廣西壯族自治區(qū)高考化學(xué)一模試卷D卷

1、廣西壯族自治區(qū)高考化學(xué)一模試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的（ ）A . 對廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B . 在化學(xué)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C . 在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D . 在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠2. （2分） (2019高一下浙江期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 24g鎂在足量空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于 B . 氯氣溶于足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 中含有的原子數(shù)目為 D

2、 . 常溫常壓下， 和 的混合氣體中含有的原子數(shù)為 3. （2分） (2018高二下海寧期中) 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：（ ） A . NaCl（HCl）B . NaOH（NaOH）；C . CuCl2（CuO）D . CuSO4Cu（OH）24. （2分） (2017金華模擬) 在Na+濃度為0.9molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3、CO32、SiO32、SO42取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：I向該溶液中加入足

3、量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體II將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6gIII在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是（ ）A . K+一定存在，且c（K+）1.3molL1B . 實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C . 實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3D . 實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO425. （2分） (2018高一上蘇州期末) 2017年11月5日，長征三號(hào)乙運(yùn)載火箭將兩顆北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道.下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 火箭燃料中的四氧化二氮

4、屬于氧化物B . 火箭燃料燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)： C . 火箭箭體采用鋁合金是為了耐高溫，耐壓力D . 衛(wèi)星計(jì)算機(jī)使用高純度的二氧化硅芯片6. （2分） (2018重慶模擬) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ） A . 簡單離子的半徑的大?。篩WB . 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱C . 單質(zhì)Y和Z均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣D . W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于X的氣態(tài)氫化物7. （2分） (2015高二上丹陽期末) 下列有關(guān)說法正確

5、的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B . 鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D . 給0.1molL1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大二、 非選擇題 (共4題；共29分)8. （5分） (2018高二下銀川期末) A，B，C，D，E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為21和11，E元素形

6、成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據(jù)以上信息回答下列問題： （1） 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_，C元素在周期表中的位置是_; （2） C和D的離子中，半徑較小的是_;（填離子符號(hào)）。 （3） 將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_; （4） C，D，E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D（用表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x（用表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_。 9. （8分） (2018高二下西城期末) 甲同學(xué)

7、利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。 （1） 實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_。 （2） 實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_。 （3） 試管中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_。 （4） 試管中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_。 （5） 對比實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論是_。 （6） 對比實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論是_。 （7） 針對實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)中觀察到_，證實(shí)乙的猜想正確。 （8） 針對實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)中觀察到_，證實(shí)乙的猜想正確。 10. （9分） (2018高二上泰州期末) 污染物的有效去除和資源的充分利用是

8、化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2 ， 又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。請回答下列問題：（1） 所得MnO2需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是_。 （2） 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_（選填下列字母編號(hào)）。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少（3） 加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗(yàn)Fe3+是否完全除掉的試劑為_。 （4） 加入KMnO4充分反應(yīng)后，溶液酸性明顯增強(qiáng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中M

9、rO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質(zhì)量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時(shí)，所引入的錳元素質(zhì)量為多少g? 11. （7分） (2016高二上重慶期中) 甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程： 根據(jù)題意完成下列各題：（1） 圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和

10、能量的對應(yīng)關(guān)系下列有關(guān)催化劑的說法不正確是 A . 降低分子的能量B . 增加了活化分子數(shù)C . 提高了活化分子百分?jǐn)?shù)D . 增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)（2） 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，升高溫度，K值_（填“增大”、“減小”或“不變”） （3） 在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=_用n（B）、t（B） 表示 （4） 在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_;a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí) 增大（5） 在T2下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得c（CO）=0.2molL1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-