北京市通州區(qū)2025屆高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題（解析版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)通州區(qū)2025年高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷2025年4月本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16S32As75第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.Mg有三種穩(wěn)定的同位素：、和，研究發(fā)現(xiàn)幔源巖漿巖與沉積碳酸鹽巖中Mg同位素的組成存在明顯差異，利用鎂同位素示蹤法可以研究中國(guó)東部巖石圈碳循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是A.、和的化學(xué)性質(zhì)不同B.、和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.可以用質(zhì)譜法區(qū)分、和D.依據(jù)Mg同位素的組成可以區(qū)分幔源巖漿巖和沉積碳酸鹽巖【答案】A【解析】【詳解】A．、和核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B．、和質(zhì)子數(shù)均為12，中子數(shù)分別為12、13、14，故B正確；C．、和質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜區(qū)分，故C正確；D．根據(jù)題干信息，幔源巖漿巖與沉積碳酸鹽巖中Mg同位素的組成存在明顯差異，則依據(jù)Mg同位素的組成可以區(qū)分幔源巖漿巖和沉積碳酸鹽巖，故D正確；故答案為A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)式：C.HCl共價(jià)鍵電子云輪廓圖：D.的VSEPR模型：【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B.乙烯是平面分子，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C.HCl分子中為s-pσ鍵，電子云輪廓圖為，故C錯(cuò)誤；D.分子中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為，故D錯(cuò)誤；選B。3.下列性質(zhì)的比較中，不正確的是A.酸性： B.熱穩(wěn)定性：C.溶解性(水中)： D.金屬性：【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性：，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，A正確；B．非金屬性：，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：，B正確；C．碳原子數(shù)越多，醇的水溶性越小，則溶解性(水中)：，C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：，D正確；故選C。4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深B.鐵制器件附有銅制配件，長(zhǎng)期放置，在接觸處鐵易生銹C.去除氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，而不用水D.利用加熱溶液的方法制取【答案】B【解析】【詳解】A．，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度增大，顏色加深，A正確；B．鐵制器件附有銅制配件，長(zhǎng)期放置，在接觸處鐵易生銹是因?yàn)殍F比銅活潑，鐵和銅在空氣中形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，抑制氯氣的溶解，所以可以除去氯氣中的氯化氫氣體，C正確；D．溶液中存在，加熱溶液，HCl揮發(fā)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備晶體B.驗(yàn)證AgCl和AgI的大小C.制乙炔并檢驗(yàn)乙炔具有還原性D.海水蒸餾制淡水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向硫酸四氨合銅溶液中加入95%乙醇溶液可以降低硫酸四氨合銅的溶解度，便于晶體析出，則題給裝置能達(dá)到制備一水硫酸四氨合銅晶體的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；B．向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液，將溶液中銀離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，再向反應(yīng)后的試管中加入等濃度的碘化鉀溶液，氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀說(shuō)明氯化銀的溶度積大于碘化銀，則題給裝置能達(dá)到驗(yàn)證氯化銀和碘化銀溶度積大小的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．電石中混有的硫化鈣等雜質(zhì)能與水反應(yīng)生成能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的硫化氫等氣體，則題給裝置不能達(dá)到檢驗(yàn)乙炔具有還原性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C選；D．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用蒸餾的方法能達(dá)到利用海水蒸餾制淡水的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；故選C。6.下列說(shuō)法不正確的是A.依據(jù)第三周期主族元素原子半徑依次減小，可推斷它們的電負(fù)性依次增大B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小C.植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)D.向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸餾水后沉淀不溶解【答案】D【解析】【詳解】A．