北京市東城區(qū)2025屆高三下學期二模化學試題（解析版）

第1頁/共1頁北京市東城區(qū)2024-2025學年度第二學期高三綜合練習（二）化學本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11C12O16Na23Al27Cl35.5Br80第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.敦煌壁畫的無機顏料中，鉛白[]是常用的白色顏料之一。光照時，鉛白可變?yōu)楹谧厣?；遇時，鉛白可變?yōu)楹谏玃bS。下列說法不正確的是A.屬于鹽類 B.鉛白變?yōu)闀r，鉛元素的化合價降低C.鉛白遇除生成PbS外，還生成和 D.觀賞敦煌壁畫時，禁止使用閃光燈等強光設備【答案】B【解析】【詳解】A．屬于堿式鹽，A正確；B．鉛白[]變?yōu)闀r，鉛元素的化合價由價變?yōu)閮r，化合價升高，B錯誤；C．鉛白與

反應的化學方程式為：，C正確；D．根據(jù)題目信息可知，光照時，鉛白可變?yōu)楹谧厣?，所以觀賞敦煌壁畫時，禁止使用閃光燈等強光設備，D正確；故選B。2.由C、H、O三種元素組成的某有機化合物X的分子結構模型如圖所示。下列關于X的說法不正確的是A.分子式為 B.能與濃溴水發(fā)生取代反應C.1molX最多能與2molNaOH發(fā)生反應 D.1molX最多能與4mol發(fā)生加成反應【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結構模型知X的結構簡式為，分子式為C7H6O3，故A正確；B．分子中有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應，故B正確；C．分子中有酚羥基和羧基，1molX最多能與2molNaOH發(fā)生反應，故C正確；D．只有苯環(huán)能與氫氣加成，1molX最多能與3mol

