四川省攀枝花市2024年中考化學(xué)試題（含解析答案）

四川省攀枝花市2024年中考化學(xué)真題

一'選擇題(本大題包括廣16題，每小題2.5分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列物質(zhì)的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是

A.棉花被芯B.合成橡膠C.陶瓷茶具D.銅鋅合金

【答案】B

【解析】【解答】A.棉花屬于天然纖維，故錯(cuò)誤；

B.合成橡膠屬于合成材料，故正確；

C.陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故錯(cuò)誤；

D.銅鋅合金屬于金屬材料，故錯(cuò)誤。

故答案為：B。

【分析】合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠。

純金屬、合金屬于金屬材料。

2.石榴幼果膨大期需要施用一種含氮、磷的復(fù)合肥。下列化肥中滿足條件的是

A.KNO3B.(NH4)2HPO4C.NH4C1D.Ca3(PO4)2

【答案】B

【解析】【解答】A.KNO3中含有氮、鉀元素，不含磷元素，故不符合題意；

B.(NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，故符合題意；

C.NH4cl中含有氮元素，不含磷元素，故不符合題意；

D.Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，故不符合題意。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)化學(xué)肥料含有的元素種類分析。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A.2個(gè)氧原子：Ch

B.氧化鐵的化學(xué)式：FeO

C.五氧化二氮的化學(xué)式：O5N2

D.由四個(gè)磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子：P4

【答案】D

【解析】【解答】A.原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)

前加上相應(yīng)的數(shù)字。2個(gè)氧原子表示為20,Ch表示氧氣、一個(gè)氧分子，故錯(cuò)誤；

B.氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2C>3,FeO中氧元素顯-2價(jià)，鐵元素顯

+2價(jià)，名稱為氧化亞鐵，故錯(cuò)誤；

c.化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化

合價(jià)代數(shù)和為零，化合價(jià)數(shù)值約到最簡(jiǎn)交叉寫在元素右下角。五氧化二氮的化學(xué)式為N2O5,故錯(cuò)誤；

D.由四個(gè)磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子表示為P4,故正確；

故答案為：Do

【分析】A、原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相

應(yīng)的數(shù)字。

B、在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

C、化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化

合價(jià)代數(shù)和為零，化合價(jià)數(shù)值約到最簡(jiǎn)交叉寫在元素右下角。

D、根據(jù)化學(xué)式的含義分析。

4.下列氣體中，能引起溫室效應(yīng)的是（）

A.COB.CO2C.SO2D.NO2

【答案】B

【解析】【解答】解：溫室氣體主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化硫和二氧化氮能形成

酸雨，一氧化碳使人中毒，但它們不會(huì)造成溫室效應(yīng)，二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.

故選：B.

【分析】根據(jù)溫室氣體的種類判斷，產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，此外還有甲烷、臭氧、氟利

昂等.

5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

Q

D.制取氫氣a

鋅粒4白一稀硫酸

【答案】D

【解析】【解答】A.用膠頭滴管吸取液體先按住膠頭，擠壓出空氣，再插入被吸液體，以免擠入的空氣

與瓶?jī)?nèi)試劑發(fā)生反應(yīng)，故操作錯(cuò)誤；

B.使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故操作錯(cuò)誤；

C.量筒只用于量取液體體積，不能用于配置溶液或作反應(yīng)容器，故操作錯(cuò)誤；

D.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，選用固液常溫型發(fā)生裝置，液體要沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗底部進(jìn)行液封，故操作正

確。

故答案為：D?

【分析】A、根據(jù)用膠頭滴管吸取液體操作的注意事項(xiàng)分析。

B、根據(jù)使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”分析。

C、根據(jù)量筒的用途分析。

D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的操作，長(zhǎng)頸漏斗的使用方法分析。

6.一些常見液體的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是

A.檸檬汁(pH：2.0-2.2)B.純牛奶(pH：6.3~6.6)

C.雞蛋清(pH：7.6-8.0)D.管道疏通劑(pH：12.8-13.0)

【答案】A

【解析】【解答】常溫下，pH=7溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；pH>7,溶液呈

堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；

檸檬汁大的pH最小，酸性最強(qiáng)。

故答案為：A。

【分析】溶液的pH值<7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強(qiáng)；

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值>7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強(qiáng)。

7.茶堿是治療支氣管哮喘的常用藥，化學(xué)式為C7H8N4O2。下列說(shuō)法正確的是

A.茶堿屬于混合物

B.茶堿中氮?dú)馀c氧氣的分子數(shù)之比為2：1

C.茶堿的相對(duì)分子質(zhì)量為180

D.茶堿中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為4：1

【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)茶堿的化學(xué)式可知，茶堿由茶堿分子構(gòu)成，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；

B.茶堿是純凈物，不含氮?dú)馀c氧氣，故錯(cuò)誤；

C.根據(jù)茶堿的化學(xué)式可知，茶堿的相對(duì)分子質(zhì)量=12x7+1x8+14x4+16x2=180,故正確；

D.根據(jù)茶堿的化學(xué)式可知，茶堿中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=(1x8)：(16x2)=1：4,故錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】A、根據(jù)茶堿的化學(xué)式可知，茶堿由茶堿分子構(gòu)成，屬于純凈物分析。

