蘭州市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷

1、蘭州市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2019江西模擬) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B . 我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)C . 液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D . 工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物2. （2分） 根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是（ ）以含硅物質(zhì)作為原料 主要產(chǎn)物是硅酸鹽 反應(yīng)條件是高溫 反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化A . B . C .

2、D . 3. （2分） (2019高一上臨高期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來(lái)源B . 將Na2O加到酚酞溶液中，溶液先變紅色后褪色C . 可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2D . 過(guò)氧化鈉為淡黃色固體粉末4. （2分） (2016高二下漢臺(tái)期中) 下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（ ） 石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體用乙醇與1mol/L的H2SO4混合共熱到170制取乙烯將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下南寧月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事

3、實(shí)的敘述正確的是（ ） A . 用干燥的pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH值B . 將Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C . 用堿式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明礬可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒6. （2分） (2016高一上寧德期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 1molN2的質(zhì)量為28gmol1B . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC . Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L7. （2分） (2016高二下濟(jì)南期中) 甲、乙、丙、丁四種芳香族化合物都是某

4、些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示下列有關(guān)四種物質(zhì)的描述正確的是（ ） A . 能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的只有丙B . 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能和溴水反應(yīng)的只有乙C . 四種物質(zhì)中，乙與丙構(gòu)成同分異構(gòu)體D . 四種物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8. （2分） (2016高一下湘潭期末) 現(xiàn)有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示下列推斷正確的是（ ） A . 原子半徑和離子半徑均滿足：YZB .

5、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TRC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YTD . 由X，Y，Z，T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性9. （2分） (2016高一上騰沖期末) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+CO =CO2+H2OB . 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2+Fe2+C . 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D . NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+HCO =CO +H2O10. （2分） (2018高三上安平期中) 將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中

6、，則下列情況錯(cuò)誤的是（ ） A . 充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+B . 充分反應(yīng)后，若容器中還有大量Fe3+ ， 則一定還有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe、CuC . 充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，則不可能還有Fe和Fe3+D . 充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，則可能還含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+ ， 一定不含有Fe3+11. （2分） (2018紅橋模擬) 常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 常溫下，PbI的Ksp為210-6B . 溫度不

7、變，向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度減小C . 溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D . 常溫下，Ksp(PbS)=810-28 ， 向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5101812. （2分） (2018西城模擬) 某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，

8、錯(cuò)誤的是（ ）A . 說(shuō)明Cl2被完全消耗B . 中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42D . 實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化13. （2分） (2016高二上通化期中) 某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C . 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2OD . 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2

9、（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移14. （2分） (2019高三上江西期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 （ ） A . 圖 表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液B . 圖 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C . 圖 表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化二、 綜合題 (共5題；共41分)15. （8分） (2018高三上張家口期末

10、) 實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某蛋白質(zhì)的組成（假定只含C、H、O、N元素），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。I.樣品中碳、氫含量的測(cè)定（1） 儀器a的名稱為_。 （2） 導(dǎo)管g的作用為_。 （3） 選擇上述裝置，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序?yàn)開（填大寫字母，儀器可重復(fù)使用）排水法收集氣體裝置。 （4） 稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品，用上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，熄滅D處酒精燈之前，需繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻，原因?yàn)開。充分反應(yīng)后，測(cè)得用于接收氣體產(chǎn)物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。（5） .樣品中氮元素含量的測(cè)定已知：在催化劑存在下，濃硫酸能將樣品中的氮元素轉(zhuǎn)化為銨鹽。i.重

11、新稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品，將其中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應(yīng)，并用100mL1 molL-1鹽酸將生成的氨氣全部吸收；iii.將吸收液稀釋至500mL；iv.取25.00mL稀釋后的溶液，用0.1000 molL-1 的NaOH溶液平行滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL。蛋白質(zhì)樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為_。若步驟iii中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所測(cè)氮元素含量_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。（6） 有同學(xué)認(rèn)為，通過(guò)（3）中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量，你認(rèn)為其觀點(diǎn)_(填“正確”或“不正確”)，理由為_。 16. （8分） (2018高三

12、上張家口期末) 五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 實(shí)驗(yàn)小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1） （研磨）的目的為_。所加純堿不宜過(guò)量太多，理由為_。 （2） “焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，還含有_（填化學(xué)式）。 （3） “酸浸”時(shí)，VO3-轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_；濾渣1的主要成分為_（填化學(xué)式）。 （4） 已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lg c(M3+ )與pH 的關(guān)系如圖所示：

13、常溫下，KspFe(OH)3=_；當(dāng)調(diào)pH=4 時(shí)，溶液中Al3+_（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于10-5molL-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）（5） “煅燒”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 17. （8分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （1） 已知：計(jì)算上述反應(yīng)的H=_kJmol-1。 （2） 一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_（填選項(xiàng)字母）。 A . 容器內(nèi)氣體密度保持不變B . H2O

14、(g)與CO2(g)的生成速率之比為11C . 容器中壓強(qiáng)保持不變D . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變（3） 一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制下右圖： （T5時(shí)，圖中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）催化劑效果最佳的反應(yīng)是_（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。T3的b點(diǎn)v（正）_v（逆）（填“”，“”，“=”）。T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5 的c點(diǎn)高的原因是_。求溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。要求在答題卡相應(yīng)空白處寫出計(jì)算過(guò)

15、程（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）18. （10分） (2018高三上西安期中) （1） A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于_;分子（填“極性”或“非極性”），分子中有 _;個(gè)鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是 _;雜化。（2） 當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_;晶體。 （3） 若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。 （4

16、） 下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是_(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫) （5） 與N2O互為等電子體的陰離子為_（填一種即可）；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定ClO3-離子的空間構(gòu)型為_。 （6） 已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_。 （7） 如圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7gcm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為_cm。(已知 =4.04) 19. （7分） (2019梧州模擬) 氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下：（1） A中官能團(tuán)名稱為_。 （2） C生成D的反應(yīng)類型為_。 （3） X(C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （4） 寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 （5） 物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。 除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰，且峰值比為22111的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6） 已知： 。寫出以乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物