發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為D。3.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ無關的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA節(jié)日燃放的焰火電子躍遷時釋放能量B沸點：HBr>HCl相對分子質量：HBr>HClC麥芽糖屬于還原性糖有甜味、能發(fā)生水解反應D熔點：牛油>花生油脂肪酸的飽和程度：牛油>花生油A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．焰火的顏色源于金屬元素電子躍遷釋放特定波長的光，陳述Ⅰ與Ⅱ直接相關，A不符合題意；B．HBr、HCl均為分子晶體，HBr沸點高于HCl是因相對分子質量更大，分子間作用力更強，陳述Ⅱ正確解釋Ⅰ，B不符合題意；C．麥芽糖的還原性由結構中的游離醛基或半縮醛羥基決定，而甜味和水解能力是其他性質，與還原性無因果關系，兩者無關，C符合題意；D．牛油熔點高是因飽和脂肪酸比例高，分子排列緊密，陳述Ⅱ合理解釋Ⅰ，D不符合題意；故選C。4.下列為達到實驗目的所選用的試劑或方法不正確的是選項實驗目的試劑或方法A從溶液中獲得固體蒸發(fā)結晶B區(qū)分苯和四氯化碳溴水C除去中的少量酸性溶液、濃硫酸D區(qū)分1-溴丙烷和2-溴丙烷核磁共振氫譜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)FeCl3溶液會水解為Fe(OH)3，不能得到FeCl3，故A錯誤；B．苯與四氯化碳分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有色層在上層、分層后有色層在下層，可用溴水區(qū)分苯和四氯化碳，故B正確；C．SO2有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化為，可除去CO2中的SO2，然后用濃硫酸干燥，故C正確；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷的核磁共振氫譜分別有3個和2個峰，可區(qū)分，故D正確；故答案為A。5.下列說法正確的是A.甲烷的二氯取代物有兩種結構B.RNA分子的多聚核苷酸鏈中，核苷酸之間通過氫鍵連接C.氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難D.和NaCl晶體受熱熔化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷四個氫是等價的，二氯取代物只有一種結構，故A錯誤；B．RNA分子的多聚核苷酸鏈中，核苷酸之間并非通過氫鍵連接，而是通過磷酸二酯鍵連接，故B錯誤；C．Mn2+價電子排布為3d5，F(xiàn)e2+價電子排布為3d6，Mn2+價電子排布為半滿穩(wěn)定結構，再失去一個電子比Fe2+困難，故C正確；D．SiO2為共價晶體，NaCl為離子晶體，熔化時分別克服的粒子間相互作用是共價鍵、離子鍵，故D錯誤；故答案為C。6.25℃時，下列說法正確的是A.2mL0.1的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應，生成的量基本相同B.溶液中：C.將0.1醋酸溶液稀釋后，減小D.pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7【答案】A【解析】【詳解】A．2mL0.1的醋酸和鹽酸均為一元酸，且其中酸的物質的量相同，則分別與足量鋅反應，生成的量基本相同，A正確；B．據(jù)物料守恒，溶液中：，B錯誤；C．，0.1醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，則比值增大，C錯誤；D．沒有溫度，不確定pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液的酸堿性，D錯誤；故選A。7.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。下圖為某品牌84消毒液說明書中的部分內(nèi)容。下列分析不正確的是A.該消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反應得到B.①的原因主要是＋1價氯的化合物具有氧化性C.②原因主要是該消毒液遇強酸發(fā)生反應D.③的原因主要是光照或溫度升高會促進NaClO和HClO的分解【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，A正確；B．次氯酸鈉中氯為+1，氯化合價能降低，體現(xiàn)氧化性，其與鹽酸反應可以生成有毒的氯氣，B正確；C．②的原因主要是該消毒液遇強酸鹽酸，會發(fā)生歸中反應生成有毒的氯氣，發(fā)生反應，C錯誤；D．次氯酸鈉、次氯酸不穩(wěn)定，光照或溫度升高會促進NaClO和HClO的分解，D正確；故選C。8.已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其基態(tài)原子的結構信息如下。元素XYZW結構信息價層電子排布為2p能級有3個單電子有16個不同運動狀態(tài)的電子最外層有1個電子，內(nèi)層原子軌道全部排滿電子下列說法正確的是A.電負性：X>Y B.第一電離能：Y>ZC.X和Z的所有單質均為分子晶體 D.W的最高價氧化物對應的水化物為強堿【答案】B【解析】【分析】根據(jù)已知，X的價層電子排布為nsnnpn,滿足條件的n=2，則為C；Y的2p能級有3個單電子，即核外電子排布為1s22s22p3，則為N；Z有16個不同運動狀態(tài)的電子，即核外有16個電子，則為S；根據(jù)已知：W最外層有1個電子，內(nèi)層原子軌道全部排滿電子，則W為第四周期元素，電子數(shù)為2+8+18+1=29，則為Cu?！驹斀狻緼．同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，即電負性N>C，故A錯誤；B．同一周期，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級電子半滿更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，故N>O，同一主族，從上到下，第一電離能減小，所以O>S，因此第一電離能：N>S，故B正確；C．C單質中金剛石為共價晶體，石墨屬于混合型晶體，S單質為分子晶體，故C錯誤；D．W的最高價氧化物對應的水化物為Cu(OH)2，是弱堿，故D錯誤；故答案為B。9.硝酸是重要的化工原料。下圖為制硝酸的流程示意圖。下列說法正確的是A.流程中，、和NO作反應物時，均作還原劑B.合成塔中高溫、高壓的反應條件均是為了提高的平衡產(chǎn)率C.吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉化率D.可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料【答案】C【解析】【分析】氮氣和氫氣在合成塔中發(fā)生反應生成，在氧化爐中發(fā)生反應生成NO，NO與空氣在吸收塔中發(fā)生2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應制得硝酸，據(jù)此回答。【詳解】A．在合成氨反應中，N2中氮元素化合價從0價降低到-3價，N2作氧化劑；在氧化爐中發(fā)生反應

