2025年云南高考真題化學(xué)試題含答案VIP

2025年高考云南卷化學(xué)高考真題+答案（參考版）化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用黑色碳素筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Sb122一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是A.巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽B.油畫顏料調(diào)和劑所用核桃油，屬于有機(jī)高分子C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿D.水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化2.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.溶于水電離方程式：3.下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.煤制水煤氣：B.供氧：C.覆銅板制作印刷電路板：D.鉛酸蓄電池放電：4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中原子的數(shù)目為B.所含中子的數(shù)目為C.粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.鹽酸與足量反應(yīng)，生成的數(shù)目為5.下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是A．制備B．配制溶液C．探究Na與反應(yīng)D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D6.化合物Z是某真菌的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A.可形成分子間氫鍵B.與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng)生成D.與的溶液反應(yīng)消耗7.稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.可與NaOH溶液反應(yīng)B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C.高純Si可用于制造硅太陽能電池D.制備納米Si：8.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，驗(yàn)證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣；關(guān)閉Ⅰ左側(cè)閥門，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，Ⅱ中灼熱銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)步驟中，點(diǎn)燃酒精燈的順序?yàn)榧住⒁?、丙B.整個(gè)過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的在Ⅱ中反應(yīng)完全C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅱ中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有D.應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還原性物質(zhì)分開存放9.鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.M與Z可形成離子化合物 B.原子半徑：C.是極性分子 D.電負(fù)性：10.銅催化下，由電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說法正確的是A.Ⅰ到Ⅱ的過程中發(fā)生氧化反應(yīng) B.Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成C.Ⅳ的示意圖為 D.催化劑Cu可降低反應(yīng)熱11.一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。除硼原理：。下列說法錯(cuò)誤的是A.Pt電極反應(yīng)：B.外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.Ⅳ室每生成，同時(shí)Ⅱ室最多生成12.Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.兩性氫氧化物B.和的晶體類型相同C.中Be原子的雜化方式為D.與反應(yīng)：13.是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，取代部分后產(chǎn)生空位，可提升傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為12B.該晶胞在yz平面的投影為C.取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為D.若只有發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的數(shù)目相等14.甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A.廢水中的含量為B.c點(diǎn)：C.a點(diǎn)：D.的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有價(jià)金屬的一種工藝如下：已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%。②25℃時(shí)，的為。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）“還原酸浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下：①②上述過程中的催化劑為_______。（4）“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為_______。（5）根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。（6）25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則_______。（7）一種銻錳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有_______個(gè)。②為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶體的密度為_______(列出計(jì)算式即可)。16.三氟甲基亞磺酸鋰是我國科學(xué)家通過人工智能設(shè)計(jì)開發(fā)的一種鋰離子電池補(bǔ)鋰劑，其合成原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，有氣泡產(chǎn)生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應(yīng)3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。Ⅱ．向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分?jǐn)嚢韬?，加入無水，振蕩，抽濾、洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶。Ⅲ．將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色固體。抽濾、洗滌。Ⅳ．將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫?cái)嚢璺磻?yīng)1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶，得產(chǎn)品1.1g。已知：THF是一種有機(jī)溶劑，與水任意比互溶?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為_______，冷凝管中冷卻水應(yīng)從_______(填“b”或“c”)口通入。（2）步驟Ⅰ反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，其主要成分為_______。（3）步驟Ⅱ中第一次洗滌的目的是_______。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，判斷加入濃鹽酸已足量的方法為_______。（5）步驟Ⅳ中加入蒸餾水的作用是_______。（6）三氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為_______(列出計(jì)算式即可)。