高考化學考試題及答案

高考化學考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.碘酒C.蒸餾水D.漂白粉答案：C2.下列化學用語正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.甲烷的電子式：C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O答案：B3.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.燃燒木炭取暖B.鋁與稀鹽酸反應C.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應D.生石灰與水反應答案：C4.下列金屬中，活動性最強的是（）A.鈉B.鋁C.鐵D.銅答案：A5.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫答案：B6.同溫同壓下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是（）A.H?B.N?C.CO?D.SO?答案：D7.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應D.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合答案：D8.實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O，該反應中還原劑是（）A.MnO?B.HClC.MnCl?D.Cl?答案：B9.下列溶液中的Cl?濃度與50mL1mol/L的AlCl?溶液中的Cl?濃度相等的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH?Cl溶液C.100mL1.5mol/L的CaCl?溶液D.100mL3mol/L的KCl溶液答案：D10.下列關于鈉的敘述錯誤的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉B.鈉是強還原劑C.鈉原子的最外層只有一個電子D.鈉與水反應生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，反應中鈉作氧化劑答案：D二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.短周期元素是指第一、二、三周期的元素D.主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)答案：ACD2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2AgD.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑答案：AC3.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的有機物B.乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.乙烯能使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應答案：ABD4.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZ答案：AB5.下列實驗操作正確的是（）A.用pH試紙測定溶液的pH時，將試紙直接插入溶液中B.過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內(nèi)壁C.稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.蒸發(fā)結(jié)晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱答案：BD6.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：AC7.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在原電池中，負極發(fā)生氧化反應C.銅-鋅原電池中，鋅片作負極，銅片作正極D.原電池中的陽離子向負極移動答案：ABC8.下列物質(zhì)中，既能與酸反應又能與堿反應的是（）A.AlB.Al?O?C.NaHCO?D.Na?CO?答案：ABC9.下列關于氨的說法正確的是（）A.氨極易溶于水B.氨的水溶液顯堿性C.氨可以用濃硫酸干燥D.氨是一種重要的化工原料答案：ABD10.下列有關金屬冶煉的說法正確的是（）A.電解法常用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鋁等B.熱還原法常用于冶煉較不活潑金屬，如銅、鐵等C.熱分解法常用于冶煉汞、銀等不活潑金屬D.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如釩、鉻、錳等答案：ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子。（×）2.標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L。（×）3.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（√）4.所有的燃燒反應都是放熱反應。（√）5.乙醇能與金屬鈉反應，說明乙醇分子中含有羥基。（√）6.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（√）7.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。（×）8.催化劑能改變化學反應速率，但不影響化學平衡。（√）9.氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應，所以盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。（√）10.在反應2H?S+SO?=3S↓+2H?O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。（√）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述濃硫酸的特性。答案：濃硫酸具有三大特性，一是吸水性，可作干燥劑；二是脫水性，能將有機物中的H、O按2:1脫去；三是強氧化性，能與許多金屬、非金屬反應，反應時一般生成二氧化硫氣體。2.寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。答案：化學方程式為2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。在該反應中，鋁是還原劑，水是氧化劑。3.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？答案：影響化學反應速率的因素主要有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應物自身的性質(zhì)；外因包括溫度、濃度、壓強（有氣體參與的反應）、催化劑、反應物的接觸面積等。4.如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？答案：可以通過加熱法，加熱時能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是碳酸氫鈉；也可通過與酸反應的劇烈程度，相同條件下與酸反應更劇烈的是碳酸氫鈉；還可以向兩溶液中分別加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論金屬鈉在空氣中長期放置的最終產(chǎn)物及其變化過程。答案：鈉在空氣中首先被氧化為氧化鈉，4Na+O?=2Na?O；氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，Na?O+H?O=2NaOH；氫氧化鈉潮解后與二氧化碳反應生成碳酸鈉晶體，2NaOH+CO?+9H?O=Na?CO?·10H?O；碳酸鈉晶體風化最終變?yōu)樘妓徕c，Na?CO?·10H?O=Na?CO?+10H?O。2.討論有機化合物種類繁多的原因。答案：一是碳碳之間可以形成單鍵、雙鍵、三鍵等多種共價鍵；二是碳鏈可以有長短不同的形式；三是碳鏈可以有支鏈，還可以成環(huán)，所以有機化合物種類繁多。3.討論原電池正負極的判斷方法。答案：可以根據(jù)電極材料的活潑性，活潑性強的一般為負極；根