杭州市高一下學期期中化學試卷C卷（模擬）

1、杭州市高一下學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） 如圖1可實現(xiàn)由亞硫酸鈉和硫粉反應制硫代硫酸鈉（Na2S2O3）已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2下列說法錯誤的是（ ） A . 盛裝濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗B . B、D中都可以盛放氫氧化鈉溶液，防止污染C . 該裝置設計不夠嚴密，可能會出現(xiàn)倒吸D . 析出硫代硫酸鈉晶體的方法是蒸發(fā)結晶2. （2分） (2016高一下廈門期中) 圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是（ ） A . B .

2、C . D . 3. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比較中，正確的是（ ） A . 微粒半徑：FO2Na+Li+B . 電負性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的鍵角：CH4H2OCO2D . 穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl4. （2分） a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為 ， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是（ ）A . 原子半徑：acdB . 非金屬性 bdcC . 原子序數(shù)：dacD . 最高價含氧酸的酸性cda5. （2分） 中子俘獲治療癌癥（縮寫為NCT）是一種新的化療方法，化療時用到

3、的藥物BSH，合成時必須經(jīng)過中間體Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚為溶劑，在180時合成的。已知B12H122-結構如右圖。有關B12H122-的說法不正確的是（ ）A . 該粒子中硼原子構成20個正三角形B . 一個B12H122-中含有30個硼硼鍵C . Na2B12H12屬共價化合物D . 合成Na2B12H12反應可表示為： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H26. （2分） (2016高二上寧德期中) 反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 上述反應為吸熱反應B . 上述反應的H

4、=E1kJmol1C . A（g）的能量一定大于C（g）D . 反應物的總焓大于反應產(chǎn)物的總焓7. （2分） (2015高一下廣州期中) 下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（ ） A . 稀硫酸B . 稀硝酸C . 濃硫酸D . 濃硝酸8. （2分） (2015高二上臨川期末) 如圖所示的原電池裝置，X，Y為兩個電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列敘述正確的是（ ） A . 外電路中的電流方向為：X外電路YB . 若兩個電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC . 若兩個電極都是金屬，則它們的活動性為XYD . X極上發(fā)生的是還

5、原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應9. （2分） (2018高一下邢臺期中) 研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ） A . 鋰為負板，鋼為正極B . 工作時OH-向鋼電極移動C . 工作時負極的電極反應式為Li-e-=Li+D . 放電時電子的流向：鋰電極導線鋼電極10. （2分） 在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：x(A2)(g)y(B2)(g) 2C(g)，2 s后測得反應速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C

6、)0.8 mol/(Ls)，則該x和y的值分別為（ ） A . 2和3B . 3和2C . 3和1D . 1和311. （2分） (2018高一下肇慶期末) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍下列說法錯誤的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYB . 最高價氧化物對應水化物的酸性：WZXC . X、Y元素均存在同素異形體D . W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色12. （2分） (2016高一下紹興期末) 對三硫化四磷（P4S3）分子的結構研究表明，該分子中只有單鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結構

7、，則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（ ） A . 7個B . 9個C . 19個D . 不能確定13. （2分） 對可逆反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應達到平衡狀態(tài)C . 達到化學平衡時，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的濃度比為4：5：4：6D . 化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）14. （2分） 下列說法中，不符合A族元素性質特征的是（ ）A . 易形成

8、1價離子B . 從上到下原子半徑逐漸減小C . 從上到下單質的氧化性逐漸減弱D . 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱二、 填空題 (共6題；共33分)15. （5分） (2016高一下長春期中) 有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子試回答下列問題： （1） 用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_; （2） 寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質_；B與E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_ 16. （6分

9、） (2018高二下東城期末) 某小組同學為探究加熱條件下 固體的分解反應，將一定量 固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。 （1） 甲同學認為分解會產(chǎn)生 氣體，于是用_試紙檢驗反應后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。 （2） 他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解： 取agNa2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH17，用離子方程式表示其原因：_。_（填操作），測得溶液的pH2pH1。（3） 該小組同學查閱資料并繼續(xù)實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱

10、酸。 實驗如下:加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質生成，則說明固體A中含有_離子。結合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學方程式：_。（4） 同學們根據(jù)（2）中pH2pH1還得出結論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是_。 17. （6分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):（

11、1） 比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是_,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_。 （2） B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是_。 （3） A的氫化物屬于_(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是_。 （4） A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為_(每個球均表示1個原子)。 18. （5分） 能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ 02 （g）CO2 （g）H2=ckJmol14Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3

12、 （s）H3=c kJmol1則C的燃燒熱H=_kJmol1（2） 依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號） A . C（s ）+CO2 （g）2CO（g）B . NaOH（aq）+HCl（aq ）NaCl（aq）+H2O（l）C . 2CO（g）+O2 （g）2CO2 （g ）D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（3） 若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：_ 19. （7分） (2016高三下信陽開學考) 已知化學反應： Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為

13、K1；化學反應：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2 在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1） 通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應 （2） 現(xiàn)有反應：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=_ （3） 根據(jù)反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系式_據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_（填寫序號）

14、 A縮小反應容器容積B擴大反應容器容積C降低溫度D升高溫度E使用合適的催化劑F設法減少CO的量（4） 圖甲、乙分別表示反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： 圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_20. （4分） “碘鐘”實驗中，3I+S2O82=I3+2SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是_（2）顯色時間t2=_（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_（填字母）A22.0sB22.044.0sC44.0sD數(shù)據(jù)不足，無法