17.我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為秸稈纖維素_______乙醇（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：①已知?jiǎng)t_______。②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗③反應(yīng)后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為_______。（3）恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性]①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜溫度為270℃，原因?yàn)開______。②由圖中信息可知，乙酸可能是_______(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。③270℃時(shí)，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則_______，平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18.化合物L(fēng)是某中藥的活性成分。一種合成路線如下(略去部分試劑與反應(yīng)條件，忽略立體化學(xué))。已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烴和生烯烴復(fù)分解反應(yīng)得到產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)，可以推知C和D的_______(填標(biāo)號(hào))不相同。a．分子式b．質(zhì)譜圖中的碎片峰c．官能團(tuán)（3）D→F中另一產(chǎn)物的化學(xué)名稱為_______。（4）E發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）F→G的反應(yīng)類型為_______。（6）羰基具有較強(qiáng)的極性。I→J經(jīng)歷了加成和消去的過程，其中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．d．（7）的化學(xué)方程式為_______。（8）寫出一種滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(不考慮立體異構(gòu))。①能與發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH。②核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為。③含有酯基和氨基(或取代的氨基，，和可以是H或烴基)?；瘜W(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用黑色碳素筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Sb122一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是A.巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽B.油畫顏料調(diào)和劑所用核桃油，屬于有機(jī)高分子C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿D.水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．貝殼粉的主要成分是碳酸鈣，屬于碳酸鹽，A錯(cuò)誤；B．核桃油屬于油脂，分子量較小，不屬于有機(jī)高分子，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵（Fe2O3）能與酸反應(yīng)，不耐酸，C錯(cuò)誤；D．碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.溶于水的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．硫化鈉是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．氯是第17號(hào)元素，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.煤制水煤氣：B.供氧：C.覆銅板制作印刷電路板：D.鉛酸蓄電池放電：【答案】C【解析】【詳解】A．煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，方程式正確，A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式書寫正確，B正確；C．FeCl3與Cu反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+而非單質(zhì)Fe，正確反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C錯(cuò)誤；D．鉛酸蓄電池放電時(shí)，Pb和PbO2與硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，方程式正確，D正確；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中原子的數(shù)目為B.所含中子的數(shù)目為C.粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.鹽酸與足量反應(yīng)，生成的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCH4的物質(zhì)的量無法確定為1mol，因此原子數(shù)目無法確定為5NA，A錯(cuò)誤；B．18O的中子數(shù)為18-8=10，1mol18O含10mol中子，數(shù)目為10NA，B正確；C．28gFe（0.5mol）與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e的氧化態(tài)為+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，反應(yīng)停止，實(shí)際生成Cl2的物質(zhì)的量小于理論值0.3mol，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是A．制備B．配制溶液C．探究Na與反應(yīng)D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．和固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．配制溶液，應(yīng)在燒杯中溶解KCl固體，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，不能在試管中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，且燒杯不能盛滿水，C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對(duì)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)平衡的影響，D正確；故選D。6.化合物Z是某真菌的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A.可形成分子間氫鍵B.與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng)生成D.與的溶液反應(yīng)消耗【答案】D【解析】【詳解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子間氫鍵-O-H…O，A正確；B．含有醇-OH，可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有-COOH，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C正確；D．分子中只有碳碳雙鍵能和Br2的CCl4溶液中的Br2反應(yīng)，分子中含2個(gè)碳碳雙鍵，1molZ可以和Br2的CCl4反應(yīng)消耗2molBr2，D錯(cuò)誤；答案選D。7.稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.可與NaOH溶液反應(yīng)B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C.高純Si可用于制造硅太陽能電池D.制備納米Si：【答案】B【解析】【分析】稻殼在一定條件下制備納米SiO2，納米SiO2和Mg在650℃發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和納米Si，加鹽酸將MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2，過濾、洗滌、干燥得到納米Si?！