第三周期主族元素（Na→Cl）原子半徑減小，核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)電子吸引力逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性依次增大，A正確；B．一元弱酸的越大，酸性越強(qiáng)，同濃度時(shí)pH越小，故可通過推斷pH大小，B正確；C．植物油氫化后穩(wěn)定性增強(qiáng)，不易變質(zhì)，C正確；D．飽和使蛋白質(zhì)鹽析，鹽析可逆，加水稀釋后沉淀應(yīng)溶解，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列過程化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A.與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：B.將灼熱的銅絲插入乙醇中：C.溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：D.酚酞滴入溶液中，溶液變紅：【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，故A正確；B．乙醇與氧氣在Cu催化條件下加熱生成乙醛和水，故B正確；C．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇、NaBr和水，化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧根離子，為堿性，酚酞變紅，故D正確；故答案為C。8.工業(yè)上以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程如下。已知：步驟Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如下表。溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/％0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999299.699.755085.692.994.997.798.3下列說(shuō)法不正確的是A.步驟Ⅰ中進(jìn)料溫度超過硫的沸點(diǎn)，部分硫蒸氣直接進(jìn)入步驟Ⅱ，會(huì)導(dǎo)致硫的利用率降低B.步驟Ⅱ中通入過量的空氣，目的是提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.從節(jié)能角度考慮，步驟Ⅱ中實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇450℃和0.1MPaD.步驟Ⅲ中用吸收【答案】D【解析】【分析】由題給流程控制，硫磺在空氣燃燒生成二氧化硫，催化劑作用下二氧化硫與空氣中氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸。【詳解】A．步驟Ⅰ中進(jìn)料溫度超過硫的沸點(diǎn)會(huì)使部分硫蒸氣直接進(jìn)入步驟Ⅱ，從而導(dǎo)致硫不能完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫，使得硫磺的利用率降低，故A正確；B．步驟Ⅱ中通入過量的空氣有利于增大反應(yīng)物氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，450℃和10MPa時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，但壓強(qiáng)由0.1MPa升高到10Mpa時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提升并不明顯，所以實(shí)際生產(chǎn)中從節(jié)能角度考慮，通常選擇450℃和0.1MPa，故C正確；D．由分析可知，步驟Ⅲ中用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到硫酸，防止用水或稀硫酸吸收三氧化硫形成酸霧而導(dǎo)致三氧化硫的吸收效率降低，故D錯(cuò)誤；故選D。9.如圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說(shuō)法不正確的是A.該結(jié)構(gòu)片段能與NaOH反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)B.該結(jié)構(gòu)片段中含有手性碳原子C.核酸水解可得到磷酸D.核酸分子中堿基通過氫鍵實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對(duì)【答案】A【解析】【詳解】A．該核酸中的磷酸基團(tuán)能與堿反應(yīng)，堿基與酸反應(yīng)，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．中含有3個(gè)手性碳原子(*標(biāo)出)，故B正確；C．核酸水解完全水解后得到磷酸、脫氧核糖和含氮堿基，故C正確；D．核酸分子中堿基通過氫鍵實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對(duì)，遵循堿基互補(bǔ)配對(duì)原則，故D正確；選A。10.的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型高分子Z，合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是A.1molY最多可與3molNaOH反應(yīng)B.合成Z的過程中會(huì)脫除小分子C.與X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為D.Z充分水解不能得到Y(jié)【答案】B【解析】【詳解】A．Y分子中含有2個(gè)酯基和1個(gè)羧基，1molY最多可與3molNaOH反應(yīng)，A正確；B．合成過程中，追蹤氧原子可以看出，該反應(yīng)沒有水生成，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，框內(nèi)的氧原子來(lái)自于化合物X，框內(nèi)的結(jié)構(gòu)來(lái)自于，故與X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為，C正確；D．Z充分水解后，得到的芳香族化合物是，不能得到Y(jié)，D正確；故選B。11.常溫下，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中均有氣體產(chǎn)生。