2025年高考化學(xué)沖刺押題卷模擬卷預(yù)測(cè)卷-化學(xué)重慶卷02全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Sc45Ti48Au197第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．目前化學(xué)科學(xué)已經(jīng)融入國(guó)民經(jīng)濟(jì)的大部分技術(shù)領(lǐng)域，下列說(shuō)法正確的是A．利用合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B．“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國(guó)早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C．我國(guó)殲-35A戰(zhàn)斗機(jī)的雷達(dá)罩使用的玻璃纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．重油通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油【答案】C【解析】A．脂肪酸不屬于高分子，故A錯(cuò)誤；B．“燃煤脫硫”技術(shù)有利于減少污染，無(wú)法減少碳的排放，不能實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故B錯(cuò)誤；C．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油，故D錯(cuò)誤；選C。2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)F原子的核外電子軌道表示式：B．順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．的電子式：D．分子的球棍模型：【答案】B【解析】A．是基態(tài)O原子的核外電子軌道表示式，A錯(cuò)誤；B．為順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B正確；C．為共價(jià)化合物，其電子式：，C錯(cuò)誤；D．分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯(cuò)誤；答案選B。3．下列離子方程式正確的是A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：B．向銀氨溶液中加入過量的鹽酸：C．用石墨電極電解稀NaCl溶液：D．向NaHS溶液中滴加少量溶液：【答案】A【解析】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式，A正確；B．向銀氨溶液中加入過量的鹽酸，生成氯化銀沉淀和氯化銨，離子方程式，B錯(cuò)誤；C．用石墨電極電解稀NaCl溶液，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，D錯(cuò)誤；故選A。4．硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知S8分子的8個(gè)硫原子以單鍵相連接構(gòu)成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為NAD．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目為0.01NA【答案】D【解析】A．由題干信息可知，反應(yīng)①即SO2和H2S反應(yīng)生成S8和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)②為3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化產(chǎn)物為和還原產(chǎn)物為S2-，則二者物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．已知一個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，則32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為=NA，C正確；D．由于會(huì)發(fā)生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目小于0.01NA，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．下列實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案目的A．制備并檢驗(yàn)乙烯B．檢驗(yàn)氯化銨受熱分解的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)方案目的C．證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．測(cè)定醋酸的濃度【答案】C【解析】A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，氫氧化鈉溶液用于吸收和以及揮發(fā)的乙醇，酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)生成的乙烯，但裝置中缺少溫度計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，，左邊為堿石灰，吸收，通過，但不能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變色；同時(shí)右邊為，吸收，通過，但不于酚酞作用變色，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)可知，2滴溶液與2mL溶液完全反應(yīng)生成沉淀，溶液過量，往沉淀中再加入2滴后出現(xiàn)黑色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了的轉(zhuǎn)化，則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C正確；D．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)的顯堿性，所以應(yīng)選擇酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤；故選C。6．化合物的化學(xué)式為，可用于Friedel-Crafts節(jié)基化和環(huán)己基化反應(yīng)催化劑。均為短周期主族元素，與同主族，同周期，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)原子能級(jí)上的電子總數(shù)是能級(jí)上電子總數(shù)的2倍，與原子的質(zhì)子數(shù)之和是原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性： B．的單質(zhì)易溶于C．鍵角： D．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均有5種【答案】B【分析】由基態(tài)原子能級(jí)上的電子總數(shù)是能級(jí)上電子總數(shù)的2倍可知，為，同周期，原子序數(shù)的4倍可知，、分別為、S?！窘馕觥緼．同周期主族元素電負(fù)性從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，所以電負(fù)性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．W的單質(zhì)是硫單質(zhì)，易溶于，B項(xiàng)正確；C．是，正四面體形，鍵角為，是，平面三角形，鍵角為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有4種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．