2024-2025學(xué)年北京市大興區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1北京市大興區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第一部分選擇題(共50分)本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分1.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．熒光指示牌被照發(fā)光B．雪天道路上撒鹽融雪C．生石灰用作食品干燥劑D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱【答案】D【解析】A．熒光指示牌被照發(fā)光，是一種物理現(xiàn)象，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生石灰用作食品干燥劑是利用生石灰可以和水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；故選D。2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.NaCl溶液 B.蔗糖溶液C.膠體 D.溶液【答案】C〖祥解〗當(dāng)光束通過分散系時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該分散系是膠體?！驹斘觥緼．光束通過NaCl溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．光束通過蔗糖溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．光束通過膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D．光束通過溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選C。3.下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（）A.Cu B.固體 C.熔融的NaCl D.NaCl溶液【答案】B【解析】A．Cu是金屬，可以導(dǎo)電，A不符合題意；B．KNO3固體中的離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，B符合題意；C．熔融的NaCl可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，C不符合題意；D．NaCl在溶液中可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，D不符合題意；答案選B。4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A. B. C. D.NaOH【答案】D【解析】A．CO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2S是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；D．NaOH是離子化合物，含有與之間的離子鍵，且中存在O-H共價(jià)鍵，即NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。5.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A．，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑，A不符合；B．，Cu的化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑，B不符合；C．，F(xiàn)e的化合價(jià)降低被還原，需要加還原劑，C符合；D．，Cl的化合價(jià)升高被氧化，需要加氧化劑，D不符合；答案選C。6.下列化學(xué)用語表述不正確的是（）A.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的電子式：D.的電離方程式：【答案】C【解析】A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A選項(xiàng)正確；B．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2，B選項(xiàng)正確；C．氮原子最外層電子數(shù)為5，氮?dú)獾碾娮邮綖?，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，因此電離方程式為，D選項(xiàng)正確；故選C。7.下列關(guān)于物質(zhì)用途的表述不正確的是（）ABCD純堿()燒堿(NaOH)鐵紅()漂白粉[有效成分]作膨松劑治療胃酸過多作紅色顏料殺滅細(xì)菌【答案】B【解析】A．Na2CO3也稱為純堿，可作為膨松劑的成分之一，A選項(xiàng)正確；B．NaOH的堿性過強(qiáng)，且有一定腐蝕性，不可以用作胃藥，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe2O3是紅棕色粉末，俗名鐵紅，常做油漆中的紅色顏料，C選項(xiàng)正確；D．漂白粉的有效成分是，其中次氯酸根離子具有氧化性，可利用氧化性殺菌，D選項(xiàng)正確；故選B。8.稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動器。下列關(guān)于的說法中正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為66 B.中子數(shù)為156C.核外電子數(shù)為90 D.質(zhì)量數(shù)為222【答案】A〖祥解〗中A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)N=A-Z；【詳析】A．中質(zhì)子數(shù)為66，A正確；B．中中子數(shù)為156-66=90，B錯(cuò)誤；C．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為66，C錯(cuò)誤；D．中質(zhì)量數(shù)為156，D錯(cuò)誤；答案選A。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-【答案】D【解析】A．H+與反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．K+、Na+、OH-和Cl-相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。10.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是（）A.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先檢驗(yàn)氫氣的純度B.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中D.聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔【答案】C【解析】A．氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，A選項(xiàng)正確；B．鈉著火時(shí)要使鈉與空氣隔絕，由于鈉與水能反應(yīng)，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以不能用水、二氧化碳滅火，則金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B選項(xiàng)正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，水入酸時(shí)會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，D選項(xiàng)正確；故選C。11.下列關(guān)于氧化鈉的說法不正確的是（）A.淡黃色固體 B.能與水反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng) D.能與二氧化碳反應(yīng)【答案】A【解析】A．氧化鈉為白色固體，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉能與水反應(yīng)生成NaOH，故B正確；C．氧化鈉為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，故C正確；D．氧化鈉能與二氧化碳生成碳酸鈉，故D正確；故選：A。12.過氧化鈉用于呼吸面具發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))（）A.0.1mol的質(zhì)量為7.8gB.的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1C.1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2molD.常溫常壓下，2.24L中含有的分子數(shù)目為【答案】D【解析】A．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，則0.1mol的質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，A正確；B．