2025年高中化學選擇性必修第一冊 化學平衡狀態(tài)

第二節(jié)化學平衡

第1課時化學平衡狀態(tài)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.從可逆反應化學平衡狀態(tài)的建立過程，認識化學平衡是一種動態(tài)平

衡。2.熟知化學平衡狀態(tài)的特征，建立化學平衡狀態(tài)判斷方法的思維模型。

一、可逆反應

1.可逆反應的概念

在相同條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應。

2.可逆反應的特點

［相同條件下，正、逆反應同時財

［雙向)_［用“D”表征正、逆反應兩個方向)

(.I］任一反應物的轉(zhuǎn)化率小王100%,反應

~|物與生成物共存__________________

「正誤判斷」

⑴合成氨反應中，如果N2過量，則可以使H2完全消耗()

(2)可逆反應中，加入反應物，反應先向正反應方向進行，停止后再向逆反應方向進行()

答案(1)X(2)X

「思考交流」

已知反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),起始時向某密閉容器中通入1molN02>2mol

18

SO2,一定條件下充分反應后，下列有關說法正確的是()

A.NCh中不可能含18。

B.有1molN^O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8mol

D.若開始時加入3moiNO?氣體，最多只能生成三氧化硫2moi

答案C

18

解析反應NO2(g)+SO2(g)SC)3(g)+NO(g)為可逆反應,則通入1molNO2、2molSO2,

充分反應后，S02>SO3、NO、NCh中均含18。，故A錯誤；可逆反應的反應物不可能完全消

18

耗，所以通入ImolNCh、2molSO2,不可能有1molNmO生成，NCh、518()2的消耗都小

于Imol,所以S"02的物質(zhì)的量不可能為0.8mol,故B錯誤、C正確；該反應是可逆反應，

二氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤。

二、化學平衡狀態(tài)

1.化學平衡狀態(tài)的建立

在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應：N2+3H2高々學2NH3。

答案

從正反應開始建立從逆反應開始建立

2.化學平衡狀態(tài)的概念

在一定條件下的可逆反應體系中，當正、逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度均保

持不變,即體系的組成不隨時間而改變,這表明該反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達到了“限度”，這時

的狀態(tài)我們稱之為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。

3.化學平衡狀態(tài)的特征

母上研究對象為可逆反應

⑥一正、逆化學反應速率相等,即也？送

化學平衡是動態(tài)平衡，即-一逆長()

平衡混合物中,各組分的濃度保持一定

選^外界條件改變，化學平衡狀態(tài)可能發(fā)生

改變

「正誤判斷」

(l)H2(g)+l2(g)2HI(g),體系中C(H2)：C(L)：c(HI)=l：1：2,說明該反應達到平衡狀態(tài)

()

(2)在化學平衡建立過程中，。正一定大于。虱)

(3)化學平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應進行到最大限度的結果()

(4)化學反應達到化學平衡狀態(tài)后反應物和生成物的濃度相等()

(5)化學反應達到化學平衡狀態(tài)后，反應混合物中各組分的濃度一定與化學方程式中對應物質(zhì)

的化學計量數(shù)成比例()

(6)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),增加煉鐵爐高度，延長CO和鐵礦石接觸時間，能

降低平衡時尾氣中CO的體積分數(shù)()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

「思考交流」

1.在一定溫度下，將2moiS02和1molCh充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)

1

生反應：2so2(g)+Ch(g)2SO3(g)AH=-197kJmoF,當達到化學平衡時，下列說法正

確的是()

A.用SO2表示的化學反應速率等于0

B.S02和SO3共2moi

C.放出197kJ熱量

D.生成02的速率與生成SO3的速率相同

答案B

解析可逆反應處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于0,A錯誤；化學反應中原

子守恒，所以化學平衡時SC>2和S03中硫原子的總物質(zhì)的量等于反應初始時S02的物質(zhì)的量，

B正確；達到化學平衡時2moiSCh和1molCh不可能完全轉(zhuǎn)化為2moiSC>3,故放出的熱量

小于197kJ,C錯誤；化學反應中SCh和的化學計量數(shù)不同，D錯誤。

2.一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molS02和3mol02,發(fā)生反應：2SO2(g)+

