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文檔簡介
1、武漢市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題;共30分)1. (2分) (2018高一下溫州期中) 下列說法正確的是( ) A . 煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料B . 煤干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化,可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣等C . 氫氣是一種清潔能源,其儲存、運(yùn)輸都比較方便,故氫氣將成被人類廣泛使用D . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2. (2分) (2015高三上聊城開學(xué)考) 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( ) A . 已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=285.8kJmol1 , 則用熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+1/2O2(g
2、)=H2O(g)H=285.8kJ/molB . NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2+2ClO+2H2O=Fe(OH)2+2HClOC . NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4+H+2OH NH3+2H2OD . 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2氣體:2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+3. (2分) 反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率可表示為( ) A . v(NH3)0.01 molL1s1B . v(O2)0.001 molL
3、1s1C . v(NO)0.001 molL1s1D . v(H2O)0.045 molL1s14. (2分) (2018高三上伊春期中) 下列體系加壓后,對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是( ) A . 2SO2O2 2SO3B . COH2O(g) CO2H2C . CO2H2O H2CO3D . OHHH2O5. (2分) (2016高一下望都期中) 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改
4、變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A . B . C . D . 6. (2分) 下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度和容器體積不變,再加入一定量的反應(yīng)物再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大的是( ) A . 2NO2(g)N2O4(g)B . 2HI(g)H2(g)+I2(g)C . PCl5PCl3(g)+Cl2(g)D . CaCO3(s)CaO(g)+CO2 (g)7. (2分) (2018高二上成都期中) 已知反應(yīng):CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng):H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng):CO(g)H2O
5、(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( ) A . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kk1/K2C . 對于反應(yīng),恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑 . 對于反應(yīng),恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小8. (2分) (2016高二上南昌期中) 將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變某個條件,下列敘述正確的是( ) A . 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺C . 慢慢壓縮氣
6、體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍D . 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺9. (2分) (2017高二上六安期末) 以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:下列說法不正確的是( ) A . 在陰極式,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e2OH+H2B . 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?,是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移動C . 該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D . 鉻原子的價電子排布式為3d44S2
7、10. (2分) (2017房山模擬) 研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題下列有關(guān)判斷中正確的是( ) A . 用裝置模擬研究時未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐蝕B . 中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C . 中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D . 中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)11. (2分) (2018齊齊哈爾模擬) 一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是( )A . 陶瓷片允許水分子通過B . 電池充電時,陰極反應(yīng)為Li+e-=LiC . 電池放電時,N極發(fā)
8、生氧化反應(yīng)D . 電池充電時,接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連12. (2分) (2018高二下山東開學(xué)考) 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( ) A . 0.4molB . 0.5molC . 0.6molD . 0.8mol13. (2分) (2016滄州模擬) 已知:銀鋅電池放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,用銀鋅電池作電源,在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示,下列說法正確的是( ) A .
9、a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OHB . 銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸C . 銀鋅電池放電時,負(fù)極附近溶液的pH增大D . Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl43e=4Al2Cl414. (2分) (2016高二上淄博期中) 在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后,測得CO2為0.75mol,再通入6mol 水蒸氣,達(dá)到新的平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和為( ) A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol15. (2
10、分) (2018高二上成都期末) 將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是( ) A . 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C . 滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D . 滴入KSCN溶液,溶液變紅色二、 非選擇題 (共5題;共37分)16. (5分) (2016高二上湖北期中) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所
11、示: (1) 該圖中有兩處儀器未畫出,它們是_、_ (2) 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)_ (3) 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表 實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2,中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/(g)則中和熱H=_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)(4)
12、有關(guān)中和熱測定實(shí)驗(yàn),下列說法錯誤的是_;a用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低b溫度計的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)c混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d若裝置完全相同,操作均沒失誤,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差小17. (9分) (2016廣東模擬) 氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化(1) 從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻止水分子通過)
13、,其陽極反應(yīng)式為_己知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H1NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H22NO2(g)N2O4(g)H32N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H4則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)的H=_(2) 從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0,第2.00min時體系壓強(qiáng)為p,則p:p
14、0=_;1.003.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為_(3) 從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2(g)將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O4)隨溫度變化如圖1所示圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說明理由_,若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其他措施有_(要求寫出兩條)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v
15、(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p(NO2)2其中,kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示:一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=_,在圖標(biāo)出的點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由_18. (8分) (2015河南模擬) 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用,銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”,將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮?dú)馐侵参铽@得“食物”的第一步,在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學(xué)家們一直在探究的問題:(1) 已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=1025kJmol1N2(g)+O2
16、(g)2NO(g)H=+180.5kJmol1水的汽化熱H=+44kJmol1據(jù)報道,科學(xué)家已找到一種催化劑,使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_;(2) 工業(yè)時合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系,圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(N2)/n(H2)、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,則T1、T2、T3的大小關(guān)系為_,曲線與曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)P1_P2(填“”“”“=”)測得B(X,60)點(diǎn)時N2的轉(zhuǎn)化率為40%,則X=_(3) 一定溫度下,將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng),測得
17、平衡時容器的總壓為aMPa,NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%,列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計算,分壓=總壓體積分?jǐn)?shù),可不化簡)下列各項中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 bN2的消耗速率等于NH3的生成速率c混合氣體的密度不變 dN2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變(4) NH3催化劑生成NO,以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3,其總反應(yīng)是8NO+7H23NH4NO3+2HNO3,試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式:_電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充NH3的原因是_ 19. (7分) (2016高二上泰州期
18、中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 (1) 用CO可以合成甲醇已知: CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=764.5 kJmol1CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=283.0 kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJmol1則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol1下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_(填寫序號)a使用高效催化劑b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強(qiáng)d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(2) 在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a
19、mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示 p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”);100時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_;100時,達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol,則平衡_(填“向右”、“向左”或“不”移動)在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3) 在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經(jīng)相同的時間,在t時刻,測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示在T1T2及T4T5兩個溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖2所示,其原因是_ 20. (8分) (2018益陽模擬) 金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、
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