分子的球棍模型:8

7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.乙烯的球棍模型：0，B.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：7

C.中子數(shù)為10的氧離子"°0>D.H2s的電子式：H+［：S：］2-H+

9.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A.SiO?可表示物質(zhì)的化學(xué)式，也可表示物質(zhì)分子組成

B.電子式?()：H可表示羥基，也可表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)示意圖」J；:可表示35。-,也可表示37。-

D.比例模型可表示甲烷分子，也可表示四漠化碳分子

10.已知反應(yīng)：NaClO+CH3coOH=CH3coONa+HClO。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確是（）

A.HC10的電子式：H:C1:O：B.Na，的結(jié)構(gòu)示意圖：\

C.中子數(shù)為20的氯原子：^CID.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++00-

11.己知反應(yīng)：NaC10+CH3coOH=CH3coONa+HClO。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.HC10的電子式：H：d：0：B-Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

H0

C.中子數(shù)為20的氯原子：CID.CH3co0H的結(jié)構(gòu)式：H—C—C—O—H

I

H

12.二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中C02催化合成

甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不無(wú)硬的是（）

(9(g)

A.二氧化碳的電子式：：3：：C：：6：

B.在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO?催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

參考答案

【變式練習(xí)】

LD【解析】A項(xiàng)，氮原子上漏掉了一對(duì)孤電子對(duì)；B項(xiàng)，氯離子的電子情況沒(méi)有標(biāo)出；C項(xiàng)，碳原子和氧

原子間是雙鍵而不是單鍵，即碳原子和每個(gè)氧原子間均形成兩對(duì)共用電子對(duì)。

2.C【解析】A.HC1為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-C1鍵，正確的電子式為江日:，故A錯(cuò)誤；B.@

為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；C.乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙

鍵，其分子式為C2H4,故C正確；D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,該原子正確的表

示方法為六。故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【易錯(cuò)通關(guān)】

1.D【解析】A.因?yàn)殡p氧水是共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成，所以雙氧水的電子式不是H+［：p：0：］2-H+，

而是H：6：6：H，A錯(cuò)誤：

B.二氧化硅是由原子構(gòu)成的，不存在分子，它的化學(xué)式為SiCh,B錯(cuò)誤：

C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為干七，c錯(cuò)誤：

D.乙快的球棍模型：D正確。

故選D。

2.D【解析】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故A錯(cuò)誤：

B.丙烯的鍵線式為故B錯(cuò)誤；

HH

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為H—1H,故C錯(cuò)誤；

HH

H

D.甲烷為共價(jià)化合物，則其電子式為H：C：H,故D正確；

??

H

答案選Do

3.A【解析】A.CH,是正四面體形分子，分子的空間填充模型：,A正確：

B.氟原子不帶電，原子最外層有7個(gè)電子，B不正確；

C.具有6個(gè)質(zhì)子的元素為C,含有8個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為14,故具有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的核素符號(hào)：TC,

C不正確；

D.乙烯的官能團(tuán)：〉C=C《D不正確:

故選Ao

4.A【解析】A.乙烯的空間充填模型，氫原子半徑最小，比碳原子小，圖中比例模型正確，故A正確：

B.四氯化碳分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中氯原子的最外層電

子數(shù)數(shù)目應(yīng)是8個(gè)，故B錯(cuò)誤;

C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH=CH2,故C錯(cuò)誤;

D.苯的分子式為C6H6,題目為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

5.B【解析】A.吟為丙烯分子的球棍模型,故A錯(cuò)誤;

H

B.甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3,電子式為：?2：H，故B正確;

??

H

C.以?為鍵線式表示的分子結(jié)構(gòu)筒式為CH3cH=C(CH3)2,以含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)鏈為主鏈，主鏈上4

個(gè)碳，則系統(tǒng)命名法命名為：2-甲基-2-丁烯，故C錯(cuò)誤；

D.聚丙烯由丙烯(CH3-CH=CH?發(fā)生加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：一.T“，故D錯(cuò)誤;

答案選B.,

6.C【解析】A.次氯酸的中心原子是0原子，次氯酸的電子式為H：H：苔:，故A錯(cuò)誤;

B.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子排布為2、8、8,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤;

C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,該碳原子的表示方法為：i：C,故C正確;

D.甲烷分子的球棍模型為,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

7.C【解析】A.乙烘分子中含有兩個(gè)碳?xì)浣『?個(gè)碳碳三鍵，所以乙煥的球棍模型為:

故A正確;

B.苯分子含有兩種原子H和C,每種原子的個(gè)數(shù)為6,分子式為C6H6,為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故B正確;

C.羥基中氧原子的最外層電子為7個(gè)，羥基正確的電子式為：.5：H，故C錯(cuò)誤；

??

