山西省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷（測試）

1、山西省高中第二學(xué)期化學(xué)期中考試論文()卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、單一主題(共16個問題；共32分)1.(2分鐘)(2015年高三的海淀期末)見：2c(s)O2(g)2co(g)h=-220 kj mol-1氫燃燒能源變化圖：以下說明是正確的()A.1父lc (s)完全燃燒以釋放110 kJ的熱量B.H2(g)O2(g)5o(g)h=-480 kj mol-1c . c(s)H2O(g)50)co(g)H2(g)h=130 kj mol-1D.要分解2 mol H2O(l)，必須至少提供4462 kJ的熱量2.(2分鐘)(2018年綠色試驗)c，CO，CH4

2、，C2H5OH每摩爾完全燃燒，產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時釋放的熱量為393.5kJ，283.0 kJ，890.3同一質(zhì)量的這四種燃料完全燃燒時釋放的熱量最多，為：()A.c .B.COC.CH4D.C2H5OH3.(2分鐘)(2018高二相河北中)-以下說法正確，在一定溫度下，2CO2(g) 6H2(g) C2H5OH(g) 3H2O(g)在3個等容量密封容器中實現(xiàn)平衡()勇氣溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲姓5000.200.60000.083乙氏5000.401.2000c6000

3、00.100.300.039A.這種反應(yīng)的正負反應(yīng)應(yīng)該是吸熱反應(yīng)B.多平衡，甲，乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)14.(2分鐘)(2019高二風(fēng)期末)以下過程或現(xiàn)象與鹽水解無關(guān)()A.純堿溶液除油B.鐵在潮濕的環(huán)境中生銹了C.加熱氯化鐵溶液的顏色濃度D.明礬整數(shù)5.(2分鐘)(2015年2年級寧波開學(xué)考試)以下實驗選項正確()A.0.10 moll-1 NaOH溶液的制備B.從CO中刪除CO2C.苯萃取碘水I2，水層分離后運行D.將適當(dāng)?shù)亩它c讀數(shù)記錄為12.20mLA.aB.bC.cD.D.6.(兩點)(2018湖北模擬)已知Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710

4、-5。在25 時，鹽酸0.01molL-1和醋酸(1:1)混合溶液中加入一滴0.10 mol-1的氨，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線準(zhǔn)確，如下所示()A.在a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級別約為10-5B.b點溶液中的c(NH4) c(Cl-) c(CH3COO-)D.d水的電離程度大于c點。7.(2分鐘)(2018朝陽模擬)中國學(xué)者突破了水煤氣轉(zhuǎn)換co (g) H2O (g)=CO2 (g) H2 (g) h中低溫下高轉(zhuǎn)化率和高反應(yīng)速度不能同時進行的難題，該過程具有雙重功能反應(yīng)過程的示意圖如下：以下說明是正確的()A.工藝、工藝發(fā)熱工藝B.過程具有極性共價的H2，CO2生成C.使用催化

5、劑減少水基氣體轉(zhuǎn)化反應(yīng)的 hD.圖形過程的H2O參與反應(yīng)過程。8.(2分鐘)(2015年高兩相基末葉)氫和氧反應(yīng)產(chǎn)生的1毫升水蒸氣釋放241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，釋放2.45kJ的熱量，以下的熱化學(xué)方程式寫得很正確()A.H2(g)O2(g)=H2O(l)； h=-285.9 kj/molB.H2(g)O2(g)=H2O(l)； h=-241.8 kj/molC.H2(g)O2(g)=H2O(l)；H=285.9 kJ/molD.H2(g)O2(g)=H2O(l)；H=241.8 kJ/mol9.(2分)(2016年高二次編織雙月考試)不能用平衡移動原理說明以下事實()A.提