的相對分子質(zhì)量為44，摩爾質(zhì)量是44g·mol-1，B正確；C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的分子數(shù)目為，則常溫常壓下，2.24L中含有的分子數(shù)目不是，D錯(cuò)誤；故選D。13.如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A.NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電B.Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動C.水分子破壞了陰陽離子之間的作用力D.該過程可表示為NaCl=Na++Cl-【答案】A【解析】A．NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動，B正確；C．陰陽離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽離子之間的作用力，C正確；D．NaCl溶于水完全電離，該過程可表示為NaCl=Na++Cl-，D正確；故選A。14.下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法不正確的是（）A.在水中能電離出和 B.不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng) D.焰色試驗(yàn)火焰為黃色【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++，A正確；B．NaHCO3可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正確；D．碳酸氫鈉含有Na元素，焰色試驗(yàn)為黃色，D正確；答案選B。15.用下列儀器(或裝置)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl固體B．證明與水反應(yīng)放熱C．驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：D．比較和的熱穩(wěn)定性【答案】C【解析】A．NaCl溶液獲得NaCl固體需要通過蒸發(fā)結(jié)晶得到，A正確；B．將水滴在包有過氧化鈉的脫脂棉上，水與過氧化鈉反應(yīng)放熱，使得脫脂棉燃燒，B正確；C．鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，不能比較C和Cl非金屬性的強(qiáng)弱，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也能與硅酸鈉溶液形成硅酸沉淀，不能比較C和Si非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．比較和的熱穩(wěn)定性，將放置于溫度低的內(nèi)層試管，加熱后導(dǎo)管排出的氣體使右側(cè)澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，左側(cè)澄清石灰水不變渾濁，D正確；答案選C。16.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：，下列表述不正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰B.、和HCl都含有非極性共價(jià)鍵C.和的反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D.用電子式表示HCl的形成過程：【答案】B【解析】A．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；B．中含有H-H非極性共價(jià)鍵、中含有Cl-Cl非極性共價(jià)鍵，HCl中含有H-Cl極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中有H-H鍵、Cl-Cl鍵的斷裂和H-Cl鍵的形成，即存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，C正確；D．氫原子最外層只有一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，兩者共用電子對形成氯化氫，因此用電子式表示HCl的形成過程為：，D正確；故選B。17.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．反應(yīng)電荷不守恒，正確的氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選B。18.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法不正確的是（）A.W元素位于第3周期第ⅣA族B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X的C.Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)D.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y>X【答案】D〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)它們在周期表中的位置確定屬于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Z是Al，W是Si，X為O，Y為F。【詳析】A．W元素為Si，位于第3周期第ⅣA族，A正確；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的氣態(tài)氫化物為HF，X的簡單氫化物是H2O，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O，B正確；C．Z單質(zhì)是Al，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族元素，原子半徑從上到下依次增大，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篈l>Si>O>F，D錯(cuò)誤；答案是D。19.下列關(guān)于含銅物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，說法不正確的是（）A.上述轉(zhuǎn)化中涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、鹽和堿B.上述五個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)①和⑤屬于氧化還原反應(yīng)C.上述五個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)②和④的離子方程式相同D.若要實(shí)現(xiàn)CuO→Cu的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑【答案】C【解析】A．Cu為單質(zhì)，CuO為氧化物，均為鹽，為堿，則轉(zhuǎn)化中涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、鹽和堿，A正確；B．由轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)①和⑤中銅元素化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)②和④的反應(yīng)物不同，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D．CuO→Cu的轉(zhuǎn)化中，Cu元素化合價(jià)降低，CuO被還原，需要加入還原劑，D正確；故選C。20.配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B.步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C.步驟3中液面距容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線【答案】D【解析】A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；B．步驟2中用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C．步驟3中，當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，該操作正確，C正確；D．步驟4中搖勻后液面下降為正常現(xiàn)象，不能加水至刻度線，D錯(cuò)誤；故答案選D。21.通過CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)B.過程Ⅱ中的反應(yīng)為CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2C.捕獲和轉(zhuǎn)化CO2的過程中，CaO可以循環(huán)利用D.CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)【答案】A〖祥解〗由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣。【詳析】A．由分析可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正確；

