哈爾濱市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷（模擬）

1、哈爾濱市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2015高二上南充期末) X,Y,Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為3s1、3s23p1和2s22p4 ， 由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為（ ） A . X2YZ3B . XYZ2C . X2YZ2D . XYZ32. （2分） (2018高三上承德期末) 2017年11月5日，長征三號乙運載火箭將兩顆北斗三號全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B . 火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料C . 火箭箭體

2、采用鋁合金是為了美觀耐用D . 衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的二氧化硅3. （2分） (2016高二下棗陽期中) 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ） A . 提出原子學(xué)說B . 發(fā)現(xiàn)元素周期律C . 提出分子學(xué)說D . 發(fā)現(xiàn)氧氣4. （2分） (2019高二下吉林月考) X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ35. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所

3、放出的熱量叫做中和熱B . 化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化C . 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)D . 如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)6. （2分） 下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價鍵的是（ ）A . 12與17B . 13與10C . 11與8D . 8與167. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 某微?？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B . 某微?？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對C . 某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒

4、一定是極性分子D . 某微?？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109288. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 下列物質(zhì)不屬于配合物的是（ ） A . K3Fe（CN）6B . MgCl2C . Cu（H2O）4SO4H2OD . Ag（NH3）2OH9. （2分） 對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列事實能說明剛玉(Al2O3)是一種原子晶體的是（ ）Al2O3是兩性氧化物硬度很大它的熔點為2045幾乎不溶于水自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石A . B . C . D . 11. （2分

5、） 下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來解釋的是（ ） NF3SO42CH三CH CH4H2O C6H6 A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下南寧期末) 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中反應(yīng)：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A . 把鐵塊變成鐵粉B . 將容器的體積縮小一半C . 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D . 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大13. （2分） 下列物質(zhì)的沸點由高到低的排列正確的是（ ） 丙烷乙二醇乙醇丁烷乙烷2甲基丙烷A . B . C . D

6、. 14. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl15. （2分） 一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）4C（g），下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ） 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4A、B、C 的濃度不再變化C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化A、B、C 的分子數(shù)之比為 1：3：4混合氣體的密度不再變化單位時間內(nèi)消耗 amolA，同時生成 3amolBA . B . C . D . 16. （2分） 下列有關(guān)晶體的敘述中，

7、不正確的是（ ） A . 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子B . 30克SiO2晶體中含有2molSiO鍵C . 干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵D . 石墨中，C原子與CC鍵數(shù)目之比為2：317. （2分） (2016高二下于都月考) 下列說法正確的是（ ） A . 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)B . 決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是溫度C . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D . 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)18. （2分） X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉

8、容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為（ ）A . 25%B . 20%C . 15%D . 10%19. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是（ ） A . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWC . 原子半徑：TQRD . T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強堿反應(yīng)20. （2分） 已知2mol H2（g）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483.6

9、kJ下列說法正確的是（ ）A . l molH2O （I）變成lmolH2O （g），向外界釋放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的總能量小于2molH2O（1）的能量D . 斷裂2molH2O （g）中所有的OH鍵，吸收483.6 kJ能量21. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺C . 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D . 在含有Fe（SCN）2+

10、的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去22. （2分） 有A、B、C三種氣體在一個固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）B . 若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變C . 若第4 min 時降低溫度，到7 min時達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的H0D . 反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率（A）=0.31molL1min1二、 填空題 (共4題；共33分)23. （13分） (2019高二下牡丹江期中) 鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。 （1） 鈷

11、位于元素周期表得第_族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為_。 （2） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_。 （3） 尿素分子中碳原子為_雜化，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。 （4） 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20 .5 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_（填晶體類型）。 （5） 血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2）可用于

12、治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。 吡咯 血紅素 1 mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_個。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）分子中的大鍵可用 表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為_;。血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2與O2是通過_鍵相結(jié)合。血紅素中N的雜化方式為_，請畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_。24. （9分） 100時，若將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容密閉容器中達(dá)平衡時，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）H0c （NO2）和c（N2O4）隨時間（0100s）變化如圖1

13、，NO2和N2O4的生成速率與其濃度的關(guān)系如圖2 （1） 圖1中100120s時段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=_；（下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母） a2v（N2O4）=v（NO2）b混合氣體的密度不再改變c體系的顏色不再改變d混合氣體的壓強不再改變（2） 根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_（列式并計算） （3） 若100時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c （NO2）以0.0020molL1s1的平均速率升高，經(jīng)半分鐘又達(dá)到平衡 則T_100（填“”、“”或“=”），溫度為T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，N2O4的轉(zhuǎn)化率

14、_（填“增大”“減小”“不變”），判斷理由是_（4） 圖2中，A點時該反應(yīng)所處的狀態(tài)為_（填字母） a平衡狀態(tài)b向正反應(yīng)方向移動c向逆反應(yīng)方向移動d無法判斷判斷理由是_25. （3分） (2018高二上孫吳期中) （1） 肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g) H= +44 kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.6

15、5 kJ的熱量。 請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。則16 g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_。26. （8分） (2018高三上成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答： （1） 若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。 A在元素周期表中的位置是_。下列說法正確的是_（填代號）。a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大c.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵400時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的

16、量之比為13，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2） 若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。 該氣體分子的電子式為_。X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；b. _（任寫一種）。（3） 若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的ClO-，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （4） 用一個化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱_。 三、 實驗題 (共1題；共6分)27. （6分） (2

17、017高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫

18、度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫

19、度四、 推斷題 (共1題；共16分)28. （16分） C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）： （1） C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 A . 同分異構(gòu)體B . 同素異形體C . 同系物D . 同位素（2） 固態(tài)時，C60屬于_（填“原子”或“分子”）晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_ （3） 晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_NA （4） 石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_ （5） 觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個CO2分子周圍有_個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有_個CO2分子 （6） 觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a cm，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為_，每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為_，距離為_，每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為_，距離為_，每個Cs+周圍