已知在醇溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)互為競(jìng)爭(zhēng)，二者反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．醇溶液中與乙醇分子間形成了氫鍵B．發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)時(shí)，進(jìn)攻的原子不同C．溶劑不同時(shí)，與反應(yīng)的選擇性可能不同D．醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利【答案】D【解析】A．從反應(yīng)歷程圖能看到，中的氧與乙醇分子中的氫存在相互作用，符合氫鍵形成特征，所以醇溶液中與乙醇分子間形成了氫鍵，A正確；B．取代反應(yīng)里，進(jìn)攻與Br原子相連的碳原子；消去反應(yīng)時(shí)，進(jìn)攻與Br原子相連碳原子的鄰位碳原子上的氫原子，進(jìn)攻原子不同，B正確；C．溶劑不同，對(duì)反應(yīng)體系中分子間作用力、反應(yīng)物和過渡態(tài)穩(wěn)定性等影響不同，會(huì)改變反應(yīng)活化能等，進(jìn)而使與反應(yīng)的選擇性改變，C正確；D．由圖可知，取代反應(yīng)產(chǎn)物能量比消去反應(yīng)產(chǎn)物能量低，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明在醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利，并非消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上，答案是D。8．去羥加利果酸具有抗炎作用，它對(duì)LPS誘導(dǎo)的內(nèi)毒性休克具有保護(hù)作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)可消耗C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)D．可用酸性溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵【答案】D【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A正確；B．該物質(zhì)含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可消耗，B正確；C．該物質(zhì)含有醇羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)含有的羥基、碳碳雙鍵均能被酸性溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故選D。9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀C在試管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混勻后加入葡萄糖溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D已知是紅棕色，將通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時(shí)間后又變成淺綠色與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大【答案】D【解析】A．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，所以不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．溶液過量，不能證明紅褐色沉淀源自沉淀的轉(zhuǎn)化，且兩種沉淀類型也不相同，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，需要過量，題中所給氫氧化鈉量不足，C錯(cuò)誤；D．將通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時(shí)間后又變成淺綠色，說(shuō)明與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，最終顯淺綠色，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，D正確；故選D。10．合金晶體有(甲)、(乙)兩種結(jié)構(gòu)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與晶體的密度之比為B．中，Au周圍最近且等距的Ti的個(gè)數(shù)為12C．圖乙中，若M的坐標(biāo)為，則N的坐標(biāo)為D．圖乙中，Ti-Au間最近距離為【答案】A【分析】圖甲中，由均攤法，Au原子個(gè)數(shù)為，Ti原子個(gè)數(shù)為，晶胞邊長(zhǎng)為anm，根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式；圖乙中，由均攤法，Au原子個(gè)數(shù)為，Ti原子個(gè)數(shù)為，晶胞邊長(zhǎng)為bnm，根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式，據(jù)此分析；【解析】A．與晶體的密度之比為，A錯(cuò)誤；B．中，以頂點(diǎn)的Au為例，周圍最近且等距的Ti的個(gè)數(shù)為，B正確；C．圖乙中，若M的坐標(biāo)為，N位于右側(cè)面上，則N的坐標(biāo)為，C正確；D．圖乙中，，由M坐標(biāo)可計(jì)算，Ti-Au間最近距離為，D正確；故選A。11．工業(yè)上利用廢鎳催化劑(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制備電池級(jí)(要求雜質(zhì)離子濃度)的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：①常溫下，，，，；②濾液1中；③濾液2中；④濾液3中，反應(yīng)分兩個(gè)步驟：(快反應(yīng))，(慢反應(yīng))。A．酸浸時(shí)可以與硫酸反應(yīng)形成膠體，加速固液分離B．濾液1中需調(diào)節(jié)至，才能確保沉淀完全且不沉淀C．濾液2中添加，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，未沉淀完全D．慢反應(yīng)步驟決定沉淀速率，適當(dāng)增加濃度可提高產(chǎn)率【答案】A【分析】利用廢鎳催化劑(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制備電池級(jí)，廢鎳催化劑先加稀硫酸酸浸，得到硫酸鐵、硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鈣、硫酸鎂的溶液，SiO2不溶，硫酸鈣微溶，則濾渣1為SiO2以及硫酸鈣，濾液加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得濾渣2為氫氧化鐵，濾液加入NaF沉淀鈣離子、鎂離子，過濾得到濾渣3為CaF2、MgF2，濾液加入碳酸氫銨和氨水調(diào)節(jié)pH=8得到碳酸鎳，過濾后經(jīng)洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此解答。【解析】A．與硫酸不反應(yīng)，進(jìn)入濾渣1除去，A錯(cuò)誤；B．開始沉淀c（OH-）=，結(jié)合lg3=0.48，此時(shí)pH=6.48，溶液中鐵離子完全沉淀時(shí)c（OH-）=，此時(shí)pH=3.16，濾液1中需調(diào)節(jié)至，才能確保沉淀完全且不沉淀，B正確；C．濾液2中添加，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)c2（F-）=，此時(shí)c（）=，未沉淀完全，C正確；D．