B、根據(jù)茶堿是純凈物分析。

C、相對(duì)分子質(zhì)量等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和。

D、在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比。

8.下列處理方法錯(cuò)誤的是

A.碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅

B.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液

C.蒸發(fā)食鹽水時(shí)，若液滴飛濺，應(yīng)立即停止攪拌，再撤去酒精燈

D.電器起火，要先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

【答案】C

【解析】【解答】A.碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，利用隔絕氧氣和

降低溫度，達(dá)到滅火的目的，故正確，不符合題意；

B.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，

故正確，不符合題意；

C.蒸發(fā)食鹽水時(shí)未用玻璃棒攪拌，會(huì)導(dǎo)致局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，所以蒸發(fā)食鹽水時(shí)，若液滴飛

濺，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，故錯(cuò)誤，符合題意；

D.電器起火，要先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，防止觸電或電器發(fā)生爆炸傷人，故正確，不符

合題意；

故答案為：Co

【分析】A、根據(jù)灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，利用隔絕氧氣和降低溫度，達(dá)到滅

火的目的分析。

B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室意外事故的處理方法分析。

C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)分析。

D、根據(jù)電器起火，要先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火分析。

9.分子篩具有多孔結(jié)構(gòu)，孔徑均勻。利用孔徑合適的某型分子篩將氧氣從空氣中“篩”出，從而獲得氧氣

的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

分子篩

空氣—+氧氣

A.該過(guò)程發(fā)生的是物理變化

B.根據(jù)相關(guān)信息推斷分子的大小：N2<O2

C.氧氣穿過(guò)分子篩說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

D.孔徑合適的分子篩也可用于濾去水中不溶物

【答案】B

【解析】【解答】A.該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故正確，不符合題意；

B.氧分子能透過(guò)分子篩，氮?dú)夥肿記](méi)能透過(guò)分子篩，說(shuō)明氮分子〉氧分子，故錯(cuò)誤，符合題意；

C.氧氣穿過(guò)分子篩說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故正確，不符合題意；

D.孔徑合適的分子篩也可用于濾去水中不溶物，故正確，不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，屬于物理變化。

B、根據(jù)氧分子能透過(guò)分子篩，氮?dú)夥肿記](méi)能透過(guò)分子篩分析。

C、根據(jù)分子在不斷運(yùn)動(dòng)的分析。

D、孔徑合適的分子篩也可用于濾去水中不溶物

10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)法達(dá)成的是

A.用鉛筆芯作電極電解水B.用食鹽水鑒別硬水和軟水

C.用pH試紙測(cè)雨水酸堿度D.用灼燒法鑒別滌綸和羊毛

【答案】B

【解析】【解答】A.鉛筆芯中含有石墨，石墨具有良好的導(dǎo)電性，因此用鉛筆芯可以做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，故不

符合題意；

B.肥皂水可鑒別硬水和軟水，但食鹽水不能鑒別，故符合題意；

C.用pH試紙能測(cè)定雨水的酸堿度，故不符合題意；

D.滌綸灼燒有刺激性氣味，羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，則能鑒別，故不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)石墨具有良好的導(dǎo)電性分析。

B、肥皂水可鑒別硬水和軟水，把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。

C、根據(jù)用pH試紙能測(cè)定雨水的酸堿度分析。

D、根據(jù)滌綸灼燒有刺激性氣味，羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味分析。

11.明代科學(xué)著作《天工開物》記載了鐵的有關(guān)知識(shí)：①煉鐵：“或用木炭，……扇爐風(fēng)箱，……土(鐵

礦石)化成鐵……”；②煉鋼：“凡鋼鐵煉法，……火力到時(shí)，生鐵先化，滲淋熟鐵之中……”；③鐵器：

“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”。下列說(shuō)法不正確的是

A.“風(fēng)箱”鼓入空氣與木炭反應(yīng)

B.“煉鐵”時(shí)“土”發(fā)生了還原反應(yīng)

C.“生鐵”的熔點(diǎn)比“熟鐵”高

D.“銅色”為紫紅色

【答案】C

【解析】【解答】A.“風(fēng)箱”鼓入空氣，木炭能在空氣中燃燒，故正確，不符合題意；

B.“煉鐵”時(shí)，土(鐵礦石)中的氧被奪取，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故正確，不符合題意；

C.由于生鐵先熔化，則說(shuō)明“生鐵”的熔點(diǎn)比“熟鐵”低，故錯(cuò)誤，符合題意；

D.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅為紫紅色，故正確，不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、根據(jù)“風(fēng)箱”鼓入空氣，木炭能在空氣中燃燒分析。

B、根據(jù)還原反應(yīng)的特點(diǎn)分析。

C、根據(jù)“生鐵”的熔點(diǎn)比“熟鐵”低分析。

D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。

12.解釋下列事實(shí)的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2T

B.氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

C.用氫氧化鋁中和過(guò)多的胃酸：A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2O

D.實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2：CaCO3+2HC1=CaCh+H2O+CO2T

【答案】A

【解析】【解答】A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+Hi],故錯(cuò)

誤，符合題意；

B、氫氧化鈉變質(zhì)，是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：2NaOH+

CO2=Na2CO3+H2O,故正確，不符合題意；

C、胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程式為：A1（OH）3+3HCl=AlCh+

3H2O,故正確，不符合題意；

D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)原理是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化

碳,故方程式為：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T，選故正確，不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確：1、反應(yīng)物與生成物是否遵守客觀事實(shí)；2、反應(yīng)條件是否正

