山西省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷精編

1、山西省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)B . 有同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C . NaHSO4在溶液中能電離出H+ ， 所以NaHSO4是酸D . 侯氏制堿法法的工藝中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異2. （2分） (2018高一上云南期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 分離乙醇和水用自來(lái)水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）A . B . C . D . 3. （2分） 下列屬于物理變化的是（ ） A . 石油的分餾B . 淀粉水解

2、C . 蛋白質(zhì)水解D . 煤的干餾4. （2分） (2011鐵嶺) 下列有關(guān)膠體的敘述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小不同B . 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，將FeCl3溶液加熱即可C . 當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”D . 霧霾天氣會(huì)造成嚴(yán)重的交通問(wèn)題，霧霾是一種膠體5. （2分） (2017高一上臺(tái)州期末) 下列試劑的保存方式正確的是（ ） A . 漂白粉不需要密封保存B . FeCl2溶液保存時(shí)加入少量鐵粉C . 鎂條應(yīng)保存在煤油中D . NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中6. （2分） (2016高二上巴彥期中) 在5L

3、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 2mol/LB . 4mol/LC . 1 mol/LD . 20mol/L7. （2分） (2018廣西模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB . 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC . 25時(shí)，pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAD . 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA8. （2分） (2017高二上騰沖期末) 現(xiàn)有MgSO4 Ba（NO3）2

4、NaOH CuCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來(lái)，鑒別的先后順序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上鹽城期中) 與100mL 0.5molL1NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A . 100mL 0.5 molL1MgCl2溶液B . 100mL 0.5molL1KClO3溶液C . 200mL 0.25 mo lL1 KCl溶液D . 100mL 0.5molL1 HCl溶液10. （2分） (2016高二上新密開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（ ） A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水銀B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC

5、 . 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O211. （2分） (2016高一下?tīng)I(yíng)山期末) 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC . 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . Fe3O4溶于足量濃鹽酸：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O12. （2分） (2019高一下輝南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序

6、是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 則下列判斷正確的是 （ ） A . 原子半徑：XYZB . 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱C . 非金屬性：XYZD . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)13. （2分） (2016高一上河北期中) KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是（ ） A . 被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1B . Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D . 轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl214. （2分） (2016高一下湖州期末)

7、 下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（ ） ABCD用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一上回民月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為16gC . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L16. （2分） (2017紹興模擬) 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 2KI+Br22KBr+I2B . CaCO3 CaO+CO2C . SO3+H2O H2

8、SO4D . MgCl2+2NaOH Mg（OH）2+NaCl二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） (2016高一上遠(yuǎn)安期中) 從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上： A過(guò)濾 B聚沉 C凝膠 D布朗運(yùn)動(dòng) E電泳F丁達(dá)爾效應(yīng)（1） Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫_； （2） 光束通過(guò)Fe（OH）3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫_； （3） Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負(fù)電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了_； （4） 鑒別Fe（OH）3膠體和鹽酸的方法是_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共18分)18.

9、（9分） (2017高一上焦作期中) 丁醛是一種化工原料某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛發(fā)生的反應(yīng)如圖：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：沸點(diǎn)/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移到B中在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾

10、，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)中，_（填“能”或“否”）將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中 （2） 正丁醇在Cu/Ag，O2、加熱條件下也可氧化為丁醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 上述裝置圖中，D儀器的名稱是_加入沸石的作用是_若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是_ （4） 分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)） A . 潤(rùn)濕B . 干燥C . 檢漏D . 標(biāo)定（5） 將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_層（填“上”或“下”） （6） 本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_(kāi)%（相對(duì)原子質(zhì)量：C 12H 1O 16）19. （9分） (2015高二上丹陽(yáng)期末

11、) CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成 步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL1稀硫酸，微熱使樣品溶解再加入30mL水加熱，用0.2000molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLKMnO4溶液步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI用0.2500molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLNa2S2O3溶液已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：步驟a：2MnO4+5C2O42

12、+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2步驟b：2Cu2+4I=2CuI+I2I2+2S2O32=2I+S4O62（1） 已知室溫下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c（Cu+）1.0106molL1，應(yīng)保持溶液中c（I）_molL1 （2） MnO4在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+ 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)若無(wú)此加熱操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（3） 步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi) （4） 通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成 四、 推斷題 (共2題；共13分)20. （4分） (2017高一上紅橋期中) 某固

13、體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液，上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸試判斷：肯定存在的物質(zhì)有_；肯定不存在的物質(zhì)有_；可能存在的物質(zhì)有_寫(xiě)出第（3）步反應(yīng)的離子方程式_21. （9分） (2018高三上牡丹江月考) 鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 。 （1） 工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2為原料冶

14、煉鉻的流程如圖所示： Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_(kāi)價(jià)。高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_、鋁熱反應(yīng)。（2） Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_、_。 （3） 水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。 處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，

15、則至少需要消耗的鐵為_(kāi)g。轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫(xiě)出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)n(Fe3+)=32時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為_(kāi)。五、 解答題 (共1題；共3分)22. （3分） (2019高一上芮城期末) 將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。 （2） 當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為 _;mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （3） 計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（寫(xiě)出必要計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字） 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共16題