CH3

D.2,4,6-三硝基甲苯(TNT)中苯環(huán)上含甲基，甲基的2個(gè)鄰位與對(duì)位有硝基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：||Y|,

NO2

故D正確；

故選：Co

8.B【解析】A.費(fèi)為乙烯的比例模型，A錯(cuò)誤；

B.氯原子核外共有17個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為硒*7,B正確：

C.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧離子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18,則表示為：；'O',C錯(cuò)

誤；

D.H2s為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)該為H：S：H，D錯(cuò)誤；

答案選B。

9.C【解析】A.SiO2為原子晶體，不存在分子結(jié)構(gòu)，不能表示物質(zhì)分子組成，故A錯(cuò)誤；

B.-0：H可以表示羥基，但不能表示氮氧根離子，離子帶電荷，氫氧根離子的電子式為：［：o'：II->故

B錯(cuò)誤;

\\\一

C.35c「和37C「均為氯元素,核電荷數(shù)均為17,核外電子數(shù)均為18,所決i(2)2H?可表示35cr,也可表

示37。-,故C正確;

D.澳原子的半徑比碳原子大，所以不能表示四澳化碳的分子,故D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為C。

10.D【解析】A,HC1O的中心原子為O,HC1O的電子式為HO：C1：>A錯(cuò)誤;

B.Na原子失去一個(gè)電子形成Na+,Na+的核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為28，B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,則表示為;;Cl,C錯(cuò)誤；

D.NaCIO為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaClO=Na++ClCF，D正確；

答案選D。

11.D【解析】A.在HC1O分子中，O原子分別與H、CI原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子

XX??

都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：Hrorci：，A錯(cuò)誤；

B.Na是11號(hào)元素，原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，帶11個(gè)單位正電荷，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:B

錯(cuò)誤;

C.原子符號(hào)表示中，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為20的氯

原子可表示為：:;Ci,C錯(cuò)誤;

HO

D.CH3coOH是-CH3與-COOH通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為：H-C-C-O-H，D正確;

H

故合理選項(xiàng)是Do

12.B【解析】由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CCh=HCOOH。

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為：8：：c：；6：，故A正確；

B,由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一

個(gè)碳氧雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.N(C2H5)3捕獲CCh,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確：

D,由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

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易錯(cuò)02阿伏加德羅常數(shù)判斷

【易錯(cuò)分析】阿伏加德羅常數(shù)（NQ題型常設(shè)陷阱

氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）

在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L-mol」”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

物質(zhì)的狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、浪單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、

四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的燒為液態(tài)（新戊烷除外）、大于或

等于16的燒為固態(tài)等

確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子（質(zhì)子、中子、電子）及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量

粒子個(gè)數(shù)關(guān)系

單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：CL、N2,O2、Hz等；特殊物質(zhì)：0卜

P4、記02、D2O、Na2t）2、CO2、甲烷、乙烯、乙煥等

最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無(wú)論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡(jiǎn)式計(jì)算。如02和。3、

NCh和N2O4、烯燼和環(huán)烷煌等

同位素如D2O、T2。、厚02、14co2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化

溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如ImolNazCh與H2O（或CO?）反應(yīng)、ImolCb與足量的Fe反應(yīng)（或NaOH溶液反應(yīng)）、Imol

Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)等

可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2.-N2O4,CI2+H2O、HC10+HC1等

水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeC”溶液中的Fe3+數(shù)

目小于O.INA、0.1molNa2cO3溶液中含CCh?一數(shù)小于O.INA

【錯(cuò)題糾正】

例題1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

①36g202中所含的中子數(shù)為16NA②78gNa2Ch與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1必③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

Cb溶于水中達(dá)到飽和，可得到HC1O分子的數(shù)目是O.INA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)目為1必⑤

3.4g過(guò)氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3NA⑥在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.3必⑦配制480mL2molL'NaCl溶液，需要用托盤(pán)天平稱量1必氯化鈉固體⑧S2和S8的混合物共6.4g,