，中氮元素化合價升高，作還原劑；NO在吸收塔中發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，NO中氮元素化合價升高，NO作還原劑，A錯誤；B．合成氨的正反應是放熱反應，高溫會使平衡逆向移動，降低的平衡產(chǎn)率；高壓使平衡正向移動，能提高的平衡產(chǎn)率，B錯誤；C．吸收塔中發(fā)生反應2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入空氣，提供O2，使NO能充分反應，提高NO的轉化率，C正確；D．濃硝酸具有強氧化性，能與銅反應，不能用銅作為盛裝濃硝酸的罐體材料，D錯誤；故選C。10.用如圖所示裝置研究鐵粉與水蒸氣的反應。觀察到肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，點燃肥皂泡聽到爆鳴聲；實驗結束后，試管中殘留的黑色固體能被磁體吸引。下列分析不正確的是A.由“肥皂液中有氣泡產(chǎn)生”，不能推斷鐵與水蒸氣發(fā)生了反應B.鐵粉與水蒸氣的反應需要持續(xù)加熱，推斷該反應為吸熱反應C.由“點燃肥皂泡聽到爆鳴聲”，推斷有氫氣生成D.加熱和使用粉末狀的鐵均能加快鐵與水蒸氣的反應【答案】B【解析】【詳解】A．對試管加熱后，首先排出的是空氣，所以肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，不能推斷鐵與水蒸氣發(fā)生了反應，A正確；B．持續(xù)加熱僅說明反應需高溫條件維持，不能直接推導熱效應，B錯誤；C．氫氣可以燃燒，當點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，才能確認逸出氣體中含有氫氣，C正確；D．加熱可提供足夠的能量使反應進行，粉末狀鐵增大了與水蒸氣的接觸面積，都能加快反應速率，D正確；故選B。11.某通用高分子材料（L）的結構片斷如圖所示。下列有關L的說法正確的是A.能導電 B.易降解C.吸濕性能好，受熱易熔融 D.可由兩種單體縮聚而成【答案】D【解析】【詳解】A．該物質屬于聚合物，為高分子化合物，不存在能在其中自由移動的帶電粒子，不能導電，A錯誤；B．分子中不存在容易分解或容易氧化或容易水解的基團，不易降解，B錯誤；C．結構為體型結構，則受熱不易熔融，C錯誤；D．由結構可知，可由苯酚和甲醛兩種單體縮聚而成，D正確；故選D。12.一定條件下，將乙烯和氧氣通入和的鹽酸溶液中可制得乙醛，熱化學方程式為。其催化機理如圖所示。下列分析不正確的是A.X為，Z為 B.①中，發(fā)生了氧化反應C.②中， D.③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1【答案】D【解析】【分析】由題中信息和催化機理分析，可知①反應：，②反應：，③反應：，故可知X為CH3CHO，Y為HCl，Z為O2，W為H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知X為CH3CHO，Z為O2，A正確；B．在反應①中，C2H4轉化為CH3CHO，C元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，B正確；C．由分析可知②反應：，所以，C正確；D．由分析可知③反應：，Y為HCl，Z為O2，則n(Y)∶n(Z)=n(HCl)∶n(O2)=4∶1，D錯誤；故答案選D。13.實驗表明，其他條件相同時，一定范圍內(nèi)，（X為Br或I）在NaOH水溶液中發(fā)生反應生成的速率與無關。該反應過程的能量變化如圖所示。①下列說法不正確的是A.該反應為取代反應B.中C的雜化方式不完全相同C.X為Br時的、和均不等于X為I時的和D.該反應速率與無關的原因主要是不參與①【答案】C【解析】【詳解】A．該反應為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，A正確；B．甲基的碳原子是雜化，與三個甲基相連的碳原子失去了1個電子，帶正電，價電子對數(shù)是3，為雜化，B正確；C．表示斷裂碳鹵鍵吸收的能量，則Br和I的不相同，表示形成鍵釋放的能量，則Br和I的相同，C錯誤；D．決速步驟(活化能大的步驟)為碳鹵鍵的離解（步驟①），不涉及OH?，故速率與其濃度無關，D正確；故選C。14.在恒壓密閉容器中投入8mol(g)、11.7mol(g)和18.8mol(g)、發(fā)生反應。測得壓強在0.1MPa和0.5MPa下，平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列分析不正確是A.為0.5MPa，為0.1MPaB.M對應的容器體積為VL，則525℃時K=0.1VC.體系狀態(tài)由N轉為M時，吸收19.6kJ熱量D.轉化率M小于N的原因是，壓強對體系的影響大于溫度的影響【答案】B【解析】【分析】在恒壓密閉容器中投入8mol

