湖北省八校聯(lián)考2025屆高三下學(xué)期三模化學(xué)試卷 含解析

本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B(yǎng)23592U與23892U互為同位素CSiO2D．C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料C。A92U與23892UB正確；芯片的成分為晶體SiCD．氮化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確。2.下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是()A．古代青銅器表面的銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸BCFeO4KMnO4KMnO4明FeO4產(chǎn)品中含有FeOD．銨根離子在溶液中水解產(chǎn)生H，則所有銨鹽溶液都呈酸性解析：B。銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu(OH)CO，屬于鹽類，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；蔗糖化學(xué)式為CHO，往少量水潤濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變?yōu)楹谏?，說明生成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；FeO4溶于稀硫酸后能使酸性KMnO4溶液褪色，只能說明FeO4中含有＋2價(jià)鐵元素，不能確定FeO4產(chǎn)品中是否含有FeO，故C錯(cuò)誤；銨根離子在溶液中水解產(chǎn)生H，若陰離子水解程則溶液呈中性，若陰離子不水解或水解程度小于銨根離子，則溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。3.硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，共8頁，第1頁下列有關(guān)說法正確的是()A．工業(yè)上用NaClO3和X制備1molClO2時(shí)，消耗X分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LY的分子數(shù)目為NAC．1L1mol/LHS水溶液中粒子關(guān)系存在：N(HS)＋N(S2)＝NAD—類”二維圖中鹽N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成解析：A。由圖可知，由得失電子數(shù)目守恒可知，氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)制備1mol二氧化氯時(shí)，反應(yīng)消耗二氧化硫的分子數(shù)為1mol×12×NAmol1＝0.5N，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無法計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；X為二氧化硫、Y為三氧化硫、Z為硫酸、M為硫酸銅、N為硫化銅。1L1mol/L氫硫酸溶液中存在如下物料守恒關(guān)系：N(HS)＋N(HS－)＋N(S2－)＝1mol/L×1L×NAmol－1＝N，故C錯(cuò)誤；銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不能生成硫化銅，則硫化銅不能由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯(cuò)誤。圖所示的修飾，以減輕副作用。下列說法錯(cuò)誤的是()A．布洛芬屬于芳香酸B．布洛芬和修飾分子均含有1個(gè)手性碳原子C．該做法使布洛芬水溶性增強(qiáng)D．1mol布洛芬與足量H2反應(yīng)，可消耗3molH2C。A正確；1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，修飾過程中布洛芬分子中含有的親水基羧基轉(zhuǎn)化為憎水基酯基，所以該做法使布洛芬水溶性減弱，故C錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬分子中含有的苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol布洛芬分子最多消耗3molD正確。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．NaClO的電子式：共8頁，第2頁B．C原子的一種激發(fā)態(tài)：C．O2的結(jié)構(gòu)示意圖：D．K的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p64s2解析：B。A．NaClO由Na＋和ClO－構(gòu)成，含有離子鍵，ClO－中Cl、O原子間共用1對電子，O、Cl原子外圍都達(dá)到8e－結(jié)構(gòu)，其電子式為，故AB1s22s12p31s22s22p22s的能量小于2p，則該原子是碳原子的一種激發(fā)態(tài)，故BCO2的核電荷數(shù)為8外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，則K的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p6，故D錯(cuò)誤。XYZWQ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列說法正確的是()A．得電子能力：X＞YB．簡單離子半徑：W＞ZC．QZ3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．Y的簡單氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物水溶液呈酸性D。