O2(g)2so3(g)，10min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時有3moiSCh發(fā)生了反應。

(1)反應生成了molSO3,u(SO2)==

(2)平衡時SO3的濃度是,SO2的轉(zhuǎn)化率是0

(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_______moL

答案(1)30.03mol-L^min1

(2)0.3mol-L-160%(3)6.5

3mol

-1-1

角翠析(1>(SO2)=10min=0.03mol-Lmino

⑵2s02(g)+02(g)2so3(g)

開始/mol530

變化/mol31.53

平衡/mol21.53

則平衡時SO3的濃度為所~=0.3mol-L_1,SO2的轉(zhuǎn)化率為"jX100%=60%。（3）平衡時

1U\—JD111O1

混合氣體的總物質(zhì)的量為2moi+1.5mol+3mol=6.5mol。

三、化學平衡狀態(tài)的判斷方法

1.直接判據(jù)——定義法

⑴“等”

正反應速率與逆反應速率相等，即。正=。逆。

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,但必須是不同方向的

速率。

⑵“定”

反應體系中各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度百分含量（質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的

體積分數(shù)等）保持恒定不變。

2.間接判據(jù)——“變量不變”時即為平衡

當反應過程中變化的量不再改變時，化學反應達到平衡狀態(tài)，即反應前后始終不變的量不能

作為判據(jù)。

3.在恒溫恒容條件下，下列三個可逆反應的某些“量”不再隨時間改變時，判斷是否一定達

到了平衡狀態(tài)。

（）

N2g+C(s)+

2口.、高溫、高壓H2(g)+

3H逸）催化劑82(g)2C0(g

I2(g)2HI(g)

)

2NH3（g）

①混合氣體的總質(zhì)量m總不一定不一定

②混合氣體的總物質(zhì)的是不一定是

量〃總

③混合氣體的密度P不一定不一定是

④體系的壓強P不一定

⑤混合氣體的平均摩爾

是不一定是

質(zhì)量M

⑥混合氣體的顏色一一

「正誤判斷」

(l)2SO2(g)+O2(g)2so3(g),相同時間內(nèi)，當消耗2molS02同時生成1mol02時，說明

反應處于平衡狀態(tài)()

斷裂的同時形成說明

(2)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),1molN—H1molH—0,

反應達到平衡狀態(tài)()

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當3。正(生)=2P式NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)()

++

(4)CO(g)+[Cu(NH3)2](aq)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO](aq)AH<0,當[Cu(NH3)2『的物質(zhì)的

量濃度不再減小時，反應達到最大限度()

(5)偏二甲陰(C2H8-)22。4發(fā)動機中使用的N2O4存在平衡：N2O4(g)2NO2(g),恒溫恒容

條件下，若混合氣體的顏色保持不變，則該反應達到平衡狀態(tài)()

答案(1)J(2)X(3)X(4)J(5)J

「應用體驗」

1.常溫下向燒杯中加入10mL0.1mol-L_1Na3Ase)4溶液、20mL0.1mol-L1KI溶液和稀硫

+

酸，發(fā)生反應：AsOr(aq)+2F(aq)+2H(aq)AsOr(aq)+l2(s)+H2O(l)AH,下列情況

表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.保持不變

B.c(AsO「)+c(AsOr)不變

C.。正(AsO?-)=o逆(AsO歹)

C(ASO4-)_

D.'］保持不變

c(I)

答案c

解析A8與反應物和生成物的總能量高低有關，在一定條件下A8始終保持不變，因此不能

據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：

vx(AsOF)=ui(AsOD,若0正(AsO7)=0迷(AsO7),則0正(AsO7)=o達(As。/),正反應速

率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；AsO廠和廠的起始量之比為1：2,

結合反應方程式可知兩者變化量之比也為1：2,則°(怨f)始終保持1：2不變，不能據(jù)此

判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意。

2.已知：N2O4(g)2NO2(g)AH>0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意

圖不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()

答案B

解析B項，對于一個特定反應，\H固定不變，不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的依

據(jù)；C項，在九時刻，2。正(N2C>4)=。迷(NCh),反應達到平衡狀態(tài)。

3.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志的是

①③⑤⑦(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO?