(g)、11.7mol

(g)和18.8mol

(g)，不參與反應，則只發(fā)生反應，由圖曲線變化趨勢可知，隨溫度升高，平衡轉化率逐漸降低，說明平衡向左移動，則正反應為放熱反應，；同時該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向右移動，平衡轉化率逐漸增大，則壓強，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，壓強，則為0.5MPa，為0.1MPa，A正確；B．如M對應的容器體積為V

L，此時平衡轉化率為90%，列三段式：則反應的平衡常數(shù)為：，B錯誤；C．該反應，為放熱反應，體系的狀態(tài)由N轉為M時平衡轉化率降低，平衡向左移動，反應吸熱，所以可能吸收19.6kJ熱量，C正確；D．根據(jù)圖中曲線，比較M點(低壓平衡左移、較低溫平衡右移)和N點(高壓平衡右移、高溫平衡左移)的溫度和壓強對轉化率的影響，可以得到壓強的推動作用大于了溫度的不利影響，D正確；故答案為：B。第二部分本部分共5題，共58分。15.硼氫化鈉（）具有高理論氫含量，是優(yōu)秀的儲氫材料。（1）制取的反應為。該反應不是氧化還原反應。①從原子結構角度解釋中B顯正價的原因：__________。②比較中鍵角F-B-F和中鍵角H—B-H的大小并解釋原因：__________。③下列說法正確的是__________（填序號）。a．NaH的電子式：b．離子半徑：>c．為極性分子（2）晶體的一種晶胞形狀為立方體，結構如圖所示。①與最近且距離相等的有__________個。②已知該晶胞的體積為a，為阿伏加德羅常數(shù)的值。則1晶體中，氫元素的質量為__________g（用含的代數(shù)式表示）。（3）科學家設計如下圖所示裝置，實現(xiàn)發(fā)電和制氫一體化，總反應為：。已知：在電場作用下，雙極膜可將解離為和，和分別向兩極遷移。①只在電極a產(chǎn)生，則b極的電極反應式是__________。②當電極產(chǎn)生1mol時，雙極膜解離水的物質的量為__________mol?！敬鸢浮浚?）①.B、F電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)B<F，原子半徑B>F，吸引電子能力B<F②.前者大，中B為雜化，鍵角為120°；中B為雜化，鍵角為109°28＇③.a（2）①.6②.（3）①.②.2【解析】【小問1詳解】①B、F電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)B<F，原子半徑B>F，吸引電子能力B<F，使得中B顯正價、F顯負價。②中B為雜化，鍵角為120°；中B為雜化，鍵角為109°28＇，故中鍵角F－B－F大于中鍵角H－B－H；③a．NaH為鈉離子和氫負離子形成的，電子式：，正確；b．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑：<，錯誤；c．為平面三角形結構，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，錯誤；故選a；【小問2詳解】①與最近且距離相等的同層有4個，上下層各1個，共有6個。②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個，已知該晶胞的體積為a，則1晶體中，氫元素的質量為；【小問3詳解】①只在電極a產(chǎn)生，由圖，a極氫離子發(fā)生還原反應：，為正極，則b為負極，結合總反應，正極在堿性條件下，失去電子發(fā)生氧化反應生成和水，反應為；②在電場作用下，雙極膜可將解離為和，和分別向兩極遷移，當電極產(chǎn)生1mol時，電路中轉移2mol電子，消耗2mol氫離子，則雙極膜解離水的物質的量為2mol。16.將轉化為碳酸二甲酯[]是資源化利用的重要研究方向?！痉椒ㄒ弧恐苯愚D化，反應的方程式為：（1）可用蒸餾的方法從甲醇中分離出碳酸二甲酯，原因是__________。（2）和共同作為該反應的催化劑，其轉化過程如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．……寫出Ⅳ的方程式：__________。（3）一定條件下，在高壓釜中反應5小時，甲醇轉化率與反應溫度的關系如圖所示。甲醇轉化率變化的原因可能是：①低于130℃和高于130℃時，催化劑的活性均不佳；②__________?！痉椒ǘ侩娀瘜W轉化，裝置如圖如示。（4）金電極連接電源__________（填“正極”或“負極”）。（5）下列關于電化學法合成碳酸二甲酯的說法正確的是__________（填序號）。a．電解過程中要不斷攪拌，促進電極產(chǎn)物在Pd/C上發(fā)生反應b．若CO逸出，則理論上溶液中的濃度會降低c．若導線中通過2mol電子，最多生成2mol碳酸二甲酯【答案】（1）二者熱穩(wěn)定性較高，沸點相差較大（2）（3）溫度低于130℃時，溫度越高反應越快；溫度高于130℃時，反應達到限度，溫度升高，平衡逆向移動（4）負極（5）ab【解析】【小問1詳解】蒸餾是利用混合物中各組分沸點不同進行分離的方法，碳酸二甲酯、甲醇沸點差異顯著，并且熱穩(wěn)定性高，適合通過蒸餾分離。【小問2詳解】K2CO3和CH3I共同作為該反應的催化劑；反應中