已知：飽和溶液下列分析不正確的是A.飽和溶液中B.飽和溶液中：C.Ⅱ中產(chǎn)生白色的沉淀D.Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均逐漸增大【答案】D【解析】【分析】常溫下，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中均有氣體產(chǎn)生，故和會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，中加氯化鋇會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體?！驹斀狻緼．由已知條件知以電離為主，故，A正確；B．飽和溶液的物料守恒為，B正確；C．以電離為主，電離出，故可以產(chǎn)生沉淀，C正確；D．溶液顯堿性會(huì)消耗電離出的氫離子，溶液pH增大，鋇離子會(huì)結(jié)合電離出的，促使電離正向進(jìn)行氫離子濃度增大pH減小，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中的C原子和N原子均可進(jìn)攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。由圖示信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.過渡態(tài)TS1是由的C原子進(jìn)攻的而形成的C.Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D.生成放熱更多，低溫時(shí)是主要產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物，故從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．與Br原子相連的C原子為，由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻的，形成碳碳鍵，B項(xiàng)正確；C．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C項(xiàng)正確；D．由于生成所需要的活化能高，反應(yīng)速率慢，故低溫時(shí)更容易生成，為主要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。13.金屬鋰用于電化學(xué)驅(qū)動(dòng)將還原為，原理如圖所示。已知：ⅰ.電解質(zhì)溶液由和少量溶于有機(jī)溶劑形成。ⅱ.電流效率下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極電極反應(yīng)是B.過程Ⅱ生成的反應(yīng)是C.理論上，乙醇濃度越高，電流效率越高D.理論上，若電解液傳導(dǎo)，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【解析】【分析】由電解池工作原理可知，H2在左側(cè)電極上失去電子生成H+，該電極為陽(yáng)極，Li+在右側(cè)電極上得到電子生成Li，該電極為陰極，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，A正確；B．過程Ⅱ中N2和Li、C2H5OH反應(yīng)生成Li+、NH3和C2H5O-，離子方程式為：，B正確；C．該電解池總反應(yīng)為：，根據(jù)電流效率的定義電流效率可知，乙醇濃度增加，電流效率無(wú)明顯變化，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，電解液傳導(dǎo)的氫離子最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔庵械臍?，結(jié)合氨氣的分子式可知，理論上，若電解液傳導(dǎo)，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D正確；故選C。14.某小組探究六價(jià)鉻鹽與過氧化氫氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：(綠色)、(灰綠色，難溶于水)、(黃色)、(橙色)。實(shí)驗(yàn)?。簩?shí)驗(yàn)ⅱ：實(shí)驗(yàn)ⅲ裝置操作及現(xiàn)象按圖組裝好儀器，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池中有灰綠色沉淀產(chǎn)生，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)，一段時(shí)間后指針指向0下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)i中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是B.實(shí)驗(yàn)ii的目的是排除溶液中對(duì)氧化+3價(jià)鉻元素的干擾C.依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，氧化性：酸性條件下+6價(jià)鉻大于，堿性條件下大于+6價(jià)鉻D.實(shí)驗(yàn)ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)【答案】D【解析】【分析】通過實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ對(duì)比可知：在堿性條件下被過氧化氫氧化為黃色的，反應(yīng)的方程式為：，在的催化下，過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸和過氧化氫，黃色的轉(zhuǎn)化為橙色的，在酸性條件下被過氧化氫還原為綠色的，過氧化氫被氧化為氧氣，離子方程式為；實(shí)驗(yàn)ⅱ作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了在堿性條件下被氧化為黃色的，不是在堿性條件下被過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣氧化的結(jié)果；實(shí)驗(yàn)ⅲ體現(xiàn)的性質(zhì)為三價(jià)鉻元素在堿性條件下被過氧化氫氧化為黃色的，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極；回答下列問題；【詳解】A．根據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)i中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)ⅱ的目的是排除溶液中對(duì)氧化+3價(jià)鉻元素的干擾，B不符合題意；C．