廣西壯族自治區(qū)高考化學(xué)一模試卷D卷_第1頁(yè)
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1、廣西壯族自治區(qū)高考化學(xué)一模試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題;共14分)1. (2分) 最近,國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的( )A . 對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B . 在化學(xué)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C . 在化工生產(chǎn)中,不使用任何化學(xué)物質(zhì)D . 在化工廠(chǎng)種草、種樹(shù),使其成為花園式工廠(chǎng)2. (2分) (2019高一下浙江期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A . 24g鎂在足量空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于 B . 氯氣溶于足量NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 中含有的原子數(shù)目為 D

2、 . 常溫常壓下, 和 的混合氣體中含有的原子數(shù)為 3. (2分) (2018高二下海寧期中) 用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是:( ) A . NaCl(HCl)B . NaOH(NaOH);C . CuCl2(CuO)D . CuSO4Cu(OH)24. (2分) (2017金華模擬) 在Na+濃度為0.9molL1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子: 陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3、CO32、SiO32、SO42取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):I向該溶液中加入足

3、量稀HCl,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體II將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6gIII在II的濾液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法不正確的是( )A . K+一定存在,且c(K+)1.3molL1B . 實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C . 實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3D . 實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO425. (2分) (2018高一上蘇州期末) 2017年11月5日,長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭將兩顆北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A . 火箭燃料中的四氧化二氮

4、屬于氧化物B . 火箭燃料燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng): C . 火箭箭體采用鋁合金是為了耐高溫,耐壓力D . 衛(wèi)星計(jì)算機(jī)使用高純度的二氧化硅芯片6. (2分) (2018重慶模擬) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( ) A . 簡(jiǎn)單離子的半徑的大小:YWB . 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱C . 單質(zhì)Y和Z均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣D . W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于X的氣態(tài)氫化物7. (2分) (2015高二上丹陽(yáng)期末) 下列有關(guān)說(shuō)法正確

5、的是( ) A . NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的H0B . 鍍錫鐵制品鍍層破損后,鐵制品比受損前更容易生銹,而鍍鋅鐵制品則相反C . N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他條件不變時(shí)升高溫度,平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D . 給0.1molL1CH3COOH溶液中加熱,則c(H+)與c(CH3COOH)的比值增大二、 非選擇題 (共4題;共29分)8. (5分) (2018高二下銀川期末) A,B,C,D,E都是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為21和11,E元素形

6、成的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題: (1) 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_,C元素在周期表中的位置是_; (2) C和D的離子中,半徑較小的是_;(填離子符號(hào))。 (3) 將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_; (4) C,D,E可組成離子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽(yáng)離子D(用表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x(用表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_。 9. (8分) (2018高二下西城期末) 甲同學(xué)

7、利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。 (1) 實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_。 (2) 實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_。 (3) 試管中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋?zhuān)。 (4) 試管中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋?zhuān)。 (5) 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論是_。 (6) 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論是_。 (7) 針對(duì)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象,乙同學(xué)提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)中觀察到_,證實(shí)乙的猜想正確。 (8) 針對(duì)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象,乙同學(xué)提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)中觀察到_,證實(shí)乙的猜想正確。 10. (9分) (2018高二上泰州期末) 污染物的有效去除和資源的充分利用是

8、化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2 , 另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2 , 又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 所得MnO2需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗凈的方法是_。 (2) 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_(選填下列字母編號(hào))。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少(3) 加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+,檢驗(yàn)Fe3+是否完全除掉的試劑為_(kāi)。 (4) 加入KMnO4充分反應(yīng)后,溶液酸性明顯增強(qiáng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。 (5) 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中M

9、rO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為100%,最終得到MnO2的質(zhì)量c g,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時(shí),所引入的錳元素質(zhì)量為多少g? 11. (7分) (2016高二上重慶期中) 甲醇是一種可再生能源,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖二表示一定溫度下反應(yīng)過(guò)程: 根據(jù)題意完成下列各題:(1) 圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和

10、能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是 A . 降低分子的能量B . 增加了活化分子數(shù)C . 提高了活化分子百分?jǐn)?shù)D . 增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)(2) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=_,升高溫度,K值_(填“增大”、“減小”或“不變”) (3) 在500,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=_用n(B)、t(B) 表示 (4) 在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_;a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí) 增大(5) 在T2下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得c(CO)=0.2molL1,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題;共14分)1-1、2-

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