電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一、知識(shí)與技能：1、了解物質(zhì)導(dǎo)電的基本原理2、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離3、學(xué)會(huì)對強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)進(jìn)行區(qū)分4、學(xué)會(huì)書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式 二、過程與方法：1、通過實(shí)驗(yàn)與視頻的展示，引導(dǎo)學(xué)生了解并掌握物質(zhì)導(dǎo)電的原因、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。2、通過前后對比，歸納分析等知識(shí)的綜合運(yùn)用，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法，加深他們對所學(xué)知識(shí)的理解。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。2、培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辨證唯物主義觀點(diǎn)。四、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)導(dǎo)電的原理、電解

2、質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫難點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫五、教學(xué)過程【情景導(dǎo)入】用圖片“潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故”引出本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容電解質(zhì)【板書】電解質(zhì)【設(shè)問】同學(xué)們思考一下，除了電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，還有什么能導(dǎo)電？金屬、石墨。 那他們的導(dǎo)電原理相同嗎？【學(xué)生回答】金屬能導(dǎo)電的原因： ，溶液能導(dǎo)電的原因: 【敘述】下面我們就通過幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)來探究物質(zhì)的導(dǎo)電性?！景鍟恳弧⑽镔|(zhì)的導(dǎo)電性【活動(dòng)與探究1】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：對鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液 導(dǎo)電，原因： 實(shí)驗(yàn)2：對NaOH固體、NaCl

3、固體進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaOH晶體、NaCl晶體 導(dǎo)電，原因： 實(shí)驗(yàn)3 ：對蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液 導(dǎo)電，原因： 【教師活動(dòng)】通過實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，及多媒體動(dòng)畫分析，引導(dǎo)學(xué)生對導(dǎo)電的原理有更深層次的了解，如有無離子，離子能否自由移動(dòng)。【敘述】像HCl、NaOH、NaCl這樣，在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物，我們稱之為電解質(zhì)?！景鍟慷?、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【敘述】所以像化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質(zhì)?！舅伎寂c討論】而蔗糖、酒精我們則稱之為非電解質(zhì)，那怎么定義非電解質(zhì)呢？【歸納】在水溶液中和熔

4、融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電的化合物，我們稱之為非電解質(zhì)。像大多數(shù)的有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質(zhì)?！驹O(shè)疑】水屬于化合物嗎？水能導(dǎo)電嗎？【活動(dòng)與探究2】純水（蒸餾水）的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：純水也能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)【敘述】物質(zhì)的分類中，化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質(zhì)，而單質(zhì)及混合物則既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。對于化合物與混合物的判斷也是同學(xué)中比較容易出錯(cuò)?！緦W(xué)生活動(dòng)】【練習(xí)1】化合物與混合物的辨析鹽酸 、 HCL 、氨氣 、液氨 、氨水 、碘酒 、稀硫酸 、NaCl 、CuSO4溶液 、CuSO4.5 H2O 、NH3.

5、H2O 【練習(xí)2】下列敘述正確的是 （ ）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)E. 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F. BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)【小結(jié)】注意！1. 均是化合物;2. 電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);3. 電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；4. 某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質(zhì)；【學(xué)生活動(dòng)】【練習(xí)3】下列物質(zhì)中CH3COOH 熔融NaCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl CuS

6、O4溶液 Na2CO3 C2H5OH 鹽酸 Fe SO2 石墨A能導(dǎo)電的有： B屬于電解質(zhì)的是：C屬于非電解質(zhì)的是：D 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是：【敘述】物質(zhì)的分類有很多不同的方法。比如，我們也可以根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，把化合物劃分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性完全相同嗎？【活動(dòng)與探究3】導(dǎo)電性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4：對不同濃度的NaOH溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素： 實(shí)驗(yàn)5其他條件相同，用相同濃度的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性比較實(shí)驗(yàn)：【通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過鹽酸和醋酸的電離比較，得出結(jié)論】結(jié)論： 【歸納】我們把電解質(zhì)在水

7、溶液中電離程度的不同，分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，全部電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)?！景鍟咳?、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【敘述】強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿及水。【教師活動(dòng)】幫助學(xué)生學(xué)會(huì)對酸堿進(jìn)行分類，并歸納分析常見的強(qiáng)酸、弱酸，強(qiáng)堿、弱堿，并適當(dāng)補(bǔ)充幾種強(qiáng)酸與弱酸?！緦W(xué)生活動(dòng)】【練習(xí)4】把練習(xí)3中的電解質(zhì)劃分為強(qiáng)弱電解質(zhì)A、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： B、屬于弱電解質(zhì)的是： 【教師活動(dòng)】在學(xué)會(huì)了判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，再進(jìn)行深入的對比分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較。【講解】我們可以用電離方程式形象的表示電解質(zhì)的在水溶液中或熔融狀態(tài)的電離【板書】四、電離方程式【教師活

8、動(dòng)】通過具體例子的講解分析，讓學(xué)生明白怎樣書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式，并給出適當(dāng)?shù)臅鴮懺瓌t：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。以及在書寫電離方程式時(shí)要遵循2個(gè)守恒，即元素守恒和電荷守恒。【學(xué)生活動(dòng)】【練習(xí)5】(1) Ba(OH)2 (2) HClO (3) H2O (4) Na2CO3 (5) NH4HSO4 (6) NH4HCO3 【小結(jié)】本節(jié)課我們了解了物質(zhì)導(dǎo)電的基本原理，并根據(jù)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，把化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，再根據(jù)在水溶液中電離程度的不同把電解質(zhì)進(jìn)而再分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并學(xué)會(huì)用電離方程式表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離?！景鍟O(shè)計(jì)】一、 物質(zhì)的導(dǎo)電性二、 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。包括：水、酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電的化合物。包括：大多數(shù)的有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等?！拘〗Y(jié)】注意！1. 均是化合物;2. 電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);3. 電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；4. 某些