其中所含硫原子數(shù)一定為0.2/VA

A.只有②⑧正確B.只有②④⑦⑧正確C.只有①②③⑤⑥正確D.都不正確

【解析】①36glso?的物質(zhì)的量為1mol,含有中子20mo1,錯(cuò)誤；②78gNazO2的物質(zhì)的量為1mol,與足

量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正確；③氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，得到的HC10分

子的數(shù)目少于O.INA，錯(cuò)誤；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，22.4LHF的物質(zhì)的量大于1mol,錯(cuò)誤；⑤3.4g

過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為01mol,過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，其中沒(méi)有離子，錯(cuò)誤；⑥在常溫常壓下，鐵與干

燥的氯氣不反應(yīng),錯(cuò)誤；⑦配制480mL2molL〔NaCl溶液,應(yīng)該選用500mL的容量瓶,需要用托盤(pán)天平

稱量0.51^<211101.1-以58.58—0101—1=58.58氯化鈉固體，不能稱量氯化鈉的數(shù)目，錯(cuò)誤；⑧S?和Ss的混合物

共6.4g,含有S原子的物質(zhì)的量為2,84g02mo1,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，正確。

032gmol

【答案】A

例題2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()

①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P

②1L0.1mol/L的Na2co3溶液中含陰離子總數(shù)為O.INA個(gè)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子

④電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

⑥常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S02的分子數(shù)小于0.1NA

⑦142gNa2so4和Na2HPC>4固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

⑧NA個(gè)Fe(0H)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

【解析】①I(mǎi)mol白磷中含有6moiP-P鍵,31g白磷(0.25mol)中含有P-P鍵1.5必個(gè)，正確;②CC^+EO

N^HCCh+OHF個(gè)CO3)冰解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L、0.1mol/L的Na2cCh

溶液中含陰離子總數(shù)大于為O.INA個(gè)，錯(cuò)誤：③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能計(jì)算，錯(cuò)誤；④粗銅中含有

鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電子，反應(yīng)完成后，銅再失電子，陽(yáng)極溶解銅小于32g,錯(cuò)誤；⑤氯氣和

水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O.lmol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于O.INA，錯(cuò)誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以生成S02的分子數(shù)小于01NA，錯(cuò)誤；⑦142g全為

Na2so4,含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142g全為NazHPCh,含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142gNa2sCh和

Na2Hpe)4固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，必個(gè)Fe(0H)3

膠體粒子的質(zhì)量為大于107g；錯(cuò)誤。

【答案】B

【知識(shí)清單】

判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常

數(shù)與氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等）、

電離與水解（涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度）、氧化還原反應(yīng)（涉及電子轉(zhuǎn)移

數(shù)目）、可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合,性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解

題技巧外，還需要對(duì)相關(guān)知識(shí)有比較深入的認(rèn)識(shí)，將知識(shí)準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)

進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，

并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。同時(shí)還要注意以下細(xì)微易錯(cuò)之處：

1.注意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)：若題目給出的是物質(zhì)的體積，則要注意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下為液態(tài)、S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下碳原子數(shù)大于4的燒為液態(tài)或固態(tài)；氣體的體積受溫

度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓；物質(zhì)的量、質(zhì)

量不受任何條件的影響，如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol,所含分子數(shù)為NA，1mol上在任何條

件下其質(zhì)量都為2g,所含分子數(shù)為NA。

2.明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、Ch等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如DzO、

1802等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等；最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成

有關(guān)，如NCh和N2O4、乙烯和丙烯等；摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，如：N2、

CO、C2H4等；物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、C“H2”+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、

3〃+1。

3.注意氧化還原反應(yīng)中的微粒：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原

劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如NazCh、NO2與H2O的反

應(yīng)；電解AgNCh溶液、CuSCU溶液的反應(yīng)；Cb與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)等等，分析該類題目時(shí)還要注意

反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。

4.弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)

的電離平衡及鹽類的水解平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，

電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1LO.lmol-L^1的乙酸溶液和1LO.lmol.L-1的乙酸鈉溶液中

CH3co0的數(shù)目不相等且都小于O.INA。

5.一些特殊的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合

成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。

【變式練習(xí)】

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（）個(gè)

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子

②0℃,101kPa,22.4LC12通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為O.OINA

?ILl.Omol/LFeCh溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA

⑤T七時(shí)，lLpH=6純水中，含10?NA個(gè)H+

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCI混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦ImolSCh與足量02在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子

A.1B.2C.3D.4

2.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLImolL-'FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2必

D.密閉容器中，2moiSCh和1010102催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2%人

【易錯(cuò)通關(guān)】

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ILImol/LNa2cCh溶液中，CCh?一離子總數(shù)為NA