C．過程Ⅰ消耗氧化鈣、過程Ⅱ生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化過程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故C正確；D．二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化可以減少二氧化碳的排放，有助于減弱溫室效應(yīng)的發(fā)生，故D正確；

故選：A。22.下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFe（Cu）鹽酸過濾BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DFe2O3（Al2O3）鹽酸過濾【答案】C【解析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯(cuò)誤；答案選C。23.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氫鈉生成1mol二氧化碳和1mol水蒸氣；反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉固體反應(yīng)時(shí)，二氧化碳優(yōu)先與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則最終反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，故選A。24.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.e點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-C.b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性D.a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H+和【答案】B〖祥解〗在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、NaOH溶液，完全反應(yīng)時(shí)，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉；完全生成硫酸鋇時(shí)，溶液導(dǎo)電性基本為0，由此可知①代表滴加溶液的變化曲線，b點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鋇；②代表滴加NaOH溶液的變化曲線，d點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鈉，以此解答該題?！驹斘觥緼．由上述分析可知，①代表滴加溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確；B．e點(diǎn)，對于反應(yīng)①NaOH溶液過量，對于反應(yīng)②NaOH溶液不足，則②中的量較少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鋇，d點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鈉，都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，加入氫氧化鋇、氫氧化鈉添加量較少，過量，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大量存在和，D項(xiàng)正確；故選B。25.下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向溶液中加入鐵粉，析出紅色固體氧化性：B向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有C向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定含D向盛有少量酸性溶液的試管中加入少量溶液，酸性溶液紫色褪去具有還原性【答案】D【解析】A．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性：，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中含有，B錯(cuò)誤；C．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，C錯(cuò)誤；D．中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，可使酸性溶液褪色，D正確；答案選D。第二部分非選擇題(共50分)本部分共4題，共50分。26.閱讀短文，回答問題。氨氣()是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。在電子工業(yè)中，可用于半導(dǎo)體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。還可用于制備硝酸，在灼熱催化劑的作用下，被氧化成NO，然后NO繼續(xù)與反應(yīng)生成，通入水制備硝酸，進(jìn)一步制得氮肥。還可以和在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。1909年，德國化學(xué)家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。2023年，中國科研團(tuán)隊(duì)通過將N?氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原合金作催化劑)合成取得新進(jìn)展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟(jì)的合成氨策略。（1）和合成尿素屬于___________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。（2）關(guān)于的敘述正確的是___________(填序號)。a．具有還原性b．制硝酸的過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為如下所示：（3）依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“是”或“否”)。①可用于制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。___________②工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面。___________③哈伯以和為原料合成的過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。___________（4）中國科研團(tuán)隊(duì)合成的優(yōu)點(diǎn)有_______________________________________?！敬鸢浮浚?）化學(xué)（2）ab（3）①.是②.是③.是（4）更綠色、更經(jīng)濟(jì)(答案合理給分)【小問1詳析】和合成尿素產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；【小問2詳析】a．中N為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，有還原性，a項(xiàng)正確；b．發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成的NO與O2發(fā)生反應(yīng)，溶于水生成，b項(xiàng)正確；答案選ab；【小問3詳析】①半導(dǎo)體材料為Si，由短文第一段中“在電子工業(yè)中，可用于半導(dǎo)體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料?！笨芍捎糜谥苽涞?SiN)等半導(dǎo)體材料是正確的，選擇“是”；②根據(jù)短文第一段中“氨氣()是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展?！笨芍?，工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面是正確的，選擇“是”；③短文中第二段中“1909年，德國化學(xué)家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低?！笨芍院蜑樵虾铣傻倪^程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低是正確的，選擇“是”；【小問4詳析】由短文最后一段中“2023年，中國科研團(tuán)隊(duì)通過將N2氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原(合金作催化劑)合成取得新進(jìn)展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟(jì)的合成氨策略?！笨芍?，中國科研團(tuán)隊(duì)合成的優(yōu)點(diǎn)是更綠色，更經(jīng)濟(jì)。27.