確；3、氣體符號(hào)及沉淀符號(hào)使用是否正確；4、化學(xué)方程式是否配平。

13.N2O、CO在復(fù)合催化劑M20（M代表一種合金）表面進(jìn)行兩步反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

N20X/M20%）CO2

過(guò),呈1|［過(guò),2

此71M2O27'CO

A.N2是空氣中含量最多的氣體

B.C02和CO在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.“過(guò)程1”中N元素化合價(jià)升高

M,0

D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為N2O+CO——N2+CO2

【答案】C

【解析】【解答】A.氮?dú)馐强諝庵泻孔疃嗟臍怏w，約占空氣體積的78%,故正確，不符合題意；

B.二氧化碳能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳在一

定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故正確，不符合題意；

C.N2O中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氮元素顯+1價(jià)，氮?dú)庵械?/p>

素化合價(jià)為0,故“過(guò)程1”中N元素化合價(jià)降低，故錯(cuò)誤，符合題意；

D.由圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為N2O和一氧化碳在M2。的催化下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的

M,O

化學(xué)方程式為：——、-（（＞,故正確，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、根據(jù)氮?dú)馐强諝庵泻孔疃嗟臍怏w，約占空氣體積的78%分析

B、二氧化碳能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳。

C、根據(jù)在化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0分析。

D、N2O和一氧化碳在M20的催化下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸肌?/p>

14.以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫做價(jià)類二維圖。如圖為硫元素的價(jià)類二維

圖，W、X、Y均為純凈物，下列說(shuō)法正確的是

B.X是一種無(wú)色無(wú)味的氣體

C.Cu能與Y的稀溶液發(fā)生置換反應(yīng)D.Z表示的物質(zhì)類別是鹽

【答案】D

【解析】【解答】A.W為單質(zhì)，則為硫，硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故錯(cuò)誤；

B.X對(duì)應(yīng)的為氧化物，且其中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為SCh,二氧化硫?yàn)橛写碳ば詺馕兜?/p>

氣體，故錯(cuò)誤；

C.Y為酸，其中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為硫酸，銅不能和硫酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

D.硫酸鈉是由金屬離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故正確。

故答案為：D?

【分析】A、根據(jù)W為單質(zhì)，則為硫，硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫分析。

B、根據(jù)X對(duì)應(yīng)的為氧化物，且其中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，二氧化硫?yàn)橛写碳ば詺馕兜臍怏w分析。

C、根據(jù)Y為酸，其中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為硫酸，銅不能和硫酸反應(yīng)分析。

D、根據(jù)鹽的概念分析。

15.下圖是一類化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中以甲或丙為原料與乙反應(yīng)均可獲得清潔燃料丁。下列說(shuō)法

正確的是

氫

原

O子

碳

原

?0?8一定條件?子

氧

原

8子

甲乙丙

A.甲、丙、丁、戊都屬于氧化物

B.制取丁前后，分子總數(shù)保持不變

C.若生成的丁和戊分子數(shù)之比為5：3,則消耗的甲和乙的分子數(shù)之比為2：13

D.若某條件下，甲、乙、丙混合反應(yīng)后只新增戊這一種物質(zhì)，則反應(yīng)后丙將增多

【答案】D

定條件

【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+5H2+CO

2cH3OH+H2O,氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。甲、丙、戊都屬于氧化

物，故錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前有7個(gè)分子，反應(yīng)后有3個(gè)分子，則制取丁前后，分子總數(shù)發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；

一定條件

C.若生成的丁和戊分子數(shù)之比為5：3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2+13H2+2C0------------

5cH3OH+3H20,則消耗的甲和乙的分子數(shù)之比為3：13,故錯(cuò)誤；

D.若某條件下，甲、乙、丙混合反應(yīng)后只新增戊這一種物質(zhì)，即生成水，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類

不變，生成物中還有碳元素、氧元素，所以反應(yīng)后丙將增多，故正確。

故答案為：D?

【分析】首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)

系，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對(duì)題中各問(wèn)加以分析解答。

16.工業(yè)尾氣中的NO可用硫酸亞鐵溶液吸收處理：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4,現(xiàn)欲將NO含量為

4.98g/m3的尾氣lOOOn?處理至達(dá)標(biāo)(不高于O.18g/m3)后排放，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸亞鐵

溶液

A.121.6kgB.126.16kgC.24.32kgD.228.0kg

【答案】A

【解析】【解答】將NO含量為4m的尾氣1000g處理至達(dá)標(biāo)(不高于0」刈m)后排放，需要處

理一氧化氮的質(zhì)量O.lXkmrlOOOm'叫:=」刈尺；

設(shè)至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量為x,

FeSOt+NO=Fe(NO)SOt

15230

20%JC

15220%x

而—4.附

x=121.6kg；

故答案為：Ao

【分析】物質(zhì)的質(zhì)量二物質(zhì)的體積x物質(zhì)的密度。

先設(shè)未知數(shù)，正確寫出給出化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是一氧化氮的質(zhì)量，未知量是硫酸亞

鐵的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。

二、非選擇題(本大題包括17~26題，共60分)

