廣州市高考化學(xué)“一診”模擬試卷（四）B卷

1、廣州市高考化學(xué)“一診”模擬試卷（四）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2020高二上大理期末) 室溫下，相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的（ ） A . 兩者水的電離程度相同B . 與足量的鋅反應(yīng)鹽酸產(chǎn)生的氫氣多C . 鹽酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D . 分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液完全反應(yīng)時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多2. （2分） (2016高一上萬全期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2molL1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是（ ） A . 2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB

2、. 500 mL溶液中NO3濃度為0.2 molL1C . 500 mL溶液中Ba2+濃度為0.4 molL1D . 500 mL溶液中含NO3總數(shù)為0.2NA3. （2分） (2016高一上揚州期中) 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（ ） 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加鹽酸溶液產(chǎn)生無色無味氣體使澄清石灰水變渾濁原溶液中有CO32C滴加硫酸鈉和稀硝酸溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Ba2+D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下煙臺開學(xué)考) 電解N

3、aCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A . 鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B . 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動C . 通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D . 通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍5. （2分） (2016高一上遠安期中) 實驗中的下列操作正確的是（ ） A . 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C . 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D . 用濃硫

4、酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中6. （2分） 常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是（ ） A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）B . 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）C . 已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS）+c（H2S

5、）=c（OH）7. （2分） 將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標準狀況），另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硫酸中，產(chǎn)生氣體10.08L（標準狀況）則合金中Cu的質(zhì)量（ ） A . 5.4 gB . 8.4 gC . 4.1gD . 9.6g二、 非選擇題 (共4題；共37分)8. （11分） (2017高二上鄭州開學(xué)考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑0.1860.0740.0990.143主要化合價-4，+4-2-1，+7+3其他陽離子無核外電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1） X和M的

6、原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_。 （2） R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） Z與Q相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(填字母序號)。aQ的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大b.Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)c.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性（4） 與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為_。 （5） 寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。 9. （11分） 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO

7、Cr2O3 ， 還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖： 已知：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；Cr2O72+H2O2CrO42+2H+根據(jù)題意回答下列問題：（1） 請完成下列化學(xué)方程式的配平： _FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_CO2；（2） 固體X的主要成分是_ （3） 酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH5，其目的是_； （4） 操作由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_、過濾、_、干燥； （5） 某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性

8、條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價鉻離子該反應(yīng)的離子方程式為_ 10. （8分） (2018高三上成都期中) 硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。 實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡；，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存請回答下

9、列問題：（1） 實驗步驟的目的是_。 （2） 寫出實驗步驟中的化學(xué)方程式_。 （3） 補全實驗步驟的操作名稱_。 （4） 實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_。 （5） 乙同學(xué)認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你_(填“是”或“否”)同意乙的觀點。 （6） 丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體)。 請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖_。（7） 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控

10、制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_。 （8） 取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 11. （7分） (2015龍巖模擬) 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO23NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性條件下，NO或NO2 都能與MnO4反應(yīng)生成NO3 和Mn2+完成下列填空：（1） 寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_，D裝置的作用是_ （3） 檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是_ （4） 經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱_ （5） 將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_g 第 9 頁 共 9 頁參考答