慢反應(yīng)步驟決定沉淀速率，根據(jù)步驟：(快反應(yīng))，(慢反應(yīng))，適當(dāng)增加濃度，有利于慢反應(yīng)正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，D正確；故選A。12．利用γ-丁內(nèi)酯可制備1，4-丁二醇，涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g)副反應(yīng)：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)在溫度為T1、壓強(qiáng)為P2密閉容器中，充入2molH2(g)和1mol發(fā)生反應(yīng)，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物質(zhì)中的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，t1時(shí)達(dá)到平衡。此時(shí)，維持體系溫度T1，1，4-丁二醇和丁醇的選擇性隨壓強(qiáng)的變化、維持體系壓強(qiáng)P2，1，4-丁二醇和丁醇的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。已知：1，4-丁二醇的選擇性=下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．主反應(yīng)的活化能較小B．t1時(shí)，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)約為40.9%C．M和N處于相同的化學(xué)平衡狀態(tài)D．曲線b表示溫度為T1時(shí)1，4-丁二醇的選擇性隨壓強(qiáng)的變化【答案】B【分析】由圖1可知，為反應(yīng)物，隨時(shí)間的推移，γ-丁內(nèi)酯摩爾分?jǐn)?shù)降低，丁醇為生成物，隨時(shí)間推移，丁醇的摩爾分?jǐn)?shù)增大；【解析】A．由圖可知，平衡前，1，4-丁二醇的摩爾分?jǐn)?shù)先升高后降低，可知開始主反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，使生成的1，4-丁二醇大于副反應(yīng)消耗的1，4-丁二醇，主反應(yīng)易發(fā)生，速率快，活化能較小，A正確；B．t1時(shí)達(dá)到平衡，1，4-丁二醇在含碳物質(zhì)中的摩爾分?jǐn)?shù)為80%，即0.8mol，丁醇和在含碳物質(zhì)中的摩爾分?jǐn)?shù)相同，均為10%，即0.1mol，列三段式：列式，，反應(yīng)平衡后氣體總物質(zhì)的量為2.1mol，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)約為，B錯(cuò)誤；C．維持體系溫度T1，壓強(qiáng)增大，主反應(yīng)正向移動(dòng)，1，4-丁二醇的選擇性隨壓強(qiáng)的增大而增大，在相同條件下，1,4-丁二醇與丁醇的選擇性之和為1，曲線b表示溫度為T1時(shí)1，4-丁醇的選擇性隨壓強(qiáng)的變化，曲線c表示丁醇的選擇性隨壓強(qiáng)的變化，則曲線a、曲線d代表維持體系壓強(qiáng)P2時(shí)1，4-丁二醇和丁醇的選擇性隨溫度的變化，M和N處于相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．維持體系溫度T1，壓強(qiáng)增大，主反應(yīng)正向移動(dòng)，1，4-丁二醇的選擇性隨壓強(qiáng)的增大而增大，在相同條件下，1,4-丁二醇與丁醇的選擇性之和為1，曲線b表示溫度為T1時(shí)1，4-丁醇的選擇性隨壓強(qiáng)的變化，D正確；故選B。13．一種海水中提取鋰的電解裝置如圖所示。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時(shí)間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說(shuō)法不正確的是A．互換前電極2上發(fā)生的反應(yīng)為B．互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)相同C．理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變D．理論上，電路中通過時(shí)，右側(cè)電解液質(zhì)量增加【答案】D【分析】為從海水中提取鋰，電極1的電極反應(yīng)式為：，則電極1為陰極，則電極2為陽(yáng)極，電極3為陰極，電極4為陽(yáng)極，在電極4上發(fā)生氧化反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)了鋰的提取?！窘馕觥緼．互換前，電極2為陽(yáng)極，Ag在陽(yáng)極失電子結(jié)合海水中的生成，電極反應(yīng)式為，A正確；B．互換前電極1為陰極，發(fā)生反應(yīng)；互換后電極4連接電源負(fù)極變?yōu)殛帢O，發(fā)生反應(yīng)也是，二者反應(yīng)相同，B正確；C．電極1電極反應(yīng)為，電極4電極反應(yīng)為，理論上，電極1增加的鋰離子的質(zhì)量等于電極4溶解的鋰離子的質(zhì)量，所以電極1與電極4的質(zhì)量之和不變，C正確；D．電極3上電極反應(yīng)式為，電極4上電極反應(yīng)式為，所以理論上，電路通過1mol時(shí)，右側(cè)電解液增加的質(zhì)量相當(dāng)于1mol的質(zhì)量，質(zhì)量為，D錯(cuò)誤；綜上，答案是D。14．已知為二元可溶性弱酸。25℃時(shí)，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化)，所得結(jié)果如下圖，下列說(shuō)法正確的是A．氫氧化鈉固體加入兩種溶液中，先和酸式酸根離子反應(yīng)B．、兩點(diǎn)：點(diǎn)點(diǎn)C．當(dāng)時(shí)，兩種溶液中均大于7D．當(dāng)時(shí)，所對(duì)應(yīng)的溶液中：【答案】C【解析】A．由題圖可知，將加入溶液中優(yōu)先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，而加入溶液中優(yōu)先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，A選項(xiàng)不正確。、點(diǎn)時(shí)，均有，而溫度不變，值相同，時(shí)，，故此時(shí)相等，B選項(xiàng)不正確。C．由圖可知，加入氫氧化鈉時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)趨向于完全，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)分別為和、和，兩種溶液中均大于7，C選項(xiàng)正確。D．選項(xiàng)中等式不符合元素守恒，C元素還有H2CO3，D選項(xiàng)不正確。故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）鈧(Sc)是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于尖端科技領(lǐng)域。從某種磷精礦(主要成分為，含少量、、、)分離稀土元素鈧(Sc)的工業(yè)流程如下：（1）寫出“酸浸”過程中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也會(huì)按一定比例進(jìn)入萃取劑中。①通過制得有機(jī)磷萃取劑，其中—R代表烴基，—R不同，產(chǎn)率也不同。當(dāng)—R為“”時(shí)，產(chǎn)率(填“大于”、“小于”或“等于”)—R為“”時(shí)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度分析原因。②“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率隨pH的變化如圖1，試劑X為(填“”或“”)，應(yīng)控制最佳pH為。