驹斀狻緼．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，A正確；B．鹽酸參與的反應(yīng)為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．高純硅可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽能電池，C正確；D．SiO2和Mg在650℃條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到MgO和納米Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；答案選B。8.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，驗(yàn)證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣；關(guān)閉Ⅰ左側(cè)閥門，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)步驟中，點(diǎn)燃酒精燈的順序?yàn)榧住⒁?、丙B.整個(gè)過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的在Ⅱ中反應(yīng)完全C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅱ中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有D.應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還原性物質(zhì)分開存放【答案】A【解析】【分析】先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，關(guān)閉Ⅰ左側(cè)閥門，先后點(diǎn)燃乙、丙、甲處酒精燈，一段時(shí)間后，Ⅰ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO3分解產(chǎn)生了O2，熄滅酒精燈甲，再次緩慢通入Ar氣，使NaNO3分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物全部排盡，濃硫酸用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻緼．一段時(shí)間后，Ⅰ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO3分解產(chǎn)生了O2，為確保能準(zhǔn)確測(cè)定產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈，再點(diǎn)燃丙處酒精燈，最后點(diǎn)燃甲處酒精燈，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧氣反應(yīng)生成黑色的CuO，整個(gè)過程中，若Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的O2在Ⅱ中反應(yīng)完全，B正確；C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅰ中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有O2，C正確；D．由該實(shí)驗(yàn)可知NaNO3受熱易分解產(chǎn)生氧化劑、助燃性氣體O2，故NaNO3應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還原性物質(zhì)分開存放，D正確；答案選A。9.鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.M與Z可形成離子化合物 B.原子半徑：C.是極性分子 D.電負(fù)性：【答案】A【解析】【分析】M是原子半徑最小的為H，Q是形成物質(zhì)種類最多，則為C，R是地殼中含量最高，為O，T、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11（Na），Z=20（Ca）。又因?yàn)門、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期，故推出M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．H與Ca形成CaH2，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al，則它們的原子半徑大小為O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B錯(cuò)誤；C．為CO2，為直線型的非極性分子，C錯(cuò)誤；D．同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，Q為C、R為O、Y為Si，則電負(fù)性Si＜C＜O，正確順序?yàn)閅＜Q＜R，D錯(cuò)誤；故選A。10.銅催化下，由電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說法正確的是A.Ⅰ到Ⅱ的過程中發(fā)生氧化反應(yīng) B.Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成C.Ⅳ的示意圖為 D.催化劑Cu可降低反應(yīng)熱【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ的過程中消耗了氫離子和電子，屬于還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ到Ⅲ的過程中生成了一根C-H鍵，如圖，有極性鍵生成，不是非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ到Ⅲ的過程中生成了一根C-H鍵，由Ⅲ結(jié)合氫離子和電子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H鍵，Ⅳ到Ⅴ才結(jié)合CO，可知Ⅳ的示意圖為，C正確；D．催化劑可改變活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選C。11.一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。除硼原理：。下列說法錯(cuò)誤的是A.Pt電極反應(yīng)：B.外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.Ⅳ室每生成，同時(shí)Ⅱ室最多生成【答案】C【解析】【分析】由圖中氫離子和氫氧根的流向，可推出左側(cè)Pt電極為陽極，右側(cè)石墨電極為陰極，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：，Ⅲ室中氯化鈉濃度降低了，說明鈉離子往陰極方向移動(dòng)，氯離子往陽極反向移動(dòng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Pt電極為陽極，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：，A正確；B．水可微弱的電離出氫離子和氫氧根，在外加電場(chǎng)作業(yè)下，使氫離子和氫氧根往兩側(cè)移動(dòng)，降低了濃度，可促進(jìn)雙極膜中水的電離，B正確；C．由分析可知，Ⅲ室中氯化鈉濃度降低了，說明鈉離子往陰極方向移動(dòng)，氯離子往陽極反向移動(dòng)，即鈉離子往右側(cè)移動(dòng)，通過Y膜，則Y膜為陽離子交換膜，氯離子往左側(cè)移動(dòng)，通過X膜，則X膜為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．Ⅳ室每生成，則轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子移到Ⅱ室中，生成，D正確；故選C。12.Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.是兩性氫氧化物B.和的晶體類型相同C.中Be原子的雜化方式為D.與反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中轉(zhuǎn)化信息可知，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因此其是兩性氫氧化物，A正確；B．由題中信息可知，的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于的，因此不可能是分子晶體，而的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均較低，其為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，B錯(cuò)誤；C．