太原市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷（模擬）

1、太原市高二上學(xué)期期化學(xué)試卷c卷名字：班級：成績：一、選題(共計(jì)16個(gè)問題)共計(jì)32分)1. (2分鐘) (2016高一度長沙期)綠色能源是指在使用中不排放或排放污染物的能源，如一級能源的水能源、地?zé)崮茉?、天然氣等二次能源中的電能、氫能源等?以下能源屬于綠色能源的是()太陽能風(fēng)力石油煤潮汐能A . B . C . D . 2. (2分) (2018高一度德克薩斯期末)以下說法錯(cuò)誤的是()a .離子性化合物中可能含有非金屬元素b .共價(jià)鍵化合物不含離子鍵，離子化合物可能存在共價(jià)鍵c .吸熱反應(yīng)不一定需要加熱d .在一定條件下，lmolN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，可以生成2molNH3

2、3. (2分鐘)使純碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，采集二氧化碳，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，正確敘述如下()A . OE段的化學(xué)反應(yīng)速度最快B . EF段的化學(xué)反應(yīng)速度最快C . FG段收集的二氧化碳?xì)怏w最多d .可以從圖中推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4. (2分鐘)可逆反應(yīng)：2no2(g)2no(g)o2(g)o2(g )在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，顯示成為平衡狀態(tài)的是()在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol O2混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變化的狀態(tài)在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成nmolno混合氣體的壓力不再變化的狀態(tài)A . B .

3、 C . d .一切5. (2分) (2016高二上吉安期)以下的說法和表示方法正確的是()a .等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)H1H2b.n h4hhco3(s )、NH3(g ) h2o (g ) co2(g )h=185.57kj/mol能夠自發(fā)地進(jìn)行是因?yàn)橄到y(tǒng)有自發(fā)地向混亂度增加的方向變化的傾向在c.25、101 kPa下H2O完全燃燒，H2O釋放熱量142.9 kj.2 h2o (1)=2h2(g ) o2(g )h=-571.6 kj mol-1d .稀有強(qiáng)酸和稀有強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都是hoh-=h2oh=-57.3kjmol-16. (2分鐘) (201

4、8高一深圳期)下一種物質(zhì)溶解于水中后，溶液可以通電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)()a .二氧化硫b .冰醋酸c .氧化鈣d .漂白劑7. (2分鐘) (2016高三上長春期)在某恒溫密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)z (？ ) w (？ ) X(g) Y (？ )h在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻容器的體積縮小，在t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后，條件沒有改變A . Z和w從這個(gè)條件中至少有一個(gè)是氣體B . t1t2時(shí)間段和t3小時(shí)后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中的氣體的平均摩爾質(zhì)量不相等c .如果該反應(yīng)在某溫度T0以上自發(fā)地進(jìn)行，則該反應(yīng)平衡常數(shù)k隨著溫度的升高而變大d .若在該溫度下將該反應(yīng)平衡常數(shù)式設(shè)為K=c

5、(X )，則t1t2的時(shí)間段與t3時(shí)刻以后的x濃度不相等8.(兩點(diǎn))以下說法正確的是()A . HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強(qiáng)電解質(zhì)B . Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物c .的名字是4-甲基-2-己醇D . Pu的質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為238，電子數(shù)為1449. (2分鐘) (2016高三上泉州期)在室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶解于水中制成100mL溶液，向溶液中加入以下物質(zhì)添加的物質(zhì)結(jié)論甲組聯(lián)賽50m l 1摩爾/l h2so 4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na )=c(SO42 )乙級聯(lián)賽0.5摩爾Cao在溶液中增大c.

6、c50mL H2O從自來水中流出的c(h)c(oh)-不變德. d0.1摩爾nah so 4固體反應(yīng)完成后，溶液的pH減少，c (Na )不變甲組聯(lián)賽乙.乙C . C德. d10. (2分鐘) (2018高二上淮北期)約100 的溫度下，NaCl稀釋溶液中的H 為1.010-6摩爾- 1。 下面的說法正確的是()該NaCl溶液顯示酸性該NaCl溶液顯示中性該NaCl溶液中KW=110-14mol2L-2 該NaCl溶液中KW=110-12mol2L-2 該NaCl溶液的pH=7A . B . C . D . 11. (2點(diǎn)) (2016高二下正定期)僅通過下表所示的玻璃設(shè)備(不是玻璃設(shè)備，而是

7、可選件)就能實(shí)現(xiàn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)的雙曲正切值實(shí)驗(yàn)的目的玻璃器具甲組聯(lián)賽分離乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒乙級聯(lián)賽用0.10mol/L的鹽酸調(diào)制0.050摩爾/的鹽酸100毫升100毫升容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭吸管c.c用溴水、淀粉KI溶液進(jìn)行比較Br2和I2的氧化性的強(qiáng)弱試管、橡膠吸管德. d使用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體調(diào)制了NH3，并進(jìn)行了采集酒精燈、燒杯、管子、氣瓶甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽C . C德. d12. (2分鐘) (2017貴贛州期)在一定條件下，將1mol的x氣體和1mol的y氣體填充到1L的定容密閉容器中，反應(yīng)： X(g) 2Y(g)3Z(g )，1s后

