2025屆廣東省大灣區(qū)高三下學(xué)期聯(lián)合模擬考試（二模）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省大灣區(qū)2025屆高三下學(xué)期聯(lián)合模擬考試（二模）試題本卷共8頁(yè)，分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿(mǎn)分100分。考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ru-101Ba-137第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本大題共16小題，共44分。第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.“伏羲畫(huà)卦，倉(cāng)頡造字”開(kāi)書(shū)畫(huà)先河。下列顏料主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A．從赤鐵礦中提取的赭石B．由蓼藍(lán)葉制成的花青C．由紅藍(lán)花制成的胭脂D．從海藤中提取的藤黃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．從赤鐵礦中提取的赭石，其主要成分為Fe2O3，屬于無(wú)機(jī)物，A符合題意；B．由蓼藍(lán)葉制成的花青，是從植物中提取的有機(jī)色素，屬于有機(jī)物，B不符合題意；C．由紅藍(lán)花制成的胭脂，是從植物中提取的有機(jī)色素，屬于有機(jī)物，C不符合題意；D．從海藤中提取的藤黃，是從植物中提取的有機(jī)色素，屬于有機(jī)物，D不符合題意；故選A。2.“月背采壤”“六代機(jī)首飛”等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法正確的是A.嫦娥六號(hào)智能月背采壤：采壤過(guò)程中月壤發(fā)生化學(xué)變化B.首款600公斤推力渦扇發(fā)動(dòng)機(jī)成功點(diǎn)火：點(diǎn)火時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.第六代戰(zhàn)機(jī)采用“智能皮膚”隱身技術(shù)：所用陶瓷基復(fù)合新材料屬于合金D.076型兩棲攻擊艦采用柴燃聯(lián)合動(dòng)力：柴油、天然氣屬于烴的衍生物【答案】B【解析】A．采壤過(guò)程中月壤的組成和結(jié)構(gòu)都未發(fā)生改變，所以沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，A不正確；B．點(diǎn)火時(shí)，引發(fā)燃料的燃燒，從而放出熱量，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．所用陶瓷基復(fù)合新材料不屬于合金，屬于復(fù)合材料，C不正確；D．柴油、天然氣都是只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，屬于烴類(lèi)物質(zhì)，D不正確；故選B。3.化學(xué)之美無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是A.絢麗的焰火與電子躍遷時(shí)產(chǎn)生的吸收光譜有關(guān)B.水可形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰中存在氫鍵C.手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合D.呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的金剛石為分子晶體【答案】B【解析】A．絢麗的焰火是電子由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，將能量以光的形式釋放出來(lái)，從而形成發(fā)射光譜，A不正確；B．水分子間通過(guò)氫鍵相結(jié)合，形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰(CH4?nH2O)中，CH4分子與H2O分子間不能形成氫鍵，但H2O分子間可形成氫鍵，B正確；C．手性分子互為鏡像，但互為鏡像分子在三維空間里不能疊合，C不正確；D．呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的金剛石具有非常高的熔沸點(diǎn)和硬度，為共價(jià)晶體，而不是分子晶體，D不正確；故選B。4.椰汁馬蹄糕是廣東名小食，主要原料有椰漿、馬蹄粉和白砂糖。下列說(shuō)法正確的是A.椰漿含有的椰子油屬于高分子化合物B.馬蹄粉是一種食用淀粉，與纖維素屬于同分異構(gòu)體C.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以發(fā)生水解反應(yīng)D.在蒸制椰汁馬蹄糕的過(guò)程中，只發(fā)生了蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】A．椰子油屬于油脂，不高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．淀粉與纖維素都是高分子化合物，不屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．蔗糖屬于二糖，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成一分子葡萄糖和一分子果糖，C正確；D．在蒸制椰汁馬蹄糕的過(guò)程中，還會(huì)發(fā)生淀粉的水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5.粗鹽提純主要過(guò)程如下。其中，操作X為A.過(guò)濾洗滌 B.加熱蒸餾 C.萃取分液 D.蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】粗鹽溶解，再加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，過(guò)濾，Na2CO3放在BaCl2溶液之后加入，使過(guò)量的Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3，再將濾液加鹽酸調(diào)pH，除去多余的Na2CO3和NaOH，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。由NaCl溶液得到NaCl晶體，需要的操作為蒸發(fā)結(jié)晶；答案選D。6.一種氮摻雜碳材料用于堿性溶液中電催化N2合成NH3，工作原理如圖所示，常溫常壓下NH3產(chǎn)率達(dá)到3.4μmol·h?1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.N2發(fā)生氧化反應(yīng) B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.這是一種新型的人工固氮技術(shù) D.該條件下O2產(chǎn)率為3.4μmol·h?1【答案】C【解析】太陽(yáng)能電池提供電源進(jìn)行電催化合成氨氣，左側(cè)發(fā)生H2O生成O2，屬于氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，右側(cè)N2生成NH3，N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極。A．N2生成NH3，N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該裝置是電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．該裝置將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于一種新型的人工固氮技術(shù)，C正確；D．根據(jù)電子守恒，通過(guò)相同物質(zhì)的量的電子，生成的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3，NH3產(chǎn)率達(dá)到3.4μmol·h?1，則O2的產(chǎn)率為×3.4μmol·h?1，D錯(cuò)誤；答案選C。7.“勞動(dòng)成就夢(mèng)想”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用14C測(cè)定文物的年代碳原子核外有6個(gè)電子B用小蘇打作原料烘焙面包NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2C用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀D用ClO2作自來(lái)水消毒劑ClO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．14C具有放射性，利用它的放射性和半衰期的特性，可確定文物的年代，與碳原子核外有6個(gè)電子無(wú)關(guān)，A符合題意；B．NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，能使面包變得膨松，所以可用小蘇打作原料烘焙面包，B不符合題意；C．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，水垢的成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，白醋可溶解碳酸鈣等沉淀，所以用白醋除去水壺中的水垢，C不符合題意；D．ClO2具有氧化性，且對(duì)人體的影響很小，所以可用ClO2作自來(lái)水消毒劑，D不符合題意；故選A。8.大約4000年前，埃及人采用硫燃燒的產(chǎn)物來(lái)漂白白布匹。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.用甲制取SO2 B.用乙驗(yàn)證SO2的還原性C.用丙收集SO2 D.用丁處理實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣【答案】B【解析】A．濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3、SO2氧化，不能用濃HNO3與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，A不正確；B．SO2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2為還原劑，被KMnO4氧化，則用乙可驗(yàn)證SO2的還原性，B正確；C．SO2的密度比空氣大，采用排空氣法收集SO2時(shí)，SO2氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，則用丙不能收集SO2，C不正確；D．SO2易溶于水，但難溶于飽和NaHSO3溶液，則用丁不能處理實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣，D不正確；故選B。