中Be原子與4個(gè)羥基形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，只有4個(gè)成鍵電子對(duì)，因此，其雜化方式為sp3，C正確；D．中的Be化合價(jià)為+2，C的化合價(jià)為-4，因此其與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述，本題選B。13.是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，取代部分后產(chǎn)生空位，可提升傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為12B.該晶胞在yz平面的投影為C.取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為D.若只有發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的數(shù)目相等【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Sc原子分布在晶胞的8個(gè)棱心和4個(gè)面心，由均攤法算出其原子個(gè)數(shù)為，由晶體的化學(xué)式可知，O原子的個(gè)數(shù)是Sc的4倍，因此，每個(gè)晶胞中O2-個(gè)數(shù)為12，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖，B正確；C．Ce4+取代La3+后，Li+數(shù)目減小并產(chǎn)生空位，因此，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，取代后該電解質(zhì)的化學(xué)式為，C錯(cuò)誤；D．Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過的電量相等，因此，若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的Li+數(shù)目相等，D正確；綜上所述，本題選C14.甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A.廢水中的含量為B.c點(diǎn)：C.a點(diǎn)：D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖1中的信息可知，當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，由關(guān)系式~[]~4可知，由于待測(cè)液的體積和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積過量，且只過量了，由電荷守恒可知，，濃縮后的廢水中的濃度是NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的4倍，和均不參與離子反應(yīng)，可以估算c點(diǎn)，，B錯(cuò)誤；C．在溶液中水解使溶液顯酸性，類比可知在溶液中與水作用發(fā)生電離而使溶液顯堿性；a點(diǎn)為半滴定點(diǎn)，由其縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，說明的水解作用強(qiáng)于的電離作用，可知溶液中相關(guān)粒子的濃度的大小關(guān)系為，C錯(cuò)誤；D．由圖1和圖2可知，當(dāng)時(shí)，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分?jǐn)?shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有價(jià)金屬的一種工藝如下：已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素含量分別為0.19%、2.35%。②25℃時(shí)，的為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）“還原酸浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下：①②上述過程中的催化劑為_______。（4）“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為_______。（5）根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。（6）25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則_______。（7）一種銻錳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有_______個(gè)。②為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶體的密度為_______(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質(zhì)提高金銀的富含度（5）（6）0.19（7）①.12②.【解析】【分析】由流程可知，礦石經(jīng)“還原酸浸”，、被還原和，CuO被溶解為，Au、Ag、不溶進(jìn)入“濾渣1”；“沉銅”時(shí)，被鐵粉還原為Cu；“氧化時(shí)”被氧化為；“沉鐵”時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀，后續(xù)轉(zhuǎn)化為氧化鐵；“沉錳”時(shí)，沉淀為碳酸錳?！敖疸y”時(shí)，Au、Ag被混合液浸出，后續(xù)提煉出Au、Ag。【小問1詳解】Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布屬于洪物規(guī)則的特例，其價(jià)電子數(shù)為11，其價(jià)層電子排布式為?！拘?詳解】“還原酸浸”時(shí)，被亞硫酸鈉還原為，該反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下：①②分析以上兩反應(yīng)可知，參與了反應(yīng)①，但在反應(yīng)②又重新生成，其質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒發(fā)生變化，因此，上述過程中的催化劑為。【小問4詳解】“還原酸浸”所得“濾液1”中含有一定濃度的未反應(yīng)的硫酸和亞硫酸鈉，多次循環(huán)利用“濾液1”對(duì)礦石進(jìn)行“還原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大減少了原料的浪費(fèi)，從而有效降低成本；其次，持續(xù)地將雜質(zhì)元素溶解并帶出礦石體系，可以使礦石中的金銀的相對(duì)品位得到提升，為后續(xù)提純工序創(chuàng)造更好的條件；第三，還可以減少廢水的排放量和處理成本；第四，可以回收更多的有價(jià)值的溶解成分。綜上所述，“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為：大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質(zhì)提高金銀的富含度?！拘?詳解】“還原酸浸”時(shí)，和CuO可以被硫酸溶解轉(zhuǎn)化為和，亞硫酸鈉將還原為，而并未被還原，因此，的氧化性強(qiáng)于；“氧化”時(shí)，被氧化為，因此，的氧化性強(qiáng)于。綜上所述，根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)??！拘?詳解】25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，此時(shí)，無析出，根據(jù)的為，則?！拘?詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞為面心立方，Sb位于晶胞的頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的Mn距離最近且距離相等，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，而每個(gè)面心參與形成2個(gè)晶胞，因此，該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個(gè)。②由晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法可知，該晶胞中平均占有1個(gè)Sb和3個(gè)Mn，因此，該晶胞的質(zhì)量為，該晶胞的體積為，晶體的密度為。16.三氟甲基亞磺酸鋰是我國科學(xué)家通過人工智能設(shè)計(jì)開發(fā)的一種鋰離子電池補(bǔ)鋰劑，其合成原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，有氣泡產(chǎn)生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應(yīng)3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。