成都市高三上學期開學化學試卷（II）卷

1、成都市高三上學期開學化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共47分)1. （2分） (2016高二下深圳期中) 化學無處不在，與化學有關(guān)的說法正確的是（ ） A . 我國自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金B(yǎng) . 珠三角是酸雨重災區(qū)，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質(zhì)D . 節(jié)日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質(zhì)的焰色反應，焰色反應屬于化學變化2. （2分） 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL1mol/L鹽酸改用30mL6mol/L

2、鹽酸改用3g粉末狀大理石適當升高溫度A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）A . 圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積B . 圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量C . 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差D . 圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL4. （2分） (2015高三上棗莊開學考) 常溫下，下列各組離子一定能在指

3、定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水電離的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO325. （2分） (2015如東模擬) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . 將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OB . 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H+ H2+C12C . 用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag

4、+2 NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2OD . 鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2O6. （2分） 下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）A . 天然氣B . 沼氣C . 水煤氣D . 坑道產(chǎn)生的氣體7. （2分） (2016高一上福建期中) 1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2 ， 則甲和乙的分子式依次為（ ） A . X2 與Y2B . XY 與X2C . X2 與YXD . YX 與Y28. （2分） (2016高一上鄭州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 把100mL 3molL1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量

5、濃度改變?yōu)?.5molL1B . 把200mL 3molL1的BaCl2溶液跟100mL 3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl）仍然是3molL1C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%9. （2分） 下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是（ ）A . 它們都是混合物B . 它們都是天然高分子化合物C . 它們是同分異構(gòu)體D . 它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖10. （2分） 如圖所示是425時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃

6、度隨時間的變化示意圖。 下列敘述錯誤的是（ ）A . 圖中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B . 圖中t0時，反應達到平衡狀態(tài)C . 圖中的逆反應為H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 圖中當c(HI)3.16 molL1時，反應達到平衡狀態(tài)11. （3分） (2016高二下城固期末) X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應請寫出下列反應的化學方程式 （1） X溶于雨水，形成酸雨_； （2） Y與NaOH溶液反應_； （3） Z

7、與水反應_ 12. （2分） (2016高三上濟寧期中) 根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（ ） 序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、Br2MnO2Cl2、Mn2+A . 第組反應的其余產(chǎn)物為H2OB . 第組反應中生成1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子4molC . 氧化性由強到弱順序為MnO4Cl2Fe3+Br2D . 第組反應中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：213. （2分） 已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）則W、X不可能是（ ）選項WXA鹽酸Na2CO3

8、溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下簡陽月考) 如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） abcdeA . 元素b位于A族，有+6、2兩種常見化合價B . 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C . 元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：cdD . 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ce15. （2分） (2017高二上上海期末) 利用鋁熱反應，鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），反應中體現(xiàn)鋁的性質(zhì)有（ ） A . 兩性B . 良好的導

9、電性C . 熔點低D . 還原性，在反應中放出大量熱16. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、HCO3、Ca2+B . OH、Na+、Mg2+、HCO3C . Na+、Cl、H+、Ag+D . Na+、SiO32、H+、Cl17. （2分） (2017高一上天津期末) NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個B . 標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC . lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NAD . 盛有SO2的密閉容器中含有NA個

10、氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol18. （4分） (2016高一上延安期中) 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一種已知： A與B反應有氣體生成；B與C反應有沉淀生成；C與D反應有沉淀生成；D與E反應有沉淀生成；在和的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?） 在和的反應中，生成的沉淀物質(zhì)是_（填化學式） （2） A是_，B是_（填化學式） （3） D與E反應的離子方程式是_ 19. （2分） (2017高二上包頭期末) m mo1乙炔跟n mo1氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體

11、完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（ ） A . （3m+n）molB . （ m+ ）molC . （3m+n+2p）molD . （ + ）mol20. （2分） (2016高二下平安期中) 在25時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（ ） A . 大于11014B . 等于11014C . 小于11014D . 無法確定21. （2分） (2017高一上黃陵期末) 將X氣體通入BaCl2溶液未見沉淀生成，然后通入Y氣體有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 選項XYASO2H2SBCO2Cl2CNH3CO2DSO2Cl2A . AB . B C . CD . D22. （2

12、分） (2016高一上石嘴山期中) 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ） A . 溶液是呈電中性的，膠體是帶電的B . 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C . 膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來D . 膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1100 ）nm之間二、 第II卷非選擇題 (共5題；共39分)23. （8分） (2018高一上陸川期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式

13、：B_，丙_，乙_，H_（2） 根據(jù)要求回答：D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_；反應離子方程式_；反應離子方程式_；反應化學方程式_。24. （9分） (2016高一上邯鄲期中) 用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL （1） 實驗中應選用的儀器是_（填字母） A.1000mL量筒B托盤天平C玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL燒杯G.100mL容量瓶H膠頭滴管（2） 實驗操作： a用100mL量筒量取98%的濃硫酸_mL；b選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；c用少量蒸餾水洗滌小

14、燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；e向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；f蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?） 實驗分析： 正確的操作步驟是_（填序號）此實驗中玻璃棒的作用是_實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：I_II_下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌_II量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中_III定容時俯視容量瓶刻度線_25. （8分） (2017南通模擬)

15、三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料 （1） 利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體Fe2（C2O4）35H2O的實驗流程如圖所示： 為抑制FeCl3水解，溶液X為_上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是_；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是_為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器_（填“甲”或“乙”）中下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗b滴定管滴

16、定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2） 某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O請補充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；_；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl36H2O；_，得到無水FeCl3 26. （6分） (2016高三上棗莊期末) 按要求填空 （1） 2015年8月12日天津港?；繁ǎ逃?/p>

17、極為深刻其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50250mg氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應，寫出其離子方程式 氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO）：_次氯酸鹽氧化氰化物（CN）生成氰酸鹽（CNO）：ClO+CNCNO+2Cl過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32和N2：_（2） 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2若處理含NaCN 4105molL1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為_g （3） 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列敘述正確的是_（

18、填寫序號） 將0.2molL1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32（4） 化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A . 定性檢驗SO32 ， 可用HNO3酸化的BaCl2溶液B . 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度C . 檢驗某溶液中是否含C