17.生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題。

(1)碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是(名稱或化學(xué)式均可)。

(2)鐵鍋生銹是鐵與共同作用的結(jié)果。

(3)下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度下降的是(填選項(xiàng))。

A.CaOB.NH4NO3C.NaOHD.NaCl

(4)糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖類的是。

(5)用洗滌劑去除餐具上的油污是利用了洗滌劑的作用。

【答案】(1)酒精

(2)氧氣和水

(3)B

(4)糯米

(5)乳化

【解析】【解答］(1)碘酒是碘的酒精溶液，其溶劑是酒精，化學(xué)式為C2H5OH。

(2)鐵鍋生銹是鐵與氧氣和水同時(shí)作用的結(jié)果。

(3)A、氧化鈣溶于水井和水反應(yīng)放熱；

B、硝酸鏤溶于水吸熱，使溫度下降；

C、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高；

D、氯化鈉溶于水溫度變化不明顯；

故答案為：Bo

(4)糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖類的是糯米。

(5)洗滌劑中含有乳化劑，用洗滌劑去除餐具上的油污是利用了洗滌劑的乳化作用。

【分析】(1)碘酒是碘的酒精溶液，其溶劑是酒精。

(2)根據(jù)鐵生銹的條件分析。

(3)根據(jù)硝酸鏤溶于水會(huì)吸熱，能使溫度下降分析。

(4)糯米富含糖類。

(5)根據(jù)洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用分析。

(1)碘酒是碘的酒精溶液，其溶劑是酒精，化學(xué)式為C2H5OH；

(2)鐵鍋生銹是鐵與氧氣和水同時(shí)作用的結(jié)果；

(3)A、氧化鈣溶于水并和水反應(yīng)放熱；

B、硝酸鏤溶于水吸熱，使溫度下降；

c、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高;

D、氯化鈉溶于水溫度變化不明顯；

故選B；

(4)糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖類的是糯米;

(5)洗滌劑中含有乳化劑，用洗滌劑去除餐具上的油污是利用了洗滌劑的乳化作用。

18.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題。

①

圖2

(1)圖1中，共有種元素，②表示的微粒符號(hào)是

(2)圖1中，④和⑤形成的化合物的化學(xué)式為

(3)圖2中，屬于金屬元素的是(名稱或符號(hào)均可)，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

(4)圖2中硫元素與圖1中元素的化學(xué)性質(zhì)相似(填元素名稱)。

【答案】(1)3；Na+

(2)AI2O3

(3)睇；10.81

(4)氧

【解析】【解答】(1)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，在圖1粒子

的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示該元素的質(zhì)子數(shù)，①④質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，③⑤質(zhì)子數(shù)

相同，屬于同種元素，圖示粒子中質(zhì)子數(shù)有3種(8、11、13),所以表示3種元素。

②中，質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=2+8=10,表示帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，微粒符號(hào)表示為Na+。

(2)圖1中，④質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=2+8=10,表示帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，則氧元素在化合物

中顯-2價(jià)，⑤質(zhì)子數(shù)=13,核外電子數(shù)=2+8=10,表示帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，則鋁元素在化合物中

顯+3價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,④和⑤形成的化合物的化學(xué)式為AbCh。

(3)圖2中，鋪帶有金字旁，屬于金屬元素，元素符號(hào)為Sb。

由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.81。

(4)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。圖2中硫原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16,核外電子

排布依次為2、8、6,硫原子最外層電子數(shù)為6,圖1中①的最外層電子數(shù)也是6,圖1表示氧原子結(jié)構(gòu)

示意圖，則硫元素與圖1中氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

【分析】(1)根據(jù)元素的概念分析。

根據(jù)在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示該元素的質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析。

根據(jù)②中，質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=2+8=10,表示帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子分析。

（2）先分析元素的化合價(jià)，再根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,分析化學(xué)式。

（3）根據(jù)元素符號(hào)的字旁，確定元素的種類，書寫元素符號(hào)。

根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。

（4）元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。原子最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，在圖1粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示該元素的質(zhì)子數(shù)，①④質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，③⑤質(zhì)子數(shù)相同，屬于同

種元素，圖示粒子中質(zhì)子數(shù)有3種（8、11、13）,所以表示3種元素；

②中，質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=2+8=10,表示帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，微粒符號(hào)表示為Na+；

（2）圖1中，④質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=2+8=10,表示帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，則氧元素在化合物

中顯-2價(jià)，⑤質(zhì)子數(shù)=13,核外電子數(shù)=2+8=10,表示帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，則鋁元素在化合物中

顯+3價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,④和⑤形成的化合物的化學(xué)式為AbCh；

（3）圖2中，睇帶有金字旁，屬于金屬元素，元素符號(hào)為Sb；

由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.81；

（4）元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。圖2中硫原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16,核外電子

排布依次為2、8、6,硫原子最外層電子數(shù)為6,圖1中①的最外層電子數(shù)也是6,圖1表示氧原子結(jié)構(gòu)

示意圖，則硫元素與圖1中氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

19.有研究指出，MnCh催化KC1O3分解制氧氣的反應(yīng)機(jī)理可細(xì)分為三個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)機(jī)理一般不標(biāo)注條件

和狀態(tài)）：

反應(yīng)①：2KClCh+2MnCh=2KMnO4+X+O2；

反應(yīng)②：2KMnO4=Y+MnO2+O2；

反應(yīng)③：X+Y—KCl+KMnOK未配平）。

X、Y分別代表某種物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KC1O3分解制氧氣的化學(xué)方程式為0