根據(jù)分析可知：酸性條件下＋6價(jià)鉻氧化性大于，堿性條件下氧化性大于＋6價(jià)鉻，C不符合題意；D．根據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，發(fā)生，電池總反應(yīng)為：，左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，電流表顯示電子從右向左運(yùn)動(dòng)，D符合題意；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.氮、磷、砷在自然界中分布廣泛，其化合物有重要用途。（1）As位于元素周期表的第4周期，第VA族。將As的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_________。（2）比較N原子和As原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：___________。（3）可用作鍋爐用水軟水劑，的空間結(jié)構(gòu)為___________。（4）工業(yè)上常用改性季銨鹽從煉銅煙灰堿性溶液中萃取砷，其工藝流程短、成本低。萃取反應(yīng)機(jī)理如下：①物質(zhì)Ⅳ為___________(填化學(xué)式)。②關(guān)于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的有___________(填序號(hào))。a．Ⅰ中的化學(xué)鍵均為σ鍵b．Ⅱ中As的化合價(jià)為+5c．Ⅲ中C原子的雜化軌道類型均為雜化（5）砷化硼晶體是具有超高熱導(dǎo)率的半導(dǎo)體材料，其晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm，結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與頂點(diǎn)B原子等距且最近的B原子個(gè)數(shù)為___________。②該結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，提供空軌道的原子是___________。③已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________。()④如果把晶體中砷原子換成氮原子，形成的晶體的熔點(diǎn)明顯升高，原因?yàn)開__________?！敬鸢浮浚?）（2）第一電離能。N和As為同主族元素，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用（3）正四面體形（4）①.②.c（5）①.12②.B③.④.氮化硼與砷化硼晶體類型相同，N原子半徑小于As，即B—N鍵的鍵長(zhǎng)比B—As的鍵長(zhǎng)短，B—N鍵的鍵能比B—As的鍵能大【解析】【小問1詳解】As位于元素周期表的第4周期第VA族，其基態(tài)原子最外層軌道為：；【小問2詳解】N和As為同主族元素，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用，導(dǎo)致第一電離能：；【小問3詳解】在中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，P為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形；【小問4詳解】①根據(jù)方程式的元素守恒可知，物質(zhì)Ⅳ為；②a．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，Ⅰ中的碳氧雙鍵中含有π鍵，a錯(cuò)誤；b．結(jié)合Ⅲ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅱ中As的化合價(jià)為+3，b錯(cuò)誤；c．根據(jù)Ⅲ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅲ中C原子均為飽和碳原子，其雜化軌道類型均為雜化，d正確；故選c；【小問5詳解】①由圖，晶體中與頂點(diǎn)B原子等距且最近的B原子位于面心位置，每個(gè)面心B被2個(gè)晶胞共用，頂點(diǎn)B周圍有8個(gè)晶胞，則其個(gè)數(shù)為；②該結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，B提供空軌道、As提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故為B；③根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)As、4個(gè)B，則晶體密度為；④氮化硼與砷化硼晶體類型相同，N原子半徑小于As，即B—N鍵的鍵長(zhǎng)比B—As的鍵長(zhǎng)短，B—N鍵的鍵能比B—As的鍵能大，導(dǎo)致晶體中砷原子換成氮原子，形成的晶體的熔點(diǎn)明顯升高。16.油氣開采、石油化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。（1）回收單質(zhì)硫。催化空氣氧化法制取單質(zhì)硫的過程如圖所示。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）和重整制氫，此過程涉及的主要反應(yīng)有：ⅰ.ⅱ.恒壓條件下，將和按物質(zhì)的量比為進(jìn)行投料，并用稀釋，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得和體積分?jǐn)?shù)如下圖。①與重整制氫反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。②其他條件不變時(shí)，加入稀釋，可以提高的轉(zhuǎn)化率，原因是___________。③下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．其他條件不變時(shí)，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高b．結(jié)合上圖數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)ii為與重整反應(yīng)的決速步c．