圖1（3）已知，，?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）草酸鈧晶體在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖2所示。后固體的化學(xué)式為。圖2【答案】（每空2分）（1）（2）大于隨著碳原子數(shù)增加，“”推電子能力強(qiáng)于“”，鍵更難斷裂，產(chǎn)率降低2（3）（4）【分析】磷精礦加入硝酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到濾渣1，稀土元素、鐵、鈣元素進(jìn)入濾液，加入萃取劑萃取出稀土元素，然后加入試劑X為亞硫酸鈉將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，通入氨氣，調(diào)節(jié)pH分離出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去鈣元素得到硫酸鈣為濾渣2，濾液加入草酸沉淀分離出草酸鈧晶體?！窘馕觥浚?）“酸浸”過程中與發(fā)生反應(yīng)而溶解，化學(xué)方程式為：；（2）①隨著碳原子數(shù)增加，“”推電子能力強(qiáng)于“”，O-H鍵更難斷裂，不利于正向進(jìn)行，產(chǎn)率降低，所以當(dāng)—R為“”時(shí)，產(chǎn)率大于—R為“”時(shí)；

②根據(jù)圖中各離子的沉淀率，應(yīng)加入還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，控制pH為2，使Sc3+沉淀，F(xiàn)e2+幾乎不沉淀，有利于分離除雜，故試劑X為；（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)；（4）1mol草酸鈧晶體的質(zhì)量為462g，550℃時(shí)，質(zhì)量減少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根據(jù)質(zhì)量守恒，1mol草酸鈧晶體含6molH2O，6molH2O的質(zhì)量為108g，可知550℃時(shí)剩余固體為，850℃時(shí)固體質(zhì)量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩爾質(zhì)量為138g/mol，根據(jù)鈧原子守恒，可知850℃時(shí)剩余固體為。16．（14分）三氯化硼是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯氣反應(yīng)制備三氯化硼，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖，涉及的主要反應(yīng)如下：①②已知：的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，三者均極易水解。回答下列問題：（1）儀器M的名稱是。（2）裝置C需要控制一定溫度，采用的加熱方式為。（3）該實(shí)驗(yàn)需要用到的裝置連接排序：。____________________________（4）裝置B的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）裝置D中的氣流方向?yàn)椤＃?）測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量。稱取樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)，振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴_______溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬SCN溶液時(shí)，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，到達(dá)滴定終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)次，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為。已知：；該實(shí)驗(yàn)條件下，硼酸不與反應(yīng)。①上述“_______”選用的指示劑為(填字母)。A．淀粉