（2）X、Y的化學(xué)式：X,Yo

（3）在催化KClCh分解制氧氣的過(guò)程中，MnCh是否參加了化學(xué)反應(yīng)：。（選填“是"或“否”）

MnO,

【答案】（1）2KCIO,^=水（

(2)Ch；K2M11O4

(3)是

【解析】【解答】(1)氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

MnO,

2KCIO,-------2KCI^(),"。

A

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)①中，反應(yīng)前K、Cl、Mn、O

的個(gè)數(shù)分別為2、2、2、10,反應(yīng)后除X外，K、Cl、Mn、O的個(gè)數(shù)分別為2、0、2、10,則X中含有2

個(gè)氯原子，化學(xué)式為CL。

反應(yīng)②中，反應(yīng)前K、Mn、O的個(gè)數(shù)為2、2、8,反應(yīng)后除Y外，K、Mn、O的個(gè)數(shù)為0、1、4,則Y

中含有2個(gè)鉀原子、1個(gè)鎰原子和2個(gè)氧原子，化學(xué)式為KzMnCU。

(3)由化學(xué)方程式可知，在氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化鎰參加了化學(xué)反應(yīng)。

【分析】(1)氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，分析X的化學(xué)式。

(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知，在氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化鎰參加了化學(xué)反應(yīng)分析。

(1)氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO,

2K(1(),------2KCIK),'。

A

(2)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)①中，反應(yīng)前K、Cl、Mn、O的個(gè)數(shù)分別為2、2、

2、10,反應(yīng)后除X外，K、ChMn、O的個(gè)數(shù)分別為2、0、2、10,則X中含有2個(gè)氯原子，化學(xué)式為

C12o

反應(yīng)②中，反應(yīng)前K、Mn、O的個(gè)數(shù)為2、2、8,反應(yīng)后除Y外，K、Mn、O的個(gè)數(shù)為0、1、4,則Y

中含有2個(gè)鉀原子、1個(gè)鎰原子和2個(gè)氧原子，化學(xué)式為KzMnCU。

(3)由方程式可知，在氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化鎬參加了化學(xué)反應(yīng)。

20.甲、乙是兩種不含結(jié)晶水且不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合圖1、圖2,回答下列問(wèn)題。

圖2

(1)t/c時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲乙(選填“>"、"=”或“<”)

(2)t3℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)放入50g水中充分溶解后，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)

比)。

(3)t2℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至h℃,所得兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為

___________(填選項(xiàng))。

A.甲〉乙B.甲=乙C.甲〈乙D.無(wú)法比較

(4)某同學(xué)按圖2所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(忽略水的蒸發(fā))。下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng))。

A.I中乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

B.I中溶液是t2℃時(shí)乙的飽和溶液

C.II中溶液是t3℃時(shí)乙的不飽和溶液

D.III中析出晶體乙的質(zhì)量為10g

【答案】(1)<

(2)1：3

(3)C

(4)B；D

【解析】【解答】(1)ti℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲〈乙。

(2)t3°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g,即100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則將25g甲

物質(zhì)放入50g水中，恰好完全溶解，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g：(50g+25g)=1：3。

(3)t2℃時(shí)，甲乙的溶解度相等，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均相等，t2℃時(shí)分別將

等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至ti℃,甲乙的溶解度均減小，且甲的溶解度減小的多，降溫后均變?yōu)?/p>

下的飽和溶液，溶劑質(zhì)量不變，tJC時(shí)，溶解度關(guān)系為甲〈乙，則所得兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為

甲〈乙，

故答案為：Co

(4)A、t2℃時(shí)，乙的溶解度為30g,I為t2℃,向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解，得到t2℃飽和

溶液，則乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一"'一，故錯(cuò)誤；

50g>15g

B、由A分析可知，I中溶液是t2℃時(shí)乙的飽和溶液，故正確；

C、II溫度為t3℃,此溫度下，乙的溶解度為40g,II中溶劑的質(zhì)量為50g,加入的乙物質(zhì)的質(zhì)量為

15g+5g=20g,恰好完全溶解，II中溶液是t3℃時(shí)乙的飽和溶液，故錯(cuò)誤；

D、ti℃時(shí)，乙的溶解度為20g,III溫度為ti℃,溶劑的質(zhì)量為50g,加入乙物質(zhì)的質(zhì)量為15g+5g=20g,

此溫度下，50g水中最多只能溶解10g乙物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則HI中析出晶體乙的質(zhì)量為20g-

10g=10g,故正確；

故答案為：BDo

【分析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖，t/C時(shí)，甲的曲線在乙的曲線下面分析。

(2)根據(jù)t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g,即100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則將

25g甲物質(zhì)放入50g水中，恰好完全溶解，進(jìn)行計(jì)算。

(3)根據(jù)t2℃時(shí)，甲乙的溶解度相等，t2℃時(shí)分別將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至tl℃,甲乙的溶解

度均減小，且甲的溶解度減小的多，降溫后均變?yōu)閠l℃下的飽和溶液，溶劑質(zhì)量不變，tl℃時(shí)，溶解度關(guān)

系為甲〈乙分析。

(4)A、根據(jù)t2℃時(shí)，乙的溶解度為30g,I為t2℃,向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解計(jì)算。