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2"molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體中NO與Ch的物質(zhì)的量之比保持恒定

⑦混合氣體中NO與N02的物質(zhì)的量之比保持恒定

解析單位時間內(nèi)生成"molCh的同時生成2wmolNCh,說明正、逆反應速率相等，反應達

到平衡狀態(tài)，①正確；未體現(xiàn)正、逆反應速率的關系，②錯誤；混合氣體的顏色不再改變，

說明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，反應達到平衡狀態(tài)，③正確；化學反應前后

氣體質(zhì)量是守恒的，容器容積是不變的，混合氣體的密度恒不變，④錯誤；化學反應前后氣

體的物質(zhì)的量改變，總質(zhì)量不變，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不

再變化，⑤正確；如果反應開始只加入N02,那么混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持

恒定不能作為平衡的判斷標志，⑥錯誤；NO與NCh的物質(zhì)的量之比保持恒定，即它們的濃

度保持恒定，說明化學反應的正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，⑦正確。

課時對點練

(選擇題1?13題，每小題6分，共78分)

W對點訓練

題組一可逆反應及特征

1.下列關于可逆反應的敘述正確的是（）

A.可逆反應是指既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應

B.2H2O=^2H2t+O2t與2H2+O2①=2比0互為可逆反應

C.對于可逆反應，當正反應速率增大時，逆反應速率就會減小

D.密閉容器中的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開始后，三種氣體一定同時存在

答案D

解析只有在相同條件下，正、逆反應同時進行的化學反應才是可逆反應，故A、B錯誤；

可逆反應不能進行到底，反應開始后一定會有生成物產(chǎn)生，同時反應物必然有剩余，故D正

確。

2.1十02與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C2C0,達到化學平衡后，平衡混合物中

含14C的粒子有（）

A.14co2B.14co2、14C0

C.14co2、14c0、14CD.14C0

答案c

3.一定條件下，對于反應X（g）+3Y（g）2Z（g）,若起始時X、Y、Z的濃度分別為cimoLL

一1、c2mol-Lc3molL'（均不為零）。達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1moLL-、0.3mol-L

一和0.08mol-L-i,則下列判斷錯誤的是（）

A.ci:C2—1:3

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.平衡時消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2

D.ci的取值范圍為0<ci<0.14

答案B

解析化學方程式中反應物X、Y的化學計量數(shù)之比為1：3,所以反應中X和Y必然以物

質(zhì)的量之比為1：3消耗，因為達平衡時X和Y的濃度之比為1：3,故CI：C2=1：3,A項

正確；平衡時Y和Z的生成速率之比等于化學方程式中二者的化學計量數(shù)之比，故Y和Z

的生成速率之比為3：2,B項錯誤；平衡時消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中

二者的化學計量數(shù)之比，故平衡時消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2,C項正確；運用極

限法，假設起始時Z的濃度為0,則ci的最大值為0.14,而ci>0,又是可逆反應，則0<ci

<0.14,D項正確。

題組二平衡狀態(tài)的建立及特征

4.在一定條件下，氣體參與的某正反應方向A/7<0的可逆反應達到化學平衡時，下列說法

不正確的是（）

A.反應物的濃度一定等于生成物的濃度

B.反應體系中壓強恒定

C.反應體系中混合物的組成保持不變

D.反應體系中溫度不變

答案A

解析對于放熱的可逆反應，達到平衡時，反應物與生成物的濃度不一定相等，A項錯誤；

可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，氣體分子數(shù)保持不變，反應體系中壓強恒定，

混合物的組成保持不變，反應體系中溫度不變，B、C、D項正確。

5.在一定條件下，將0.3molC02和0.2mol比通入2L密閉容器中，進行反應：CO(g)+

H2O(g)C02(g)+H2(g)o下列關于該反應建立平衡的說法正確的是()

