呼和浩特市高三上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷（II）卷

1、呼和浩特市高三上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。) (共16題；共48分)1. （3分） (2016高二上彌勒期中) 下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ） A . 用明礬凈化水B . 甘油加水作護(hù)膚劑C . 烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D . 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡2. （3分） (2017湖南模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確且具有因果關(guān)系的是（ ） A . 氯化鐵溶液呈酸性，可用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板B . 鋁的金屬性比釩強(qiáng)，可用鋁與五氧化二釩反應(yīng)制取金屬釩C . 二氧化錳

2、具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣D . 二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色3. （3分） (2015高一上陽山月考) 下列說法正確的是（ ） A . 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位B . 58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC . 標(biāo)況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 LD . 12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.021023個4. （3分） (2017高二下唐山期中) 生活離不開化學(xué)下列對生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識不正確的是（ ） A . 普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽B . 利用氫化反應(yīng)將液態(tài)植物油轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)反式脂肪酸的過程發(fā)生的是還原反應(yīng)C . “

3、皮革奶粉”含有大量有毒物質(zhì)，不能食用D . 沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡5. （3分） (2016高一上澄城期中) 在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl、SO B . Mg2+、H+、OH、NO C . Mg2+、HSO 、Na+、ClD . NH4+、NO 、K+、SO 6. （3分） (2017高一上黑龍江期末) O2F2 可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 ， 下列說法正確的是（ ） A . 氧氣是氧化產(chǎn)物B . O2F2是氧化劑C . 若生成 4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子D . 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之

4、比為 4：17. （3分） (2017高一上洛陽期中) 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽A . 硅B . 氮C . 鈉D . 鐵8. （3分） (2019高三上拜泉月考) 亞硝酸鈣Ca(NO2)2是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應(yīng)Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ）A . 裝置b中盛放的試劑為濃硫酸B . 向燒瓶中加人稀硝酸前需打開KC . 裝置e主要用于除去尾氣中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 轉(zhuǎn)移

5、 mol電子9. （3分） (2016高一上安徽期中) 下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（ ） A . Ba（OH）2與NaHSO4 B . Ba（OH）2與H2SO4C . HCl與Na2CO3D . Ca（HCO3）2與NaOH10. （3分） (2017高二上水富期末) 物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一下列操作正確的是（ ） A . 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后放出下面有機(jī)層再分離D . 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸?/p>

6、盛有2 mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱11. （3分） (2017高二上宜昌期末) 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B . 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C . H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+ O2+QD . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量12. （3分） (2017高二上孝感期末) 下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識，其中不正確的是（ ） A . 打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B . 用鐵質(zhì)

7、自來水管與銅質(zhì)水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快C . 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去D . 海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化13. （3分） (2018高一上海安月考) 某溶液中含有大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作中，順序正確的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 14. （3分） (2017高一上普寧期末) 需要有適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是（ ） A . FeCl2F

8、eCl3B . MnO4Mn2+C . SO3SO42D . H2O2H2O15. （3分） (2015高一下深圳期中) 下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ） A . 自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B . 利用SO2的漂白作用使食品增白C . 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D . 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭16. （3分） (2018大興模擬) 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項中現(xiàn)象結(jié)論裝置圖A濃硝酸Cu淀粉-KI溶液變藍(lán)NO2為氧化性氣體B稀硫酸Na2SO3品紅溶液褪色Na2SO3未變質(zhì)C濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色

9、氧化性：Cl2Br2D濃氨水NaOH濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體A . AB . BC . CD . D二、 填空題(本大題共5小題，共52分。) (共5題；共52分)17. （6分） (2018高一上菏澤期中) 研究鈉及其化合物有重要意義。 （1） NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液500 mL，根據(jù)配制溶液的過程，回答問題： 實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_。實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體_g。（2） Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的

10、反應(yīng)有_、_。 （3） 過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_（說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。 （4） NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。 已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： 2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是_mol。實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_（填序號）。A HI溶液B. NaOH溶液C.酸化KI溶液和淀粉溶液D. Ba（NO3）2溶液

11、18. （8分） (2018衡水模擬) “一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下： 回答下列問題：（1） 實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。 （2） 濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。 （3） “電解”時陽極的電極反應(yīng)式為_。 （4） PAFC、無水AlCl3、FeCl36H2O用量均為25 mgL

12、-1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是_。 （5） 25時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達(dá)式為_。 （6） 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)_。 19. （9.0分） (2019欽州模擬) 鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用，F(xiàn)e2+、Fe

13、3+是影響水質(zhì)的一個重要因素。回答下列問題： （1） I：測量某河水樣本中鐵的含量 水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因_。（2） 測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 用_(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_。（3） 測定Fe3+：取10.00mL水樣，轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過量稀硫酸，用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2

14、mL。 鋅粒的作用是_。河水中Fe3+的濃度是_mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。（4） ：氫氧化亞鐵Fe(OH)2在常溫常壓下為白色固體。 當(dāng)溶液中的離子濃度1105molL1時，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.01016?，F(xiàn)調(diào)節(jié)含F(xiàn)e2+的某河水樣品pH=9，用簡要計算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全：_。（5） 一種用Na2SO4溶液做電解液，電解制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖所示。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。 必須使用鐵電極的是_(填“A或“B”)極。B電極的電極反應(yīng)式為_。20. （14.0分） (2016高一下重慶期中) 按要

15、求回答下列問題： （1） 1H、2H、3HO2和O312CO2和14CO2金剛石和石墨 同位素的是_；同種物質(zhì)的是_；同素異形體的是_（填序號）（2） 寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_ （3） 淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式_，固體甲與水的離子方程式_，0.5mol的固體甲與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目_ （4） 實驗室制備氯氣的方法：_（寫化學(xué)方程式），氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為_ 21. （15.0分） 平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽取該堿式鹽2.65g，加入2.0molL1鹽酸使其溶解，當(dāng)逐滴加入鹽酸至42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2 ， 加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g請計算該試樣中：（1） 碳酸根的物質(zhì)的量為_；鎂離子的物質(zhì)的量為_（2） 鋁離子的物質(zhì)的量為_（3） 寫出該堿式碳酸鹽的化學(xué)式_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題(本