9.部分含Na或Fe物質(zhì)分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.b代表的物質(zhì)中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2B.c代表的物質(zhì)中，有與酸、堿均可反應(yīng)的物質(zhì)C.加熱煮沸e的稀溶液，一定能得到膠體D.在e→d→f→g轉(zhuǎn)化中，每一步都有顏色變化【答案】C【解析】根據(jù)價(jià)類(lèi)關(guān)系圖可知，a為Na或Fe，b為Na2O或Na2O2，c為鈉鹽，d為亞鐵鹽，e為鐵鹽，f為Fe(OH)2，g為Fe(OH)3。A．b為Na2O或Na2O2，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，A正確；B．c為鈉鹽，NaHCO3與酸、堿均可反應(yīng)，B正確；C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱可以制取膠體，若加熱硫酸鐵稀溶液得不到膠體，C錯(cuò)誤；D．e為鐵鹽溶液呈黃色，d為亞鐵鹽，溶液呈綠色，f為Fe(OH)2，為白色沉淀，g為Fe(OH)3為紅褐色，在e→d→f→g轉(zhuǎn)化中，每一步都有顏色變化，D正確；答案選C。10.十大廣藥之一化橘紅的重要提取物芳樟醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2雜化B.能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.該分子所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上D.該分子不存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A．芳樟醇分子中，除形成碳碳雙鍵的碳原子(發(fā)生sp2雜化)外，其余碳原子的最外層孤電子對(duì)數(shù)都為=0，都形成4個(gè)σ鍵，都發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．該有機(jī)物分子中羥基碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵碳原子能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．該分子中，連接羥基的碳原子上同時(shí)連有3個(gè)碳原子，4個(gè)碳原子不可能在同一個(gè)平面上，C正確；D．該分子中只含有兩個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，而苯環(huán)的不飽和度為4，所以不存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，D正確；故選A。11.有關(guān)氯氣的微型探究實(shí)驗(yàn)裝置如圖4。實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法正確的是A.①處先變紅后褪色，說(shuō)明Cl?具有酸性和漂白性B.②處變藍(lán)，說(shuō)明元素非金屬性：I＞ClC.③處顏色變淺，說(shuō)明氧化性：Cl2＞KMnO4D.④處可吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代【答案】D【解析】A．①處：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊試液先變紅后褪色，有水參與反應(yīng)，不能說(shuō)明Cl?具有酸性和漂白性，A不正確；B．②處變藍(lán)，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，從而得出元素非金屬性：Cl＞I，B不正確；C．③處顏色變淺，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正確；D．飽和Na2CO3溶液顯堿性，能吸收Cl2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，則④處吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代，D正確；故選D。12.下表中陳述I與Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA沸點(diǎn)：HF＞HCl鍵能：H—F＞H—ClBNaHSO3溶液呈酸性Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwC工業(yè)合成氨需在高溫下進(jìn)行合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)D用甲醛與尿素合成脲醛樹(shù)脂甲醛與尿素間發(fā)生加聚反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．HF、HCl都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低與分子間作用力(含氫鍵)有關(guān)，與分子內(nèi)的鍵能無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．NaHSO3溶液中，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，則Ka2(H2SO3)＞=Kh2()，所以NaHSO3溶液呈酸性，B符合題意；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫對(duì)提高氨的平衡產(chǎn)率有利，高溫條件下催化劑的活性大，對(duì)提高氨的平衡產(chǎn)率不利，C不符合題意；D．用甲醛與尿素合成脲醛樹(shù)脂，甲醛與尿素間發(fā)生縮聚反應(yīng)，而不是加聚反應(yīng)，D不符合題意；故選B。13.氯堿工業(yè)的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol/LNaCl溶液中含有個(gè)Na+B.2molNaOH固體中含有4NA個(gè)σ鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LH2，有2NA個(gè)Cl-被還原D.每生成73g氣體，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】D【解析】A．選項(xiàng)中沒(méi)有給氯化鈉溶液體積，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，OH-中含有1個(gè)σ鍵，則2molNaOH固體中含有2NA個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L氫氣，即1mol氫氣生成，則同時(shí)有1mol氯氣生成，即2NA個(gè)Cl-被氧化，C錯(cuò)誤；D．每生成73g氣體，即1mol氯氣和1mol氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D正確；故選D。14.我國(guó)科研人員在Li-O2電池電解液中添加NBSF，能明顯延長(zhǎng)電池的循環(huán)壽命。NBSF的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子p軌道半充滿(mǎn)，Y、W同族，Y的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，Z的氫化物可用于刻蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A.酸性：HXO3＜H2WO3 B.第一電離能：Y＞X＞W(wǎng)C.構(gòu)成NBSF的原子中，X的半徑最小 D.XZ3和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，則Y為O元素；X的基態(tài)原子p軌道半充滿(mǎn)，則X的價(jià)電子排布式為2s22p3，X為N元素；Y、W同族，則W為S元素；Z的氫化物可用于刻蝕玻璃，Z為F元素。從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、F、S。A．X、W分別為N、S，HNO3的非羥基氧原子數(shù)為2，H2SO3的非羥基氧原子數(shù)為1，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正確；B．X、Y、W分別為N、O、S，N、O同周期且左右相鄰，但N的2p軌道半充滿(mǎn)，原子的穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于O，S與O同主族，且非金屬性弱于O，所以第一電離能：N＞O＞S，B不正確；C．構(gòu)成NBSF的原子為N、O、F、S，N、O、F為同周期相鄰元素，原子半徑依次減小，S比它們多一個(gè)電子層，原子半徑最大，則F的半徑最小，C不正確；D．NF3中，中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成3個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，的中心S原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成3個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D正確；故選D。15.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的P和Q發(fā)生反應(yīng)：①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)。部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，t2后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.X為(M)隨t的變化曲線 B.反應(yīng)的活化能：①>②C.0~內(nèi)，(N)=mol/(L·s) D.該條件下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1時(shí)間段內(nèi)曲線下降的為反應(yīng)物P或Q的濃度隨時(shí)間變化，曲線先上升后下降為M的濃度隨時(shí)間的變化，曲線一直上升的X代表N的濃度隨時(shí)間變化。A．根據(jù)分析，X為(N)隨t的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，時(shí)間段內(nèi)，M的濃度大于N，由此可知反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，反應(yīng)的活化能：①<②，B錯(cuò)誤；C．