8、測定c(Y)=0.6molI1時(shí)，01s內(nèi)的y的平均反應(yīng)速度為()a.0.2摩爾- 1s-1b.0.4摩爾-1s-1c.0.6摩爾- 1s-1d.0.8摩爾- 1s-113. (2分鐘) (2017高二上臨川期)可逆反應(yīng)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H13b .加入水稀釋后，溶液中的c(H )和c(OH-)減少c .在該溶液中： c(OH-)=c(NH4 )d .完全中和等物質(zhì)量的HCl與消耗體積為0.1molL-1NaOH溶液一樣多16. (2分鐘) (2016高二上重慶期)在某溫度下，在2L的密閉容器中加入1molX(g )和2molY(g )進(jìn)行反應(yīng)： X(g) m Y(g

9、)3Z(g )，平衡時(shí)，x、y、z的體積分率分別為30%、60%、10% .該平衡體系中含有1molZ(ga .在第二次平衡中，z的濃度為0.2 molL1B . m=3C . X和y的平衡轉(zhuǎn)化率之比是12即使加上d.z平衡也不動二、解答問題(一共1題)共計(jì)7分)17. (7分鐘) (2019定遠(yuǎn)模擬)三氧化鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造皮革、建筑材料的著色劑。 用高碳鉻鐵合金(包括Cr、Fe和c )制造三氧化鉻的工藝流程如下已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵是微溶物?；卮鹨韵聠栴}(1)在工序I中提取的情況下，為了提高提取速度，除了將高碳鉻鐵合金制成粉末以外，可以采取_ (稍寫)措施提取鉻時(shí)

10、反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟ii過濾爐渣的再提取的目的是： _ _ _ _ _。(3)在步驟iii中除去鐵情況下，溶液的pH對鐵的除去率的影響如圖所示pH小于2.3時(shí)，鐵除去率低是因?yàn)開。(4)步驟iv可以說明沉淀物被清洗干凈的操作是(5)在步驟v中使鉻沉淀的情況下，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _使鉻沉淀的情況下，溶液的pH與鉻的回收率的關(guān)系如圖所示，pH8.5的情況下，pH越大，鉻的回收率越低，原因可能是三、簡單答案(共計(jì)5題)共計(jì)38分)18. (8分鐘) (2017門頭溝模擬)“一帶”為中國化工企業(yè)開拓新的國際市場。 其中，能源、資源整合和環(huán)境管理是護(hù)衛(wèi)的基礎(chǔ)

11、(1)下一個(gè)是不同過程的熱化學(xué)方程式，F(xiàn)eO(s )被還原成CO，變成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式已知Fe2o3(s )3co (g )、2 Fe (s )3co2(g )h1=-25kj mol-13 Fe2o3(s ) co (g )、2 Fe3o4(s ) co2(g )h2=-47kj mol-1Fe3o4(s ) co (g )、3 FeO (s ) co2(g )h3=19kj mol-1(2)貴金屬冶煉過程中經(jīng)常產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)的技術(shù)使用NaBH4作為誘導(dǎo)劑，使Co2和肼(N2H4 )在堿性條件下反應(yīng)，可以制造高純度納米鈷，在此過程中不產(chǎn)生有毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式。 _

12、_ _ _ _ _ _ _ _在納米鈷的催化作用下，肼能夠發(fā)生分解反應(yīng)。在保持溫度一定，容積一定的容器中填充一定量的肼，以下記述可以說明系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)a .容器內(nèi)的壓力不隨時(shí)間變化b .在單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2，同時(shí)生成4molNH3c.N2H4和NH3的物質(zhì)量比保持不變的狀態(tài)d .混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡的話，混合氣體中的各成分的體積分率如圖1所示，曲線b顯示出因溫度而引起的_ (物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分率的變化，為了抑制肼的分解可采取的合理措施是_ (都寫了) .可以用圖2所示裝置(電極都是惰性電極)吸收SO2，也可以用從陰極排出的溶液吸收NO2

13、.a極為_ (填空“陰”、“陽”) b極的電極反應(yīng)式為_ .簡述該裝置能吸收SO2的原理。 _ _ _ _ _ _ _19. (7分鐘)甲醇是重要的化工原料，在生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)如下() CH4 (g ) CO2 (g ) 2co (g )2H2 (g )h1=247.3 kj摩爾- 1(ii )2co (g )2h2(g ) ch3oh (g )h2=-90.1 kj摩爾- 1(iii )2co (g ) o2(g )2co2(g )h3=-566.0 kj摩爾- 1(1)用CH4和O2直接制造甲醇蒸汽的熱化學(xué)方程式是(2)在某個(gè)溫度下，4L定容密閉容器中

14、人在6mol CO2和6mol CH4中發(fā)生反應(yīng)(I )，平衡系的各成分的體積分率全部的話，在該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，CH4的轉(zhuǎn)化率為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(3)工業(yè)上可以用甲醇羰基化法獲得甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是ch3oh (g ) co (g ) HC och3(g )H2=-29.1 kj mol-1從反應(yīng)壓力對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”來看，工業(yè)制甲酸甲酯應(yīng)該選擇的壓力為_ (在“3.5106papa”中填寫為“5.0106Pa”或“5.0106Pa”)。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)采用的溫度為80，其理由是(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC )結(jié)構(gòu)簡單，能源轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境無污染，作為普通能源的替代品受到關(guān)注流過a氣體的電極是電池的_ _ _ _ _ (正或負(fù))極，其電極反應(yīng)式是在常溫下，使用該電池用惰性電極將O.5L飽和鹽水(充分量)電解，兩極生成氣體1.12L (換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時(shí)，電解后的溶液的pH為_ (忽略溶液的體積變化).20. (6分) (2018高二上白城月考)根據(jù)主題提供的溶解度積數(shù)據(jù)計(jì)算，回答以下問題(在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液進(jìn)行過濾，測定濾液中的c (co32-)=1