在范圍內(nèi)，隨溫度升高，的體積分?jǐn)?shù)增大（3）用滴定法測(cè)定煤氣中的含量：將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中，將其中的全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過濾，收集固體；將固體加入盛有碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動(dòng)碘量瓶，置于暗處反應(yīng)10min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液20mL。已知：、①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后半滴溶液，___________。②煤氣中的含量為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.；②.恒壓條件下，加入稀釋，體積增大，反應(yīng)體系分壓減小，反應(yīng)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大③.ac（3）①.溶液藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)藍(lán)色②.3.4【解析】【小問1詳解】分析反應(yīng)過程，

起催化作用，

H2S作還原劑，生成S，

O2作氧化劑,生成H2O。根據(jù)氧化還原原理和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式為：【小問2詳解】①將反應(yīng)i與反應(yīng)ii相加，可得與重整制氫反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。②恒壓條件下，加入N2稀釋，氣體體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。對(duì)于反應(yīng)，減壓使平衡正向移動(dòng)，從而提高H2S的轉(zhuǎn)化率。③a．反應(yīng)ⅰ和的均為吸熱反應(yīng)。溫度升高，平衡正向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率提高，a正確；b．僅從圖中數(shù)據(jù)，H2體積分?jǐn)?shù)大，ＣS２體積分?jǐn)?shù)增加小，說(shuō)明反應(yīng)i進(jìn)行程度相對(duì)較大，反應(yīng)ii進(jìn)行程度相對(duì)較小，但不能判斷反應(yīng)i和反應(yīng)ii反應(yīng)速率的快慢，所以無(wú)法確定與重整反應(yīng)的決速步，b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)i生成，反應(yīng)ii消耗，但反應(yīng)i受溫度影響更大（絕對(duì)值更大），生成的量多于反應(yīng)ii消耗的量，故體積分?jǐn)?shù)增大，c正確；故答案選ac。【小問3詳解】①淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液中的碘單質(zhì)被完全反應(yīng)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。②碘量法測(cè)定I2含量時(shí)，消耗硫代硫酸鈉20mL，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)與硫代硫酸鈉反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為xmol，，則解得x=1×10-3mol，說(shuō)明與ZnS反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為2×10-3mol-1-1×10-3mol=1×10-3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的ZnS的物質(zhì)的量為1×10-3mol，根據(jù)S元素守恒，故H2S為1×10-3mol，即10L煤氣中含有1×10-3mol的H2S，煤氣中H2S的含量為。17.抗哮喘藥普侖司特中間體Q的合成路線如下。(部分試劑和條件省略)已知：（1）B中含有官能團(tuán)的名稱是___________。（2）D→E的反應(yīng)類型是___________。（3）K→L有乙酸生成，寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）M→N所需的試劑和條件為___________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（6）下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．B存在順反異構(gòu)體b．K核磁共振氫譜有3組峰c．加入溶液可提高Q的產(chǎn)率（7）Q可以通過如下流程合成普侖司特。已知：①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。生成W時(shí)，Q分子中與羰基相鄰的C—H鍵易斷裂的原因是___________。②普侖司特的分子式為。除苯環(huán)外，分子中還有一個(gè)含氧原子的六元環(huán)，普侖司特的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)（2）加成反應(yīng)（3）（4）濃、濃、加熱（5）（6）bc（7）①.羰基為吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的C—H鍵極性增強(qiáng)②.【解析】【分析】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)外側(cè)鏈有4個(gè)CH2，則A為烯烴，即為丙烯，與溴單質(zhì)在高溫下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B：，B分別與①②發(fā)生反應(yīng)生成D：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，即D和發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E和反應(yīng)生成F：，然后和氫氧化鈉溶液反應(yīng)并且酸化，生成G：，隨后與反應(yīng)生成J：。K物質(zhì)與發(fā)生反應(yīng)，生成L，結(jié)合已知信息，根據(jù)M逆推L為：，M的分子式為：，其轉(zhuǎn)化為N，增加了一個(gè)，故物質(zhì)N是M發(fā)生硝化反應(yīng)的產(chǎn)物。據(jù)此分析作答?！拘?