6、高硫酸工業(yè)中O2的濃度有助于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.為了去除Cu2，將FeS固體注入包含Cu2的廢水中C.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，使水在低溫下分解D.滴下含有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深10.(兩點)(2016年兩政期末)以下關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述不準(zhǔn)確()A.電解質(zhì)的電離過程是生成自由移動離子的過程B.碳酸鈣在水中不可溶，但溶解的碳酸鈣全部電離，碳酸鈣是強電解質(zhì)C.氯和氨的水溶液導(dǎo)電性能好，是強電解質(zhì)D.水很難電離，純凈水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)11.(2分鐘)(2017江蘇)H2O2分解率受多種因素影響。實驗測量70 時，圖中顯示了H2O2濃度隨時間的變化。以下說法正確()A.圖a

7、顯示，如果其他條件相同，則H2O2濃度越小，分解速度越快B.圖b顯示，當(dāng)其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速度越快C.圖c表明，如果有少量Mn2，溶液堿性越強，H2O2分解速度就越快D.道c和道丁表示，在堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速度有很大影響12.(2分)(2016年高2下西安開學(xué)考試)在2L的密封容器里裝滿7.6毫升NO和3.8毫升O2，產(chǎn)生了以下反應(yīng)： 2to (g) O2 (g) 2 NO2 (g) 2 NO2 (g) n2o4 (g)如圖所示，測量了NO2和N2O4的濃度變化，將容器溫度保持在t10 10分鐘，10分鐘后將容器溫度升高并保持在T2 。以下說明是正確的()

8、A.前5min反應(yīng)的平均速度v(N2O 4)=0.36mol(lmin)1B.在t1 時，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C.反應(yīng)，吸熱反應(yīng)D.如果最初將3.6mol NO2和2.0mol N2O4填充到容器中，則t1 達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)換率為10%13.(2分鐘)(2016內(nèi)江模擬)常溫下，10ml 0.1 mol/lhra溶液為0.1 mol/lh2a溶液，溶液的pH和NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。以下不正確的是()A.在點溶液中添加少量水：增加B.b點：c (ha)-c (h) c (a2-) c (h2a)C.c點：c (na)=c (ha-) 2c (a2-D.水力發(fā)電c (oh)

9、-點b 點d14.(2分鐘)(2018年高兩相中山期末)在特定溫度下，水的離子積為110-12，在該溫度下，如果特定溶液的h濃度為110-7molL-1，則溶液為()A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷15.(2分鐘)(2018年高二年代開學(xué)試驗)室溫下，20.00毫升1.000毫升-1氨中的鹽酸下降1.000，溶液pH和溫度加上鹽酸體積變化曲線，然后見圖。以下說明是正確的()A.a點被水力發(fā)電分隔的c (h )=1.010-14 mol/lB.b點：c (NH4 c (n H3 H2O) c (cl-)C.c點：反應(yīng)消耗的HCl與NH3H2O的關(guān)系如下：n(HCl)=n(NH3H2O)D.d

10、點后溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱16.(2分鐘)CO和H2可以在特定條件下合成乙醇。2co (g) 4h 2 (g) ch 3c h2oh (g) H2O (g)，以下敘述說明上述反應(yīng)在一定條件下達到了最大值()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.切斷4NA h-h會產(chǎn)生46g乙醇C.如果反應(yīng)在恒溫密封容器中進行，容器中混合氣體的密度將不再變化D.如果反應(yīng)在隔熱密封容器中進行，容器的溫度將不再變化第二，填補空白問題(共2個問題；共12分)17.(6分鐘)(2018年10月1日結(jié)束)目前有10種物質(zhì)。0.1mol/L硫酸、小蘇打、小蘇打、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、

11、氫氧化鐵膠體、氨、932al2o3、9321硫酸亞鐵溶液(1)上述10種物質(zhì)中，屬于非解質(zhì)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充順序)。(2)水溶液中有兩種可以反應(yīng)的物質(zhì)，離子方程式為h-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序號)。(3)鹽酸反應(yīng)和NaOH溶液都可以反應(yīng)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫序號)。(4)根據(jù)誰的狀態(tài)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ L含有0.4毫升氧原子。(5)如果現(xiàn)有的100毫升(6) 在溶液中添加滴后，溶液的導(dǎo)電性不變(“加強”、“減弱”或“基本不變”)18.(6分鐘)(2016年高兩相福州中