B.lLpH=2的新制氯水中，陽(yáng)離子總數(shù)為O.OINA

C.C與濃H2s04加熱生成4.48LCO2氣體.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.7.1g37cl2中含有氯分子O.INA

2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

A.23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.Imol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA

D.50mL12moi的鹽酸與足量的MnCh共熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C.常溫下，ILlmoLL”的CH3coOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

D.一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

B.lmolNaBH4與足量水反應(yīng)(NaBH4+H2O=NaBCh+H2T)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:4NA

C.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH0.2NA個(gè)

D.密閉容器中PCb與Cb反應(yīng)生成molPCl5(g),增加2A個(gè)P-C1鍵

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和Nh分子所含電子數(shù)目均為NA

B.23gC2H6。含C-H鍵數(shù)目一定為2.5NA

C,將ImolCb通入到水中，則N(HC1O)+N(C「)+N(CIO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.8.0gCuO和Cu2s的混合物中含有銅原子的數(shù)目為0.1NA

6.下列說(shuō)法正確的是

A.2.8g環(huán)己烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D.用惰性電極電解CuSCU溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

7.設(shè)川為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Imol甲基中含有電子數(shù)為10N)

B.常溫下，lLpH=12的加%3溶液中含有的的一離子數(shù)為?！?切

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和4各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75M

D.50mLi2moi鹽酸與足量岫&共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N)

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為1.2NA

B.用惰性電極電解CuSCU溶液后，如果加入01molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.2NA

C.1LPH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NA

D.O.lmolO?完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是

A.2.24LCH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

B.將ImolCL通入水中，則N(HC10)+N(Cr)+N(CKT)=2NA

C.將CO2通過(guò)NazCh使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為HNA/44

D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO和11.2LCh混合后，可以得到NA個(gè)NCh分子

C.常溫常壓下，1LO.Imol/LHF溶液中含有O.INA個(gè)H+

D.0.1mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.1L0.1mol.L」氨水中含有OH-數(shù)日為O.INA

B.KIO3與HI溶液反應(yīng)時(shí).生成O.lmolh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

I8

C.10gD2O和10gH2O中含有的中子數(shù)均為5NA

D.0.1molN2與0.3molH2通過(guò)高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數(shù)為0.2N,\

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是()

A.2moiSCh一定條件下充分分解得到的產(chǎn)物分子的數(shù)目為3NA

B.一定量的無(wú)水乙醇與足量鈉反應(yīng)生成5.6LH2,則乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

C.等物質(zhì)的量的氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)目小于NA

參考答案

【變式練習(xí)】

1.B【解析IDe2H4和C4Hx的分子組成可以看作(CH2)2和(CH?)3,28gC2H4和C4H8的混合物中含有2moi“CH/,

一定含有6moi即6NA個(gè)原子，故①正確；②0℃、101kPa,22.4L即ImolCb通入足量的NaOH溶液充分反

應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故②錯(cuò)誤；③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液的體積未定，溶液中OH?數(shù)目無(wú)從確

定，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵分子的集合體，所以ILl.Omol/LFeCb溶液全部水解制備氫

氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故④錯(cuò)誤；⑤T七時(shí)，lLpH=6純水中，含MFNA個(gè)H+,故

⑤正確；⑥常溫下，1.7g即O.lmolNFh和3.65g即O.lmolHCl混合后，恰好生成離子化合物氯化鍍，所以氣

體分子數(shù)為零，故⑥錯(cuò)誤；⑦ImoISCh與足量02在一定條件下反應(yīng)生成SO.“發(fā)生可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電

子數(shù)小于2NA，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶劑水含有氧原子，所以100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原

子數(shù)目大于NA，故⑧錯(cuò)誤；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，22.4LHF中含有的分子數(shù)大于NA，故⑨錯(cuò)誤。

2.C【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是Imol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵,

因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，錯(cuò)誤：B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLimoLLTFeCb溶液中所含

Fe3+的數(shù)目小于O.INA，錯(cuò)誤：C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合

物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氧原子數(shù)目為2刈，正確；D.反應(yīng)2so2+O22SCh是可逆反應(yīng)，因

此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,錯(cuò)誤。

【易錯(cuò)通關(guān)】

1.B【解析】A.碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，因此ILImol/LNa2cCh溶液中，CO,2'

離子總數(shù)少于NA，故A錯(cuò)誤；B.lLpH=2的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L,溶液中中含有一種陽(yáng)離子一