A.反應剛開始時，生成物濃度最大，正反應速率最小

B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸增大

C.達到平衡狀態(tài)時反應體系中CO2的濃度為0

解析反應剛開始時，投入生成物，生成物濃度最大，逆反應速率最大，反應物濃度為0,

正反應速率最小，A項正確；隨著反應的進行，反應物濃度逐漸增大，正反應速率逐漸增大，

B項錯誤；達到平衡狀態(tài)時反應體系中CCh的濃度保持不變，但不為0,C項錯誤；該反應

建立平衡的過程中0(速率)一f(時間)圖像如圖所示，D項錯誤。

6.恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g),

Y的物質(zhì)的量〃(Y)隨時間f變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.正反應速率a點比b點小

B.tomin時該反應停止

C.fomin時，c(Z)=0.75mol-L1

D.當密閉容器中的壓強不再變化，該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)

答案C

解析反應開始加入一定量的氣體X和Y,則反應2X(g)+Y(g)3Z(g)從正反應方向開始

進行，隨著反應的進行，正反應速率越來越小，到平衡時達到最小值，則根據(jù)圖示可知，a

點的正反應速率大于b點的正反應速率，A錯誤；可逆反應從b點開始達到平衡，化學平衡

為動態(tài)平衡，此時反應仍在進行，正反應速率等于逆反應速率，B錯誤；從圖像中可以看出，

從反應開始到平衡，參加反應的Y的物質(zhì)的量為0.5mol,生成的Z的物質(zhì)的量為1.5mol,

c(Z)=Lg=0.75mol-L1

,C正確；該反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，體

系的壓強始終不變，因此不能根據(jù)壓強不變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤。

題組三化學平衡狀態(tài)的判斷

7.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：NO(g)+CO(g)|N2(g)

+CO2(g),測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是

)

A.d點B.b點C.c點

答案A

解析由圖可知，a、b、c點的正反應速率均不等于逆反應速率，都未達到平衡狀態(tài)；只有d

點正、逆反應速率相等，處于化學平衡狀態(tài)。

8.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)A//<0o下列敘述

不能表明反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

B.混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)消耗H2與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比為1：1

D.容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化

答案A

解析反應在恒容密閉容器中進行，反應物和生成物均為氣體，即氣體的總質(zhì)量不變，則混

合氣體的密度恒定，故混合氣體的密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A選；反應前

后氣體的物質(zhì)的量不相等，當混合氣體總物質(zhì)的量不再變化或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)

生變化時，均能說明反應達到平衡狀態(tài)，B、D不選；單位時間內(nèi)消耗H2與消耗C2H6的物

質(zhì)的量之比為1：1,說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，C不選。

9.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)+

H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

B.兩個H—0斷裂的同時有兩個C=0斷裂

C.在恒容密閉容器中，氣體密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

答案B

解析該反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強

恒定，壓強不變，無法說明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；兩個H—O斷裂表示的是正反應，

兩個C=0斷裂表示的是逆反應，正、逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；

在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度始終不變，根據(jù)后

=彳可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不發(fā)生變化，C、D項錯誤。

W綜合強化

io.用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上

用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應為3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)

△H<0。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是

()

A.3。正(N2)=。正(H2)

B.vJE(HC1)=4UE(SiCl4)

C.混合氣體的密度保持不變

D.C(N2)：C(H2):c(HCl)=l：3：6

答案C

解析3v4N2)=y4H2),o正(HC1)=4O正(SiCL),兩個等式兩邊都表示正反應速率，反應過

程中始終成立，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故A、B錯誤；該反應有固體生成，反應

前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，恒容密閉容器中，混合氣體的密度保持不變，說明混合氣體的總

質(zhì)量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；某時刻各物質(zhì)濃度關系與其起始濃度和轉(zhuǎn)化率有

關，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

11.下列標志可表明對應反應達到平衡狀態(tài)的是()

選項反應條件可逆反應標志

恒溫恒容混合氣體的密度不變

A2SO2(g)+O2(g)2s03(g)