Ⅱ．向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分?jǐn)嚢韬?，加入無水，振蕩，抽濾、洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶。Ⅲ．將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色固體。抽濾、洗滌。Ⅳ．將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫?cái)嚢璺磻?yīng)1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶，得產(chǎn)品1.1g。已知：THF是一種有機(jī)溶劑，與水任意比互溶?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為_______，冷凝管中冷卻水應(yīng)從_______(填“b”或“c”)口通入。（2）步驟Ⅰ反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，其主要成分為_______。（3）步驟Ⅱ中第一次洗滌的目的是_______。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，判斷加入濃鹽酸已足量的方法為_______。（5）步驟Ⅳ中加入蒸餾水的作用是_______。（6）三氟甲基亞磺酸鋰產(chǎn)率為_______(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.b（2）二氧化碳（3）將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率（4）①.②.取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量（5）作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率（6）40%【解析】【分析】向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，80℃下反應(yīng)3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分?jǐn)嚢韬螅尤霟o水，可促進(jìn)硫酸鈉結(jié)晶析出，振蕩，抽濾，除去硫酸鈉，洗滌可將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶。將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為：，析出白色固體。抽濾、洗滌。將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH，水可作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率，室溫?cái)嚢璺磻?yīng)1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶，得產(chǎn)品1.1g，據(jù)此解答?！拘?詳解】由圖可知，A為三頸燒瓶，中間為冷凝管，為了提高冷凝效果，冷卻水從b口通入，c口流出，故答案為：三頸燒瓶；b；【小問2詳解】向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，故答案為：二氧化碳；【小問3詳解】A中反應(yīng)生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫等，上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分?jǐn)嚢韬?，加入無水，可促進(jìn)硫酸鈉結(jié)晶析出，振蕩，抽濾除去硫酸鈉等固體、洗滌，洗滌可將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率，故答案為：將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率；【小問4詳解】由分析可知，將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為：，析出白色固體，所以判斷加入鹽酸已足量的方法為：取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量，故答案為：；取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量；【小問5詳解】將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH，水可作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率，故答案為：作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率；【小問6詳解】已知向A中加入，2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯計(jì)算理論產(chǎn)量為：=2.75g，氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為=40%，故答案為：40%。17.我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為秸稈纖維素_______乙醇（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：①已知?jiǎng)t_______。②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗③反應(yīng)后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為_______。（3）恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性]①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因?yàn)開______。②由圖中信息可知，乙酸可能是_______(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。③270℃時(shí)，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則_______，平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）葡萄糖（2）①.+44.4②.AC③.降溫冷凝后收集氣體（3）①.乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快②.產(chǎn)物1③.36:5④.【解析】【小問1詳解】纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇；【小問2詳解】①反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到“已知反應(yīng)”，根據(jù)蓋斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7kJ·mol-1=+44.4kJ·mol-1；②恒溫恒容下發(fā)生：A．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．體積自始至終不變，氣體總質(zhì)量自始至終不變，則氣體密度不是變量，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明其物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)已達(dá)平衡，C符合題意；D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗均是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；答案選AC；③可利用混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)差異分離出氫氣，最適宜的方法為降溫冷凝后收集氣體；【小問3詳解】①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因?yàn)橐宜徇x擇性最大且反應(yīng)速率較快；②由圖2可知關(guān)鍵步驟中生成產(chǎn)物1的最大能壘為0.58eV，生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV，生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.81eV，圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應(yīng)速率最大，則乙酸可能是產(chǎn)物1；③設(shè)投料n(H2O)=9mo