氫離子，陽(yáng)離子總數(shù)為O.OINA,故B正確；C.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算4.48LCO2氣體的物質(zhì)的

71g

量，故C錯(cuò)誤；D.7.1g37cl2的物質(zhì)的量=74g/mol<o」mol,含有氯分子少于O.INA，故D錯(cuò)誤。

2.A【解析】鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1,23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為NA,故A正確；Imol甲基中含有電子數(shù)為9NA,故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，故C錯(cuò)誤；MnO2

與稀鹽酸不反應(yīng)，5()mL12moi廿的鹽酸與足量的MnCh共熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3N,\,故D

錯(cuò)誤。

3.C【解析】因?yàn)榇嬖贜O21N2O4可逆反應(yīng)，ImolNO與0.5moK)2充分反應(yīng)后，生成N02的量小于Imol,

A錯(cuò)誤；3.6g重水的量為0.18moL1mol重水含有的中子數(shù)為(2-1)x2+(16-8)=IOmol,所以0.18mol重水含

有的中子數(shù)為1.8NA,B錯(cuò)誤；CH3co0H為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，所以ILlmoLL」的CH3co0H溶液

中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA,C正確；銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1mol銅反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

NA,D錯(cuò)誤。

4.C【解析】A、C0S的摩爾質(zhì)量和含有的銅原子個(gè)數(shù)均為CuO的二倍，故CuO和「I*20的混合物可以

看做由CuO構(gòu)成，則80gU。和(US的混合物中含ImolCuO,則含NA個(gè)銅原子故人不可選;B>

"B"與水發(fā)生H元素的歸中反應(yīng)，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H介則LNaBHi與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi

電子即4NA個(gè)，所以B選項(xiàng)不可選；C.pH=13的Ba(0H)2溶液中，沒(méi)給體積無(wú)法計(jì)算含有OH個(gè)數(shù)，故錯(cuò)

誤；D.密閉容器中PCb+Cb=PC15反應(yīng)生成ImolPCk(g),增加2A個(gè)P-C1鍵是正確的，故D不可選。

5.D【解析】A.HF的沸點(diǎn)是19.5℃,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其為液體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積的數(shù)據(jù)計(jì)算2.24LHF

的物質(zhì)的量，A不正確；B,C2HQ可能是乙醇，也可能是二甲醛。23gC2H6。的物質(zhì)的量是0.5mol,0.5mol

乙醛含C-H鍵數(shù)目為3NA，B不正確；C.將ImolCL通入到水中，若氯氣完全溶于水中，則

2N(C12)+N(HC1O)+N(C「)+N(C1CF)=2NA(N表示粒子數(shù))，C不正確：D.8.0gCuO和8.0gCu2s均含有O.lmol

Cu原子，所以&OgCuO和Cu2s的混合物中含有銅原子的數(shù)目為01NA，D正確。

6.C【解析】A.2.8g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為一絲^—=—mol,含共價(jià)鍵數(shù)目為‘-molxl8NA=0.6NA，

84g/mol3030

故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?)價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.11^)1氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.20101

電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、Na2sCU和NazHPCU的摩爾質(zhì)量均為142g/mol,故142g混合物的物質(zhì)的量

為Imol,而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故Imol混合物中含離子共3NA個(gè)，故C正確；D、用惰

性電極電解CuSCh溶液后，如果加入O.lmolCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是O.lmol氧氣，

陰極上析出的是O.lmol銅和O.lmol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

7.B【解析】A.甲基是中性基團(tuán)，每個(gè)甲基含有9個(gè)電子，Imol甲基中含有電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B.常

溫下，pH=12的c(OH)=0.0Imol/L,則lLpH=12的Na2c。3溶液中含有的OH?離子數(shù)為0.01NA，故B正確；

C.NO和02混合充分反應(yīng)后，生成NCh，混合氣體中存在2NO2K=N2O4,故C錯(cuò)誤；D.50mLi2moiL”

鹽酸和足量MnOz共熱隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低反應(yīng)會(huì)停止，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。

8.A【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醉溶液中，乙爵和溶劑水中均含有氫原子，氫原子的總數(shù)約為

10X0.4610X0.54

(46xX2)NA

6+*=1.2NA,A正確；B.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入

0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，根據(jù)氧原子守恒可知生成O.lmol氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，

B錯(cuò)誤；C.溶液溫度未知，lLpH=13的NaOH溶液中氫氧根的濃度不一定是O.lmol/L,因此含有OH-的數(shù)