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了7種主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2種元素)。（1）X的元素符號是___________。（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第___________族。（3）Na的金屬性強(qiáng)于Mg，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________。（4）依據(jù)元素周期律推測：①Se的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：___________HCl(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（5）NaCl是非常重要的化合物，從海水中得到的氯化鈉除了供食用，還可作為重要的化工原料。工業(yè)上通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)，過程如下。已知：①電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為：801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點(diǎn)降至約580℃。②粗鈉和在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)生成，互不接觸。①用電子式表示NaCl的形成過程__________________________。②電解NaCl的反應(yīng)：2NaCl(熔融)屬于___________(填字母)。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是_____________________。④過程Ⅰ中，能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中卻不斷通過置換反應(yīng)被重新生成，用化學(xué)用語表示生成的過程_____________________?！敬鸢浮浚?）K（2）ⅤA（3）Na和Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑Na>Mg，原子失電子能力Na>Mg，金屬性Na>Mg（4）①.②.弱于（5）①.②.ac③.④.〖祥解〗由周期表可知X位于第四周期第IA族，為K元素，Y為第三周期第VA族，為P元素；電解NaCl和CaCl2熔融混合物得到Cl2和粗鈉，粗鈉中有少量的Ca，粗鈉加入Na2O2加熱發(fā)生反應(yīng)，除去Ca得到純凈的鈉單質(zhì)?！拘?詳析】由周期表可知，X為鉀，元素符號為K；【小問2詳析】Y為P元素，位于第三周期第VA族；【小問3詳析】Na和Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na<Mg，原子半徑Na>Mg，原子失電子能力Na>Mg，金屬性Na>Mg；【小問4詳析】①Se和S位于同一主族，最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4；②非金屬性Cl>S>Se，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2Se<H2S<HCl；【小問5詳析】①NaCl是離子化合物，電子式表示NaCl的形成過程為：；②是元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，是一種反應(yīng)物生成多種生成物的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，答案選ac；③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ加入Na2O2加熱除去Ca，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；④過程Ⅰ中，電解CaCl2生成Ca單質(zhì)和Cl2，Ca與NaCl通過置換反應(yīng)生成CaCl2和Na，化學(xué)方程式為：。28.工業(yè)上用溶液作印刷電路銅板的腐蝕液?；瘜W(xué)小組采用不同方法對腐蝕廢液(陽離子主要有、、和)進(jìn)行處理。方法一：將溶液加入廢液并調(diào)節(jié)溶液pH，處理流程如下。已知：部分金屬離子沉淀的pH(起始濃度為(0.1mol·L-1)開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）步驟Ⅰ中加入溶液的目的是將___________(填“氧化”或“還原”)為。（2）步驟Ⅱ中需要調(diào)節(jié)的pH范圍是________________。（3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于試管中，滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（4）①溶液A、溶液B和固體C中都含有___________(填“Fe”或“Cu”)元素。②將溶液C和溶液D回收后，通入可以再轉(zhuǎn)化為腐蝕液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（5）方法二：將和空氣的混合氣體通入腐蝕廢液，其轉(zhuǎn)化如下圖(CuS不溶于水)。①過程ⅰ中，生成CuS反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。②下列關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法中，正確的是___________(填字母)。a．過程ⅱ中的氧化劑是b．過程ⅲ中沒有化合價(jià)變化c．利用該轉(zhuǎn)化可以回收S【答案】（1）氧化（2）3.7~4.7(或3.7≤pH＜4.7)（3）有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（4）①.Cu②.（5）①.②.ac〖祥解〗廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+，廢液中加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，溶液B中含有Cu2+和H+，加入過量鐵粉，F(xiàn)e與Cu2+反應(yīng)生成Cu和Fe2+，與H+反應(yīng)生成Fe2+，溶液C中主要為Fe2+，固體C含有Cu和剩余的Fe，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成溶液D為FeCl2溶液，過濾得到的固體為Cu。【小問1詳析】步驟Ⅰ中加入溶液的目的是將氧化為；【小問2詳析】步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH值讓鐵離子完全沉淀，Cu2+不沉淀，需要調(diào)節(jié)的pH范圍是：3.7~4.7；【小問3詳析】Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速空氣中氧氣被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；方程式為：；【小問4詳析】①溶液A有Cu2+和Fe3+、溶液B中有Cu2+，固體C中有Fe和Cu，因此都含有Cu元素；②溶液C和溶液D都是FeCl2溶液，通入Cl2可以再轉(zhuǎn)化為FeCl3腐蝕液，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳析】過程i為：；過程ii為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過程iii為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。①過程ⅰ中，生成CuS反應(yīng)的離子方程式為：；②a．過程ⅱ的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，氧化劑是，a正確；b．過程ⅲ的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，鐵和氧的化合價(jià)有變化，b錯(cuò)誤；c．總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，利用該轉(zhuǎn)化可以回收S，c正確；答案選ac29.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯水，并對氯水的性質(zhì)進(jìn)行研究，回答下列問題。（1）裝置Ⅰ中作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)；裝置Ⅱ中作用是為了除去氯氣中的___________(填化學(xué)式)氣體。（2）Ⅲ為制備氯水的裝置，其連接順序?yàn)開_______(填“m”或“n”)。a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。（3）裝置Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（4）探究氯水中漂白性物質(zhì)成分。資料：易溶于有機(jī)溶劑(四氯化碳)；無色、難溶于水、密度比水大。對比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ，可以得出的結(jié)論是_________________________________________。