B．甲基橙

C．

D．②樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③若其他操作都正確，僅滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（1分）（2）熱水?。?分）（3）A→E→C→D→E→B（2分）（4）吸收Cl2，防止污染空氣（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（5）a→b（1分）（6）C（2分）（2分）偏低（2分）【分析】由硼酸三甲酯與氯氣反應(yīng)制備的原理知，實(shí)驗(yàn)首先用裝置A制備Cl2，由于硼酸三甲酯、，COCl2均極易水解，接著用裝置E干燥Cl2，干燥的氯氣在裝置C中與硼酸三甲酯反應(yīng)制得，在裝置D中收集，為防止水解，在裝置D后再連接一個(gè)裝置E，最后用NaOH溶液（裝置B）吸收尾氣?！窘馕觥浚?）儀器M的名稱是三頸燒瓶。（2）由題給和COCl2的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，硼酸三甲酯與Cl2若在常溫下反應(yīng)，制得的中混有較多的COCl2，故應(yīng)使硼酸三甲酯與Cl2在時(shí)反應(yīng)制備，即最佳的反應(yīng)條件為熱水浴。（3）由硼酸三甲酯與Cl2反應(yīng)制備的原理知，實(shí)驗(yàn)首先用A裝置制備Cl2，由于硼酸三甲酯、等均極易水解，則需要用E裝置干燥Cl2，干燥的Cl2在C裝置中與硼酸三甲酯反應(yīng)制得，在D裝置中收集，為防止水解，在D裝置后再連接E裝置，最后用NaOH溶液（B裝置）吸收尾氣，因此需要用到的裝置連接排序?yàn)锳→E→C→D→E→B。（4）由分析可知，裝置B的作用是吸收Cl2，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）為了使產(chǎn)物充分冷卻，裝置D中的氣流方向?yàn)閍→b。（6）①滴定終點(diǎn)時(shí)，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，選用的指示劑為，故選C；②由滴定消耗V2mLc2mol?L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液可知，10mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為(c1V1×10?3?c2V2×10?3)mol，樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=；③若其他操作都正確，僅滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)得剩余Ag+的物質(zhì)的量偏大，則沉淀Cl-消耗Ag+的物質(zhì)的量偏小，則測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。17．（15分）Ⅰ．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。CO2加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)過程如下：反應(yīng)a．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.1kJ·mol-1反應(yīng)b．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)c．2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH3=-23.4kJ·mol-1回答下列問題：（1）CH3OH分子中官能團(tuán)的電子式為。（2）反應(yīng)d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)

ΔH4=kJ·mol-1，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。A．其他條件不變，升高溫度時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B．升高溫度，平衡常數(shù)K增大C．高溫時(shí)反應(yīng)可能能自發(fā)進(jìn)行

D．使用催化劑時(shí)，活化能和ΔH4均減?。?）在恒溫恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生上述反應(yīng)a、b、c，初始?jí)簭?qiáng)為2Mpa。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、二甲醚和CO生成物的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：含碳生成物A的選擇性=。①L2表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的曲線，該曲線在260℃之后呈上升趨勢(shì)的原因是。②260℃達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=%，反應(yīng)b用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=[如p分壓(CO2)=p總×CO2的體積分?jǐn)?shù)]（以整數(shù)比表示即可）。Ⅱ．利用電化學(xué)方法通過微生物電催化將CO2有效地轉(zhuǎn)化為H2C2O4，裝置如圖所示。（4）鈦網(wǎng)電極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，石墨電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚?）（2分）（2）+121.6（2分）D（2分）（3）260℃之后主要發(fā)生反應(yīng)b，反應(yīng)b吸熱，升高溫度，其平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）38（2分）（2分）（4）氧化（1分）（2分）【解析】（1）分子中官能團(tuán)為羥基，其電子式為，故答案為：；（2）由蓋斯定律可得-（2×反應(yīng)a）-反應(yīng)c=反應(yīng)d，==；A．其他條件不變，升高溫度時(shí)部分分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)的，由可知高溫時(shí)反應(yīng)可能能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．催化劑能降低活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D；（3）①由反應(yīng)a．

，反應(yīng)b．，反應(yīng)c．

可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)a和反應(yīng)c平衡逆向移動(dòng)、反應(yīng)b平衡正向移動(dòng)，溫度的變化對(duì)反應(yīng)a和反應(yīng)b影響不同，由圖像可知L2為平衡轉(zhuǎn)化率的曲線、L1為選擇性的曲線、L3為選擇性的曲線，260℃之前主要發(fā)生反應(yīng)a，反應(yīng)a放熱，升高溫度，其平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低；260℃之后主要發(fā)生反應(yīng)b，反應(yīng)b吸熱，升高溫度，其平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大；②由圖像可知260℃時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率曲線和選擇性的曲線相交，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性均為50%，由圖知，260℃達(dá)平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，共轉(zhuǎn)化了0.5mol，的選擇性為36%，則平衡時(shí)物質(zhì)的量為mol，二甲醚的選擇性為50%，則二甲醚平衡時(shí)物質(zhì)的量為mol，甲醇的選擇性為，則甲醇平衡時(shí)物質(zhì)的量為mol，可列出三個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化量情況：a．b．c．則平衡時(shí)容器內(nèi)、、