未消耗，需與第Ⅲ步生成的

反應以完成催化循環(huán)，同時總反應中甲醇的物質的量為。根據(jù)電荷守恒和原子守恒，Ⅳ中甲醇、

與

反應生成

、等，所以方程式為：?！拘?詳解】溫度低于時，溫度越高反應越快，隨溫度升高甲醇轉化率增大；同時根據(jù)勒夏特列原理，溫度高于，反應達到限度，溫度升高，會使放熱反應的平衡向逆反應方向移動，導致甲醇轉化率降低?！拘?詳解】分析該電解反應，金電極發(fā)生反應：，得到電子，作為電解池陰極；右側電極發(fā)生反應：，失去電子，作為陽極。同時在溶液中發(fā)生反應：，生成碳酸二甲酯，所以金電極連接電源負極?！拘?詳解】a．攪拌可促進反應物接觸，提高產(chǎn)物在Pd/C電極上的反應效率，a正確；b．電解過程中，溶液中發(fā)生反應：，若逸出，該反應反應趨勢減弱，溴離子濃度降低，b正確；c．根據(jù)電極反應：，若轉移電子，生成，再結合反應：，則最多生成碳酸二甲酯，c錯誤；故選。17.維生素（）的一種合成路線如下。已知：ⅰ.ⅱ.（1）易溶于水，原因是__________。（2）試劑X的相對分子質量為30，能發(fā)生銀鏡反應。B能與鈉反應。寫出A→B的化學方程式：__________。（3）D為氨基酸。D的結構簡式為__________。（4）。①中只含一種官能團，寫出的結構簡式：__________。②以乙二醇和乙醇為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線：__________。（5）下列說法正確的是__________（填序號）。a．C中含有碳碳雙鍵b．Y的系統(tǒng)名稱為1-丁醇c．K中含有5個手性碳原子（6）F→G經(jīng)歷如下三步：N的結構簡式為__________?！敬鸢浮浚?）可與水分子形成多個氫鍵，為極性分子（2）（3）（4）①.②.（5）ac（6）【解析】【分析】由流程結合物質化學式，A為乙炔，A和試劑X生成B，試劑X的相對分子質量為30，能發(fā)生銀鏡反應，則X含有醛基，為甲醛，B能與鈉反應，則A和甲醛反應后生成羥基，X為、B為；B中碳碳三鍵加成為碳碳雙鍵得到C：，C和Y發(fā)生已知ⅰ反應原理轉化為，則Y為正丁醛：CH3CH2CH2CHO；D為氨基酸，則為，D中羧基和乙醇發(fā)生酯化反應生成E：CH3CH(NH2)COOC2H5，E和生成F：，中只含一種官能團，則為，F(xiàn)轉化為G，G轉化為；和發(fā)生已知ⅱ反應原理生成K：，K最終轉化為目標產(chǎn)物；【小問1詳解】易溶于水，原因是可與水分子形成多個氫鍵，且為極性分子、水為極性分子，兩者相似相溶；【小問2詳解】由分析，A和甲醛反應后生成，反應為：；小問3詳解】由分析，D為：；【小問4詳解】①由分析，的結構簡式：。②乙二醇氧化為乙二酸，和乙醇為發(fā)生酯化反應生成，合成路線：。【小問5詳解】a．C為，含有碳碳雙鍵，正確；b．