詳解】A為丙烯，與溴單質(zhì)在高溫下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B：，其官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)。【小問2詳解】B分別與①②發(fā)生反應(yīng)生成D：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和反應(yīng)生成E，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知發(fā)生加成反應(yīng)。【小問3詳解】K物質(zhì)與發(fā)生反應(yīng)，生成L，結(jié)合已知信息，根據(jù)M逆推L為：，所以方程式為：。小問4詳解】M的分子式為：，其轉(zhuǎn)化為N，增加了一個(gè)，故物質(zhì)N是M發(fā)生硝化反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)條件是：濃、濃、加熱?！拘?詳解】F是，然后和氫氧化鈉溶液反應(yīng)并且酸化，發(fā)生水解反應(yīng)，生成G：?！拘?詳解】a．B是，B中一個(gè)雙鍵碳原子上連了2個(gè)氫原子，無(wú)順反異構(gòu)，a錯(cuò)誤；b．K的結(jié)構(gòu)為：，含有三種情況的氫原子，有3組峰，位置如圖：，b正確；c．發(fā)生取代反應(yīng)生成Q和，加入溶液消耗，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，可以提高Q的產(chǎn)率，c正確；故選bc?！拘?詳解】①羰基為吸電子基團(tuán)，羰基的吸電子效應(yīng)會(huì)使相鄰的鍵極性增強(qiáng)，使其更容易斷裂。②Q結(jié)構(gòu)為：，與發(fā)生已知的反應(yīng)，反應(yīng)生成：，與濃硫酸反應(yīng)，生成的產(chǎn)物還有一個(gè)含氧原子的六元環(huán)，所以逆推可得生成的中間體是：，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)，生成。18.以黃銅礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在氧化浸出前需要先粉碎，原因是___________。（2）“氧化浸出”時(shí)，以氧氣為氧化劑，浸出過程的總反應(yīng)是。浸取初期，隨著浸泡時(shí)間延長(zhǎng)，的浸出速率提高，原因是浸出液中產(chǎn)生的與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)。①生成的離子方程式是___________。②與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）“氧化浸出”時(shí)，改用過量硫酸鐵和稀硫酸混合液作浸出劑。在浸出溫度為90℃，浸出時(shí)間為2h條件下，改變硫酸鐵濃度對(duì)試樣銅浸出率的影響結(jié)果見下圖。①由上圖可知，硫酸鐵的最佳濃度為___________。②隨著硫酸鐵濃度的增加，銅浸出率先增大后減小的可能原因是___________。（4）“電解”的原理示意圖如下。①電解初期，陰極沒有銅析出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因是___________。②將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室，可使浸出劑再生，再生的原理是___________。【答案】（1）增大接觸面積，加快氧化浸出反應(yīng)速率（2）①.②.（3）①.0.06mol/L②.增大，加快的速率加速礦物的浸出；過高時(shí)，產(chǎn)生硫單質(zhì)的速率也加快，同時(shí)也會(huì)促進(jìn)鐵的水解生成大量，覆蓋在黃銅礦的表面，阻礙礦物的浸出（4）①.過量，氧化性，因此先放電，電極反應(yīng)為②.陽(yáng)極上發(fā)生，在陽(yáng)極失電子生成，通過陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，溶液再生【解析】【分析】黃銅礦礦石在氧化浸出前需要先粉碎，增大接觸面積，加快氧化浸出反應(yīng)速率，得到浸出渣硫單質(zhì)，浸出液中含銅離子，電解得到銅單質(zhì)?！拘?詳解】礦石在氧化浸出前需要先粉碎，原因是增大接觸面積，加快氧化浸出反應(yīng)速率；【小問2詳解】①“氧化浸出”時(shí)，以氧氣為氧化劑，亞鐵離子易被氧化，離子方程式為；②三價(jià)鐵離子具有氧化性可將硫離子氧化為硫單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得；【小問3詳解】①由圖可知硫酸濃度為0.06mol/L時(shí)銅浸出率最大，故為0.06mol/L；②增大硫酸濃度，亞鐵離子濃度增大增大，加快的速率加速礦物的浸出；過高時(shí)，產(chǎn)生硫單質(zhì)的速率也加快，同時(shí)也會(huì)促進(jìn)鐵離子水解生成大量，覆蓋在黃銅礦的表面，阻礙礦物的浸出；【小問4詳解】①陰極陽(yáng)離子放電，初期溶液中有大量，氧化性，因此先放電，電極反應(yīng)為；②陰極室的流出液中含有亞鐵離子，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)為，通過陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，可形成，使浸出劑再生。19.某小組同學(xué)探究不同條件下溶液與KI溶液的反應(yīng)。資料：ⅰ.(綠色)、(幾乎無(wú)色)、(棕黑色)ⅱ.一定條件下：能將氧化為或，能將氧化成向溶液中分別加入5滴溶液和3滴試劑X，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑X操作、現(xiàn)象I溶液中有棕黑色沉淀生成，離心分離出固體，剩余液體用萃取，下層液體無(wú)色。Ⅱ溶液立即變綠，一段時(shí)間綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀，離心分離出固體，剩余液體用萃取，下層液體無(wú)色。Ⅲ溶液中未見棕黑色沉淀，溶液呈黃色，用萃取，下層液體呈紫色。（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行分析①的還原產(chǎn)物為___________。②推測(cè)該條件下被氧化的產(chǎn)物不是，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（2）為檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的氧化產(chǎn)物，取萃取后的上層清液，滴加3滴，溶液立即變黃，滴加淀粉后溶液變藍(lán)。①上