XYZWQ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)圖示可知，X可以形成4X為CQ能形成6Q為SZQZ為OY為NW只能形成1W為F力逐漸增強(qiáng)，故得電子能力C<N，A錯(cuò)誤；離子電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑F<O，B錯(cuò)誤；SO3分子的價(jià)層電子對數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，CN的簡單氫化物為NHHNO酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，D正確。7.銠的配合物離子[Rh(CO)I]可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()共8頁，第3頁A．[Rh(CO)I]降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能和焓變B．甲醇羰基化反應(yīng)為CHOH＋COHC．CHOH＋I(xiàn)＋HO為取代反應(yīng)D．CHI、CHCOI都是反應(yīng)中間體解析：A。[Rh(CO)I]－降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不變，故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖中信息得到甲醇羰基化反應(yīng)為CHOH＋COHB反應(yīng)特點(diǎn)得出CHOH＋I(xiàn)＋HO為取代反應(yīng)，故C正確；根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物為CHOH、CO，產(chǎn)物為CHCOH，因此CHI、CHCOI都是反應(yīng)中間體，故D正確。8.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2－并制取石膏(CaSO·2HO)的過程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是()A．CaSO·2HO屬于鹽類和純凈物B．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO2－3＋2S2＋9HO2－3＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D．將10L上層清液中的S2－(S2－濃度為480mg·L－1)轉(zhuǎn)化為SO2－4，理論上共需要0.15molO2解析：DCaSO·2HO有確定的化學(xué)式，屬于純凈物，能夠電離出金屬陽離子和酸A1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為MnO2劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO2－3＋2S2＋9HO2－3＋4Mn(OH)↓＋10OH生成物在堿性條件下存在，故生成氫氧根，C正確；設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmol，消耗氧氣的物共8頁，第4頁質(zhì)的量為ymol，則S2－～8e－O2～4e－3281410×480×103xyx3210×480×10－3＝8xx＝1.2mol1y＝41.2y＝0.3mol0.3mol，D錯(cuò)誤。涉及的主要反應(yīng)為S＋2KNO＋點(diǎn)燃KS＋N↑＋3CO↑。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：N＞O＞SB．單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體C．第一電離能：N＞O＞CD．KNO3中的共價(jià)鍵只含有σ鍵解析：C。AO＞N＞SA項(xiàng)錯(cuò)誤；B質(zhì)硫是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成，是分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能從左到右呈逐漸增大的趨勢，但第ⅡA、ⅤA族比相鄰元素高，所以N＞O＞C，C項(xiàng)正確；D．硝酸根中既有N—Oσ鍵，又有一個(gè)4原子6電子的大π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.濃差電池指利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢差放電。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池實(shí)現(xiàn)電解丙烯腈(CH合成己二腈[NC(CH)CN]，裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)前，隔膜兩側(cè)溶液均為200mL，銅電極質(zhì)量均為100g)。下列說法正確的是()A．Cu(1)極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu－2e2＋B．隔膜為陰離子交換膜，C(2)極為陰極C．上述裝置理論上可制備0.6mol己二腈D．當(dāng)電解停止時(shí)，Cu(1)極與Cu(2)極質(zhì)量相差51.2g解析：D。濃差電池中，Cu(2)Cu－2e2，Cu(1)電極為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2＋2e，A換膜，C(2)極為陽極，B錯(cuò)誤；陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2HO－4e↑＋4H2CH＋2H＋2e)CN。當(dāng)兩電極中銅離子濃度相同時(shí)放電完畢，此時(shí)溶液中硫酸銅濃度為3mol·L－1，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，由反應(yīng)2CH＋2H＋＋2e－(CH)CN可知，可制備0.4mol己二腈，C錯(cuò)誤；當(dāng)電解停止時(shí)，電路中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，則Cu(1)電極上析出0.4molCu，Cu(2)電極上溶解0.4molCu，故Cu(1)極與Cu(2)極質(zhì)量相差0.8mol×64g/mol＝51.2g，D正確。