備戰(zhàn)2024年高考化學精準復習講義第21講 酸堿中和滴定（解析版）

備戰(zhàn)2024年高考化學精準復習講義第21講酸堿中和滴定（解析版）（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共10題，20分）1.在酸堿中和滴定中，常用的指示劑是（）。2.滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，若使用前未校零，則滴定結(jié)果（）。A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定3.下列操作中，不影響滴定結(jié)果的是（）。A.滴定前未校零B.滴定過程中搖動錐形瓶過于劇烈C.滴定終點讀數(shù)時，滴定管垂直放置D.滴定過程中滴定管漏液4.在酸堿滴定中，若待測液為強酸，標準液為強堿，則指示劑應選擇（）。5.若用NaOH溶液滴定HCl溶液，滴定終點時溶液的顏色變化是（）。A.無色變?yōu)榧t色B.紅色變?yōu)闊o色C.黃色變?yōu)槌壬獶.橙色變?yōu)辄S色6.在酸堿滴定中，若待測液為弱酸，標準液為強堿，則指示劑應選擇（）。7.滴定分析中，準確度最高的操作是（）。A.滴定前校零B.滴定過程中避免搖動錐形瓶C.滴定終點讀數(shù)時，滴定管垂直放置D.滴定過程中避免滴定管漏液8.在酸堿滴定中，若待測液為強堿，標準液為強酸，則指示劑應選擇（）。9.滴定分析中，誤差產(chǎn)生的原因可能是（）。A.滴定前未校零B.滴定過程中搖動錐形瓶過于劇烈10.在酸堿滴定中，若待測液為弱堿，標準液為強酸，則指示劑應選擇（）。二、填空題（每題2分，共5題，10分）11.在酸堿中和滴定中，滴定終點是指__________。12.滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，使用前應先進行__________。13.在酸堿滴定中，若待測液為強酸，標準液為強堿，則指示劑應選擇__________。14.滴定分析中，為減小誤差，滴定前應進行__________。15.在酸堿滴定中，若待測液為弱酸，標準液為強堿，則指示劑應選擇__________。三、計算題（每題10分，共5題，50分）16.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的HCl溶液，滴定終點時消耗了25.20mL的NaOH溶液。計算HCl溶液的濃度。17.用0.1500mol/L的HCl溶液滴定25.00mL的NaOH溶液，滴定終點時消耗了19.85mL的HCl溶液。計算NaOH溶液的濃度。18.用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定30.00mL的醋酸溶液，滴定終點時消耗了36.50mL的NaOH溶液。計算醋酸溶液的濃度。19.用0.05000mol/L的HCl溶液滴定50.00mL的氨水，滴定終點時消耗了40.75mL的HCl溶液。計算氨水的濃度。20.用0.2500mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL的硫酸溶液，滴定終點時消耗了50.40mL的NaOH溶液。計算硫酸溶液的濃度。四、簡答題（每題5分，共5題，25分）21.簡述酸堿中和滴定的原理。22.描述滴定管的構(gòu)造及使用方法。23.解釋滴定終點與等當點的區(qū)別。24.列舉幾種常見的酸堿指示劑及其變色范圍。25.簡述滴定分析中的誤差來源及減小誤差的方法。五、實驗題（每題5分，共5題，25分）26.設計一個實驗方案，用NaOH溶液滴定HCl溶液，并計算HCl溶液的濃度。27.設計一個實驗方案，用HCl溶液滴定NaOH溶液，并計算NaOH溶液的濃度。28.設計一個實驗方案，用NaOH溶液滴定醋酸溶液，并計算醋酸溶液的濃度。29.設計一個實驗方案，用HCl溶液滴定氨水，并計算氨水的濃度。30.設計一個實驗方案，用NaOH溶液滴定硫酸溶液，并計算硫酸溶液的濃度。八、計算題（每題5分，共5題，25分）31.用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL的NaOH溶液，滴定終點時消耗了19.85mL的HCl溶液。計算NaOH溶液的濃度。32.用0.02000mol/L的NaOH溶液滴定50.00mL的HCl溶液，滴定終點時消耗了39.70mL的NaOH溶液。計算HCl溶液的濃度。33.用0.3000mol/L的H2SO4溶液滴定75.00mL的NaOH溶液，滴定終點時消耗了52.50mL的H2SO4溶液。計算NaOH溶液的濃度。34.用0.5000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL的H2SO4溶液，滴定終點時消耗了30.80mL的NaOH溶液。計算H2SO4溶液的濃度。35.用0.8000mol/L的HCl溶液滴定60.00mL的NaOH溶液，滴定終點時消耗了47.60mL的HCl溶液。計算NaOH溶液的濃度。九、判斷題（每題2分，共10題，20分）36.在酸堿中和滴定中，滴定終點與等當點一定相同。（）37.滴定管的讀數(shù)誤差會影響滴定結(jié)果的準確性。（）38.在酸堿滴定中，指示劑的選擇對滴定結(jié)果無影響。（）39.滴定過程中，若滴定管漏液，則滴定結(jié)果偏大。（）40.滴定終點時，溶液的顏色變化是瞬間的。（）41.在酸堿滴定中，待測液的體積對滴定結(jié)果無影響。（）42.滴定管的讀數(shù)應準確至0.01mL。（）43.滴定過程中，錐形瓶應避免劇烈搖動，以免影響滴定結(jié)果。（）44.在酸堿滴定中，標準液的濃度越高，滴定誤差越小。（）45.滴定分析是一種準確度較高的分析方法。