12、)CO在高溫高壓下具有很高的化學(xué)活性，能與多種元素或化合物反應(yīng)。(1)在恒溫恒容容器內(nèi)作出反應(yīng)c (s) H2O (g) H2 (g)，可以用來判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫字母)A.容器內(nèi)的壓力保持不變B.容器的H2濃度等于CO濃度C.容器中混合氣體的密度沒有變化D.co的生成速度等于H2的生成速度(2) CO 1空氣燃料電池使用的電解質(zhì)與Y2O3的ZrO2晶體混合，在高溫下傳導(dǎo)O2。這個電池的陰極是電極反應(yīng)式的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在特定條件下，C

13、O和H2可以合成甲烷，反應(yīng)方程式為co (g) 3 H2 (g) CH4 (g) H2O (g)在特定條件下，這種反應(yīng)也能自動實現(xiàn)的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kj mol-1、283.0 kj mol-1和890，0 kj mol-1。建立CO和H2反應(yīng)產(chǎn)生CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)甲基甲酸甲酯在工業(yè)上可由甲醇羰基化制備，反應(yīng)方程式如下。ch3oh(g)HCO och 3(g)h=-29.1 kj mol-1。這個反應(yīng)被研究人員研究了。部分研究結(jié)果如

14、下。從反應(yīng)壓力對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”來看，工業(yè)制造甲基甲酸甲酯需要選擇的壓力是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。實際工業(yè)生產(chǎn)中使用的溫度為80 ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三、綜合問題(共3個問題；共20分)19.(7分鐘)(2018高勝德期末)氨是重要的無機化學(xué)產(chǎn)品，氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展有重要意義。其原理是： N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g) h0。圖中顯示了恒溫恒容密封容器中氨的反應(yīng)，各組濃度和時間的關(guān)系。(1)表示N2濃度變化的曲線是_ _ _ _ _ _(字母)，25min時c(NH3)=_(2) 025min內(nèi)H2濃度

15、變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在此溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k的值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)溫度上升時，平衡向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向移動。輸入正反應(yīng)速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、減少或不變)，反反應(yīng)速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(8分鐘)(2018寶雞模擬)汽車尾氣中氮氧化物氣體是誘發(fā)煙霧的重要原因之一?；卮鹨韵掠嘘P(guān)廢氣處理的問題。(1)用化學(xué)方程式說明汽車尾氣中包含NO的原因。_ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _。(2)安裝在汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)換器，將汽車尾氣的主要污染物NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：N2(g)O2(g)=2to(g)h=180.5 kj mol-12c(s)O2(g)=2co(g)h=-221.0 kj mol-1c(s)O2(g)=CO2(g)h=-393.5 kj mol-1分析反應(yīng)2to (g) 2co (g)=N2 (g) 2 CO2 (g)的h=_ _ _ _ _ kj mol-1。(3)如圖1所示，將0.20mol NO和0.10molCO填充到具有一定體積1L的密封容器中，在不同條件下，反應(yīng)中某些物質(zhì)的濃度變化。在9-12分鐘反應(yīng)中，平衡常數(shù)K=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第12個小時改變的反應(yīng)條件可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(寫哪一個)。(4)一家研究機構(gòu)在實驗室使用Ag-ZSM-5作為催化劑。測量單位時間內(nèi)不轉(zhuǎn)換為N2的轉(zhuǎn)換率取決于溫度，如圖2所示。如果不使用CO，則發(fā)現(xiàn)溫度超過775 K時，NO的分解率降低，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。為了在n(NO)/n(CO)=1條件下更好地去除NO，需要控制的最佳溫度為_ _ _ _