廣州市語文高一下學期期中化學試卷A卷

1、廣州市語文高一下學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（ ）A . 回收利用金屬制品，廢舊電池專門回收處理B . 開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料C . 大湖名城，水資源豐富，工業(yè)廢水和生活污水可任意排放D . 合肥一六八中學開展“校園文明活動”、“光盤行動”、減少使用瓶裝水2. （2分） (2019高一上新寧月考) 已知鈉的結(jié)構(gòu)示意圖為Na ，下列說法錯誤的是（ ） A . 該元素的化合價為

2、2B . 該元素位于第三周期C . 該元素位于第1A族D . 該元素易失最外層1個電子3. （2分） (2015蘇州模擬) 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OD . 原子核內(nèi)有18個中子的氯原子： Cl4. （2分） (2019高一下江蘇期末) 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ） A . 石墨和金剛石B . H2O和H2O2C . 1H和2HD . 乙醇和二甲醚5. （2分） (2016高二下盤山月考) 下列物質(zhì)中，存在的化學鍵種類最多的是（ ） A . NaOHB . HClOC . MgC

3、l2D . NH4Cl6. （2分） (2017高二上雙峰期末) 關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（ ）A . 甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol1B . 乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C . 丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%D . 丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液7. （2分） 下列

4、藍瓶子實驗，振蕩周期最短的是（ ） 水葡萄糖0.1%亞甲基藍NaOH溶液溫度A50 mL1.5 g8滴2 mL40 B50 mL1.5 g10滴2 mL40 C50 mL1.5 g8滴2 mL25 D50 mL1.5 g10滴2 mL25 A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下武城期中) 將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ） A . 反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量B . 最終可生成0.2 mol NH3C . 反應(yīng)達平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動D . 當n

5、（N2）：n（H2）=1：3時，一定達化學平衡9. （2分） (2017高一下武城期中) A，B，C三種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A，C元素可分別與B元素形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ） ABCB與C均存在同素異形體X的種類比Y的多沸點：A的最簡單氫化物低于C的最簡單氫化物C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二上大方期末) 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化

6、鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2OZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ）A . 該電池的正極為鋅B . 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C . 當 0.1mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204l023D . 電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一+2H2O2MnO （OH）十2OH11. （2分） (2017高二上浦東期末) 如圖是周期表中短周期的一部分，已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)，下列敘述正確的是（ ） ACBA . B為第二周期的元素B . C為第五主族元素C . A的原子序數(shù)為6D . C是非金屬性最強的元素12. （2

7、分） (2015高三上方城開學考) 已知反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的分解速率表達式為v正=k正 cm（N2O5），k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： t/min1234c（N2O5）/molL10.1330.0800.0570.040v正/molL1 min10.04660.0280.0200.014下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A . 340K時，速率表達式中m=1B . 340K時，速率表達式中k正0.35min1C . 340K時，若c（N2O3）=0.100molL1 ， 則v正0.035molL1 minD . 若t=2min時升高溫度，則m

8、不變，k正減小13. （2分） (2016高一下南通期中) 甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ） 甲比乙更容易與H2化合 甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì) 甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)比乙得的多 甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上樂山期末) 某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1 ， 則該元素在周期表中的位置為（ ） A . 第二周期A族B . 第二周期A族C . 第二周期A族D . 第二周期A族15. （2分） 在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+

9、D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強不變 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C（g）的物質(zhì)的量濃度不變 容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A 單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n molDA . B . C . D . 16. （2分） 下列說法不正確的是 （ ） A . 明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降B . 摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)6H2O，

10、反應(yīng)之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)6H2O溶解度最小C . 鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢D . 將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素17. （2分） 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B . 達到化學平衡時，化學反應(yīng)已經(jīng)停止C . v正(NO)v正(CO2)時，說明達到了化學平衡D . 單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡18. （2分） (2018高二下海寧期中) 有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬

11、進行如下實驗： 將X和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是（ ）A . Z的陽離子氧化性最強B . W的還原性強于Y的還原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極19. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列關(guān)于價電子排布為3s23p4的原子描述正確的是（ ） A . 它的元素符號為OB . 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C . 可以與H2

12、化合生成液態(tài)化合物D . 其電子排布圖為 20. （2分） (2020北京模擬) 根據(jù)下圖所得判斷正確的是（ ） 已知：H2O(g) = H2O(l)H =44 kJ/mol A . 圖 1 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 圖 1 反應(yīng)使用催化劑時，會改變其HC . 圖 2 中若 H2O 的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為D . 圖 2 中反應(yīng)為 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H = + 41 kJ/mol二、 填空題 (共5題；共40分)21. （8分） (2018高一下肇慶期末) （1） 現(xiàn)有下列5種有機物A苯 B.乙烯 C.乙烷 D.乙醇 E乙酸。（填代號） 能與H

13、2發(fā)生加成反應(yīng)的有_。能與Na反應(yīng)的有_。 能與NaOH溶液反應(yīng)的有_。常溫下能與溴水反應(yīng)的有_。（2） 下列各組物質(zhì)： A、金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C、氕與氘；D、甲烷與戊烷； E、 與 F、 與 其中互為同位素_；（填編號下同），互為同系物的是_，互為同分異構(gòu)體的是_，屬于同一物質(zhì)的是_。22. （8分） (2016靖安模擬) 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體據(jù)此回答： （1） M、N的最高價氧化物的水化

14、物中酸性較強的是（寫出化學式）_ （2） Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程_ （3） 已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式_ （4） X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式_ （5） 化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小則化合物A中的化學鍵類型為_；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是_ （6） 均由X、Y、Z、M四種元素

15、組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_ 23. （7分） (2018高二上惠來期末) （1） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖:在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率V、V和V從大到小的順序為_；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑的作用下，收集的CH4最多。將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的H=+206

16、kJmol-1（吸熱反應(yīng)）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_A升高體系溫度 B適當提高壓強C及時分離出氣體H2 D選擇高效的催化劑（2） 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)H0(放熱反應(yīng)) 為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.0010-34.501042.501041.501041.001041.00104c(C

17、O)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。 (結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式_。假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積24. （4分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+Fe2+H2設(shè)計成原電池： （1） 負極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_，電流_（填“流出”或“流入”）

18、該反應(yīng)為_（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”） （2） 若電路中轉(zhuǎn)移6.021022個e，則產(chǎn)生標況下H2的體積為_ 25. （13分） (2018高二上惠州期末) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4 4H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 在25C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液

19、體積/mL蒸餾水體積/mL4b= _103056010d=_a=_60c=_20測得實驗和溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2） 上述反應(yīng)后草酸被氧化為_（填化學式）； （3） 實驗和的結(jié)果表明_； （4） 該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)4 4H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；（5） 請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定）

20、實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結(jié)果和結(jié)論取_代替實驗中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗相同，進行對比實驗反應(yīng)進行相同時間后,若溶液中的Cr2O72濃度_則假設(shè)一成立；若溶液中的Cr2O72濃度_則假設(shè)一不成立；（6） 鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質(zhì)。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數(shù)值。組數(shù)1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96請計算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)：_。

21、若滴定結(jié)束后讀數(shù)時仰視，測定結(jié)果_（填“偏大”“不影響”或“偏小”）三、 計算題 (共1題；共8分)26. （8分） (2018聊城模擬) 煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2、CO、NO2等造成了嚴重的大氣污染問題。 （1） CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知：SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s)H=-402 kJmol-12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-234 kJmol-1CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)H = +178 kJmol-1則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s)H =_;kJmol-1向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若