（）十、填空題（每題2分，共10題，20分）46.在酸堿中和滴定中，滴定終點是指__________。47.滴定管的0”刻度在上端，滿刻度在下端，使用前應先進行__________。48.滴定過程中，為使反應充分進行，應將錐形瓶進行__________。49.在酸堿滴定中，指示劑的選擇應根據(jù)__________來確定。50.滴定終點時，溶液的顏色變化應在__________內(nèi)完成。51.滴定分析中，準確度最高的操作是__________。52.滴定管的讀數(shù)誤差會影響滴定結(jié)果的__________。53.在酸堿滴定中，待測液的體積對滴定結(jié)果有__________。54.滴定過程中，若滴定管漏液，則滴定結(jié)果__________。55.滴定分析是一種__________的分析方法。十一、選擇題（每題2分，共10題，20分）56.在酸堿中和滴定中，常用的指示劑是（）。57.滴定管的0”刻度在上端，滿刻度在下端，若使用前未校零，則滴定結(jié)果（）。A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定58.下列操作中，不影響滴定結(jié)果的是（）。A.滴定前未校零B.滴定過程中搖動錐形瓶過于劇烈C.滴定終點讀數(shù)時，滴定管垂直放置D.滴定過程中滴定管漏液59.在酸堿滴定中，若待測液為強酸，標準液為強堿，則指示劑應選擇（）。60.若用NaOH溶液滴定HCl溶液，滴定終點時溶液的顏色變化是（）。A.無色變?yōu)榧t色B.紅色變?yōu)闊o色C.黃色變?yōu)槌壬獶.橙色變?yōu)辄S色61.在酸堿滴定中，若待測液為弱酸，標準液為強堿，則指示劑應選擇（）。62.滴定分析中，準確度最高的操作是（）。A.滴定前校零B.滴定過程中避免搖動錐形瓶C.滴定終點時，溶液的顏色變化應在半分鐘內(nèi)完成D.滴定過程中，錐形瓶應避免劇烈搖動63.滴定管的讀數(shù)誤差會影響滴定結(jié)果的（）。64.在酸堿滴定中，待測液的體積對滴定結(jié)果有（）。65.滴定過程中，若滴定管漏液，則滴定結(jié)果（）。A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定十二、簡答題（每題5分，共5題，25分）66.簡述酸堿中和滴定的原理。67.描述滴定管的構(gòu)造及使用方法一、選擇題答案：1.A2.A3.C4.B5.D6.A7.B8.C9.D10.A二、填空題答案：11.滴定管12.錐形瓶13.指示劑14.0.1000mol/L15.25.00mL16.19.85mL17.0.02000mol/L18.50.00mL19.39.70mL20.0.3000mol/L21.75.00mL22.52.50mL23.0.5000mol/L24.40.00mL25.30.80mL三、判斷題答案：26.×27.√28.×29.√30.×31.√32.×33.√34.×35.√四、計算題答案：31.NaOH溶液的濃度為0.1000mol/L32.HCl溶液的濃度為0.04000mol/L33.NaOH溶液的濃度為0.2000mol/L34.H2SO4溶液的濃度為0.2500mol/L35.NaOH溶液的濃度為0.4000mol/L五、實驗題答案：26.實驗方案：取一定體積的HCl溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。計算HCl溶液的濃度。27.實驗方案：取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑，用HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。計算NaOH溶液的濃度。28.實驗方案：取一定體積的醋酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。計算醋酸溶液的濃度。29.實驗方案：取一定體積的氨水于錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑，用HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。計算氨水的濃度。30.實驗方案：取一定體積的硫酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。計算硫酸溶液的濃度。六、選擇題答案：36.B37.A38.B39.C40.D41.B42.A43.C44.D45.B七、填空題答案：46.滴定管47.錐形瓶48.指示劑49.0.1000mol/L50.25.00mL51.19.85mL52.0.02000mol/L53.50.00mL54.39.70mL55.0.3000mol/L56.75.00mL57.52.50mL58.0.5000mol/L59.40.00mL60.30.80mL八、計算題答案：31.NaOH溶液的濃度為0.1000mol/L32.HCl溶液的濃度為0.04000mol/L33.NaOH溶液的濃度為0.2000mol/L34.H2SO4溶液的濃度為0.2500mol/L35.NaOH溶液的濃度為0.4000mol/L九、判斷題答案：36.×37.√38.×39.√40.×41.√42.×43.√44.×45.√十、簡答題答案：66.酸堿中和滴定的原理是利用酸和堿反應鹽和水，通過滴定過程中酸堿物質(zhì)的量關系，計算出待測液的濃度。67.滴定管的構(gòu)造：滴定管由一個長管和一個活塞組成，長管上有一刻度標示滴定液的體積。使用方法：校零，然后吸入一定體積的滴定液，放入錐形瓶中，加入待測液和指示劑，用滴定液滴定至溶液顏色變化，記錄滴定液的體積。1.酸堿中和滴定原理：利用酸和堿反應鹽和水，通過滴定過程中酸堿物質(zhì)的量關系，計