Y為正丁醛：CH3CH2CH2CHO，Y系統(tǒng)名稱為1-丁醛，錯誤；c．K中含有5個手性碳原子，正確；故選ac；【小問6詳解】由流程，中間體M發(fā)生加成反應生成N，N發(fā)生消去反應生成G，則M中圈中酯基中的羰基和分子中羥基發(fā)生加成成環(huán)得到，然后生成的羥基消去得到G，故N為：。18.一種從閃鋅礦（主要成分為ZnS）中提煉多種金屬的部分流程如下。資料：ⅰ.鋅焙砂的主要成分是ZnO，還含有、、CuO、。ⅱ.常溫下、幾種氫氧化物的：氫氧化物（1）銦（）在元素周期表中的位置是__________。（2）閃鋅礦焙燒產(chǎn)生的氣體可用于__________（寫出一種用途）。（3）“沉銅”步驟中，與鐵粉發(fā)生反應的離子有__________。（4）“沉銦”步驟得到的富銦渣中，銦元素主要以形式存在。①結合平衡移動原理解釋的生成：__________。②“沉銦”時，研究其他條件相同，In和Fe的沉淀率與反應時間的關系，數(shù)據(jù)如圖所示。60min后，鋅粉幾乎無剩余。60min后。In和Fe的沉淀率變化的原因是__________。（5）“富銦渣”經(jīng)過下列步驟得到海綿狀單質In。補全“置換”的操作：加入過量Zn，__________，當不再有In析出時，過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）第五周期第ⅢA族（2）制硫酸、漂白劑、還原劑/抗氧化劑、殺菌劑/防腐劑等（寫出一種即可）（3）、、（4）①.，加鋅粉時發(fā)生反應，使降低，促進了的水解②.無鋅后，逐漸被氧化為，沉銦條件下析出，使得增大，促進的溶解（5）邊攪拌邊加入鹽酸，控制溶液pH【解析】【分析】閃鋅礦焙燒后得到主要成分是ZnO，還含有、、CuO、的鋅焙砂，經(jīng)過硫酸浸出，不溶，酸性浸出液中金屬陽離子有，加入鐵粉，將還原為，過濾得到富銅渣，沉銅后液加入鋅粉，銦元素轉化為，沉銦后液中含有，據(jù)此解答?！拘?詳解】與位于同一個主族，在第三周期ⅢA族，原子序數(shù)為49，則比大了兩個周期，位于第五周期第ⅢA族；【小問2詳解】閃鋅礦主要成分為ZnS，焙燒后轉化為，則該氣體可用于制備硫酸、漂白劑、還原劑/抗氧化劑、殺菌劑/防腐劑等；【小問3詳解】由分析可知，加入鐵粉，將還原為，同時酸性浸出液中的也會和鐵粉反應，故與鐵粉發(fā)生反應的離子有：、、；【小問4詳解】①加入鋅粉，發(fā)生反應：，使降低，促進了的水解平衡正向移動，生成了；②60min后，鋅粉幾乎無剩余，F(xiàn)e的沉淀率上升，In的沉淀率下降，由表中數(shù)據(jù)可知，，說明沉淀時，已經(jīng)沉淀，則出現(xiàn)此變化的原因是：無鋅后，逐漸被氧化為，沉銦條件下析出，使得增大，促進的溶解；【小問5詳解】置換前液含有，加入過量的Zn，將轉化為，同時為防止水解，需要加HC