課題1質量守恒定律.pptx

1、質量守恒定律，第五單元課題1，1，化學反應的本質是什么，2，如何判斷發(fā)生了化學反應？ 化學反應的本質：被破壞的新組合分子-原子-新的分子-新的物質形成，如果發(fā)生化學變化，一定會生成新的物質，隨著能量的釋放和吸收，顏色也會發(fā)生變化，沉淀，也會產生氣體。 物質化學變化生成新的物質時，如果比較反應物的質量總和與生成物的質量總和，有什么關系呢？ 提出問題：物質化學變化前后，總質量會增加、減少或不變化嗎？ (1)觀察反應物的顏色、狀態(tài)(2)觀察反應引起的現象(3)反應前和反應后的物質的總質量有變化嗎？ 用實驗和智慧來證明吧！ 提案1 :白磷燃燒前后的質量的測定：(1)在玉米瓶中加入了一點白磷(2)量了玉

2、米瓶內的物質的總質量(3)觀察白磷著火的現象，(4)冷卻后量了玉米瓶內的物質的總質量的密閉系統(tǒng)，提案1總結反應：磷酸氧結論反應前后，錐形瓶內物質質量相等，請考慮一下。 1、錐形瓶底部為什么要鋪沙子？2、玻璃管有什么作用？3、氣球有什么變化？為什么會發(fā)生這種現象？ 4、能不能把玻璃管換成玻璃棒，在一端不裝氣球？、想一想。 (防止氣瓶底部爆炸)、(點燃白磷)、(氣球膨脹時凹陷)。 氣體熱膨脹收縮，(不，氣壓太大，塞子容易飛出) 1、為什么在圓錐體的底部鋪上紡紗？2、玻璃管有什么作用？3、氣球有什么變化？為什么會發(fā)生這種現象？ 4、把玻璃管換成玻璃棒，一端能不裝氣球嗎？方案2:1、用天平稱量裝有硫酸

3、銅溶液的瓶子和釘子，記錄其質量m1。 2、拆下錐形瓶，將鐵釘浸在硫酸銅溶液中，觀察現象。 溶液的顏色沒有變化的情況下，再次稱量整個燒杯，測定的質量是m2 .比較反應前后質量是否變化。 實驗總結：反應：硫酸銅鐵硫酸亞鐵銅、質量： m1=m2，實驗現象：釘表面出現紅色物質溶液顏色由藍變?yōu)榈G色。 結論反應前后錐形瓶內的物質質量相等，相同，白磷燃燒，產生大量白煙的氣球膨脹后縮小，釘子表面復蓋了紅色物質，溶液從藍色變成淡綠色，相等，通過實驗能得到什么結論？參加化學反應的各物質的這個法則叫做質量守恒定律。反應物、生成物、反應物質量總和、生成物質量總和、1 .適用于“所有化學變化”，不適用于物理變化。 2

4、 .“質量”只指保存，而不指其他物理量。 指反應或新生成的“各種物質”，包括固體、液體、氣體在內，必須加以考慮。 指“參加”反應的物質，其馀的物質不包含在計算中。注意：實驗5-1 :實驗5-2 :實驗中，在稀鹽酸和碳酸鈉的反應中產生氣泡，反應前后的物質的總質量不相等，實驗5-1 :，氣體在密閉容器中：， 鹽酸碳酸鈉氯化鈉水二氧化碳M1=M2，實驗5-2 :現象：鎂棒燃燒，發(fā)出耀眼的白色光，產生白煙，生成白色固體。 天秤不平衡，針偏向砝碼側。 原因： 1、參加反應的氧的質量未被稱量2、實驗中氧化鎂的一部分連同白煙一起奔跑。在、=，密閉容器中進行試驗時， 出現耀眼的白光，形成白色固體，天平不均衡，

5、出現氣泡，天平不均衡，鎂氧氧化鎂，點火，碳酸鈉鹽酸氯化鈉水二氧化碳，反應后物質的總質量變化，反應后物質的總質量減少，參加反應的氧的質量氣體參加、氣體生成的化學反應必須在密閉容器中進行，如果不防止反應體系內的物質和環(huán)境物質之間的物質交換，反應后的剩馀物質的質量會增大或減少。 但是，這不是違反質量守恒定律，而是體現了質量守恒定律，元素的種類發(fā)生了變化嗎，各元素的原子質量發(fā)生了變化嗎？ 分子的數量變了嗎？ 化學反應前后，物質的種類是什么？ 分子的種類是？ 動腦，不變，不變，可能變，水電解：保存的原因：化學反應前后原子和不變。 質量保存的本質是化學反應前后的1、微觀； 原子的種類、數量、質量不變2、宏