0~內(nèi)，P或Q濃度減少c1mol/L，反應(yīng)①生成M的濃度為c1mol/L，t1時(shí)M濃度只有c2mol/L，說(shuō)明反應(yīng)②消耗的M的濃度為(c1-c2)mol/L，則生成的N的濃度為(c1-c2)mol/L，0~內(nèi)，(N)=mol/(L·s)，C正確；D．t2時(shí)間P與Q完全反應(yīng)，生成M的濃度為c1mol/L，同時(shí)t2達(dá)到平衡時(shí)剩余M為c3mol/L，生成的N的濃度為(c1-c3)mol/L，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；答案選C。16.電滲析系統(tǒng)可從空氣中大規(guī)模捕獲CO2。以KOH溶液為基底溶液的CO2吸收系統(tǒng)工作原理如下圖(a、b需接直流電源電極)。下列說(shuō)法不正確的是A.a接直流電源的負(fù)極B.M膜為陽(yáng)離子交換膜C.b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.理論上每分離得到1molCO2，電路中轉(zhuǎn)移(e-)≤2mol【答案】A【解析】該裝置為電解池，根據(jù)鉀離子移動(dòng)方向可知，a電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，b電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。M膜可讓鉀離子通過(guò)，則為陽(yáng)離子交換膜。A．由分析可知，a電極為陽(yáng)極應(yīng)接電源正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M膜可讓鉀離子通過(guò)，則為陽(yáng)離子交換膜，B正確；C．b電極為陰極，水在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D．二氧化碳在堿溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸根或碳酸氫根，在分離器中分離出來(lái)后的氫氧化鉀可循環(huán)使用，所以每分離得到1molCO2，電路中轉(zhuǎn)移(e-)≤2mol，D正確；故選A。第II卷(共4個(gè)大題，共56分)根據(jù)題意要求作答17.1800年，科學(xué)家尼科爾森和卡萊爾最早完成電解水實(shí)驗(yàn)。興趣小組模擬如下。（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并標(biāo)定。①用KHP()通過(guò)中和滴定標(biāo)定上述溶液準(zhǔn)確濃度，需選填的儀器序號(hào)是___________。②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)溶液V0mL，則c(NaOH)=___________mol/L。實(shí)驗(yàn)探究：取(1)中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示劑后，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)在恒定電壓下通電20min，記錄如下表序號(hào)指示劑主要現(xiàn)象I甲基橙b極附近溶液黃色變淺，U形管內(nèi)其余位置溶液無(wú)明顯變化Ⅱ酚酞溶液b極附近溶液紅色褪去，U形管內(nèi)其余位置溶液紅色變淺（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，興趣小組認(rèn)為是電解中b極附近溶液c(OH-)降低導(dǎo)致的。你認(rèn)為該推論___________(選填“合理”“不合理”)，理由是___________。（3）興趣小組對(duì)Ⅱ中U形管內(nèi)其余位置溶液紅色變淺的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，c(OH-)降低，導(dǎo)致酚酞溶液不顯色假設(shè)2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酚酞與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液紅色褪去興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟現(xiàn)象i．取少量U形管內(nèi)淺紅色溶液于試管中，滴加___________后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量___________于試管中，滴加酚酞后靜置20min。___________探究結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。（4）電解前期，兩極收到氣體的體積與通電時(shí)間關(guān)系如圖所示。①圖中代表H2的曲線是___________(填代號(hào))；②興趣小組查閱文獻(xiàn)后推理：開(kāi)始電解時(shí)兩極幾乎沒(méi)有收集到氣體的原因是產(chǎn)生的氣體分子被石墨電極吸附請(qǐng)根據(jù)電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該推理。限選材料：通電一段時(shí)間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導(dǎo)線、燒杯。在答題卡相應(yīng)方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖___________。能證實(shí)上述推理的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）①.AD②.（2）①.不合理②.若因c(OH-)降低導(dǎo)致溶液變色，Ⅰ中應(yīng)該觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?或紅色)(合理即可)（3）①.酚酞溶液②.0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液③.溶液紅色變淺（4）①.n②.③.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)【解析】電解NaOH溶液時(shí)，在陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O，則c(OH-)減小。用甲基橙作指示劑時(shí)，b極(陽(yáng)極)附近溶液黃色變淺，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，則溶液應(yīng)變?yōu)槌壬蚣t色；用酚酞作指示劑，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，可通過(guò)加入酚酞或NaOH等進(jìn)行驗(yàn)證。（1）①用KHP()通過(guò)中和滴定標(biāo)定上述溶液準(zhǔn)確濃度時(shí)，需要使用酸式、堿式滴定管，并用膠頭滴管往錐形瓶?jī)?nèi)滴加1~2滴酸堿指示劑，則需選填的儀器序號(hào)是AD。②KHP分子中，-COOH能與NaOH反應(yīng)，而-COOK與NaOH溶液不反應(yīng)，所以1molKHP消耗1molNaOH，V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)溶液V0mL，則c(NaOH)==mol/L。（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，若是因?yàn)殡娊庵衎極附近溶液c(OH-)降低導(dǎo)致，則溶液的堿性變?nèi)酰踔脸仕嵝?，甲基橙?yīng)變?yōu)樗嵝詤^(qū)域的顏色。所以該推論：不合理，理由是：若因c(OH-)降低導(dǎo)致溶液變色，Ⅰ中應(yīng)該觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?或紅色)(合理即可)。（3）假設(shè)1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，c(OH-)降低，導(dǎo)致酚酞溶液不顯色，則可通過(guò)再次加入NaOH或酚酞進(jìn)行判斷。加入NaOH使溶液變紅，表明是c(OH-)降低造成的，加入酚酞使溶液變紅，表明是NaOH與酚酞發(fā)生反應(yīng)造成的。假設(shè)2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酚酞與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液紅色褪去，則可做對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷。步驟現(xiàn)象i．取少量U形管內(nèi)淺紅色溶液于試管中，滴加酚酞溶液后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液于試管中，滴加酚酞后靜置20min。溶液紅色變淺探究結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。（4）①電解前期，兩電極生成的少量H2、O2都被石墨電極吸附，吸附達(dá)到最大限度后，生成的H2、O2從溶液中逸出，理論上，生成H2的體積是O2體積的二倍，則圖中代表H2的曲線是n；②既然石墨電極吸附了H2、O2，就可設(shè)計(jì)成氫氧燃料電池，將兩石墨電極插入盛有電解質(zhì)的溶液中，用導(dǎo)線連接，用電流計(jì)檢驗(yàn)是否有電流產(chǎn)生，則使用材料：通電一段時(shí)間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導(dǎo)線、燒杯。實(shí)驗(yàn)裝置圖為。能證實(shí)上述推理的實(shí)驗(yàn)中，線路中有電流產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！尽狐c(diǎn)石成金』】電解NaOH溶液的過(guò)程中(滴加酸堿指示劑)，溶液的顏色變化不明顯，可能是OH-遷移速率慢引起的。18.貴金屬元素釕(Ru)的產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。一種利用某含釕廢渣(主要成分為Ru，含Co、Cr、Si等物質(zhì))回收Ru的工藝流程如下：已知：常溫下，。（1）Cr在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經(jīng)過(guò)研磨粉碎，其目的是___________。（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中C2H5OH變?yōu)镃H3CHO，且溶液的pH明顯增大，則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）釕多活性位點(diǎn)催化劑存在釕單原子、釕團(tuán)簇、NiO三種活性位點(diǎn)，不同位點(diǎn)的催化特點(diǎn)不同?？捎糜诖呋亩嗖綁A性析氫反應(yīng)。