B、根據(jù)A分析可知，I中溶液是t2℃時(shí)乙的飽和溶液。

C、根據(jù)II溫度為t3℃,此溫度下，乙的溶解度為40g,II中溶劑的質(zhì)量為50g計(jì)算。

D、根據(jù)ti℃時(shí)，乙的溶解度為20g,III溫度為ti℃,溶劑的質(zhì)量為50g,加入乙物質(zhì)的質(zhì)量為

15g+5g=20g,此溫度下，50g水中最多只能溶解10g乙物質(zhì)，計(jì)算出達(dá)到飽和狀態(tài)，III中析出晶體乙的

質(zhì)量。

(1)ti℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲〈乙；

(2)t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g,即100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則將25g甲

物質(zhì)放入50g水中，恰好完全溶解，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g：(50g+25g)=1：3；

(3)t2℃時(shí)，甲乙的溶解度相等，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均相等，t2℃時(shí)分別將

等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至ti℃,甲乙的溶解度均減小，且甲的溶解度減小的多，降溫后均變?yōu)?/p>

下的飽和溶液，溶劑質(zhì)量不變，ti℃時(shí)，溶解度關(guān)系為甲〈乙，則所得兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為

甲〈乙，故選C；

(4)A、t2℃時(shí)，乙的溶解度為30g,I為t2℃,向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解，得到t2℃飽和

溶液，則乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為「5^""w-"'??。"，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

50g?15g

B、由A分析可知，I中溶液是t2℃時(shí)乙的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、II溫度為t3℃,此溫度下，乙的溶解度為40g,II中溶劑的質(zhì)量為50g,加入的乙物質(zhì)的質(zhì)量為

15g+5g=20g,恰好完全溶解，II中溶液是t3℃時(shí)乙的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、ti℃時(shí)，乙的溶解度為20g,III溫度為ti℃,溶劑的質(zhì)量為50g,加入乙物質(zhì)的質(zhì)量為15g+5g=20g,

此溫度下，50g水中最多只能溶解10g乙物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則HI中析出晶體乙的質(zhì)量為20g-

10g=10g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選：BDo

21.閱讀短文，回答下列問(wèn)題。

攀枝花地區(qū)有極為豐富的含鈦磁鐵礦。鈦是一種銀白色金屬，硬度大、強(qiáng)度高，表面覆蓋有一層致密

的氧化物薄膜，耐腐蝕性高，不易生銹。高溫下鈦較為活潑，能與氫、氧、氮、碳、硫、氯等單質(zhì)直接

化合。

鈦的機(jī)械強(qiáng)度與鋼相當(dāng)，但比鋼輕45%,廣泛用于制造飛機(jī)、艦艇等，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用了大量

的鈦材料。鈦具有生物相容性，可用于制造人造關(guān)節(jié)。

工業(yè)上常用高鈦渣（主要成分為TiCh）為原料制取鈦，流程圖如下:

（1）表面與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步氧化，這樣的金屬除了鈦還

有（名稱或化學(xué)式均可）o

（2）易過(guò)敏人群使用純鈦制做的眼鏡鏡架可降低過(guò)敏風(fēng)險(xiǎn)，利用了鈦的性。

（3）850℃時(shí)，還生成了一種有毒氣體，這種氣體是（名稱或化學(xué)式均可）。

（4）950C時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為,下列氣體可用作該反

應(yīng)的保護(hù)氣的是（填選項(xiàng)）。

A.N2B.O2C.H2

D.Ar

【答案】（1）鋁

（2）生物相容

（3）一氧化碳

950V

（4）Ii（I.-2如小2I"/；D

【解析】【解答】（1）常溫下鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜氧化鋁，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步氧

化。故填：鋁或A1。

（2）由于鈦具有生物相容性，易過(guò)敏人群使用純鈦制做的眼鏡鏡架可降低過(guò)敏風(fēng)險(xiǎn)。

（3）高鈦渣（主要成分為TiCh）與焦炭和氯氣在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，一氧化碳是

有毒氣體。故填：一氧化碳或CO。

950t

（4）950℃時(shí)四氯化鈦與鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TK10+2”雙工。故

填：TiCI,+Z%+。

由于氮?dú)?、氧氣、氫氣都能與鎂發(fā)生反應(yīng)所以可用作該反應(yīng)的保護(hù)氣的是氣氣。

故答案為：Do

【分析】（1）根據(jù)常溫下鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜氧化鋁，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步氧

化，分析。

（2）根據(jù)題意，鈦具有生物相容性，易過(guò)敏人群使用純鈦制做的眼鏡鏡架可降低過(guò)敏風(fēng)險(xiǎn)。

(3)高鈦渣(主要成分為TiOz)與焦炭和氯氣在850C時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，一氧化碳是

有毒氣體。

(4)950C時(shí)四氯化鈦與鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂。

根據(jù)氮?dú)?、氧氣、氫氣都能與鎂發(fā)生反應(yīng)，氤氣不容易與物質(zhì)反應(yīng)分析。

(1)常溫下鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜氧化鋁，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步氧化。故填：鋁或

AL

(2)由于鈦具有生物相容性，易過(guò)敏人群使用純鈦制做的眼鏡鏡架可降低過(guò)敏風(fēng)險(xiǎn)。故填：生物相容。

(3)高鈦渣(主要成分為TiCh)與焦炭和氯氣在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，一氧化碳是

有毒氣體。故填：一氧化碳或CO。

(4)950c時(shí)四氯化鈦與鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為「(1+21尼=77+2%妒/。故