6、觀物質的總質量不變，元素的質量和元素的種類不變。 讓我們來分析一下種類、數量、質量：氫氣在氧氣中燃燒生成水，并進行微觀說明。 在化學反應中，反應前后沒有變化，沒有變化，也沒有變化。 所以，化學反應前后各物質的必然性相等。 原子的種類、原子的數量、原子的質量、質量的總和、原子的種類不變，所以元素的種類也不變。 質量保存的原因：原子數，原子質量，原子種類，元素質量，物質的種類，分子的種類，變化的可能性，分子數，物質的總質量，規(guī)則的總結：化學反應前后上課練習：1，為什么用化學反應進行質量保存是所有的化學反應，反應前后沒有變化，沒有變化，也沒有變化2、從化學反應過程來看，質量守恒定律為“六個不變”、“

7、兩個一定變化”、“一個可能變化”:六個不變：(宏觀)、(微觀)、“兩個一定變化”(微觀)、(微觀)、“一個可能變化”(微觀)、原子的種類、原子的數量、原子的質量、物質的總質量、元素的種類、各元素的質量、原子的種類加熱到原子的數原子質量、物質的種類、分子的種類、分子數、4、氯化鉀24.5 g完全分解，得到固體質量14.9 g，則產生氣體_g。 已知在質量守恒定律的簡單應用：3、9.6、3、反應A B=C D中，2 g A和5gg參與了反應，生成了4 g C。 生成了_gd。 10克水加熱10克水蒸氣，符合質量保存規(guī)律啊，2，3克木炭和8克氧正好完全，反應生成幾克二氧化碳？ 5克木炭和8克氧反應，

8、會生成多少二氧化碳呢？6、化學反應2XY2 Y2=2Z，z的化學式是() a、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4、5、石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全石蠟必須含有元素，c、h、o、b、2 .一位大師說有使鋁(Al )化學變化成金(Au )的功能。 他的說法有科學道理嗎？ 1 .小明說蠟燭燃燒品質變小的事實不符合品質保存的規(guī)律。 你是這么想的嗎？為什么？不，不是。 蠟燭燃燒后形成的CO2和H2O逃跑了，蠟燭燃燒后的質量變小，遵循質量保存的法則。 沒有。 化學反應前后，原子和元素的種類不變。 形成性評價：訂購石成金，水變成汽油是有道理的嗎？ 所以氧化鎂的質量比鎂棒的質量大，1、

9、根據質量保存規(guī)律，鎂棒在空氣中燃燒后，生成物的質量比原鎂棒的質量大，a :鎂在空氣中與氧反應，生成物氧化鎂的質量是反應物鎂1、解釋現象：2、高錳酸鉀熱分解后，剩馀固體的質量減少，響應：參加了反應，高錳酸鉀的質量必須等于錳酸鉀、二氧化錳、氧的總質量，由于生成的氧擴散，剩馀固體的質量求出物質的質量，物質的總質量不變，(1)鎂24g和氧16g正好完全反應。 已知生成的氧化鎂的質量是克，(2)反應A B=C D時，a2克和b5克參加反應，生成了c4克。 3、b、(3)混合現有的m g KClO3和mno2進行加熱，完全反應后的剩馀固體物質的質量為n g時，生成的氧的質量為() A.m-n B.m 2-

10、n C.m 2 n D.n-2，(4)化學反應A B=C時，3 g A和充分的量b發(fā)生反應，為11 g 如果有12 g A，就能完全反應。 32、3、求物質構成元素，(1)醇在氧中燃燒生成二氧化碳和水，估計醇中一定有_元素.c、h、o、元素的種類不變，(2)化工廠將食鹽(NaCl )水電解提取化學工業(yè)的基本原料，這種反應物是不可能的由于NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2、b、4、所要求的物質的化學式，原子的種類和個數不變，(1) O2 2SO2=2X，x的化學式為_、SO3、(X2 3Y2=2Z，z的化學式是必須的。 在3)x2o2=co2h2o中，x的化學式是。 XY3、ch4、

