合肥市語文高二下學期化學期末考試試卷A卷（考試）

1、合肥市語文高二下學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A . 鹽酸、硫酸銅、硫酸B . 水、空氣、純堿C . 氧化鐵、膽礬、熟石灰D . 硝酸、石灰水、燒堿2. （2分） (2019高三上惠州月考) 下列與化學有關(guān)的文獻，理解正確的是（ ） A . 石灰吟中“烈火焚燒若等閑要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣B . 詠煤炭中“鑿開混沌得烏金不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭C . 本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中

2、的“堿”是一種鹽溶液D . 天工開物中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖3. （2分） 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑C . 氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應(yīng)D . “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油4. （2分） 將含有0.1mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是（ ） A .

3、 所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體B . 向該液體中逐滴加鹽酸，開始時產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時，沉淀消失C . 該液體含分散質(zhì)微粒0.1molD . 該液體具有丁達爾現(xiàn)象5. （2分） (2015高三上冠縣開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B . 向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動，水的離子積增大C . 如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實驗中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D . 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s） 的H0S06. （2分） (2016高一上莆田期中) 在273K、1.01105Pa條件下，

4、將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣混合該混合氣體的體積是（ ） A . 3.36LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L7. （2分） (2018高二下齊齊哈爾期末) 已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ） A . 30%B . =30%C . O2SO42D . 此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用16. （2分） (2018高一上大慶月考) 有一瓶7%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?4%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 3.125

5、 molL1B . 6.25 molL1C . 6.75 molL1D . 0.25 molL117. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B . 常溫下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別D . 相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：118. （2分） (2018高三上吉林月考) 常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度

6、變化關(guān)系如下圖所示（已知：p = lg ）。下列敘述錯誤的是（ ）A . Ka(HA)為10-4.76B . 滴加NaOH溶液過程中， 不變C . m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D . n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二、 填空題 (共4題；共18分)19. （5分） 某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+、Na

7、+、Cu2+、Al3+陰離子SO42、HCO3、NO3、OH為了鑒別上述化臺物分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空：（1） 寫出B、D的化學式：B_，D_（2） 將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺物，該化合物的化學式為_（3） 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_（

8、4） C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理_（5） 若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_g20. （4分） (2017高一上紅橋期中) 實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液（已知：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O）（1） 150時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為_（2） 操作所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是_（3） 進行操作后，判斷SO42是否已除盡方法是_（4） 操作加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就

9、可進行操作加碳酸鈉溶液，其理由是_21. （4分） (2018宜賓模擬) 用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結(jié)構(gòu)如圖所示。（1） 基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_。 （2） 已知二茂鐵甲酰胺熔點是176，沸點是249，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_晶體。 （3） 二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_。 （4） 碳、氮元素對應(yīng)的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_（填“高”或“低”），主要原因是_。 （5） 氫、氮、氧三種

10、元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構(gòu)型是_，1 mol陰離子含有鍵的數(shù)目為_。 （6） 氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學式為_。已知晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞密度的計算式為_g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。22. （5分） (2018臨沂模擬) 以C2H2為原料合成環(huán)丁烯類化合物L的路線如下： （1） A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30，則A的名稱為_。 （2） B分子中的碳原子都在同一直線上，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3） CD、JK的反應(yīng)類型分別為_、_。 （4） 設(shè)計CD、EF兩步反應(yīng)的目的是_。 （5

11、） G和H生成I的化學方程式為_。 （6） 化合物X是I的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，X共有_種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （7） 寫出用 和乙炔為原料制備 的合成路線(其他試劑任選)_。 三、 計算題 (共1題；共4分)23. （4分） (2018高二下齊齊哈爾期末) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。 反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2

12、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：溫度250300350K2.00.270.012（1） 在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測得c(CO)=0.4molL，計算此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)_;mol(Lmin)。 （2） 由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0(填“”、“”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g)H3=_(用H1和H2表示)。 （3） 若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率的是_(選字母)。 a充入CO，使體系總壓強增大b.將CH3OH(g)從體系中分離c充入He，使體系總壓強增大d.使用高效催化劑（4） 寫出反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=_；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K_(填“變大”、“變小”或“不變”)。 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共18題；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1