目不一定為0」NA，C錯(cuò)誤；D.0.1moK)2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.4NA，例如與鈉反應(yīng)生成過(guò)

氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯(cuò)誤。

9.D【解析】A.因不知道是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算2.24LCH4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無(wú)法計(jì)算含有的

C-H鍵數(shù)，A不正確；B.將ImolCb通入水中，假如氯氣全部溶于水中，因氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)是可逆反

應(yīng)，根據(jù)氯原子守恒可得2N(C12)+N(HC1O)+N(C1)+N(C1O-)=2NA，B不正確；C.ImolCO?與足量的Na?。?

充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加28g、轉(zhuǎn)移Imole：故將CO?通過(guò)Na?。?使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

aNA/28,C不正確;D.甲醛(HCHO)和冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有O.lmol

CH2O,故其原子總數(shù)為0.4NA，D正確。

10.A【解析】A.常溫下，23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol,雖然與N2O4之間存在平衡關(guān)系，但根據(jù)氧原子守

恒可知含有NA個(gè)氧原子，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后生成ImolNCh，但由于

存在平衡關(guān)系：ZNChkiNzCU，因此得到的NO2分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.HF是弱電解質(zhì)，存在

電離平衡，因此常溫常壓下，ILO.lmol/LHF溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于O.INA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.O.lmol的

羥基中含有電子的數(shù)目為0.9NA，D錯(cuò)誤。

1I.C【解析】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，所以1L0.1mol.I/氨水中含有OH-數(shù)目小于O.INA，故A錯(cuò)誤；

B.KQ與HI溶液反應(yīng)時(shí).10/51+6H+=3L+3H2O,3I2~5e,生成O.lmolL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.5/3NA,

I8

故B錯(cuò)誤；C.D2O和H2O的分子都含有10個(gè)中子，且它們的摩爾質(zhì)量都是20g/mol,lOgDzO和lOgHz^O

的物質(zhì)的量都是0.5moL其中含有的中子數(shù)均為5NA，故C正確；D.O.lmolN?與OJmolH?通過(guò)高溫高壓催

鼓_斐

化劑，N2+3H2麗'2NH3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以生成的氣體分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。

12.D【解析】A.三氧化硫的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2moiSO3一定條件下分解，不可能完全進(jìn)行，得到的產(chǎn)

物分子的數(shù)目少于3NA,故A錯(cuò)誤；B.未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算5.6LH2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)

算乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與鐵和銅反應(yīng)都生成-1價(jià)的氯離子，等物質(zhì)的量的氯氣分別

與足量鐵和銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，但未告知氯氣的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C

錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣的物質(zhì)的量為Imol,含有的分子總數(shù)為NA，其中單質(zhì)分子數(shù)目小于N,、,

故D正確。

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易錯(cuò)03物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)計(jì)算

【易錯(cuò)分析】

高考化學(xué)計(jì)算的特點(diǎn)是主要考查學(xué)生知識(shí)建構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用的能力，綜合性較強(qiáng)；試題整體的計(jì)算

量不大，更多的是對(duì)化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解，試題不會(huì)做數(shù)學(xué)游戲、審題繞圈子，還化學(xué)計(jì)算

的本來(lái)面目；把實(shí)驗(yàn)操作、生產(chǎn)實(shí)踐和化學(xué)計(jì)算綜合起來(lái)，或者通過(guò)圖表、報(bào)刊文獻(xiàn)等背景呈現(xiàn)方式、力

求題型出新，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對(duì)計(jì)算的要求，更體現(xiàn)對(duì)計(jì)算綜合能力的考查；考試方式的變化決定了化學(xué)計(jì)

算應(yīng)該降低難度?；瘜W(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)對(duì)策化學(xué)計(jì)算題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和數(shù)學(xué)思維，數(shù)學(xué)思維包括邏輯推理、

數(shù)形變換等?；瘜W(xué)計(jì)算常要根據(jù)量的關(guān)系建立數(shù)學(xué)模型，但建立教學(xué)模型的前提應(yīng)該是先建立正確的化學(xué)

概念、弄清概念的涵義，即找出計(jì)算依據(jù)。只有對(duì)化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)正確理解，建立起來(lái)的算式或

數(shù)學(xué)表達(dá)關(guān)系才能正確，才能順利解答計(jì)算題。

【錯(cuò)題糾正】

例題1、(1)要確