95QC

填：「Cl,一應(yīng)F”。

由于氮?dú)狻⒀鯕?、氫氣都能與鎂發(fā)生反應(yīng)所以可用作該反應(yīng)的保護(hù)氣的是氨氣。故填：Do

22.某化學(xué)興趣小組利用圖示裝置探究鈉的性質(zhì)。

【查閱資料】鈉的熔點(diǎn)：97.8℃o

【實(shí)驗(yàn)探究】取一小塊鈉，加到底部破損的試管中(如圖)。鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)小球，四處游

動(dòng)，逐漸消失。肥皂水中有氣泡生成，用燃著的木條靠近肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲。向試管中滴加酚醐溶

液，溶液變紅。

回答下列問(wèn)題：

(1)鈉的密度比水的密度，鈉與水反應(yīng)熱量。

(2)發(fā)出爆鳴聲的化學(xué)方程式為，爆鳴聲并不尖銳，可能的原因

是O

(3)將一小塊鈉投入到CuSO4稀溶液中，待鈉消失后，發(fā)現(xiàn)無(wú)金屬銅析出，則應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

是O

(4)將鈉與無(wú)水NaOH于真空中加熱，可制得氫化鈉(NaH)。NaH中氫元素的化合價(jià)為。

【答案】(1)?。环懦?/p>

占燃

(2)211*O2HO；生成氫氣的速率較慢(合理即可)

(3)有藍(lán)色沉淀生成，溶液中有氣泡產(chǎn)生

(4)-1

【解析】【解答】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“鈉浮在水面上”，物體在液體中漂浮時(shí)，說(shuō)明物體的密度小于液體的

密度，所以鈉的密度比水的密度?。挥伞扳c熔化成一個(gè)小球”可知，鈉原本是固體，在與水反應(yīng)過(guò)程中

變成了液態(tài)的小球，這是因?yàn)殁c吸收了熱量，達(dá)到了熔點(diǎn)而熔化，所以鈉與水反應(yīng)放出熱量。

(2)因?yàn)榉试硭杏袣馀萆桑萌贾哪緱l靠近肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，化

點(diǎn)燃

學(xué)方程式為？2H；爆鳴聲并不尖銳，可能是因?yàn)樯蓺錃獾乃俾瘦^慢等。

(3)當(dāng)把鈉投入到CuSO4稀溶液中時(shí)，鈉首先會(huì)與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2N?+2HQ*2NM)H+H",生成的氫氧化鈉會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為

uS(\-(u(()HlIXaS()4,所以應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，溶液中有氣泡產(chǎn)

生。

(4)在化合物NaH中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，

設(shè)氫元素的化合價(jià)為x,則(+1)+x=0,解得x=-l。

【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“鈉浮在水面上”，物體在液體中漂浮時(shí)，說(shuō)明物體的密度小于液體的密度；

由“鈉熔化成一個(gè)小球”可知，鈉原本是固體，在與水反應(yīng)過(guò)程中變成了液態(tài)的小球，這是因?yàn)殁c吸收

了熱量，達(dá)到了熔點(diǎn)而熔化分析。

(2)氫氣在氧氣燃燒會(huì)生成水。

(3)鈉先會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

氫氧化鈉會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

(4)根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則分析。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“鈉浮在水面上”，物體在液體中漂浮時(shí)，說(shuō)明物體的密度小于液體的密度，所以鈉

的密度比水的密度??；由“鈉熔化成一個(gè)小球”可知，鈉原本是固體，在與水反應(yīng)過(guò)程中變成了液態(tài)的

小球，這是因?yàn)殁c吸收了熱量，達(dá)到了熔點(diǎn)而熔化，所以鈉與水反應(yīng)放出熱量；故答案為：小；放出。

(2)因?yàn)榉试硭杏袣馀萆?，用燃著的木條靠近肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，化

點(diǎn)燃

學(xué)方程式為2H*<)2110；爆鳴聲并不尖銳，可能是因?yàn)樯蓺錃獾乃俾瘦^慢等；故答案為：

點(diǎn)燃

211O2ILO；生成氫氣的速率較慢(合理即可)。

(3)當(dāng)把鈉投入到CuS04稀溶液中時(shí)，鈉首先會(huì)與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

211<)2\.<OHII",生成的氫氧化鈉會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為

-(uiOHliXaSO,,所以應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，溶液中有氣泡產(chǎn)

生；故答案為：有藍(lán)色沉淀生成，溶液中有氣泡產(chǎn)生。

(4)在化合物NaH中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,

設(shè)氫元素的化合價(jià)為x,則(+1)+x=0,解得x=-l；故答案為：-1。

23.氫氣作為理想的清潔能源，越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

(1)電解水制氫氣時(shí)，正極端與負(fù)極端玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為=

(2)下列化學(xué)儲(chǔ)氫材料中，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是(填選項(xiàng))。

A.LiHB.NH3C.CH4D.MgH2

(3)通過(guò)下圖流程可實(shí)現(xiàn)氫氣的儲(chǔ)存和釋放。

也----?_____?KHCO?溶液

催化___HCOOK___催化

儲(chǔ)氫室f溶液釋氫室_____

v21nLeUo3波作M濟(jì)儀--》.口？

一化劑,定條件

已知：HCOOK+H2OKHCO3+H2T；HCOOHCO2T+H2J

①儲(chǔ)氫室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②將HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可釋氫。但采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因