圖1和圖2為反應(yīng)歷程中微粒在不同位點(diǎn)相對(duì)能量的變化，其中吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注。①根據(jù)圖1推測(cè)H2O的“吸附解離”主要發(fā)生在___________(填“釕單原子”“釕團(tuán)簇”或“NiO”)位點(diǎn)上。②結(jié)合圖2說(shuō)明吸附在NiO表面的H2更容易脫附的原因___________。（5）單質(zhì)X通入熱的NaOH溶液中充分反應(yīng)，經(jīng)處理后可循環(huán)至“蒸餾”工序，則生成X的離子方程式為_(kāi)__________。（6）常溫下，酸溶濾液中含Cr3+和Co2+的濃度分別為0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉鉻”時(shí)需調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)__________。[已知：當(dāng)時(shí)，可認(rèn)為Mn+已經(jīng)沉淀完全]（7）某種含釕化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3.該晶胞中與Ba2+距離最近的離子是___________；若該晶體的密度為，則該晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________pm。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）①.四②.VIB（2）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答對(duì)一條即可)（3）（4）①.釕單原子②.吸附在NiO位點(diǎn)上的相對(duì)能量高，較不穩(wěn)定，更容易脫附（5）（6）或（7）①.O2-②.或或等其他合理表示式【解析】廢催化劑經(jīng)過(guò)HCl酸溶，濾液中含有Cr3+和Co2+，經(jīng)過(guò)沉鉻和沉鈷，分離出Cr和Co元素，濾渣經(jīng)過(guò)多步得到K2RuO4，加入乙醇轉(zhuǎn)化過(guò)濾得到Ru(OH)4，再加入NaClO3氧化蒸餾得到RuO4，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到RuCl3和氣體Cl2，溶液結(jié)晶得到RuCl3晶體，還原得到Ru單質(zhì)。（1）Cr是24號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB族；（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經(jīng)過(guò)研磨粉碎，其目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率；（3）K2RuO4中加入乙醇轉(zhuǎn)化，得到Ru(OH)4和乙醛，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）①根據(jù)圖1可知，在催化劑為釕單原子位點(diǎn)上相對(duì)能量最低，反應(yīng)容易發(fā)生，H2O的“吸附解離”主要發(fā)生在釕單原子位點(diǎn)上；②由圖2可知，吸附在NiO位點(diǎn)上的H2相對(duì)能量高，較不穩(wěn)定，H2更容易脫附；（5）RuO4與鹽酸反應(yīng)生成RuCl3，Ru化合價(jià)降低，則Cl元素化合價(jià)升高生成Cl2，離子方程式為：；（6）沉鉻時(shí)要讓Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)，Cr3+完全沉淀時(shí)濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5.0，Co2+濃度為1.8×10-3mol·L-1，Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH-)=，c(H+)=10-8mol/L，pH=8.0，“沉鉻”時(shí)需調(diào)節(jié)pH的范圍為：；（7）Ba2+與O2-最近距離為立方體面對(duì)角線一半，與Ru4+的最近距離為體對(duì)角線一半，故與Ba2+距離最近的離子是O2-；晶胞中有Ru4+1個(gè)，Ba2+為8個(gè)，O2-為6個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，晶胞的邊長(zhǎng)為cm=。19.利用液—液萃取法從鹽湖鹵水(含高濃度Mg2+)中提取Li+引發(fā)關(guān)注熱潮，其中使用最廣泛的萃取劑是磷酸三丁酯(以L表示)。（1）基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式是___________。（2）在萃取過(guò)程中添加FeCl3能有效提高Li+的提取率。①FeCl3溶液顯酸性的原因是___________。(用離子反應(yīng)方程式表示)②Fe3+溶于鹵水后可發(fā)生反應(yīng)a：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)ΔH已知：則反應(yīng)a的ΔH=___________。③某小組為研究FeCl3用量(其它條件相同)對(duì)萃取過(guò)程的影響，利用模擬鹵水[c0(Li+)=0.05mol·L?1、c0(Mg2+)=3.5mol·L?1、c0(H+)=0.03mol·L?1]進(jìn)行萃取，實(shí)驗(yàn)中V(o)=V(aq)，結(jié)果如圖1所示。已知：I．萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)b：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)+Li+(aq)+xL(l)?[LiLx]+(o)+[FeCl4]?(o)。aq代表水層，o代表有機(jī)層。II．分配系數(shù)DM=，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡濃度。i．下列說(shuō)法正確的是___________。a．反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，v正(Fe3+)=4v逆(Cl?)b．一定條件下，DLi越大，c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小c．隨n()增大，Li+與Mg2+分離越不徹底d．若升溫使反應(yīng)b平衡左移，則DLi會(huì)增大ii．根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，當(dāng)n()=1.2時(shí)，水層中剩余的c(Li+)為起始時(shí)的___________；DMg=___________。(均用分?jǐn)?shù)表示)（3）用10mL3mol·L?1鹽酸對(duì)含鋰有機(jī)層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1]進(jìn)行反萃取，得到高濃度的LiCl水溶液。有機(jī)層體積對(duì)各離子反萃取率(SM%=×100%)的影響如圖2所示。反萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)c：H+(aq)+[LiLx]+(o)?Li+(aq)+H+(o)+xL(l)。①已知當(dāng)V(o)=200mL時(shí)，SLi%=60%，計(jì)算此時(shí)DLi_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。②結(jié)合反應(yīng)b及圖2的信息，在答題卡相應(yīng)位置畫(huà)出用蒸餾水作反萃取劑，有機(jī)層體積對(duì)SFe%的影響曲線__________?！敬鸢浮浚?）3（2）①.②.③.bc④.⑤.（3）①.②.(畫(huà)出隨V(o)增加，SL%減小即可，趨勢(shì)正確即可。)【解析】（1）P為15號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3s23p3；（2）①FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解顯酸性，離子方程式為：；②根據(jù)圖示可以得出：I、FeCl3(s)+HCl(g)=HFeCl4(s)ΔH1；II、FeCl3(s)=Fe3+(aq)+3Cl-(aq)ΔH2；III、HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)ΔH3；IV、HFeCl4(s)=H+(aq)+(aq)ΔH4；根據(jù)蓋斯定律：I+IV-II-III得到反應(yīng)Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)則ΔH=；③a．反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即4v正(Fe3+)=v逆(Cl?)，a錯(cuò)誤；b．分配系數(shù)DM=，一定條件下，DLi越大，有機(jī)層中的Li多，水層中的Li少，即c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小，b正確；c．根據(jù)圖1可知，隨n()增大，Li和Mg的分配系數(shù)接近，Li+與Mg2+分離越不徹底，c正確；d．若升溫使反應(yīng)b平衡左移，Li由有機(jī)層進(jìn)入水層，則DLi會(huì)減小，d錯(cuò)誤；答案選bc；當(dāng)n()=1.2，DLi==2.5，假設(shè)有機(jī)層Li+濃度為2.5amol/L，水層中Li=濃度為amol/L，則起始Li+濃度為(a+2.5a)mol/L=3.5mol/L，水層中剩余的c(Li+)為起始時(shí)的；當(dāng)n()=1.2時(shí)，，DLi=2.5，則DMg=；（3）①含鋰有機(jī)層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1]，體積V(o)=200mL，則n([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1×200×10-3L=0.12mol=120mmol，SLi%=60%，依據(jù)三段式：DLi=；②結(jié)合反應(yīng)b及圖2的信息可知，用蒸餾水作反萃取劑，有機(jī)層體積增加，SFe%減小，曲線圖為：。20.利用Stobbe反應(yīng)合成某藥物中間體的路線如下(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已忽略)：已知：+R3-CH2-COOR4+H2O(R1、R2為H或烴基)（1）化合物Ⅲ含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型a___________、______________________和C2H5OH水解反應(yīng)b溴水___________加成反應(yīng)（3）反應(yīng)③可表示為：IV+CH3COCl→V+HCl+X，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的有___________。