（5）探究、、的氧化性強(qiáng)弱。資料：稀溴水呈黃色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)ⅲab實(shí)驗(yàn)ⅳ取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。①實(shí)驗(yàn)ⅲ中a試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中試管a、試管b中反應(yīng)分別得出的結(jié)論是_____________________________。③甲同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)ⅳ中的現(xiàn)象不一定證明氧化性，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)ⅴ：實(shí)驗(yàn)ⅴ另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)。補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)ⅴ的目的是_______________________________。④綜合實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ⅲ~ⅴ，得出得出結(jié)論，氧化性：_______________________________?！敬鸢浮浚?）氧化劑HCl（2）a→n→m→b（3）（4）與反應(yīng)生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)(其他合理答案給分)。（5）①.②.氧化性；③.對照實(shí)驗(yàn)，排除實(shí)驗(yàn)ⅳ中對離子的氧化④.氧化性〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)得到Cl2，通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾氣用NaOH溶液吸收?！拘?詳析】濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)得到Cl2，二氧化錳生成MnCl2，化合價(jià)降低得電子是氧化劑；裝置II中是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的HCl；【小問2詳析】Cl2與水反應(yīng)，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管流出，連接順序?yàn)閍→n→m→b；【小問3詳析】裝置IV是Cl2與NaOH反應(yīng)得到NaCl、NaClO和水，離子方程式為：；【小問4詳析】實(shí)驗(yàn)i說明鹽酸不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)ii氯水加入CCl4，CCl4層中存在Cl2，不具有漂白性，上層溶液有HClO，能使紅色紙條褪色，具有漂白性，故答案是：與反應(yīng)生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)；【小問5詳析】a中氯置換出溴，說明氧化性Cl2>Br2，b中氯置換出I2，說明氧化性Cl2>I2，實(shí)驗(yàn)iv中去a中黃色溶液加入KI，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，說明Br2置換出I2，證明氧化性Cl2>Br2>I2。①實(shí)驗(yàn)ⅲ中a試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是：；②實(shí)驗(yàn)ⅲ中試管a證明氧化性Cl2>Br2，試管b中證明氧化性Cl2>I2；③實(shí)驗(yàn)iv中有可能氯氣過量，過量的氯氣會與KI反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)v另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，使Cl2完全反應(yīng)，再加入KI溶液和淀粉試液來證明氧化性Br2>I2，補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)ⅴ的目的是：對照實(shí)驗(yàn)，排除實(shí)驗(yàn)ⅳ中對離子的氧化；④綜合實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ⅲ~ⅴ，得出得出結(jié)論，氧化性：氧化性。北京市大興區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第一部分選擇題(共50分)本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分1.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．熒光指示牌被照發(fā)光B．雪天道路上撒鹽融雪C．生石灰用作食品干燥劑D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱【答案】D【解析】A．熒光指示牌被照發(fā)光，是一種物理現(xiàn)象，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生石灰用作食品干燥劑是利用生石灰可以和水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；故選D。2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.NaCl溶液 B.蔗糖溶液C.膠體 D.溶液【答案】C〖祥解〗當(dāng)光束通過分散系時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該分散系是膠體?！驹斘觥緼．光束通過NaCl溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．光束通過蔗糖溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．光束通過膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D．光束通過溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選C。3.下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（）A.Cu B.固體 C.熔融的NaCl D.NaCl溶液【答案】B【解析】A．Cu是金屬，可以導(dǎo)電，A不符合題意；B．KNO3固體中的離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，B符合題意；C．熔融的NaCl可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，C不符合題意；D．NaCl在溶液中可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，D不符合題意；答案選B。4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A. B. C. D.NaOH【答案】D【解析】A．CO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2S是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；D．NaOH是離子化合物，含有與之間的離子鍵，且中存在O-H共價(jià)鍵，即NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。5.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A．，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑，A不符合；B．，Cu的化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑，B不符合；C．，F(xiàn)e的化合價(jià)降低被還原，需要加還原劑，C符合；D．，Cl的化合價(jià)升高被氧化，需要加氧化劑，D不符合；答案選C。6.下列化學(xué)用語表述不正確的是（）A.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的電子式：D.的電離方程式：【答案】C【解析】A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A選項(xiàng)正確；B．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2，B選項(xiàng)正確；C．氮原子最外層電子數(shù)為5，氮?dú)獾碾娮邮綖?，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，因此電離方程式為，D選項(xiàng)正確；故選C。7.下列關(guān)于物質(zhì)用途的表述不正確的是（）ABCD純堿()燒堿(NaOH)鐵紅()漂白粉[有效成分]作膨松劑治療胃酸過多作紅色顏料殺滅細(xì)菌【答案】B【解析】A．