人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)-《如何正確書寫化學(xué)方程式》思維導(dǎo)圖課件

思維導(dǎo)圖課件如何正確書寫化學(xué)方程式思維導(dǎo)圖

思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式(1)概念用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

意義實(shí)例：C+O2CO2質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物：碳、氧氣；生成物：二氧化碳；反應(yīng)條件：點(diǎn)燃量的方面宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即各物質(zhì)間的質(zhì)量比)C

+

O2

CO212

∶2×16∶12+2×1612∶32∶44即3∶8∶11微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比C+O2CO21

∶1

∶

1(2)化學(xué)方程式的意義思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式

(3)化學(xué)方程式的讀法讀反應(yīng)物、生成物；讀反應(yīng)條件；讀“+”為“和”“與”或“跟”；讀“”為“生成”。以2H2O2H2↑+O2↑為例，其讀法為：①質(zhì)的方面水在通電的條件下，分解生成氫氣和氧氣。②量的方面a.水在通電的條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子；b.水在通電的條件下，每36份質(zhì)量的水，分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

典例精析【例1】關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是(

)A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D.1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2OC

典例精析【解析】甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，而不是“甲烷加氧氣”，A錯(cuò)；化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)在微觀上可以表示微粒個(gè)數(shù)，應(yīng)為“1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子”，B錯(cuò)，C對(duì)；化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比不是計(jì)量數(shù)之比，而是粒子個(gè)數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比，應(yīng)為“16gCH4和64gO2在點(diǎn)燃條件下，生成44gCO2和36gH2O”，D錯(cuò)。

典例精析【總結(jié)提示】本題考查了化學(xué)方程式所表示的意義。在學(xué)習(xí)中要注意搞清化學(xué)方程式所要表達(dá)的意義：一是表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；二是表明了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量之比。

(1)書寫原則①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。(2)化學(xué)方程式的符號(hào)思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的書寫

(3)書寫步驟書寫步驟可分為寫、配、注、等、查五步。①寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線(或箭頭)。如：KClO3——KCl+O2。②配：配平化學(xué)方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。如：2KClO3——2KCl+3O2。思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的書寫

思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的書寫

【注意】化學(xué)方程式中“↑”和“↓”的應(yīng)用：a.“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)符號(hào)，無(wú)論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)出“↑”或“↓”；b.若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行且生成物中有沉淀生成，則使用“↓”，若不在溶液中進(jìn)行，無(wú)論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”；c.常溫下，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，則使用“↑”符號(hào)。思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的書寫【例2】下列應(yīng)用的原理用化學(xué)方程式表示正確的是 (

)A.用電解水的方法測(cè)定水的組成2H2OH2↑+O2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC.用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑D.用石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑典例精析B典例精析【解析】判斷化學(xué)方程式的正誤主要就是書寫化學(xué)方程式的最后一步“查”，判斷依據(jù)就是檢查的重點(diǎn)項(xiàng)目：化學(xué)式是否正確、原子個(gè)數(shù)是否配平、條件是否有遺漏、生成物狀態(tài)是否有漏標(biāo)或多標(biāo)。A中漏掉反應(yīng)條件——通電，且H2的化學(xué)式前漏掉化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”；C中小蘇打的成分是NaHCO3，Na2CO3俗稱純堿、蘇打；D中石灰石需高溫煅燒。思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平。常用的配平方法有以下幾種：(1)觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：Fe2(SO4)3+NaOH——Fe(OH)3+Na2SO4思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法

思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法這樣就得到：Fe2(SO4)3+NaOH——2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去確定NaOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)，F(xiàn)e(OH)3中有6個(gè)OH-，3Na2SO4中有6個(gè)Na+，所以在NaOH前填上化學(xué)計(jì)量數(shù)6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH——2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“——”改成“

”，標(biāo)明Fe(OH)3↓，即Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法

思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法

思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法(3)待定系數(shù)法C2H2+O2CO2+H2O設(shè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b、c、daC2H2+bO2cCO2+dH2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律有

a∶b∶c∶d=2∶5∶4∶2化學(xué)方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O。思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法(4)奇數(shù)配偶法其步驟為：①選出在反應(yīng)式中出現(xiàn)最多且在反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，作為配平的起點(diǎn)，將奇數(shù)配平成偶數(shù)。②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法如：KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開始，將KClO3前配以2，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)2，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為2，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，把“——”線改為“

”號(hào)。即可得出配平的化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2，注明“反應(yīng)條件”“↑”或“↓”，即2KClO32KCl+3O2↑。思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法

思維導(dǎo)圖解讀——化學(xué)方程式的配平方法

典例精析【例3】配平下列化學(xué)方程式：

典例精析【答案】典例精析

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