A.化合物I、Ⅲ均易溶于水B.反應(yīng)①涉及π鍵的斷裂與形成C.可用銀氨溶液鑒別化合物I與ⅡD.只有化合物IV和V能使酸性KMnO4溶液褪色（5）化合物VI的結(jié)構(gòu)為。請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物VI的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①含2個(gè)苯環(huán)；②官能團(tuán)種類(lèi)及個(gè)數(shù)均與VI相同；③核磁共振氫譜圖有5組吸收峰。（6）以、1，3-丁二烯和乙醇為主要有機(jī)原料，可以制得化合物I．基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答問(wèn)題：a．第一步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；b．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）羧基、酯基（2）①.NaOH溶液或稀H2SO4②.加熱③.—COONa或—COOH④.（3）CH3COOH（4）AD（5）、、(其他合理答案亦可)（6）①.或或或或②.++H2O【解析】Ⅰ與苯甲醛()發(fā)生加成、消去反應(yīng)，產(chǎn)物再水解，生成Ⅲ等；Ⅲ發(fā)生水解反應(yīng)生成Ⅳ等，Ⅳ在CH3COCl作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成Ⅴ等。（1）化合物Ⅲ為，則含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：羧基、酯基。（2）化合物I為，酯基在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿、加熱條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)；碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型aNaOH溶液或稀H2SO4、加熱—COONa或—COOH和C2H5OH水解反應(yīng)b溴水加成反應(yīng)（3）反應(yīng)③可表示為：Ⅳ()+CH3COCl→V()+HCl+X，依據(jù)元素守恒，參照物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。（4）A．化合物I(，)分子中不含有親水基、Ⅲ()中只含有-COOH親水基，但所占的比重很小，所以它們均不易溶于水，A不正確；B．反應(yīng)①中，涉及-CHO與-CH2-的加成和消去反應(yīng)，即涉及到碳氧雙鍵的斷裂和碳碳雙鍵的形成，所以涉及到π鍵的斷裂與形成，B正確；C．I為，Ⅱ?yàn)椋挥孝蛑泻腥┗?，故可用銀氨溶液鑒別化合物I與Ⅱ，C正確；D．化合物Ⅱ分子中含有醛基，Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分子中都含有碳碳雙鍵，它們都能使酸性KMnO4溶液褪色，D不正確；故選AD。（5）化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，符合下列條件：“①含2個(gè)苯環(huán)；②官能團(tuán)種類(lèi)及個(gè)數(shù)均與VI相同；③核磁共振氫譜圖有5組吸收峰”的化合物Ⅵ的同分異構(gòu)體分子中，應(yīng)含有2個(gè)苯環(huán)、2個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)羧基，且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、(其他合理答案亦可)。（6）依據(jù)已知：+R3-CH2-COOR4+H2O(R1、R2為H或烴基)，以、1，3-丁二烯和乙醇為主要有機(jī)原料制取化合物I時(shí)，應(yīng)先制得，可將1，3-丁二烯與Br2發(fā)生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br，再進(jìn)行加成、水解、氧化，得到HOOCCH2CH2COOH，再與乙醇發(fā)生酯化。最后將與發(fā)生加成、消去反應(yīng)，從而制得目標(biāo)有機(jī)物。a．第一步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或或或；b．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H2O。廣東省大灣區(qū)2025屆高三下學(xué)期聯(lián)合模擬考試（二模）試題本卷共8頁(yè)，分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ru-101Ba-137第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本大題共16小題，共44分。第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.“伏羲畫(huà)卦，倉(cāng)頡造字”開(kāi)書(shū)畫(huà)先河。下列顏料主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A．從赤鐵礦中提取的赭石B．由蓼藍(lán)葉制成的花青C．由紅藍(lán)花制成的胭脂D．從海藤中提取的藤黃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．從赤鐵礦中提取的赭石，其主要成分為Fe2O3，屬于無(wú)機(jī)物，A符合題意；B．由蓼藍(lán)葉制成的花青，是從植物中提取的有機(jī)色素，屬于有機(jī)物，B不符合題意；C．由紅藍(lán)花制成的胭脂，是從植物中提取的有機(jī)色素，屬于有機(jī)物，C不符合題意；D．從海藤中提取的藤黃，是從植物中提取的有機(jī)色素，屬于有機(jī)物，D不符合題意；故選A。2.“月背采壤”“六代機(jī)首飛”等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法正確的是A.嫦娥六號(hào)智能月背采壤：采壤過(guò)程中月壤發(fā)生化學(xué)變化B.首款600公斤推力渦扇發(fā)動(dòng)機(jī)成功點(diǎn)火：點(diǎn)火時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.第六代戰(zhàn)機(jī)采用“智能皮膚”隱身技術(shù)：所用陶瓷基復(fù)合新材料屬于合金D.076型兩棲攻擊艦采用柴燃聯(lián)合動(dòng)力：柴油、天然氣屬于烴的衍生物【答案】B【解析】A．采壤過(guò)程中月壤的組成和結(jié)構(gòu)都未發(fā)生改變，所以沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，A不正確；B．點(diǎn)火時(shí)，引發(fā)燃料的燃燒，從而放出熱量，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．所用陶瓷基復(fù)合新材料不屬于合金，屬于復(fù)合材料，C不正確；D．柴油、天然氣都是只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，屬于烴類(lèi)物質(zhì)，D不正確；故選B。3.化學(xué)之美無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是A.絢麗的焰火與電子躍遷時(shí)產(chǎn)生的吸收光譜有關(guān)B.水可形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰中存在氫鍵C.手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合D.呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的金剛石為分子晶體【答案】B【解析】A．絢麗的焰火是電子由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，將能量以光的形式釋放出來(lái)，從而形成發(fā)射光譜，A不正確；B．水分子間通過(guò)氫鍵相結(jié)合，形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰(CH4?nH2O)中，CH4分子與H2O分子間不能形成氫鍵，但H2O分子間可形成氫鍵，B正確；C．手性分子互為鏡像，但互為鏡像分子在三維空間里不能疊合，C不正確；D．呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的金剛石具有非常高的熔沸點(diǎn)和硬度，為共價(jià)晶體，而不是分子晶體，D不正確；故選B。4.椰汁馬蹄糕是廣東名小食，主要原料有椰漿、馬蹄粉和白砂糖。下列說(shuō)法正確的是A.椰漿含有的椰子油屬于高分子化合物B.馬蹄粉是一種食用淀粉，與纖維素屬于同分異構(gòu)體C.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以發(fā)生水解反應(yīng)D.在蒸制椰汁馬蹄糕的過(guò)程中，只發(fā)生了蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】A．椰子油屬于油脂，不高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．淀粉與纖維素都是高分子化合物，不屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．蔗糖屬于二糖，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成一分子葡萄糖和一分子果糖，C正確；D．在蒸制椰汁馬蹄糕的過(guò)程中，還會(huì)發(fā)生淀粉的水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5.粗鹽提純主要過(guò)程如下。其中，操作X為A.過(guò)濾洗滌 B.加熱蒸餾 C.萃取分液 D.蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】粗鹽溶解，再加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，過(guò)濾，Na2CO3放在BaCl2溶液之后加入，使過(guò)量的Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3，再將濾液加鹽酸調(diào)pH，除去多余的Na2CO3和NaOH，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。由NaCl溶液得到NaCl晶體，需要的操作為蒸發(fā)結(jié)晶；答案選D。6.