呼和浩特市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷

1、呼和浩特市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共38分)1. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2氫氣在氧氣中燃燒碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳?xì)溲趸浐土蛩嶂泻虰a（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)氫氣還原氧化銅葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解鋼鐵制品生銹的反應(yīng)A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上福州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B . 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大C . 活化分

2、子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞D . 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3. （2分） (2019高三上江西期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是 （ ） A . 圖 表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B . 圖 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖 表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化4. （2分） (2017

3、高二上黃岡期末) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（ ） A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L5. （2分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變成白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A . B . C . D . 6. （2分）

4、下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ）A . 生鐵比純鐵易生銹B . 純銀飾品久置表面變暗C . 黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠D . 與銅管連接的鐵管易生銹7. （3分） (2016高二下江陰期中) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB . 微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D . 熔點：LiNaKRb8. （2分） (2016高三上廊坊期末) 如圖所示的電解池I和中，a、b、c和d均為Pt電極電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（

5、） 選項XYAAgNO3Cu（NO3）2BMgSO4CuSO4CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D9. （2分） 據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+8OH8eBO2+6H2OB . 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C . 每消耗3mol H2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子為3molD . 電極a采用MnO2作電極材料10. （2分） (2016高三上河

6、北期中) NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）下列說法正確的是（ ） A . 由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B . 用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中C . 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D . 圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)11. （2分） (2018高二上惠州期末) 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ） A . 通入氧氣的電極為正極B . 參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量

7、之比為72C . 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D . 放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 最外層有4個電子的原子都是非金屬原子B . 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44C . COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D . 同主族金屬的原子，半徑越大，熔點越高13. （2分） (2015高三上莊河開學(xué)考) 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） A . 小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因為其分子中含有氮氮三鍵，電子式為 D

8、 . 核內(nèi)含有1個質(zhì)子和1個中子的原子可表示為： H14. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素B . 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同C . 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子D . 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)15. （3分） 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（ ）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N216. （2分） (2017高二上衡陽期末) 在

9、一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B . 混合氣體的密度不隨時間變化而變化C . 氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變D . 單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n molB17. （2分） (2016高二上簡陽期中) 一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質(zhì)均為氣態(tài)達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.8molB

10、 . 0.4molC . 0.4molx0.8molD . 0.4mol18. （2分） 可逆反應(yīng)2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 全部二、 填空題 (共8題；共44分)19. （7分） 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的

11、物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_； （2） 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_； （3） 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號） A . 各物質(zhì)的濃度不隨時間的變化而變化B . 單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成3mol XC . X，Y，Z的濃度之比為1：1：1D . 反應(yīng)已經(jīng)停止（4） 在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”） 在其它條件不變時 降低溫度：_

12、；在其它條件不變時加入催化劑：_20. （4分） (2016高二上孝感期中) 已知在一定條件下，存在下列反應(yīng)： H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1=Q1 kJ/mol（Q10）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）H2=Q2 kJ/mol（Q20）（1） Q1 和Q2的大小關(guān)系為：Q1_Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2） 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量_1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3） 相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量_2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”） （4） 若H

13、1=185kJ/mol，已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為247kJ/mol，則HCl鍵的鍵能為_kJ/mol 21. （6分） 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列問題：（1） 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表： 化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此計算H1=_kJmol1，

14、已知H2=58kJmol1，則H3=_kJmol1（2） 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_（填曲線標(biāo)記字母） （3） 合成氣的組成 =2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示a（CO）值隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”），圖2中的壓強由大到小_ 22. （5分） (2018高三上遼源期中) 下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)_。 （2） 、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)_。 （3）

15、 在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。 （4） 由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （5） 單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。 23. （3分） (2015高二下大豐期中) 氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其中陽極反應(yīng)式為_，陰極的反應(yīng)式為_ 24. （3分） (2016高一下城中期中) 鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時主要發(fā)生_腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時Fe作為原電池的_極，正極的電極反應(yīng)為_ 25. （7分） (2

16、017西安模擬) 以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3mn，生產(chǎn)的部分過程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去） 已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸CuS黑色，難溶于水，難溶于鹽酸（1） 操作I是_Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_ （2） 濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_ （3） 向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7NaClO的作用是_ （4） 將濾液3的pH調(diào)至4.24.5，利用

17、水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （5） 將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極） 寫出陰極室的電極反應(yīng)：_簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：_26. （9分） (2016高三上棗莊期末) 進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)?！氨怼币l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣（1） 已知反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透

18、光率越大）隨時間變化情況下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有_a氣體顏色不再改變bH不再改變cv正（N2O4）=2v逆（NO2）dN2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變（2） 用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）該反應(yīng)的S_0（填“”、“=”或“”）以下說法正確的是_A第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C催化劑、分別適合于250和450左右脫氮（3） 用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1114kJ/mol2NO（g）+O2