杭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷(模擬)

1、杭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共45分)1. （2分） (2019高二下南山開學(xué)考) 下列有關(guān)能源的說法不正確的是（ ） A . 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當廣泛B . 我國南海“可燃冰”，可能成為替代化石燃料的新能源C . 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D . 天然氣、液化石油氣、氫能是可再生的清潔能源2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組元素中，位于同一周期的是（ ） A . 硅、硫、氯B . 鋰、鈉、鉀C . 氟、氯、溴D . 碳、氧、鋁3. （2分） (2016高三下歷

2、城月考) 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ） A . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D . 溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈4. （2分） (2018張掖模擬) 某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2。下列敘述中錯誤的是（ ） A . 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B . 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好C . 電池工作

3、時電子流向：鋰電極導(dǎo)線負載碳棒D . 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO25. （2分） (2018高二上臺州月考) 下列過程中H小于零的是（ ） A . Ba(OH)2與NH4Cl固體混合反應(yīng)B . 氯化銨分解得氨氣C . 碳酸鈣分解得二氧化碳D . 驗室制備氫氣6. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B . 原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C . 鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負極反應(yīng)不同D . 無論哪種類型的腐蝕，其

4、實質(zhì)都是金屬被氧化7. （2分） (2018高一下欽州港期末) 已知某元素的最高化合價為+7價，下列說法中正確的是（ ） A . 該元素在元素周期表中一定處于A族B . 該元素可能是氟元素C . 該元素的某種化合物可能具有漂白性D . 該元素的單質(zhì)沒有還原性8. （2分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 在相同條件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大B . 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)H0C . 鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D

5、 . 一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0達到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達到平衡前，有2v正(O2)cdT1T2H0B . abcdT1T2H0C . abT2H0D . abcdT1T2H020. （2分） 關(guān)于106號元素的所在周期及元素符號正確的是（ ） A . 第六周期 SgB . 第六周期 SbC . 第七周期 SgD . 第七周期Sb21. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 元素周期表中短周期都是主族元素B . 原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高C . 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D . 對于吸收

6、能量的反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生22. （2分） 肼可用作火箭燃料燃燒時發(fā)生反應(yīng)是：N2O4+2N2H43N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molNH斷裂，則形成的鍵有（ ） A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol二、 填空題 (共5題；共33分)23. （4分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（=1.1gmL1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（1）反應(yīng)放出氣體所需時間為_（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_（3）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_（4）求反應(yīng)到2min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)_24. （5分） （1）20世紀3

7、0年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量_（填“”、“”或“=”）CO2和NO的總能量（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_12min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_

8、假設(shè)此反應(yīng)在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量_（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量25. （7分） (2016高二上重慶期中) U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素 UWY（1） 元素U的原子核外共有_種不同能級的電子 （2） 能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是_;a使用濃硫酸b加熱c加壓d使用等質(zhì)量的W粉末（3） 在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）H2=190kJ/mol 該反應(yīng) 450時的平衡常數(shù)_500時的平衡常數(shù)（

9、填，或=）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_a2（O2）正=（YO3）逆b氣體的平均分子量不隨時間而變化c反應(yīng)時氣體的密度不隨時間而變化d反應(yīng)時氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則（O2）=_：平衡常數(shù)為_若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2，再次達到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為_26. （11分） (2019高二上重慶期末) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。 （1） 用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水

10、原因是_(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設(shè)備，在腐蝕鋼鐵設(shè)備時，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應(yīng)是_(填字母)。 A . 鋅B . 銅C . 銀D . 石墨（3） 高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式_。如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_。（4） 從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其

11、裝置如圖所示。 石墨做電解池的_極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_。若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_g(已知F=96500 C/mol，結(jié)果保留1位小數(shù))（5） 已知25時KspFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。 27. （6分） (2016高一下宜春期中) 有A、B、C、D、四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知

12、A和C原子最外層只有一個電子，C單質(zhì)燃燒時的焰色為黃色，C單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固體化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答： （1） 寫出A、B、C、D的元素符號：A_B_C_D_; （2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： A單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)：_C單質(zhì)與B單質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)：_三、 實驗題 (共2題；共18分)28. （9分） (2018高二上南昌期中) （1） 、反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2） 當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A

13、的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_。 （4） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （5） 、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)H=0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示： t/s050150250350n(PCl5)/mo

14、l00.240.360.400.4050150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=_。（6） 該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為_。 （7） 反應(yīng)至250s時，該反應(yīng)放出的熱量為_kJ。 （8） 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是_（填字母序號）。 a無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變b300s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大c350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動d相同條件下，若起始向該密閉容器中充入12molPCl3、05molCl2 和015mol PCl5，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行29. （9分） (2018高二上定遠期中) 化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗。 探

15、究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1） 上述實驗、是探究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗、是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_;。 測定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；取25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；用濃度

16、為0.05 000 molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。（2） 請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是_;(選填 a、b)。 （4） 由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_mL。 （5） 滴定過程中眼睛應(yīng)注視_。 （6） 通過上述數(shù)據(jù)，求得x= _;。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果_(偏大、偏小或沒有影響) 。 四、 推斷題 (共1題；共8分)30. （8分） (2018北京) 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(P

17、O4)3F和有機碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,_。（3） 酸浸時，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：_。 （4） H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。800C后脫除率變化的原因：_。（5） 脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO24-殘留，原因是：_；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是_。 （6） 取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmolL-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是_。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98gmol-1） 第 19 頁 共 19 頁參考答案一、 選擇題 (共22題；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1