一種氮摻雜碳材料用于堿性溶液中電催化N2合成NH3，工作原理如圖所示，常溫常壓下NH3產(chǎn)率達(dá)到3.4μmol·h?1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.N2發(fā)生氧化反應(yīng) B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.這是一種新型的人工固氮技術(shù) D.該條件下O2產(chǎn)率為3.4μmol·h?1【答案】C【解析】太陽(yáng)能電池提供電源進(jìn)行電催化合成氨氣，左側(cè)發(fā)生H2O生成O2，屬于氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，右側(cè)N2生成NH3，N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極。A．N2生成NH3，N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該裝置是電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．該裝置將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于一種新型的人工固氮技術(shù)，C正確；D．根據(jù)電子守恒，通過(guò)相同物質(zhì)的量的電子，生成的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3，NH3產(chǎn)率達(dá)到3.4μmol·h?1，則O2的產(chǎn)率為×3.4μmol·h?1，D錯(cuò)誤；答案選C。7.“勞動(dòng)成就夢(mèng)想”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用14C測(cè)定文物的年代碳原子核外有6個(gè)電子B用小蘇打作原料烘焙面包NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2C用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀D用ClO2作自來(lái)水消毒劑ClO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．14C具有放射性，利用它的放射性和半衰期的特性，可確定文物的年代，與碳原子核外有6個(gè)電子無(wú)關(guān)，A符合題意；B．NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，能使面包變得膨松，所以可用小蘇打作原料烘焙面包，B不符合題意；C．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，水垢的成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，白醋可溶解碳酸鈣等沉淀，所以用白醋除去水壺中的水垢，C不符合題意；D．ClO2具有氧化性，且對(duì)人體的影響很小，所以可用ClO2作自來(lái)水消毒劑，D不符合題意；故選A。8.大約4000年前，埃及人采用硫燃燒的產(chǎn)物來(lái)漂白白布匹。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.用甲制取SO2 B.用乙驗(yàn)證SO2的還原性C.用丙收集SO2 D.用丁處理實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣【答案】B【解析】A．濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3、SO2氧化，不能用濃HNO3與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，A不正確；B．SO2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2為還原劑，被KMnO4氧化，則用乙可驗(yàn)證SO2的還原性，B正確；C．SO2的密度比空氣大，采用排空氣法收集SO2時(shí)，SO2氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，則用丙不能收集SO2，C不正確；D．SO2易溶于水，但難溶于飽和NaHSO3溶液，則用丁不能處理實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣，D不正確；故選B。9.部分含Na或Fe物質(zhì)分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.b代表的物質(zhì)中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2B.c代表的物質(zhì)中，有與酸、堿均可反應(yīng)的物質(zhì)C.加熱煮沸e的稀溶液，一定能得到膠體D.在e→d→f→g轉(zhuǎn)化中，每一步都有顏色變化【答案】C【解析】根據(jù)價(jià)類(lèi)關(guān)系圖可知，a為Na或Fe，b為Na2O或Na2O2，c為鈉鹽，d為亞鐵鹽，e為鐵鹽，f為Fe(OH)2，g為Fe(OH)3。A．b為Na2O或Na2O2，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，A正確；B．c為鈉鹽，NaHCO3與酸、堿均可反應(yīng)，B正確；C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱可以制取膠體，若加熱硫酸鐵稀溶液得不到膠體，C錯(cuò)誤；D．e為鐵鹽溶液呈黃色，d為亞鐵鹽，溶液呈綠色，f為Fe(OH)2，為白色沉淀，g為Fe(OH)3為紅褐色，在e→d→f→g轉(zhuǎn)化中，每一步都有顏色變化，D正確；答案選C。10.十大廣藥之一化橘紅的重要提取物芳樟醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2雜化B.能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.該分子所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上D.該分子不存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A．芳樟醇分子中，除形成碳碳雙鍵的碳原子(發(fā)生sp2雜化)外，其余碳原子的最外層孤電子對(duì)數(shù)都為=0，都形成4個(gè)σ鍵，都發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．該有機(jī)物分子中羥基碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵碳原子能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．該分子中，連接羥基的碳原子上同時(shí)連有3個(gè)碳原子，4個(gè)碳原子不可能在同一個(gè)平面上，C正確；D．該分子中只含有兩個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，而苯環(huán)的不飽和度為4，所以不存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，D正確；故選A。11.有關(guān)氯氣的微型探究實(shí)驗(yàn)裝置如圖4。實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法正確的是A.①處先變紅后褪色，說(shuō)明Cl?具有酸性和漂白性B.②處變藍(lán)，說(shuō)明元素非金屬性：I＞ClC.③處顏色變淺，說(shuō)明氧化性：Cl2＞KMnO4D.④處可吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代【答案】D【解析】A．①處：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊試液先變紅后褪色，有水參與反應(yīng)，不能說(shuō)明Cl?具有酸性和漂白性，A不正確；B．②處變藍(lán)，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，從而得出元素非金屬性：Cl＞I，B不正確；C．③處顏色變淺，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正確；D．飽和Na2CO3溶液顯堿性，能吸收Cl2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，則④處吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代，D正確；故選D。12.下表中陳述I與Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA沸點(diǎn)：HF＞HCl鍵能：H—F＞H—ClBNaHSO3溶液呈酸性Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwC工業(yè)合成氨需在高溫下進(jìn)行合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)D用甲醛與尿素合成脲醛樹(shù)脂甲醛與尿素間發(fā)生加聚反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．HF、HCl都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低與分子間作用力(含氫鍵)有關(guān)，與分子內(nèi)的鍵能無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．NaHSO3溶液中，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，則Ka2(H2SO3)＞=Kh2()，所以NaHSO3溶液呈酸性，B符合題意；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫對(duì)提高氨的平衡產(chǎn)率有利，高溫條件下催化劑的活性大，對(duì)提高氨的平衡產(chǎn)率不利，C不符合題意；D．用甲醛與尿素合成脲醛樹(shù)脂，甲醛與尿素間發(fā)生縮聚反應(yīng)，而不是加聚反應(yīng)，D不符合題意；故選B。13.氯堿工業(yè)的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol/LNaCl溶液中含有個(gè)Na+B.2molNaOH固體中含有4NA個(gè)σ鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LH2，有2NA個(gè)Cl-被還原D.每生成73g氣體，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】D【解析】A．