化學(xué)大學(xué)考試題及答案

化學(xué)大學(xué)考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.酒精C.氯化鈉D.二氧化碳答案：C2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為（）A.22.4L/molB.22.4LC.1LD.11.2L答案：B3.下列元素原子半徑最大的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb答案：D4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.Cu(OH)?=CuO+H?O答案：C5.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?CO?B.HClO?C.H?SO?D.HNO?答案：B6.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CH?C.H?OD.BF?答案：C7.某元素的原子序數(shù)為15，其在周期表中的位置是（）A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第二周期第ⅢA族答案：C8.下列化學(xué)鍵中，屬于共價(jià)鍵的是（）A.氯化鈉中的離子鍵B.氫氧化鈉中的離子鍵C.氫氣中的化學(xué)鍵D.氯化鈣中的離子鍵答案：C9.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.AlCl?答案：B10.在原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是（）A.正極B.負(fù)極C.陽(yáng)極D.陰極答案：A二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.蔗糖B.葡萄糖C.油脂D.蛋白質(zhì)答案：ACD2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)）D.催化劑答案：ABCD3.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素從左到右，最高正化合價(jià)逐漸升高D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱答案：ABCD4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.干冰答案：AD5.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH?=CH?+HCl→CH?CH?ClB.CH?+Cl?→CH?Cl+HClC.+HNO?→-NO?+H?OD.CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH答案：AD6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵可以分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用C.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用D.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用答案：ABCD7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)答案：ABCD8.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)均為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)B.阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023C.阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol?1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體所含的分子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)答案：BCD9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)C.加水稀釋電解質(zhì)溶液，其電離程度增大（對(duì)于弱電解質(zhì)）D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)答案：BCD10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.有機(jī)化合物都含有碳元素B.大多數(shù)有機(jī)化合物難溶于水C.有機(jī)化合物的反應(yīng)一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速率較慢D.有機(jī)化合物都能燃燒答案：ABC三、判斷題（每題2分，共10題）1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（）答案：對(duì)2.所有的金屬氧化物都是堿性氧化物。（）答案：錯(cuò)3.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變。（）答案：錯(cuò)4.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）答案：對(duì)5.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。（）答案：錯(cuò)6.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)升高。（）答案：錯(cuò)7.非極性分子中一定不含極性鍵。（）答案：錯(cuò)8.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。（）答案：對(duì)9.烷烴的通式為C?H??。（）答案：錯(cuò)10.飽和溶液一定是濃溶液。（）答案：錯(cuò)四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中的離子定向移動(dòng)形成閉合回路。3.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。答案：離子鍵形成條件：活潑金屬原子（如ⅠA、ⅡA族）與活潑非金屬原子（如ⅥA、ⅦA族）之間，通過得失電子形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成離子鍵。共價(jià)鍵形成條件：同種或不同種非金屬原子之間，通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。4.簡(jiǎn)述有機(jī)化合物的特點(diǎn)。答案：①含有碳元素；②多數(shù)難溶于水；③反應(yīng)復(fù)雜、反應(yīng)速率慢；④種類繁多；⑤存在同分異構(gòu)現(xiàn)象等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。答案：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度降低則相反。2.討論同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其原因。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸升高。原因是核電荷數(shù)逐漸增加，對(duì)核外電子的吸引作用逐漸增強(qiáng)。3.討論在實(shí)驗(yàn)室