南京市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷

1、南京市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共12題；共24分)1. （2分） 有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是（ ） A . 大氣中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH5.6）的主要原因B . 合成纖維，光導(dǎo)纖維，硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，用途廣泛C . 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果D . 地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶2. （2分） (2016高一下佛山期中) 如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表不同的短周期元

2、素的原子，對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ） A . 該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3B . 該有機(jī)物可以由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)得到C . 該有機(jī)物分子中的所有原子在一個(gè)平面上D . 該有機(jī)物分子中一定有碳碳雙鍵3. （2分） (2016高一下雙峰期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NAB . 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC . 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD . 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ， 在

3、一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA4. （2分） (2016上栗模擬) 下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（ ） A . Na+、C1、NO 、H+ B . K+、Cl、SO 、HC . Fe3+、C1、SO 、NH D . Ca2+、HCO 、Cl、NO 5. （2分） (2016高一下廈門期中) 下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（ ） 選 項(xiàng)ABCD物 質(zhì)Na2O2H2OHClNaCl所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物A . AB . BC . CD

4、 . D6. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 則H1H27. （2分） (2017高一

5、下惠來期末) 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc8. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 將C（H+）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷：反應(yīng)所需時(shí)間：乙甲開始時(shí)反應(yīng)速率：甲乙參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙甲

6、盛鹽酸的容器中有鋅剩余盛醋酸的容器中有鋅剩余以上判斷正確的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）9. （2分） 向兩份等質(zhì)量的鐵粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V(同溫同壓下測(cè)定)與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，下列各圖中 產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，正確的是（ ）A . B . C . D

7、. 11. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）A . 用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物B . 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體12. （2分） (2016高二下邵東月考) 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物如圖是從海水中提取某些原料的流程圖 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B . 工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C . 從第步到第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

8、D . 第步的反應(yīng)條件是高溫加熱二、 雙項(xiàng)選擇題 (共6題；共18分)13. （3分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OB . 過量的氯化鐵和鋅反應(yīng)，鋅溶解：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+C . 醋酸和苯酚鈉溶液的反應(yīng)： O+CH3COOH OH+CH3COOD . 碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3+3HCO3Al（HCO3）314. （3分） 已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，

9、混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A . 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B . 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I2C . 開始加入的K2Cr2O7為0.15 molD . K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：615. （3分） 下列遞變情況中不正確的是（ ） A . O2、F、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大B . 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高C . HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高D . 鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)16. （3分） (2016滄州模擬) 下列實(shí)驗(yàn)中，操

10、作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)驗(yàn)相應(yīng)目的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象A比較酸性：HFH2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加足量HF溶液有無色氣體產(chǎn)生B驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色C比較非金屬性：BrI將溴水滴加到KI淀粉溶液中溶液變藍(lán)D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42向盛有少量待測(cè)液的試管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸有白色沉淀生成A . AB . BC . CD . D17. （3分） (2017江蘇模擬) 100時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g) Z(g)；反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/mi

11、nn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列說法正確的是（ ）A . 前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)0.10 molL1min1B . 溫度為200時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)1mol/LD . 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大18. （3分） (2016高三上懷仁期中) （多選）下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（ ） A . 除去粗鹽溶液中不溶物B . 碳酸氫鈉受熱分解C .

12、制取少量Cl2D . 稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO三、 綜合題 (共6題；共36分)19. （8分） 有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：（1）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有_、_、_；（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為_；（3）將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有_、_、_；（4）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_20. （2分） (2017高一上湖南期末) 相同反應(yīng)物在不同濃度或者不同條件下，反應(yīng)產(chǎn)物可能不一樣將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中，

13、試依次寫出可能發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：_、_ 21. （4分） (2019高一上南昌期末) 加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g。 （1） 原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 （2） 將剩余固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。取出該溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_mL。 22. （8分） (2018高一下蘇州期末) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題： 族周期AAAAAAA01A2BCDE3F

14、GHIJKMN表中元素，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是_，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_；（本小題均填物質(zhì)的名稱）寫出兩兩反應(yīng)的離子方程式_在B，C，D，F(xiàn)，G，H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖莀（用元素符號(hào)表示）23. （7分） M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 合成M的一種途徑如下： AF分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：Y的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH=CH2 RCH2CH2OH； 兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水：請(qǐng)回答下列問題：（

15、1） Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，D的官能團(tuán)名為_ （2） 步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式是_ （3） 步驟的反應(yīng)類型是_ （4） 寫出步驟中第步化學(xué)反應(yīng)方程式是_ （5） 下列說法不正確的是_ aA和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)b1molB完全燃燒需6mol O2cC能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)d1molF最多能與3mol H2反應(yīng)（6） M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰24. （7分） 目前，消除氮氧化物污染有多種方法 （1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮

16、氧化物的污染已知： CH4 （g）+4NO2 （g）4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）H=574kJmol1CH4 （g）+4NO（g）2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）H=1160kJmol1H2O（g）H2O（l）H=44.0kJmol1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式_（2） 酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素 實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方

17、程式為_滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_ 若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）（3） 通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL） 實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫 度（）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶實(shí)驗(yàn)1和2探究：b實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；c實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響 體積（mL）濃度（molL1）1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000寫出表中

18、a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳；該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）第1 次第2 次第3 次114.013.011.036.56.76.8分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案_該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)椋x子方程式表示）為_四、 計(jì)算題 (共1題；共15分)25. （15分） (2016高三上定州開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2 ， 反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)收集到336mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；將反應(yīng)后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g計(jì)算（1） 參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量（2） 將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度（3） 濃鹽酸能和二氧