Na2CO3也稱為純堿，可作為膨松劑的成分之一，A選項(xiàng)正確；B．NaOH的堿性過強(qiáng)，且有一定腐蝕性，不可以用作胃藥，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe2O3是紅棕色粉末，俗名鐵紅，常做油漆中的紅色顏料，C選項(xiàng)正確；D．漂白粉的有效成分是，其中次氯酸根離子具有氧化性，可利用氧化性殺菌，D選項(xiàng)正確；故選B。8.稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動器。下列關(guān)于的說法中正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為66 B.中子數(shù)為156C.核外電子數(shù)為90 D.質(zhì)量數(shù)為222【答案】A〖祥解〗中A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)N=A-Z；【詳析】A．中質(zhì)子數(shù)為66，A正確；B．中中子數(shù)為156-66=90，B錯(cuò)誤；C．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為66，C錯(cuò)誤；D．中質(zhì)量數(shù)為156，D錯(cuò)誤；答案選A。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-【答案】D【解析】A．H+與反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．K+、Na+、OH-和Cl-相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。10.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是（）A.點(diǎn)燃?xì)錃馇埃葯z驗(yàn)氫氣的純度B.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中D.聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔【答案】C【解析】A．氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，A選項(xiàng)正確；B．鈉著火時(shí)要使鈉與空氣隔絕，由于鈉與水能反應(yīng)，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以不能用水、二氧化碳滅火，則金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B選項(xiàng)正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，水入酸時(shí)會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，D選項(xiàng)正確；故選C。11.下列關(guān)于氧化鈉的說法不正確的是（）A.淡黃色固體 B.能與水反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng) D.能與二氧化碳反應(yīng)【答案】A【解析】A．氧化鈉為白色固體，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉能與水反應(yīng)生成NaOH，故B正確；C．氧化鈉為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，故C正確；D．氧化鈉能與二氧化碳生成碳酸鈉，故D正確；故選：A。12.過氧化鈉用于呼吸面具發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))（）A.0.1mol的質(zhì)量為7.8gB.的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1C.1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2molD.常溫常壓下，2.24L中含有的分子數(shù)目為【答案】D【解析】A．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，則0.1mol的質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，A正確；B．的相對分子質(zhì)量為44，摩爾質(zhì)量是44g·mol-1，B正確；C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的分子數(shù)目為，則常溫常壓下，2.24L中含有的分子數(shù)目不是，D錯(cuò)誤；故選D。13.如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A.NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電B.Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動C.水分子破壞了陰陽離子之間的作用力D.該過程可表示為NaCl=Na++Cl-【答案】A【解析】A．NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動，B正確；C．陰陽離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽離子之間的作用力，C正確；D．NaCl溶于水完全電離，該過程可表示為NaCl=Na++Cl-，D正確；故選A。14.下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法不正確的是（）A.在水中能電離出和 B.不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng) D.焰色試驗(yàn)火焰為黃色【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++，A正確；B．NaHCO3可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正確；D．碳酸氫鈉含有Na元素，焰色試驗(yàn)為黃色，D正確；答案選B。15.用下列儀器(或裝置)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl固體B．證明與水反應(yīng)放熱C．驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：D．比較和的熱穩(wěn)定性【答案】C【解析】A．NaCl溶液獲得NaCl固體需要通過蒸發(fā)結(jié)晶得到，A正確；B．將水滴在包有過氧化鈉的脫脂棉上，水與過氧化鈉反應(yīng)放熱，使得脫脂棉燃燒，B正確；C．鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，不能比較C和Cl非金屬性的強(qiáng)弱，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也能與硅酸鈉溶液形成硅酸沉淀，不能比較C和Si非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．比較和的熱穩(wěn)定性，將放置于溫度低的內(nèi)層試管，加熱后導(dǎo)管排出的氣體使右側(cè)澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，左側(cè)澄清石灰水不變渾濁，D正確；答案選C。16.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：，下列表述不正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰B.、和HCl都含有非極性共價(jià)鍵C.和的反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D.用電子式表示HCl的形成過程：【答案】B【解析】A．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；B．中含有H-H非極性共價(jià)鍵、中含有Cl-Cl非極性共價(jià)鍵，HCl中含有H-Cl極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中有H-H鍵、Cl-Cl鍵的斷裂和H-Cl鍵的形成，即存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，C正確；D．氫原子最外層只有一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，兩者共用電子對形成氯化氫，因此用電子式表示HCl的形成過程為：，D正確；故選B。17.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．反應(yīng)電荷不守恒，正確的氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選B。18.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法不正確的是（）A.W元素位于第3周期第ⅣA族B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X的C.Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)D.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y>X【答案】D〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)它們在周期表中的位置確定屬于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Z是Al，W是Si，X為O，Y為F。【詳析】A．W元素為Si，位于第3周期第ⅣA族，A正確；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的氣態(tài)氫化物為HF，X的簡單氫化物是H2O，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O，B正確；C．Z單質(zhì)是Al，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族元素，原子半徑從上到下依次增大，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篈l>Si>O>F，D錯(cuò)誤；答案是D。19.下列關(guān)于含銅物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，說法不正確的是（）A.上述轉(zhuǎn)化中涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、鹽和堿B.上述五個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)①和⑤屬于氧化還原反應(yīng)C.上述五個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)②和④的離子方程式相同D.若要實(shí)現(xiàn)CuO→Cu的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑【答案】C【解析】A．Cu為單質(zhì)，CuO為氧化物，均為鹽，為堿，則轉(zhuǎn)化中涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、鹽和堿，A正確；B．由轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)①和⑤中銅元素化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)②和④的反應(yīng)物不同，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D．CuO→Cu的轉(zhuǎn)化中，Cu元素化合價(jià)降低，CuO被還原，需要加入還原劑，D正確；故選C。20.配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B.步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C.步驟3中液面距容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線【答案】D【解析】A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；B．步驟2中用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C．步驟3中，當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，該操作正確，C正確；D．步驟4中搖勻后液面下降為正常現(xiàn)象，不能加水至刻度線，D錯(cuò)誤；故答案選D。21.通過CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)B.過程Ⅱ中的反應(yīng)為CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2C.捕獲和轉(zhuǎn)化CO2的過程中，CaO可以循環(huán)利用D.CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)【答案】A〖祥解〗由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣?！驹斘觥緼．由分析可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正確；

C．過程Ⅰ消耗氧化鈣、過程Ⅱ生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化過程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故C正確；D．二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化可以減少二氧化碳的排放，有助于減弱溫室效應(yīng)的發(fā)生，故D正確；

故選：A。22.下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFe（Cu）鹽酸過濾BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DFe2O3（Al2O3）鹽酸過濾【答案】C【解析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯(cuò)誤；答案選C。23.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氫鈉生成1mol二氧化碳和1mol水蒸氣；反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉固體反應(yīng)時(shí)，二氧化碳優(yōu)先與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則最終反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，故選A。24.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.e點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-C.b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性D.a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H+和【答案】B〖祥解〗在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、NaOH溶液，完全反應(yīng)時(shí)，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉；完全生成硫酸鋇時(shí)，溶液導(dǎo)電性基本為0，由此可知①代表滴加溶液的變化曲線，b點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鋇；②代表滴加NaOH溶液的變化曲線，d點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鈉，以此解答該題?！驹斘觥緼．由上述分析可知，①代表滴加溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確；B．e點(diǎn)，對于反應(yīng)①NaOH溶液過量，對于反應(yīng)②NaOH溶液不足，則②中的量較少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鋇，d點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鈉，都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，加入氫氧化鋇、氫氧化鈉添加量較少，過量，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大量存在和，D項(xiàng)正確；故選B。25.下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向溶液中加入鐵粉，析出紅色固體氧化性：B向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有C向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定含D向盛有少量酸性溶液的試管中加入少量溶液，酸性溶液紫色褪去具有還原性【答案】D【解析】A．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性：，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中含有，B錯(cuò)誤；C．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，C錯(cuò)誤；D．中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，可使酸性溶液褪色，D正確；答案選D。第二部分非選擇題(共50分)本部分共4題，共50分。26.閱讀短文，回答問題。