山西省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷（考試）

1、山西省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高二下樂山期中) 下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（ ） 明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體A . B

2、 . C . D . 全部2. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 水的電子式： C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D . 含有7個(gè)中子的碳原子： C3. （2分） (2016高三上日喀則期中) 如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個(gè)鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（ ） A . 2：2：4：1B . 1：1：2：1C . 2：1：l：1D . 2：2：2：14. （2分） (2016高二上靜寧期中) 某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB

3、（氣）pC（氣）（焓變?yōu)镠），其溫度T，時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH05. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ） A . 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1B . 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C . 使用催化劑無法改變?cè)摲磻?yīng)的HD . nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmo

4、l H2吸收的熱量一定為131.3nkJ6. （2分） (2016高二下常州開學(xué)考) 在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（ ） A . K+、SO42、CO32B . NH4+、Na+、SO42C . Mg2+、HCO3、ClD . Ag+、Al3+、Cl7. （2分） (2016高二下張掖月考) 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)而且峰值比為3：2：3的是（ ） A . 甲酸乙酯B . 丁酮C . 間二溴苯D . 丙烷8. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是（ ） A . 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B . 一個(gè)反應(yīng)是吸熱反

5、應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小C . 化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D . 化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等9. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)月考) 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A . pH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B . 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D

6、 . 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO42) + c (H2PO4) + c (H3PO4)10. （2分） (2018大慶模擬) 如下圖所示裝置圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . X與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+B . 碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì)C . 若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子不能是Cu2+D . 若濾紙與Y接觸處變紅，則B溶液可以是AgNO3溶液11. （2分） 氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：待測(cè)氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信

7、號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上的部分反應(yīng)產(chǎn)物。下列說法正確的是(假設(shè)氣體流速相同)（ ） 待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A . 上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B . 檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極上的電極反應(yīng)式為Cl22e=2ClC . 檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD . 檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同12. （2分） 科學(xué)家PTatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，在陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過氧化氫電解總方程式為：3H2O+3O2

8、3H2O2+O3 ， 下列說法正確的是（ ）A . 電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑B . 電解一段時(shí)間后，溶液pH不變C . 陽(yáng)極反應(yīng)：3H2O6eO3+6H+D . 每生成1 mol O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol13. （2分） (2016高二上合肥期中) 某烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（ ） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種14. （2分） (2017高二上銀川期末) 下列有機(jī)物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（ ） A . CH3CHCH2B . C . CH3CH3D . 15

9、. （2分） (2015高二上海南開學(xué)考) 在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是：（ ） 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強(qiáng)A . B . C . D . 16. （2分） 700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）： 反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平

10、均速率為v（H2）=0.40/t1molL1min1B . 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小C . 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 molD . 溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、 解答題 (共5題；共37分)17. （7分） (2016高三下歷城月考) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴已知1mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；且烴C完全燃燒時(shí)，生成的水的物質(zhì)的量比C

11、O2多；A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H2反應(yīng)生成1mol A；1molA又可繼續(xù)和1mol H2反應(yīng)又生成1mol C；C不與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)；A存在多種同分異構(gòu)體，其中C只能由一種A與氫氣反應(yīng)而得；B在鐵屑存在下可以跟液溴反應(yīng)，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；B能和氫氣充分反應(yīng)生成E；請(qǐng)回答下列問題：（1） 寫出所屬烴的類別：A_，B_，C_ （2） 烴C的一鹵代產(chǎn)物有_種同分異構(gòu)體 （3） 用“系統(tǒng)命名法”對(duì)D命名：_ （4） 以上幾種物質(zhì)能作為溴水中溴的萃取劑的有：_（用“A，B，C”作答） （5） 寫出符合題設(shè)條件的A與HCl在催化劑作用下的加成

12、反應(yīng)方程式：_ 18. （7分） (2018高二上北京期中) 接觸法制硫酸工藝中，主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行： （1） 恒溫恒容條件下，下列能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化容器中氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（2） 下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述中，正確的是_。 a. 升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d. 縮小容器體積增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率（3） 下圖表示將 和 置于2L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)

13、， 的平衡轉(zhuǎn)化率a隨X的變化關(guān)系， 代表壓強(qiáng)或溫度。X代表的物理量是_。A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=_。 （4） 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入 和 ，達(dá)平衡時(shí) 的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是_。 a. b. c. d. （5） 與 反應(yīng)生成 ， 電離方程式為_，向 溶液中加入 固體，則電離平衡往_反應(yīng)方向移動(dòng)。 19. （8分） (2017高一上武漢期末) “材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義請(qǐng)回答下列問題： （1） 、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料

14、，用氧化物的形式表示其組成_ （2） 、某稻殼灰的成分為： 組 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16通過如圖流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅請(qǐng)回答下列問題：根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有_類（3） 步驟中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為_ （4） 濾渣A的成分有_（填化學(xué)式） （5） 步驟洗滌沉淀的方法是：_; （6） 步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟用到的儀器有坩堝、_、酒精燈、_和三角架 20. （8分） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaC

15、l（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2K2（）（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_（用含K1、K2的代數(shù)式表示）（2） 為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（）達(dá)到平衡測(cè)得在10min內(nèi)v（ClNO）=7.5103molL1min1，則平衡后n（Cl2）=_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=_其它條件保持不變，反應(yīng)（）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“=”），平

16、衡常數(shù)K2_（填“增大”“減小”或“不變”）若要使K2減小，可采用的措施是_（3） 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)開（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH21. （7分） 要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類，不同地區(qū)分類方法不同。如圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標(biāo) （1） 圖C的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是（ ） A . 可回收物B . 可堆肥垃圾C . 可燃垃圾D . 有害垃圾（2） 上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是1（3） 圖D表示的垃圾若隨意丟棄，會(huì)造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為1該類塑料主要包括2類、3類、聚丙烯類等 （4） 圖A廢電池需要集中處理，主要原因是電池中的