選項(xiàng)中沒(méi)有給氯化鈉溶液體積，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，OH-中含有1個(gè)σ鍵，則2molNaOH固體中含有2NA個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L氫氣，即1mol氫氣生成，則同時(shí)有1mol氯氣生成，即2NA個(gè)Cl-被氧化，C錯(cuò)誤；D．每生成73g氣體，即1mol氯氣和1mol氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D正確；故選D。14.我國(guó)科研人員在Li-O2電池電解液中添加NBSF，能明顯延長(zhǎng)電池的循環(huán)壽命。NBSF的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子p軌道半充滿(mǎn)，Y、W同族，Y的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，Z的氫化物可用于刻蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A.酸性：HXO3＜H2WO3 B.第一電離能：Y＞X＞W(wǎng)C.構(gòu)成NBSF的原子中，X的半徑最小 D.XZ3和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，則Y為O元素；X的基態(tài)原子p軌道半充滿(mǎn)，則X的價(jià)電子排布式為2s22p3，X為N元素；Y、W同族，則W為S元素；Z的氫化物可用于刻蝕玻璃，Z為F元素。從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、F、S。A．X、W分別為N、S，HNO3的非羥基氧原子數(shù)為2，H2SO3的非羥基氧原子數(shù)為1，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正確；B．X、Y、W分別為N、O、S，N、O同周期且左右相鄰，但N的2p軌道半充滿(mǎn)，原子的穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于O，S與O同主族，且非金屬性弱于O，所以第一電離能：N＞O＞S，B不正確；C．構(gòu)成NBSF的原子為N、O、F、S，N、O、F為同周期相鄰元素，原子半徑依次減小，S比它們多一個(gè)電子層，原子半徑最大，則F的半徑最小，C不正確；D．NF3中，中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成3個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，的中心S原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成3個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D正確；故選D。15.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的P和Q發(fā)生反應(yīng)：①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)。部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，t2后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.X為(M)隨t的變化曲線 B.反應(yīng)的活化能：①>②C.0~內(nèi)，(N)=mol/(L·s) D.該條件下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1時(shí)間段內(nèi)曲線下降的為反應(yīng)物P或Q的濃度隨時(shí)間變化，曲線先上升后下降為M的濃度隨時(shí)間的變化，曲線一直上升的X代表N的濃度隨時(shí)間變化。A．根據(jù)分析，X為(N)隨t的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，時(shí)間段內(nèi)，M的濃度大于N，由此可知反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，反應(yīng)的活化能：①<②，B錯(cuò)誤；C．0~內(nèi)，P或Q濃度減少c1mol/L，反應(yīng)①生成M的濃度為c1mol/L，t1時(shí)M濃度只有c2mol/L，說(shuō)明反應(yīng)②消耗的M的濃度為(c1-c2)mol/L，則生成的N的濃度為(c1-c2)mol/L，0~內(nèi)，(N)=mol/(L·s)，C正確；D．t2時(shí)間P與Q完全反應(yīng)，生成M的濃度為c1mol/L，同時(shí)t2達(dá)到平衡時(shí)剩余M為c3mol/L，生成的N的濃度為(c1-c3)mol/L，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；答案選C。16.電滲析系統(tǒng)可從空氣中大規(guī)模捕獲CO2。以KOH溶液為基底溶液的CO2吸收系統(tǒng)工作原理如下圖(a、b需接直流電源電極)。下列說(shuō)法不正確的是A.a接直流電源的負(fù)極B.M膜為陽(yáng)離子交換膜C.b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.理論上每分離得到1molCO2，電路中轉(zhuǎn)移(e-)≤2mol【答案】A【解析】該裝置為電解池，根據(jù)鉀離子移動(dòng)方向可知，a電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，b電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。M膜可讓鉀離子通過(guò)，則為陽(yáng)離子交換膜。A．由分析可知，a電極為陽(yáng)極應(yīng)接電源正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M膜可讓鉀離子通過(guò)，則為陽(yáng)離子交換膜，B正確；C．b電極為陰極，水在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D．二氧化碳在堿溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸根或碳酸氫根，在分離器中分離出來(lái)后的氫氧化鉀可循環(huán)使用，所以每分離得到1molCO2，電路中轉(zhuǎn)移(e-)≤2mol，D正確；故選A。第II卷(共4個(gè)大題，共56分)根據(jù)題意要求作答17.1800年，科學(xué)家尼科爾森和卡萊爾最早完成電解水實(shí)驗(yàn)。興趣小組模擬如下。（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并標(biāo)定。①用KHP()通過(guò)中和滴定標(biāo)定上述溶液準(zhǔn)確濃度，需選填的儀器序號(hào)是___________。②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)溶液V0mL，則c(NaOH)=___________mol/L。實(shí)驗(yàn)探究：取(1)中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示劑后，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)在恒定電壓下通電20min，記錄如下表序號(hào)指示劑主要現(xiàn)象I甲基橙b極附近溶液黃色變淺，U形管內(nèi)其余位置溶液無(wú)明顯變化Ⅱ酚酞溶液b極附近溶液紅色褪去，U形管內(nèi)其余位置溶液紅色變淺（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，興趣小組認(rèn)為是電解中b極附近溶液c(OH-)降低導(dǎo)致的。你認(rèn)為該推論___________(選填“合理”“不合理”)，理由是___________。（3）興趣小組對(duì)Ⅱ中U形管內(nèi)其余位置溶液紅色變淺的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，c(OH-)降低，導(dǎo)致酚酞溶液不顯色假設(shè)2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酚酞與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液紅色褪去興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟現(xiàn)象i．取少量U形管內(nèi)淺紅色溶液于試管中，滴加___________后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量___________于試管中，滴加酚酞后靜置20min。___________探究結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。（4）電解前期，兩極收到氣體的體積與通電時(shí)間關(guān)系如圖所示。①圖中代表H2的曲線是___________(填代號(hào))；②興趣小組查閱文獻(xiàn)后推理：開(kāi)始電解時(shí)兩極幾乎沒(méi)有收集到氣體的原因是產(chǎn)生的氣體分子被石墨電極吸附請(qǐng)根據(jù)電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該推理。限選材料：通電一段時(shí)間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導(dǎo)線、燒杯。在答題卡相應(yīng)方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖___________。能證實(shí)上述推理的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）①.AD②.（2）①.不合理②.若因c(OH-)降低導(dǎo)致溶液變色，Ⅰ中應(yīng)該觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?或紅色)(合理即可)（3）①.酚酞溶液②.0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液③.溶液紅色變淺（4）①.n②.③.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)【解析】電解NaOH溶液時(shí)，在陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O，則c(OH-)減小。用甲基橙作指示劑時(shí)，b極(陽(yáng)極)附近溶液黃色變淺，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，則溶液應(yīng)變?yōu)槌壬蚣t色；用酚酞作指示劑，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，可通過(guò)加入酚酞或NaOH等進(jìn)行驗(yàn)證。