5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 教學(xué)課件 初中化學(xué)魯教版五四制 八年級全一冊

5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒核心素養(yǎng)目標(biāo)1.化學(xué)觀念：建立"化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒"的基本觀念，理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)與微觀本質(zhì)。通過實驗探究，認識化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化遵循質(zhì)量守恒定律，形成"定量研究是化學(xué)科學(xué)重要方法"的認知邏輯。2.科學(xué)思維：基于實驗數(shù)據(jù)（如紅磷燃燒后剩余固體質(zhì)量與消耗氧氣質(zhì)量之和等于初始總質(zhì)量），通過歸納推理得出質(zhì)量守恒定律，建立"宏觀現(xiàn)象→微觀解釋→符號表達"的思維鏈。通過微觀模型解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)，突破"原子重組導(dǎo)致質(zhì)量不變"的抽象認知。3.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：結(jié)合生活實例，認識質(zhì)量守恒定律在解釋自然現(xiàn)象中的應(yīng)用價值，樹立"化學(xué)規(guī)律普遍存在"的科學(xué)觀念。學(xué)習(xí)重難點學(xué)習(xí)重點?1.質(zhì)量守恒定律的實驗驗證。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。學(xué)習(xí)難點?1.實驗設(shè)計的邏輯推理。2.微觀解釋的抽象性。3.化學(xué)史與實驗的融合。課前導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。那么,在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是如何變化的呢?金屬生銹，質(zhì)量如何變化蠟燭燃燒生成二氧化碳與水，質(zhì)量如何變化化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系PART011.推測過氧化氫分解過程中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣。分解的過氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量具有怎樣的關(guān)系呢?（1）過氧化氫分解了，分子變了，質(zhì)量當(dāng)然也就變了!（2）質(zhì)量怎么會變呢?在化學(xué)反應(yīng)中，分子雖然變了，但是原子沒有改變，質(zhì)量應(yīng)該不變!這兩種說法你認為哪一種是對的呢？1.推測過氧化氫分解過程中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下3個圖示表示過氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)。你認為哪個圖示是正確的?為什么?（1）你選擇了＿＿＿，為什么做出這樣的選擇？（2）根據(jù)你的選擇，請推測在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化？丙不變2.探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化在上述活動中，可能你對物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變已經(jīng)作出了推測。那么,如何設(shè)計實驗來檢驗這一推測是否正確?需要考慮的有：容易發(fā)生的反應(yīng)、如何測定反應(yīng)前后質(zhì)量、需要哪些儀器、藥品【實驗用品】托盤天平(或電子秤)、燒杯、試管、膠頭滴管、錐形瓶、酒精燈、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、試管夾、玻璃棒、塑料袋(或氣球)、細線、細沙、放大鏡、火柴。鹽酸、大理石、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、白磷等。2.探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化【實驗方案】確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象下列反應(yīng)可供你選擇，當(dāng)然也可以選擇其他你熟悉的反應(yīng)。(1)氫氧化鈉(NaOH)溶液和硫酸銅(CuSO?)溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉(Na?SO?)和氫氧化銅[Cu(OH)?]。(2)鹽酸和大理石(主要成分是CaCO?)反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣(CaCl?)。(3)白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷(P?O?)。2.探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象：（1）錐形瓶中出現(xiàn)藍色沉淀；（2）天平保持平衡實驗結(jié)論：（1）二者反應(yīng)的文字表達式為硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4NaOHCu(OH)2Na2SO4反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變2.探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變實驗現(xiàn)象：（1）石灰石不斷溶解，表面有氣泡產(chǎn)生；（2）天平保持平衡實驗結(jié)論：（1）二者反應(yīng)的文字表達式為碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3HClCO2CaCl2H2O2.探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化2.探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變實驗現(xiàn)象：（1）白磷燃燒，瓶內(nèi)充滿大量白煙，氣球先鼓起后變癟；（2）反應(yīng)前后，天平保持平衡實驗結(jié)論：（1）二者反應(yīng)的文字表達式為白磷+氧氣五氧化二磷點燃P4O2P2O5白磷有毒，取用時不要沾到皮膚和衣物上；白磷易燃燒，產(chǎn)生大量白煙，要嚴格控制實驗用量。質(zhì)量守恒定律PART021.質(zhì)量守恒定律無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。對質(zhì)量守恒定律的理解適用范圍適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化研究的量是質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒研究對象“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，即實際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計算在內(nèi)各物質(zhì)是指所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有的物質(zhì)?？傎|(zhì)量指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。2.質(zhì)量守恒定律的原因化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。所以，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。宏觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒有改變微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變3.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。1673年，英國化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，然后打開容器蓋進行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。1756年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫把金屬錫放在密閉容器里煅燒，生成白色的氧化錫，進行稱量發(fā)現(xiàn)容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)實驗，都得到相同結(jié)果。但這一重大發(fā)現(xiàn)并沒有引起科學(xué)界的重視。1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫借鑒波義耳和羅蒙諾索夫的實驗，在密閉容器里進行多種金屬和非金屬的煅燒實驗，研究反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，得到以下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。在密閉容器里煅燒金屬汞隨堂測試1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少C.小樹苗長成參天大樹D.10mL水和10mL酒精混合后體積小于20mLC隨堂測試2.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是（）①原子數(shù)目,②分子數(shù)目,③物質(zhì)的狀態(tài),④物質(zhì)的質(zhì)量總和,⑤物質(zhì)種類,⑥物質(zhì)的體積,⑦元素種類,A．①④⑦B．①③④C．①④⑥

D．②④⑦A隨堂測試3.將等容積、等質(zhì)量(含瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量液體)的兩個集氣瓶置于天平的左右兩盤，并調(diào)至平衡，然后同時迅速放入點燃的等質(zhì)量的白磷和木炭(白磷和木炭均足量)，使兩者充分燃燒后冷卻至室溫，并且瓶中的所有物質(zhì)均充分完全反應(yīng)后打開止水夾，此時的天平指針(

)

A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.仍處于標(biāo)尺中央D隨堂測試4.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)