沈陽市高考化學(xué)一模考試試卷B卷

1、沈陽市高考化學(xué)一?？荚囋嚲鞡卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一上蘭州期末) 工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金這是制取合金的常用方法之一根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是（ ） 金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)（）97.8166010831535沸點(diǎn)（）883220025953000A . FeCu合金B(yǎng) . CuAl合金C . AlNa合金D . CuNa合金2. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵B . 18O

2、原子中含有18個(gè)中子C . 含有相同電子數(shù)的H2O和NH3的分子數(shù)相同D . 苯分子中所有原子共處在同一平面上3. （2分） (2015高二下蘇州期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 8個(gè)中子的碳原子： CB . HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC . N2H4的電子式： D . 甲酸的分子式：CH2O24. （2分） 下列用品的主要成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高三上莊河開學(xué)考) 若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是（ ） 電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的總能量 物質(zhì)的總質(zhì)量A . B . C .

3、D . 6. （2分） (2017高三上定州期末) 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B . 1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C . 1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)D . 與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)7. （2分） 將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色則甲裝置中所盛試劑可能是（ ）濃硫酸NaOH溶液KI溶液飽和食鹽水A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上綏化期中) 某烷烴的結(jié)構(gòu)如圖，下列命名正確的是（ ） A . 2，4二甲基3乙基己烷B . 3異

4、丙基4甲基已烷C . 2甲基3，4二乙基戊烷D . 3甲基4異丙基已烷9. （2分） 下列過程屬于人工固氮的是（ ）A . 分離液態(tài)空氣制氮?dú)釨 . 閃電時(shí)N2 轉(zhuǎn)化為NOC . 合成氨D . 豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH310. （2分） (2016高二上廣州期中) 關(guān)于反應(yīng)：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600kJ/mol 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1下列敘述正確的是（ ）A . CO的燃燒熱為566 kJ/molB . 在反應(yīng)時(shí)，若加入催

5、化劑，可以使H減小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49 kJD . 若生成相同質(zhì)量的CO2 ， 則放出的熱量C2H2大于CO11. （2分） (2017高二上雞西期末) LiSO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2 Li2S2O4 下列說法正確的是（ ） A . 該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)B . 放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C . 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+eLiD . 該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液12. （2分） 向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生

6、成的是（ ）A . 氯化鋇B . 氫氧化鋇C . 碳酸鈉D . 氫氧化鉀13. （2分） 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種（ ）A . 5種B . 6種C . 8種D . 9種14. （2分） (2017高一上漢臺(tái)期末) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬C . SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維D . Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料15. （2分） (2016高三上江西期末) 1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，

7、得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（ ）A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B . 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1C . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D . 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL16. （2分） (2018高一上西城期末) 在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C .

8、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D . Fe3+、K+、NO3-、OH-17. （2分） 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ） A . 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B . 硅膠可以除去氯氣中的水蒸氣C . 明礬凈水屬于物理變化D . 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成18. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NAC . 78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為2 NAD . 1 mol Fe完全

9、溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA19. （2分） 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Mg2+、SO42-、K+、Cl-B . CO32-、Na+、Ca2+、NO3-C . Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-D . NO3-、Ag+、H+、Cl-20. （2分） 將CO2通入含溶質(zhì)0.8g NaOH的溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)，得到1.37g固體，則通入CO2的質(zhì)量是（ ）A . 0.44gB . 0.66gC . 0.88gD . 都不是二、 綜合題 (共3題；共15分)21. （5分） (2018高二上欽州港開學(xué)考) 、單質(zhì)硅由于其成熟

10、的生產(chǎn)工藝,豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢(shì)。 （1） 寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （2） 二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是_。 （3） 鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。 （4） 、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，

11、同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請(qǐng)回答下列問題：寫出A的化學(xué)式：_； B的電子式：_。（5） 寫出上述實(shí)驗(yàn)、所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_；_。 （6） D、E對(duì)環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （7） 判斷鹽F的可能成份_；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份_。 22. （5分） (2018蕪湖模擬) 硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。 （1） 在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL

12、1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當(dāng)溶液的pH5時(shí)，Mn2開始沉淀，MnS的溶度積為_。（2） 工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，則H1_;(用含H2、H3的式子表示)。

13、在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開，理由是_。若容器的容積為2.0 L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950 時(shí)，反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)_；若壓強(qiáng)p27.2 MPa、溫度為975 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000 時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”）。（3） 工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖

14、如圖所示： 低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_。K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。23. （5分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，B所含官能團(tuán)的名稱是_（2） C的名稱為_，E的分子式為_。 （3） AB、CD的反應(yīng)類型分別為_、

15、_。 （4） 寫出GH中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：_（5） I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （6） I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_種(不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)24. （5分） (2018高一上北京期末) 某校課外活動(dòng)小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 （1） 甲同學(xué)欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（加熱

16、裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。 請(qǐng)回答有關(guān)問題：裝置A中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)打開止水夾K，當(dāng)裝置C中_時(shí)，關(guān)閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是_，A中反應(yīng)的離子方程式為_。在完成中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_，B中反應(yīng)的離子方程式為_。為進(jìn)一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是_。裝置G的作用是_。（2） 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同，并記錄如下： 將1 g細(xì)銅絲放入盛有10 mL的1 molL-1 HNO3溶液的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色將1

17、 g細(xì)銅絲放入盛有10 mL的14 molL-1HNO3溶液的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色有同學(xué)認(rèn)為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學(xué)認(rèn)為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號(hào)字母）_。a. 向上述綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化b. 加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 molL-1HNO3溶液d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、