11.我國超高壓輸變電技術(shù)世界領(lǐng)先。SF6屬于新一代超高壓絕緣介質(zhì)材料，其制備反共8頁，第5頁應(yīng)原理為4OF＋HSSF＋2HF＋4O。下列說法正確的是()A．第一電離能：F>O>SB．OF2是一種直線形分子C．SF6分子的鍵角完全相同D．HS的沸點(diǎn)比HF的高解析：A。同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(第ⅡA族、第ⅤA族反常，其第一電離能大于同周期相鄰元素)，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能：F>O>S，A正確；OF2中O原子含2個(gè)孤電子對、2個(gè)成鍵電子對，雜化方式為sp3雜化，則OF2不可能為直線形分子，B錯(cuò)誤；SF6中S原子孤電子對數(shù)為（6－6×12＝0，形成6個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對數(shù)為6，SF6空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，如圖：90°和180°CHFHS不存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)：HS<HF，D錯(cuò)誤。12.東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張?jiān)〗淌谔骄縁e—N—C和Co—N—C分別催化HO2分解的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài))：下列說法錯(cuò)誤的是()A．催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe—N—CB．Fe—N—C催化：ΔH＝－0.22eVC．催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產(chǎn)物更容易脫附D．Co—N—C和Fe—N—C催化HO2分解均為吸熱反應(yīng)解析：B。由圖可知，使用催化劑Co—N—C時(shí)的活化能小于使用催化劑Fe—N—C時(shí)的活化能，則催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe—N—C，A正確；Fe—N—C催化時(shí)，1分子MS2(s)比1分子MS1(s)能量低0.22eV1molMS2(s)放熱為0.22×1.6×1019×103×6.02×1023kJ＝21.2kJ，故ΔH＝－21.2kJ/mol，B錯(cuò)誤；過氧化氫分解生成水和氧氣，使用催化劑Fe—N—C時(shí)吸附產(chǎn)物MS3能量更高，更容易脫附，C正確；HO2分解為吸熱反應(yīng)，催化劑改變反應(yīng)速率，但是不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，不管使用哪種催化劑，HO2的分解熱效應(yīng)是相同的，D正確。13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是()共8頁，第6頁實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象已知[Cu(HO)]2＋4Cl[CuCl]2＋A4HOΔH＞0，[CuCl]2為黃綠色，將盛溶液變?yōu)辄S綠色有2mL0.5mol·L1CuCl2溶液的試管加熱B將繞成螺旋狀的銅絲伸入到盛有濃硝酸的試管中銅絲溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，生成紅棕色氣體C向盛有4.0mL0.1mol·L1CuSO4溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液D用玻璃棒摩擦裝有過飽和醋酸鈉溶液的試管內(nèi)壁有晶體析出B。已知[Cu(HO)]2＋4Cl[CuCl]2＋4HOΔH＞0向移動(dòng)，[Cu(HO)]2轉(zhuǎn)化為[CuCl]2A反應(yīng)，有紅棕色氣體NO2B4.0mL0.1mol·L1CuSO4溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量，先產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，故C正確；用玻璃棒在容器內(nèi)壁輕輕摩擦可以從容器內(nèi)壁刮下少量碎屑充當(dāng)晶核，過飽和溶液可迅速完成結(jié)晶過程，析出晶體，故D正確。14.HA是一元弱酸，難溶鹽MA2的懸濁液中，M2不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，c(M2)～c(H)、c（A－）c（HA）～c(H)的關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．K(HA)＝2.0×106B．L2表示c(M2)～c(H)的關(guān)系C．K(MA)＝4.0×1012D．y＝2A。HA溶液中（A（HA（HA（H＋），電離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，當(dāng)溶液中氫離子濃度增大時(shí)，溶液中（HA（H（A（HAL1表示（A（HA離子濃度的變化關(guān)系，L2表示c(M2)與氫離子濃度的變化關(guān)系，故B正確；由圖可知，溶液中氫離子濃度為0c(M2)＝1.0×106MA2溶液中M2的濃度為1.0×共8頁，第7頁10－4mol/L，MA2的溶度積為1.0×10－4×(2.0×10－4)2＝4.0×10－12，故C正確；當(dāng)溶液中氫離子濃度為1.0×105mol/L時(shí)，溶液中c(M2)＝1.5×106，則c(M2)≈1.31×104mol/L；由溶度積可得c(A)＝Kspc（M2＋）)＝4.0×10－121.31×10－4mol/L)≈1.75×104mol/L2c(M2)＝c(A)＋c(HA)c(HA)＝8.7×105mol/L，解得c（A－）c（HA）＝y(tǒng)≈2，HA的電離常數(shù)K(HA)＝2.0×105，故A錯(cuò)誤，D正確。15.銅金合金可作為CO2圖。下列說法正確的是()A．該晶胞的體積為a3×1036cm3B．