有：產(chǎn)生H2的速率快、-

③可循環(huán)使用的物質(zhì)有：催化劑、o

【答案】(1)1：2

(2)C

催化劑

(3)KHCO'+也-HCOOK；產(chǎn)生的氫氣純度高；碳酸氫鉀

【解析】【解答】(1)在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1,故電解水制氫

氣時(shí)，正極端與負(fù)極端玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為：1：2。

(2)LiH中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,NH3中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1+7

K100%?17.6%,CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:—*100%25%,MgH2中氫元素的質(zhì)量分

14?312*4

數(shù)為：，故含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是CH4。

24+2

故答案為：Co

(3)①由圖及題干信息可知，儲(chǔ)氫室發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鉀和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成HCOOK,

催化劑

還應(yīng)生成了水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KHCO.II--------/-H：()；

②由題干信息可知，HCOOH釋氫會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和氫氣兩種氣體，采用HCOOK溶液釋氫，只生成氫

氣一種氣體，故采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和產(chǎn)生的氫氣純度

高；

③由圖可知，碳酸氫鉀既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。

【分析】(1)在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1。

相時(shí)原子研量，個(gè)數(shù)

(2)在化合物中，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOWo

相時(shí)分子防量

(3)①碳酸氫鉀和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成HCOOK和水。

②根據(jù)題干信息可知，HCOOH釋氫會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和氫氣兩種氣體，采用HCOOK溶液釋氫，只生成

氫氣一種氣體分析。

③根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，既是反應(yīng)物，又是生成物，物質(zhì)是可以循環(huán)利用的分析。

(1)在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1,故電解水制氫氣時(shí)，正極端與

負(fù)極端玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為：1：2；

(2)LiH中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：??1保)?！?12.5，。，NH3中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

147

34

““『心|7.6?！?，CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-100"..，MgH2中氫元素的質(zhì)量分

144-3124*4

數(shù)為：二一xIOOH?7.7%,故含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是CH4O

24+2

故選C；

(3)①由圖及題干信息可知，儲(chǔ)氫室發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鉀和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成HCOOK,

催化劑

還應(yīng)生成了水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KHCO.+11.--------HCOOK-W.O；

②由題干信息可知，HCOOH釋氫會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和氫氣兩種氣體，采用HCOOK溶液釋氫，只生成氫

氣一種氣體，故采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和產(chǎn)生的氫氣純度

高；

③由圖可知，碳酸氫鉀既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。

24.以羥磷灰石【主要成分為Ca5(PO4)3OH,含少量SiCh】為原料制取食用磷酸(H3Po。，流程圖如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱是，該操作需要用到下列玻璃儀器中的(填選項(xiàng))。

(2)磷石膏中主要含兩種物質(zhì)：SiCh、(填化學(xué)式)。

(3)牙齒含有的Ca5(PO4)3OH易被細(xì)菌產(chǎn)生的酸性物質(zhì)溶解而導(dǎo)致蹣齒。在牙膏中添加氟，可將其

轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F從而提高耐酸性。寫出Ca5(PO4)3OH與HF發(fā)生上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程

式O

(4)向食用磷酸中邊攪拌、邊緩慢加入純堿溶液，至pH約為4.5,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得食

品級(jí)磷酸二氫鈉(NaH2Po4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)過(guò)濾；ACD

(2)CaSO4

(3)Cat(POJ、OH+HF=他(P0t),F+H.O

(4)NaCOUH/",IWill.PO,H,OtCOT

【解析】【解答】(1)由流程可知，操作①能將濾渣和濾液分離，則其名稱為過(guò)濾；

過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，故選ACD。

(2)Ca5(PO4)3OH和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、磷酸和水，硫酸鈣微溶于水，則磷石膏中主要含的兩種物質(zhì)

為：SiO2>CaSO4o

(3)Ca5(PCU)3OH與HF反應(yīng)生成Ca5(PO4)3F和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(a(J?///C'uJWJJtH.Oo

(4)純堿為碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉和H3P。4反應(yīng)生成NaH2Po4、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

億,II。?COTo

【分析】(1)根據(jù)過(guò)濾操作的原理；過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器分析。

(2)Ca5(PO4)3OH和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、磷酸和水，硫酸鈣微溶于水。

(3)Ca5(PO4)3OH與HF反應(yīng)生成Ca5(PO4)3F和水。

(4)純堿為碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉和H3P。4反應(yīng)生成NaH2Po4、水和二氧化碳。

(1)由流程可知，操作①能將濾渣和濾液分離，則其名稱為過(guò)濾；

過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，故選ACD。

(2)Ca5(PO4)3OH和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、磷酸和水，硫酸鈣微溶于水，則磷石膏中主要含的兩種物質(zhì)

為：SiCh、CaSO4o

(3)Ca5(PO4)3OH與HF反應(yīng)生成Ca5(PO4)3F和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C\|,|P()tI,OH-III(ItH()o

(4)純堿為碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉和H3Po4反應(yīng)生成NaH2Po4、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

w+2H,PO4-Z.Va/ZjPO,+H,0+caT

25.銅是應(yīng)用廣泛的金屬材料。

(1)可用CU20與Cu2s在高溫下反應(yīng)制銅，產(chǎn)生的S02用CAL液吸收。CAL液是向CaCL溶液中添

加Ca(0H)2所制得的溶液。圖1為常溫下Ca(0H)2在不同濃度CaCb溶液中的溶解度曲線，圖2為

Ca(OH)2在水中的溶解度曲線。

(CaX(OHb溶解

t度/(g/100g溶液)

01020304050*