11、1、()鎂帶在密封的容器內被加熱，下圖正確表示坩堝及其物質的總質量的變化關系，符合質量守恒定律，反應前后的物質的總質量不變。 c、補充練習、2 .密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，請在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質的質量。 請根據質量守恒定律判斷x的值。 () A.50 B.40 C.10 D.70、d，3 .在密閉容器內放入一定量的甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應。反應前后的這些質量變化，在該密閉容器中發(fā)生的化學反應的類型為() a .化合反應b .分解反應c .取代反應d .復分解反應23、反應物減少，生成物變多，19，25，- 58，14， 4、圖顯示了在一定條件下

12、發(fā)生的某種化學反應以下說法正確的是a .該反應是化合反應b .該反應是質量保存規(guī)律c .該反應前后元素種類變化的d.2種反應是化合物，a是“變化劇烈”反應，任何化學反應都符合質量保存規(guī)律，沒有變化表示與、5、”不同的兩種單體分子，它們在一定條件下可以發(fā)生化學反應的反應前后的模擬模型如下圖所示。 正確的是() a .參加反應的“ ”和“ ”分子的個數比為2，1 b .該反應為化合反應c .該反應由2種生成物d .每個生成物分子由3個原子構成，22222222222222222220000653其微觀過程如下圖所示，其中以下說法正確的是，a .生成物全部是化合物b .參加反應的2種分子的個數比為3

13、2 C .反應后分子的個數為d .反應后原子的個數減少了，c，2:2=1:1，質量保存法則：前后的原子的種類，總數不變。3、對質量守恒定律的正確理解是： () a .參加反應的各種物質的質量不變b .化學反應前后各物質的質量不變c .化學反應前各物質的質量總和d .參加化學反應的各物質的質量總和相等參加，隨著反應物質量減少，產物越來越多，4、用密閉容器加熱蔗糖制成碳黑和水的實驗說明() a，蔗糖是碳黑和水組成的雜質b，蔗糖是碳黑和水組成的混合物c，蔗糖分子是碳元素和水組成的d，蔗糖是碳元素因此，在化學反應前后，參加反應的各物質的質量得以保存。 參加，每個，質量，產生的質量，種類，數量，質量，誰

14、能回答？ 1 .鎂棒在空氣中燃燒后，質量增加了。 水電解后，質量減少了。 二氧化碳進入澄清的石灰水中，石灰水渾濁。 這些反應是否遵守質量守恒定律，質量守恒定律的微觀解釋：原子的種類不變，原子的數量不變，原子的質量不變，元素的種類不變，所以質量守恒，微觀，宏觀，自學P96 97內容和： (1)是指化學方程式嗎？ (2)化學方程式表示的意思是什么？ (3)如何讀化學方程式？ (4)你從化學方程式中知道什么信息？ 1 .鎂棒在空氣中燃燒生成氧化鎂，whats this？ 唐 know，Oh！ I know this、12、162、12 162、12、32、44，量的意思：每1、12質量的碳和每32質

15、量的氧完全反應，生成44質量的二氧化碳。 這是什么形式？能提供什么樣的信息？ 怎么讀呢？ 質的意思：碳和氧在著火條件下反應生成二氧化碳，2、每碳與氧分子反應生成二氧化碳分子，化學方程式，C2=CO2，12:32:44，碳和氧在著火條件下反應生成二氧化碳。 一個碳原子與一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。 12質量的碳和32質量的氧完全反應生成44質量的二氧化碳。 點火、化學方程式的意思、量、質、化學方程式表示的意思(或提供的信息)、反應物、生成物和反應條件、參加反應的各粒子的相對數、各物質間的質量比、化學式表示化學反應的式、化學方程式的意思：反應物、生成物、反應條件， 反應物與生成物之間的質量比反應和參加生成的各微粒的數量的關系、化學方程式、質的意義、量的意義、其他：a .分子分為化學變化，原子不可分b .化學變化中的元素的種類、原子的種類、數量不變。 以下反應的化學方程式能提供什么信息？ 相對原子質量：s-32o-