Au和Cu原子數(shù)之比為3∶1C．與Au原子最鄰近的Cu原子數(shù)為12D．Au原子和Cu原子之間的最短距離為12apmC。晶胞的體積為(a×1010cm)3＝a3×1030cm3AAu原子個(gè)數(shù)為18×8＝1，Cu原子個(gè)數(shù)為12×6＝3，Au原子和Cu原子數(shù)之比為13，B錯(cuò)誤；與Cu原子最鄰近的Au原子數(shù)為4，因此與Au原子最鄰近的Cu原子數(shù)為4×3＝12，C正確；Au原子和Cu原子之間的最短距離是面對角線長度的12，即2)a2pm，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。(14分)固體電解質(zhì)的化學(xué)式為LiAl(PO)(主要成分為，含少量AlO、SiO)為原料合成的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)“粉碎”的目的是________________________，為了達(dá)到這一目的，還可以采用的措施有________________________(答一條即可)。(4分)(2)“堿浸”的目的是除去____________________(填化學(xué)式)。(2分)(3)“堿浸”時(shí)加入適當(dāng)過量的NaOHNaOH溶液和稀硫酸均不宜過量太多，其主要原因是_____________。(2分)(4)“沉鈦”時(shí)生成(PO)4的化學(xué)方程式為________________。(2分)(5)本實(shí)驗(yàn)洗滌(PO)4時(shí)采用如圖所示裝置，該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到快速固液分離的目的。其中“安全瓶”的作用是______________________________________________________________共8頁，第8頁______________________________________________________________。(4分)(6)(PO)4的K＝ac4)≤1.0×105molL1時(shí)可認(rèn)為4＋沉淀完全，則“沉鈦”時(shí)，溶液中c(PO3－4)最低為____________mol·L1。(2分)解析：(1)“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；為了達(dá)到加快反應(yīng)速率的(2)鈦鐵礦粉碎過篩后主要成分為AlOSiO2，加入NaOH溶液“堿浸”的目的是除去雜質(zhì)AlO、SiO；(3)NaOH溶液、HSO4溶液均NaOHNaOHHSO4腐蝕反應(yīng)容器；(4)“沉鈦”時(shí)加入磷酸生成(PO)4的化學(xué)方程式為4HPO＋3TiOSO3(PO)↓＋3HSO＋3HO；(5)抽濾原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低，抽氣泵中的壓強(qiáng)降低容易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，需要加入“安全瓶”防止吸濾瓶中的液體倒吸到抽氣泵中；(6)(PO)(s)4(aq)＋4PO3－4(aq)，K＝c34)·c4(PO3－4)，當(dāng)沉淀完全時(shí)c(PO3－4)＝4Kspc3（Ti4＋）＝4a（10－5）3mol/L＝41015amol/L。答案：(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率適當(dāng)升溫(或攪拌)(2)AlO、SiO2(3)適當(dāng)過量NaOHHSO4液1和濾液2成本高(4)4HPO＋(PO)↓＋3HSO＋3HO(5)防止吸濾瓶中的液體倒吸到抽氣泵中(6)41015a17.(14分)有機(jī)物M是屈洛昔芬藥物的一種中間體，合成M的一種路線如圖所示：△已知：ROH＋SOCl2RCl＋SO↑＋HCl↑。請回答下列問題：(1)A的名稱是______________，I中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。(2分)(2)A→B的反應(yīng)類型是________________。(2分)共8頁，第9頁(3)D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2分)(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(2分)(5)K的核磁共振氫譜吸收峰面積比為________________。(2分)(6)同時(shí)符合下列條件的J的同分異構(gòu)體R共有________種(不考慮立體異構(gòu))。(2分)①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③R中不含甲基④含有CH—結(jié)構(gòu)，且每個(gè)苯環(huán)上均只含一種含氧官能團(tuán)(7)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以苯、3-羥基丙酸為原料制備COCHCH2的合成路線：________________(其他無機(jī)試劑任選)。(2分)E為苯乙酸，D和新制氫氧化銅加熱，酸化得到ED為，C催化氧化得到D，則C為，B水解得到C，則B為，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A為，E發(fā)生取代反應(yīng)得到FI的結(jié)構(gòu)和G的分子式得到F和苯甲醚發(fā)生取代反應(yīng)得到HH和溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)得到II發(fā)生取代反應(yīng)生成JJ和CHNCl生取代反應(yīng)生成M。(3)D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)＋NaOHΔ＋CuO↓＋3HO；(4)F和G(苯甲醚)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)核磁共振氫譜有33∶1∶1(1∶1∶3或1∶3∶1)(6)J的同分異構(gòu)體RR環(huán)上均只含一種含氧官能團(tuán)，則R的結(jié)構(gòu)簡式有，共9種；(7)3-羥基丙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH，CH和SOCl2反應(yīng)生成CHCH和苯在AlCl3作用下共8頁，第10頁發(fā)生反應(yīng)生成，其合成路線見答案。