沈陽市高一上學期化學期末考試試卷D卷（模擬）

1、沈陽市高一上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共43分)1. （2分） 下列實驗操作或對事故的處理方法正確的是（ ） A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容時不小心加水超過刻度線，立即將水吸出B . 實驗室制取氧氣并用排水法收集，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即停止加熱C . 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振蕩過程中要適時打開活塞進行“放氣”2. （3分） (2017高一上潮南期末) 用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和N

2、a2O2 的混合物，鈉失去電子數為NAB . 常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數為2NAC . 22.4LCl2含有的原子數為2NAD . 標準狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應，轉移電子數為3NA3. （2分） (2016高一上大連期中) 下列溶液中Cl的物質的量濃度最大的是（ ） A . 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D . 200 mL 2 molL1KClO3溶液4. （2分） (2017高一上合肥期中) 灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細粒

3、子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”氣溶膠是膠體的一種，關于膠體，下列說法不正確的是（ ） A . 利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體B . 根據分散質和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C . 氣溶膠分散質粒子直徑在1nm100nm之間D . 向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe（OH）3膠體5. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列各組物質中，前者為電解質，后者為非電解質的是（ ） A . 硫酸，硫酸鋇B . NH3 ， 氫氧化鈉C . 鹽酸，醋酸D . 食鹽，酒精6. （2分） 下列推斷或表述正確的是（ ）A . 澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為

4、：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL濃度均為01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸D . 25時，pH=47，濃度均為01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）7. （2分） 下列離子組一定能大量共存的是（ ）A . 甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈藍

5、色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D . 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8. （2分） (2017高一上沈陽期中) 將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72還原為Cr3+ 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L9. （2分） 有五種飽和溶液Ba（NO3）2Ca（OH）2NaAlO2Na2CO3NH3和NaCl，分

6、別持續(xù)通入CO2 ， 最終得到沉淀或析出晶體的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 下列化合物分別與金屬鈉反應，其中反應最慢的是（ ）A . H2OB . CH3COOHC . CH3CH2OHD . C6H5OH11. （2分） (2016高一下華鎣期末) 將一定質量銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（ ） A . 5mol/LB . 7mol/LC . 10mol/

7、LD . 12mol/L12. （2分） (2015高二下常德期中) 下列固體投入水中，有氣體產生的是（ ） A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na13. （2分） (2017高一上萬州期末) 關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B . 相同溫度時的水溶性：Na2CO3NaHCO3C . 等物質的量濃度的溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3D . 與同濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3NaHCO314. （2分） (2016高一上福建期中) 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、氯化鈉和單質

8、碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液15. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列不能達到實驗目的是（ ） 序號實驗內容實驗目的A用石墨電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱B測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH確定碳和硅兩元素非金屬性強弱C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、

9、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列說法中不正確的是（ ） A . a=4B . S2O32是還原劑C . 將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應D . 每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol17. （2分） (2016高二上沭陽期中) 下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ） A .

10、苯、己烷B . 己炔、己烯C . 苯、甲苯D . 己烯、苯18. （2分） 向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結論描述正確的是（ ） A . 品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色：氯氣具有漂白性B . 紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸C . 含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D . 硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑19. （2分） (2015高一上衡水月考) 臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，有關反應如下：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 對于此反應下列說法正確的是（ ） A . 反應中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑B

11、. 在反應中，每消耗1molO3轉移2mol電子C . 氧化產物I2和還原產物O2的物質的量之比為1：1D . 由此反應可知，氧化性強弱順序為O3I2O220. （2分） (2017高二上騰沖期末) 下列說法正確的是（ ） A . 在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B . 失電子難的原子其得電子的能力一定強C . 電子層結構相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數的增加而減小D . 最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑21. （2分） (2016高一上嘉興期中) 宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2

12、H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A . 氧化劑B . 還原劑C . 既是氧化劑又是還原劑D . 既不是氧化劑又不是還原劑二、 非選擇題 (共4題；共20分)22. （3分） (2015高一下沁縣期中) 水是生命之源，也是化學反應中的主角試回答下列問題： 全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質，是中學化學常見的有色物質，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑請按相對分子質量由小到大寫出A、B、C與水反應的化學方程式：A+H2O：_；B+H2O：_；C+H2O：_23. （3分） (2016高一下舒城月考) 某報刊曾報道下面一段新聞“某日凌晨，一

13、輛載有濃硫酸的罐車在某境內側翻從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味”請用化學知識解釋下列問題： （1） “路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是_ （2） 濃硫酸為不揮發(fā)性強酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”？_ （3） 該運載硫酸的車罐可能是用_制造的 24. （8分） (2015高三上湛江開學考) 用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶請按要求填空： （1） 所需濃H2SO4的體積為_ （2） 如果實驗室有10mL、20mL、5

14、0mL量筒，應選用_mL量筒最好量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響） （3） 除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：_ （4） 洗滌操作一般要求重復_次，且洗滌液均要_ （5） 定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線_處，改用膠頭滴管滴加，至_ 25. （6分） (2017高二上佛山期中) 某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：配制0.100molL1稀鹽酸和0.100molL1氫氧化鈉溶液，取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾

15、水以酚酞為指示劑，用0.100molL1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點加入25.00mL 0.100molL1稀鹽酸請回答下列問題（1） 測定過程的正確操作順序為：_（填序號） （2） 測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_ （3） 若某次實驗需重復測定4次實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為_，理由是_ （4） 某同學四次測定的V數據如表：測定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.915.413.113.0請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數_（5） 下列實驗操作會引起測量結果偏低的是_用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水滴定管用蒸餾水洗后，