（1）①用KHP()通過(guò)中和滴定標(biāo)定上述溶液準(zhǔn)確濃度時(shí)，需要使用酸式、堿式滴定管，并用膠頭滴管往錐形瓶?jī)?nèi)滴加1~2滴酸堿指示劑，則需選填的儀器序號(hào)是AD。②KHP分子中，-COOH能與NaOH反應(yīng)，而-COOK與NaOH溶液不反應(yīng)，所以1molKHP消耗1molNaOH，V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)溶液V0mL，則c(NaOH)==mol/L。（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，若是因?yàn)殡娊庵衎極附近溶液c(OH-)降低導(dǎo)致，則溶液的堿性變?nèi)?，甚至呈酸性，甲基橙?yīng)變?yōu)樗嵝詤^(qū)域的顏色。所以該推論：不合理，理由是：若因c(OH-)降低導(dǎo)致溶液變色，Ⅰ中應(yīng)該觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?或紅色)(合理即可)。（3）假設(shè)1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，c(OH-)降低，導(dǎo)致酚酞溶液不顯色，則可通過(guò)再次加入NaOH或酚酞進(jìn)行判斷。加入NaOH使溶液變紅，表明是c(OH-)降低造成的，加入酚酞使溶液變紅，表明是NaOH與酚酞發(fā)生反應(yīng)造成的。假設(shè)2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酚酞與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液紅色褪去，則可做對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷。步驟現(xiàn)象i．取少量U形管內(nèi)淺紅色溶液于試管中，滴加酚酞溶液后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液于試管中，滴加酚酞后靜置20min。溶液紅色變淺探究結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。（4）①電解前期，兩電極生成的少量H2、O2都被石墨電極吸附，吸附達(dá)到最大限度后，生成的H2、O2從溶液中逸出，理論上，生成H2的體積是O2體積的二倍，則圖中代表H2的曲線是n；②既然石墨電極吸附了H2、O2，就可設(shè)計(jì)成氫氧燃料電池，將兩石墨電極插入盛有電解質(zhì)的溶液中，用導(dǎo)線連接，用電流計(jì)檢驗(yàn)是否有電流產(chǎn)生，則使用材料：通電一段時(shí)間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導(dǎo)線、燒杯。實(shí)驗(yàn)裝置圖為。能證實(shí)上述推理的實(shí)驗(yàn)中，線路中有電流產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。【『點(diǎn)石成金』】電解NaOH溶液的過(guò)程中(滴加酸堿指示劑)，溶液的顏色變化不明顯，可能是OH-遷移速率慢引起的。18.貴金屬元素釕(Ru)的產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。一種利用某含釕廢渣(主要成分為Ru，含Co、Cr、Si等物質(zhì))回收Ru的工藝流程如下：已知：常溫下，。（1）Cr在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經(jīng)過(guò)研磨粉碎，其目的是___________。（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中C2H5OH變?yōu)镃H3CHO，且溶液的pH明顯增大，則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）釕多活性位點(diǎn)催化劑存在釕單原子、釕團(tuán)簇、NiO三種活性位點(diǎn)，不同位點(diǎn)的催化特點(diǎn)不同?？捎糜诖呋亩嗖綁A性析氫反應(yīng)。圖1和圖2為反應(yīng)歷程中微粒在不同位點(diǎn)相對(duì)能量的變化，其中吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注。①根據(jù)圖1推測(cè)H2O的“吸附解離”主要發(fā)生在___________(填“釕單原子”“釕團(tuán)簇”或“NiO”)位點(diǎn)上。②結(jié)合圖2說(shuō)明吸附在NiO表面的H2更容易脫附的原因___________。（5）單質(zhì)X通入熱的NaOH溶液中充分反應(yīng)，經(jīng)處理后可循環(huán)至“蒸餾”工序，則生成X的離子方程式為_(kāi)__________。（6）常溫下，酸溶濾液中含Cr3+和Co2+的濃度分別為0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉鉻”時(shí)需調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)__________。[已知：當(dāng)時(shí)，可認(rèn)為Mn+已經(jīng)沉淀完全]（7）某種含釕化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3.該晶胞中與Ba2+距離最近的離子是___________；若該晶體的密度為，則該晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________pm。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）①.四②.VIB（2）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答對(duì)一條即可)（3）（4）①.釕單原子②.吸附在NiO位點(diǎn)上的相對(duì)能量高，較不穩(wěn)定，更容易脫附（5）（6）或（7）①.O2-②.或或等其他合理表示式【解析】廢催化劑經(jīng)過(guò)HCl酸溶，濾液中含有Cr3+和Co2+，經(jīng)過(guò)沉鉻和沉鈷，分離出Cr和Co元素，濾渣經(jīng)過(guò)多步得到K2RuO4，加入乙醇轉(zhuǎn)化過(guò)濾得到Ru(OH)4，再加入NaClO3氧化蒸餾得到RuO4，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到RuCl3和氣體Cl2，溶液結(jié)晶得到RuCl3晶體，還原得到Ru單質(zhì)。（1）Cr是24號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB族；（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經(jīng)過(guò)研磨粉碎，其目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率；（3）K2RuO4中加入乙醇轉(zhuǎn)化，得到Ru(OH)4和乙醛，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）①根據(jù)圖1可知，在催化劑為釕單原子位點(diǎn)上相對(duì)能量最低，反應(yīng)容易發(fā)生，H2O的“吸附解離”主要發(fā)生在釕單原子位點(diǎn)上；②由圖2可知，吸附在NiO位點(diǎn)上的H2相對(duì)能量高，較不穩(wěn)定，H2更容易脫附；（5）RuO4與鹽酸反應(yīng)生成RuCl3，Ru化合價(jià)降低，則Cl元素化合價(jià)升高生成Cl2，離子方程式為：；（6）沉鉻時(shí)要讓Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)，Cr3+完全沉淀時(shí)濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5.0，Co2+濃度為1.8×10-3mol·L-1，Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH-)=，c(H+)=10-8mol/L，pH=8.0，“沉鉻”時(shí)需調(diào)節(jié)pH的范圍為：；（7）Ba2+與O2-最近距離為立方體面對(duì)角線一半，與Ru4+的最近距離為體對(duì)角線一半，故與Ba2+距離最近的離子是O2-；晶胞中有Ru4+1個(gè)，Ba2+為8個(gè)，O2-為6個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，晶胞的邊長(zhǎng)為cm=。19.利用液—液萃取法從鹽湖鹵水(含高濃度Mg2+)中提取Li+引發(fā)關(guān)注熱潮，其中使用最廣泛的萃取劑是磷酸三丁酯(以L表示)。（1）基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式是___________。（2）在萃取過(guò)程中添加FeCl3能有效提高Li+的提取率。①FeCl3溶液顯酸性的原因是___________。(用離子反應(yīng)方程式表示)②Fe3+溶于鹵水后可發(fā)生反應(yīng)a：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)ΔH已知：則反應(yīng)a的ΔH=___________。③某小組為研究FeCl3用量(其它條件相同)對(duì)萃取過(guò)程的影響，利用模擬鹵水[c0(Li+)=0.05mol·L?1、c0(Mg2+)=3.5mol·L?1、c0(H+)=0.03mol·L?1]進(jìn)行萃取，實(shí)驗(yàn)中V(o)=V(aq)，結(jié)果如圖1所示。已知：I．萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)b：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)+Li+(aq)+xL(l)?[LiLx]+(o)+[FeCl4]?(o)。aq代表水層，o代表有機(jī)層。II．分配系數(shù)DM=，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡濃度。i．下列說(shuō)法正確的是___________。a．反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，v正(Fe3+)=4v逆(Cl?)b．一定條件下，DLi越大，c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小c．隨n()增大，Li+與Mg2+分離越不徹底d．若升溫使反應(yīng)b平衡左移，則DLi會(huì)增大ii．根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)