答案：(1)苯乙烯醚鍵、(酮)羰基(2)加成反應(yīng)(3)＋2Cu(OH)＋NaOH△＋CuO↓＋3HO18.(14分)以VO5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(NH)[(VO)(CO)(OH)]·10HO過程：VO6mol·L－1鹽酸、N2H4·2HCl、微沸步驟ⅠVOCl2溶液NH4HCO3步驟Ⅱ氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知VO2能被O2氧化，回答下列問題：(1)步驟Ⅰ的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)(6分)①儀器b的名稱為________________，儀器c除冷凝回流外，另一作用為________________________________________。②步驟Ⅰ生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(2)步驟Ⅱ可在如圖裝置中進(jìn)行。(4分)共8頁，第11頁ABCD①接口的連接順序?yàn)閍→____________。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K，打開K，當(dāng)________________時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。(3)測定產(chǎn)品純度(4分)稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol·L1KMnO4溶液，充分反應(yīng)后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO，用cmol·L1(NH)Fe(SO)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為VmL。(已知：VO＋2＋Fe2＋2H2＋Fe3＋HO)①樣品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg·mol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是________(填標(biāo)號(hào))。A．未加尿素，直接進(jìn)行滴定B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)C．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成解析：(1)①儀器c為球形冷凝管，可有效地實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的冷凝回流，提高反釩外還有氮?dú)?，結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得反應(yīng)：2VO＋NH·2HCl＋6HCl4VOCl＋N↑＋6HO；(2)首先通過裝置A制取二氧化碳，利用裝置C除去二氧化碳中的HCl后，將二氧化碳通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石D中K2d→e→f→g→b→c；(3)①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：(NH)[(VO)(CO)(OH)]·10HO～6VO＋2～6Fe2＋M6m1c×V×103m＝M×c×V×10－36則樣品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M×c×V×10－36m×100%＝0.1cVM6m%；②A純度偏大；B項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，共8頁，第12頁C嘴部分，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測純度偏高；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測純度偏低。答案：(1)①恒壓滴液漏斗防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大②2VO＋NH·2HCl＋6HCl4VOCl＋N↑＋6HO(2)①d→e→f→g→b→c②裝置B中澄清石灰水變渾濁(3)①0.1cVM6m%②AC19.(13分)異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲益。回答下列問題。(1)利用下列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應(yīng)：(3分)(CH)CHCH)(g)＋H(g)的ΔH＝__________kJ·mol1。化學(xué)鍵C—CC—HH—HO—H鍵能/(kJ·mol1)347.7615413.4436462.8497.3(2)在壓強(qiáng)100kPa下，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化結(jié)果如下圖所示。(3分)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而____________(填“增大”“減小”或“不變”)。計(jì)算820K時(shí)的平衡常數(shù)，K＝__________kPa(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)在溫度853K、壓強(qiáng)100kPa下，初始反應(yīng)氣體組成n(H)/n(異丁烷)或n(Ar)/n(異丁烷)與平衡時(shí)異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如下圖所示。(3分)其中x～n(H)/n(異丁烷)為曲線________________，判斷依據(jù)是_______________________。(4)有人提出