氨氣()是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。在電子工業(yè)中，可用于半導(dǎo)體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。還可用于制備硝酸，在灼熱催化劑的作用下，被氧化成NO，然后NO繼續(xù)與反應(yīng)生成，通入水制備硝酸，進(jìn)一步制得氮肥。還可以和在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。1909年，德國化學(xué)家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。2023年，中國科研團(tuán)隊(duì)通過將N?氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原合金作催化劑)合成取得新進(jìn)展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟(jì)的合成氨策略。（1）和合成尿素屬于___________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。（2）關(guān)于的敘述正確的是___________(填序號)。a．具有還原性b．制硝酸的過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為如下所示：（3）依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“是”或“否”)。①可用于制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。___________②工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面。___________③哈伯以和為原料合成的過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。___________（4）中國科研團(tuán)隊(duì)合成的優(yōu)點(diǎn)有_______________________________________?！敬鸢浮浚?）化學(xué)（2）ab（3）①.是②.是③.是（4）更綠色、更經(jīng)濟(jì)(答案合理給分)【小問1詳析】和合成尿素產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；【小問2詳析】a．中N為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，有還原性，a項(xiàng)正確；b．發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成的NO與O2發(fā)生反應(yīng)，溶于水生成，b項(xiàng)正確；答案選ab；【小問3詳析】①半導(dǎo)體材料為Si，由短文第一段中“在電子工業(yè)中，可用于半導(dǎo)體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料?！笨芍捎糜谥苽涞?SiN)等半導(dǎo)體材料是正確的，選擇“是”；②根據(jù)短文第一段中“氨氣()是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展?！笨芍?，工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面是正確的，選擇“是”；③短文中第二段中“1909年，德國化學(xué)家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低?！笨芍院蜑樵虾铣傻倪^程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低是正確的，選擇“是”；【小問4詳析】由短文最后一段中“2023年，中國科研團(tuán)隊(duì)通過將N2氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原(合金作催化劑)合成取得新進(jìn)展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟(jì)的合成氨策略?！笨芍?，中國科研團(tuán)隊(duì)合成的優(yōu)點(diǎn)是更綠色，更經(jīng)濟(jì)。27.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了7種主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2種元素)。（1）X的元素符號是___________。（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第___________族。（3）Na的金屬性強(qiáng)于Mg，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________。（4）依據(jù)元素周期律推測：①Se的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：___________HCl(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（5）NaCl是非常重要的化合物，從海水中得到的氯化鈉除了供食用，還可作為重要的化工原料。工業(yè)上通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)，過程如下。已知：①電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為：801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點(diǎn)降至約580℃。②粗鈉和在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)生成，互不接觸。①用電子式表示NaCl的形成過程__________________________。②電解NaCl的反應(yīng)：2NaCl(熔融)屬于___________(填字母)。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是_____________________。④過程Ⅰ中，能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中卻不斷通過置換反應(yīng)被重新生成，用化學(xué)用語表示生成的過程_____________________?！敬鸢浮浚?）K（2）ⅤA（3）Na和Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑Na>Mg，原子失電子能力Na>Mg，金屬性Na>Mg（4）①.②.弱于（5）①.②.ac③.④.〖祥解〗由周期表可知X位于第四周期第IA族，為K元素，Y為第三周期第VA族，為P元素；電解NaCl和CaCl2熔融混合物得到Cl2和粗鈉，粗鈉中有少量的Ca，粗鈉加入Na2O2加熱發(fā)生反應(yīng)，除去Ca得到純凈的鈉單質(zhì)?！拘?詳析】由周期表可知，X為鉀，元素符號為K；【小問2詳析】Y為P元素，位于第三周期第VA族；【小問3詳析】Na和Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na<Mg，原子半徑Na>Mg，原子失電子能力Na>Mg，金屬性Na>Mg；【小問4詳析】①Se和S位于同一主族，最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4；②非金屬性Cl>S>Se，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2Se<H2S<HCl；【小問5詳析】①NaCl是離子化合物，電子式表示NaCl的形成過程為：；②是元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，是一種反應(yīng)物生成多種生成物的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，答案選ac；③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ加入Na2O2加熱除去Ca，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；④過程Ⅰ中，電解CaCl2生成Ca單質(zhì)和Cl2，Ca與NaCl通過置換反應(yīng)生成CaCl2和Na，化學(xué)方程式為：。28.工業(yè)上用溶液作印刷電路銅板的腐蝕液?；瘜W(xué)小組采用不同方法對腐蝕廢液(陽離子主要有、、和)進(jìn)行處理。方法一：將溶液加入廢液并調(diào)節(jié)溶液pH，處理流程如下。已知：部分金屬離子沉淀的pH(起始濃度為(0.1mol·L-1)開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）步驟Ⅰ中加入溶液的目的是將___________(填“氧化”或“還原”)為。（2）步驟Ⅱ中需要調(diào)節(jié)的pH范圍是________________。（3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于試管中，滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______