拉薩市高一下學期期中化學試卷 （II）卷

1、拉薩市高一下學期期中化學試卷 （II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高二下平安期中) 合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是（ ） A . “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧 . 氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C . 乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2. （2分） (2016高一下景縣期中) 下列電子式書寫正確的是（ ）A . N2：N：N：B . NH3C . H2O D . NaCl 3. （2分） (2018南陽模擬) 我國首艘001A型國產(chǎn)

2、航母在大連造船廠建造。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 升降機的Al- Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護氣B . 為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3C . 為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水D . 為防止艦體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，可鑲嵌銅塊4. （2分） (2016高二下寶坻月考) 下列實驗中，不能達到預期目的是（ ） 苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯乙醇和30%的硫酸共熱到170制乙烯用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)將溴乙烷和N

3、aOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯生成A . B . C . D . 5. （2分） (2015海南模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中正確的是（ ） A . 0.1molNH2（氨基）中含有的電子數(shù)目為1.0NAB . 常溫下，1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+總數(shù)為0.2NAC . 標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NAD . 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA6. （2分） (2015河北模擬) 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 用石灰

4、乳吸收氯氣：2Cl2+2OH=2Cl+2ClO+H2OB . 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I+O2+2H2O=4OH+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72+13H+=4Cr3+11H2O+3CH3COOD . 碳酸氫銨與足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HCO3+NH4+2OH=NH3H2O+H2O+CO327. （2分） (2016高一上林芝期中) 在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A，B兩容器中氣體的體積之比是（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 無法比較8. （2分） (2016高

5、二上蕉嶺開學考) 下列實驗能達到預期目的是（ ） A . 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽C . 直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡D . 用分液漏斗分離溴和苯9. （2分） (2016高一下遼寧期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：TeClSB . 熱穩(wěn)定性：H2TeH2SPH3C . 還原性：ClS2Te2D . 酸性：HClO4H2SO4H2TeO410. （2分） (2016高二上廣州開學考) 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ） A . N、Z兩種

6、元素的離子半徑相比前者較大B . M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C . X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D . 工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)11. （2分） (2018高一上江西期中) 下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（ ） A . CO2COB . KII2C . FeCl3FeCl2D . HClAgCl12. （2分） (2016高一下華鎣期末) 相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是（ ） A . C3H4 B . C3H8OC . C2H6D . C2H4O213. （2分） (2017高二下南陽期末)

7、 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上武城期中) 在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ， 下列對該溶液的說法中，不正確的是（ ） A . 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1B . 該溶液中含有58.5g NaClC . 配制100mL該溶液需用5.85g NaClD . 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol二、 非選擇題 (共6題；共48分)15. （11分） 下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請參照元素ah在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：（

8、1） h原子核外有_種不同伸展方向的電子云，最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子（2） 比較d、e元素常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）_；b、c 兩元素非金屬性較強的是_（寫元素符號），寫出證明這一結(jié)論的一個化學方程式_（3） d、e元素形成的四原子化合物的電子式為_；b、g元素形成的分子bg2為_分子（填寫“極性”或“非極性”）上述元素可組成鹽R：ca4f（gd4）2，和鹽S：ca4agd4，（4） 相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c（ca4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 鹽S中c（ca4+）（5） 向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L Na

9、OH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_（6） 向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段（32mL35mL）間發(fā)生的離子方程式：_若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol16. （6分） (2016高二上黑龍江開學考) 用“”或“”回答下列問題 （1） 酸性：H2CO3_H2SiO3HF_HBr （2） 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S_H2ONH3_CH4 （3） 還原性：H2S_HClSO2_HI 17. （7

10、分） (2016高三上武漢期中) 工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 ， 同時產(chǎn)生燒渣燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的其工藝流程如圖： （1） 檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是_ （2） 濾渣I的主要成分是_ （3） “操作III”中具體的方法依次為_、_、過濾和洗滌 （4） 加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應(yīng)溫度為5060的原因是_，_; （5） 生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2（OH）n（SO4） Fe2（OH）n（SO4） m請寫出水解的化學方

11、程式_; 18. （8分） (2018高三下城中開學考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下：已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；在0-5，強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2請完成下列填空：（1） 已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學反應(yīng)方程式_。 （2） 在“反應(yīng)液”中加KOH固體的目的是_。 （3） 生產(chǎn)K2FeO4的化學反應(yīng)方程式為_，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩

12、慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_。 （4） 請補充完整由“反應(yīng)液”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇） 向反應(yīng)液中加入飽和_，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得K2FeO4粗產(chǎn)品； 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在_中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4； 將K2FeO4晶體再用少量_洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。（5） 從“反應(yīng)液”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有_（寫化學式）。 19. （8分） (2016廈門模擬) 砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需

13、處理與檢測（1） 冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：IAs2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3+3S22AsS II亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽亞砷酸中砷元素的化合價為_砷酸的電離方程式為_“一級沉砷”中FeSO4的作用是_“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_沉淀X為_（填化學式）（2） 冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 6g）步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體步驟2

14、：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成AsH3的電子式為_步驟2的離子方程式為_固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.010一5gkg一1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準_20. （8分） (2018高一上無錫期末) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：（1） ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_(用化學方程式表示)。（2） 反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_。 （3） 吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過高,可能的原因為_。 （4） 某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為_。D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。有同學認為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：同學們經(jīng)過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a_；b_。第 13