河北省高一下學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

1、河北省高一下學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ） A . NH4Cl的電子式： B . S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 氨的電子式： D . 碳元素位于第2周期，VIA族2. （2分） (2019高一下余姚月考) 兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是 （ ） A . 兩種不同的原子B . 一種原子和一種分子C . 一種陽(yáng)離子和另一種陽(yáng)離子D . 一種陰離子和一種陽(yáng)離子3. （2分） (2019高二下?lián)P州開(kāi)學(xué)考) 短周期主族元素W、R、X、Y、

2、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：RYZB . 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RYC . R與Y只能形成一種化合物D . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YZ4. （2分） (2018高一下安徽期末) 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是（ ） A . 原子半徑：丙丁丙C . 氫氧化物堿性：丙丁戊D . 最外層電子數(shù)：甲乙5. （2分） (2018高二上織金期中) X、Y、Z三種主族元素，已知X和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

3、Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y在一定條件下可被氧化成YZ3 ， 則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X、Y、Z均屬于短周期元素B . 離子半徑XYC . X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D . Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)6. （2分） (2018高一下六安期末) 在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2C . Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O7

4、. （2分） (2018高二上遵義期中) 元素A,B,C,D在周期表中的位置如圖所示： 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A . C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B . 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 的元素，與C位于同一周期C . B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D . 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 的元素，與B位于同一主族8. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 第三周期元素中，原子半徑最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F9. （2分） (2019高一下岳陽(yáng)月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)B . 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)C . SO3溶于

5、水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D . 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)10. （2分） (2018高一下河北期中) a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B . b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C . c的原子半徑是這些元素中最大的D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性11. （2分） (2019高三上四川期中) 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ） 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不

6、變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中Na+、無(wú)K+D滴加氯水和CCl4 ， 振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上潁上月考) 今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） WXYZA . 原子半徑： B . 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C . 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： D . X的最高價(jià)氧化物的水化物

7、是強(qiáng)堿13. （2分） (2018高二下黑龍江期中) 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A . 第一電離能：B . 原子半徑：C . 電負(fù)性：D . 最高正化合價(jià)：=14. （2分） (2018高一下平頂山期末) 根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ） A . 氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB . 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度LQC . M與T形成的化合物具有兩性D . L2+與R2的核外電子數(shù)相等15. （2分） (2016高三下凱里開(kāi)

8、學(xué)考) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B . X、Y形成的化合物都易溶于水C . 只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物D . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱16. （2分） (2018高三上河口期中) AE是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB . 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3+3SCNFe(SCN)3C . 單質(zhì)Y在

9、一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D . 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物二、 填空題 (共2題；共7分)17. （4分） (2018高二下大慶期中) 前四周期元素A，B，C，D，E，F(xiàn)原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示： A2p能級(jí)電子半充滿(mǎn)B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F各能級(jí)電子全充滿(mǎn)請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（1） E元素基態(tài)原子核外有_種能量不同的電子，電子排布式為_(kāi)，寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的價(jià)

10、電子排布圖_。 （2） B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，其電子式為_(kāi)。 （3） A，B，C，D四種元素：(用元素符號(hào)表示，下同) 原子半徑由小到大的順序是_；第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)；電負(fù)性由大到小的順序是_。（4） 判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_(填寫(xiě)序號(hào))。 aSO2b.H2Oc.NO d.NO2-18. （3分） 按照題目要求填空： （1） 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空： 兩個(gè)氫分子_；氦氣_；亞鐵離子_；標(biāo)出氨氣中氮元素的化合價(jià)_（2） 在O2、CO2、H2O2三種物質(zhì)中都含有_，三種物質(zhì)的一個(gè)分子中都含有_ 三、 推斷題 (共3題；共

11、14分)19. （3分） (2019沈陽(yáng)模擬) 已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答： （1） 若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。 A在元素周期表中的位置是_。下列說(shuō)法正確的是_（填代號(hào)）。a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵400時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為13，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） 若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。 該氣體分子的電子式為_(kāi)。

12、X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b. _（任寫(xiě)一種）。（3） 若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的ClO-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱_。 20. （6分） (2019高一下廣東期末) 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空回答以下問(wèn)題： （1） 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 （2）

13、元素、的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_(用化學(xué)式表示，下同)。 （3） 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。 （4） 在元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_。 （5） 元素的過(guò)氧化物的電子式為_(kāi)。 （6） 在與的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：_。 21. （5分） (2018高一下吉林期末) 四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（寫(xiě)化學(xué)式）； （3） XW2的電子式為_(kāi)； （4） 比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_； （5） X和W形成的化合物屬于_;（填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_ 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共16題；共3