NHCOONH(S)2NH(g)+NH3在混合氣體中的百分含量

B恒溫恒壓243

不變

CO2(g)

恒溫恒容。正)。逆

CH2(g)+l2(g)2HI(g)2(H2=(HI)

恒溫恒壓CC

D2NO2(g)N2O4(g)(NO2)=2(N2O4)

答案c

解析該反應的反應物和生成物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應在恒溫恒容密閉容器中進

行，氣體的體積不變，則無論反應是否達到平衡，反應混合氣體的密度始終不變，A不符合

題意；該反應中只有生成物是氣體，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，NH3在混合氣體中的百分

含量始終不變，B不符合題意；在任何時刻都存在2。正(也)=。正(HI),若2。正32)=。虱HI),

則。正(HI)=。虱HI),反應處于平衡狀態(tài)，C符合題意；在任何時刻物質(zhì)反應時轉(zhuǎn)化濃度關系

為C(NO2)=2C(N2O4),但反應達到平衡時是否存在該濃度關系，與開始時加入反應物的多少

及反應條件有關，D不符合題意。

12.一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+

3Y(g)2Z(g)AH=—akJ-mol-i,下列說法正確的是()

A.反應一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

B.達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量

C.達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化

D.X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡

答案C

解析A項，反應過程中X與Y的變化量之比是1：3,則反應一段時間后，X與Y的物質(zhì)

的量之比不可能仍為1：1,錯誤；B項，達到平衡時，因可逆反應不能反應完全，則反應的

X小于0.1mol,反應放出的熱量小于0.1akJ,錯誤；C項，恒容條件下，達到平衡后，若向

平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應物和生成物的濃度，反應速率不變，正確；D項，

X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始/mol0.30.30

變化/molX3x2x

變后/mol0.3~x0.3—3%2x

U3—x

X的體積分數(shù)為亍J；X100%=50%,X的體積分數(shù)始終保持不變，不能說明反應已達到平

衡，錯誤。

13.(2023?遼寧鞍山高二期中)如圖所示是用計算機制作的在不同條件下、同一密閉容器中進

行的反應Y(g)X(g)的進程圖解，圖中的代表X,代表Y。已知：起始時w(X)

+n(Y)=2molo下列說法錯誤的是()

%

(S

B1蟲0

0/,1_

蛔v-

6r

sv

照4r

-v

會2A

v

①反應過程反應過程

慶

1

B東0

0

嘲6-(

2

4

-

螞

H

金

A.①、②的父點處，0(X)=o(Y)

B.③中的重合線既表示X和Y的物質(zhì)的量相等，又表示該反應達到了平衡狀態(tài)

達到平衡時，寡：②，③〉①

C.

c(X)

D.③中達到平衡狀態(tài)時，?(X)=lmol

答案A

解析①、②中的交點表示X和Y的物質(zhì)的量相等，并不表示反應達到平衡狀態(tài)，所以①、

②的交點處o(X)Wo(Y),A項錯誤；由圖可知，達到平衡狀態(tài)時，嘿：②，③〉①，C項正

確；③中達到平衡狀態(tài)時，X和Y的物質(zhì)的量分數(shù)均為50%,又知起始時X和Y的物質(zhì)的

量之和為2mol,且該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故平衡時混合氣體的總物質(zhì)

的量為2mol,則〃(X)=2molX50%=1mol,D項正確。

14.(10分)汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之

一。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生反應：2co(g)

+2NO(g)2co2(g)+N2(g),擊時達到平衡，測得反應過程中CO2的體積分數(shù)與時間的關

系如圖所示。

(l)a處。正(填”>”或“=")b處。逆。

(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為o

(3)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.CO的濃度與CO2的濃度均不再變化

B.混合氣體密度保持不變

C.反應容器內(nèi)壓強保持不變

D.CO和NO的濃度之比保持不變

答案(1)>(2)80%(3)AC

解析(1)隨著反應的進行，反應物濃度降低，正反應速率減慢，a處oQb處。正；b處反應

達到平衡，b處。正=1)處。逑，所以a處oQb處o達。