安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題文

安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題文一、選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A.離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移B.共價(jià)鍵的形成是由于電子的共享C.金屬鍵的形成是由于金屬原子的外層電子被其他原子吸引D.氫鍵的形成是由于氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間的吸引力2.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.NO2D.SO33.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)越高C.溶液的濃度越高，其密度越小D.溶液的濃度越高，其滲透壓越大4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積都無關(guān)5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是可逆的D.化學(xué)平衡是不可逆的二、填空題1.在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。2.下列元素中，屬于堿金屬元素的是__________。3.下列化合物中，屬于離子化合物的是__________。4.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是__________。三、簡答題1.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。2.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成過程。3.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。四、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定某金屬的摩爾質(zhì)量。2.實(shí)驗(yàn)原理：根據(jù)金屬的質(zhì)量和所消耗的酸量，通過化學(xué)計(jì)量學(xué)計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量。3.實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)備一定量的金屬片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為m克。b.在燒杯中加入適量的稀鹽酸，將金屬片投入燒杯中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。c.待反應(yīng)完全后，用蒸餾水沖洗燒杯，并加入過量BaCl2溶液，觀察沉淀生成情況。d.用濾紙過濾沉淀，用蒸餾水沖洗沉淀，直至沉淀洗凈。e.將洗凈的沉淀放入燒杯中，加入適量的稀硝酸溶解沉淀。f.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度線。g.取一定量的溶液，用酸堿指示劑滴定，計(jì)算所消耗的NaOH溶液的體積V毫升。4.實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫：a.金屬的摩爾質(zhì)量M（g/mol）；b.計(jì)算公式：M=m/n，其中n為金屬的物質(zhì)的量，由V和NaOH的濃度C計(jì)算得到；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：金屬的摩爾質(zhì)量。五、計(jì)算題要求：根據(jù)下列化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量。1.化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2Oa.若反應(yīng)開始時(shí)，H2的物質(zhì)的量為4mol，O2的物質(zhì)的量為3mol，求反應(yīng)后剩余的H2和O2的物質(zhì)的量。b.若反應(yīng)開始時(shí)，H2的物質(zhì)的量為2mol，O2的物質(zhì)的量為1mol，求反應(yīng)后生成的H2O的物質(zhì)的量。六、論述題要求：論述下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其對反應(yīng)速率的影響。1.化學(xué)反應(yīng)：N2+3H2→2NH3a.分析該反應(yīng)中的能量變化，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。b.根據(jù)能量變化，分析該反應(yīng)的活化能，并說明活化能對反應(yīng)速率的影響。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：共價(jià)鍵的形成是由于電子的共享，這是共價(jià)鍵的基本特征。2.A解析：酸性氧化物是指能夠與水反應(yīng)生成酸的氧化物，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，因此是酸性氧化物。3.D解析：溶液的滲透壓與溶質(zhì)的濃度成正比，濃度越高，滲透壓越大。4.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的溫度成正比，溫度越高，反應(yīng)速率越快。5.A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。二、填空題1.非電解質(zhì)解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的物質(zhì)。2.堿金屬元素解析：堿金屬元素位于元素周期表的IA族，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫和鈁。3.離子化合物解析：離子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。4.酸性物質(zhì)解析：酸性物質(zhì)是指能夠釋放出H+離子的物質(zhì)。5.堿性物質(zhì)解析：堿性物質(zhì)是指能夠釋放出OH-離子的物質(zhì)。三、簡答題1.原子結(jié)構(gòu)的基本原理：解析：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。電子在原子核外的軌道上運(yùn)動(dòng)。2.化學(xué)鍵的類型及其形成過程：解析：化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電吸引力形成的，共價(jià)鍵是由原子間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積、催化劑等。四、實(shí)驗(yàn)題解析：實(shí)驗(yàn)步驟包括稱量金屬、進(jìn)行反應(yīng)、過濾沉淀、溶解沉淀、定容和滴定。實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)包括金屬的摩爾質(zhì)量、計(jì)算公式和實(shí)驗(yàn)結(jié)果。五、計(jì)算題解析：根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之間存在固定的比例關(guān)系。通過計(jì)算反應(yīng)物的初始