山東省語文高二上學期期末化學模擬試卷B卷

1、山東省語文高二上學期期末化學模擬試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一上九江開學考) 推理是化學學習的一種重要思維方法，以下推理合理的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳兩種物質(zhì)的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同B . 活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與稀鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬C . 某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)的組成里一定含有碳、氫兩種元素D . 酸與堿發(fā)生中和反應時有熱量放出，所以有熱量放出的反應一定是中和反應2. （2分） (2015崇州模擬) 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（

2、 ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：3. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列說法正確的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2和SO2屬于電解質(zhì)B . BaSO4在水中的溶解度很小，屬于弱電解質(zhì)C . 弱電解質(zhì)溶液的導電能力也可以比強電解質(zhì)溶液的導電能力

3、強D . 弱電解質(zhì)的溶解度小于強電解質(zhì)的溶解度4. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 將等體積的濃度為1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/L的KCl和K2

4、CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D . 25時，溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH）的乘積一定等于10145. （2分） (2018高一下湖州期中) 鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是（ ） A . 正極發(fā)生的電極反應為H2O22H2e = 2H2OB . 電池總反應為MgH2O2 = Mg(OH)2C . 工作時，正極周圍海水的pH減小D . 電池工作時，溶液中的H向負極移動6. （2分） 25時，在10mL濃度均為0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

5、子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 未加鹽酸時：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B . 加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C . 加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl）=c（Na+）D . 加入20mL鹽酸時：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）7. （2分） (2016高二上婁底期末) 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（ ） A . 用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極B . 在原電池中，銅電極只能作正極C . 在鍍件上鍍銅時，金屬銅作陽極D . 鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應8. （2分） 證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的最佳實驗方

6、法是（ ）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B . 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C . 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D . 只需滴加KSCN溶液9. （2分） (2016高一下吳中期中) 對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ） A . 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B . 斷開化學鍵的過程會放出能量C . 加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D . 氧化反應均為吸熱反應10. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列裝置或操作能達到目的的是（ ）A . 裝置探究H2SO4濃度對反應速率的影響B(tài) . 裝置可用于測定中和熱C

7、 . 裝置探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3D . 裝置不能保護鐵閘門被腐蝕11. （2分） (2017高二上貴陽開學考) 一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . v逆(H2O)=v正(CO)B . 容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C . n(H2O):n(H2)=1:1D . 生成1molCO的同時生成1molH212. （2分） (2018高二下陸川期末) 下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（ ） A . 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B . 100mL2

8、mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C . SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D . 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2 ， 減小壓強反應速率減慢13. （2分） (2016高一下舒城期中) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時間最短的是（ ） 溫度（）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間體積濃度體積濃度A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mLB05mL0.1mol/L5mL0.

9、1mol/L10mLC305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLD305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mLA . AB . BC . CD . D14. （2分） 能充分說明可逆反應N2（g）+O2（g）2NO（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . O2的消耗速率等于NO的消耗速率B . 容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C . 容器內(nèi)反應混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變D . V正（N2）=V逆（N2）15. （2分） (2017滄州模擬) 甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H0，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示下列說法正確的是（

10、 ） 容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡時吸收的熱量C（s）H2O（g）H2（g）甲2T1243.22.5Q1乙1T2121.23Q2A . T1T2B . Q1Q2C . 甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變D . 乙容器中，反應進行到1.5min時，n（H2O）=1.4mol16. （2分） (2018綿陽模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ） A . 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NAB . 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NAC . 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N

11、AD . 1 L 0.2 mol/l的KzCrz07溶液中 的數(shù)目為0.2NA17. （2分） (2016高二上西安期末) 熱化學方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反應吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C . 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD . 1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應吸熱131.1kJ18. （2分） (2018高一下黑龍江期末) 某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X(g)+Y(g Z(g) + W

12、(s)H0。下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應速率增大B . 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C . 升高溫度，平衡向逆反應方向移動D . 平衡后，加入X，該反應的H增大19. （2分） 某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 改變催化劑，可改變該反應的活化能B . 該反應為吸熱反應，熱效應等于HC . 反應過程a有催化劑參與D . 有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E220. （2分） (2018高二下貴港期中) 可以證明可逆反應N2+3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵

13、斷裂其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫恒容時，體系壓強不再改變NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變正反應速率v（H2）=0.6molL1min1 ， 逆反應速率v（NH3）=0.4molL1min1A . 全部B . C . D . 21. （2分） 下列反應的能量變化情況符合如圖的是（ ）A . 石灰石在高溫下的分解反應B . 金屬鈉和水的反應C . 鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D . 木炭在氧氣中燃燒22. （2分） (2018高一下寧波期中) 對于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化學反應，下列

14、敘述錯誤的是（ ） A . 反應過程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應為放熱反應B . 化學反應的反應熱與反應方程式的計量數(shù)有關(guān)C . 若將該反應設計成原電池，鋅為負極D . 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L23. （2分） (2015高二上武漢開學考) 下列說法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B . 所有的燃燒都是放熱反應C . 熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)D . 熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)24. （2分） 下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（ ）A

15、. 依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低B . 依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純C . 依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等D . 依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱25. （2分） 有如下三個反應方程式H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H a kJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H b kJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H c kJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是（ ）A . a bB . a、b、c均為正值C . 2bcD . 它們都是吸熱反應二、 填空題 (共7題

16、；共50分)26. （4分） 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol，提高反應中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則（O2）=_在的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_（填字母）aSO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2b容

17、器內(nèi)氣體的壓強不變c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變dSO3的物質(zhì)的量不再變化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等若反應初始時，在容器中加入1.5mol SO2和0.8mol O2 ， 則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率_氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4 ， 其原理如圖所示（電極材料為石墨）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_極，C口流出的物質(zhì)是_SO32放電的電極反應式為_電解過程中若消耗12.6g Na2SO3 ， 則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_g（假設該過程中所有液體進出口密閉）27

18、. （9分） “碘鐘”實驗中，3I+S2O82=I3+2SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是_（2）顯色時間t2=_（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_（填字母）A22.0sB22.044.0sC44

19、.0sD數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_28. （3分） 某溫度下，純水中的c（H +）=5.0107mol/L，則此時c（OH ）=_mol/L相同條件下，測得NaHCO3（aq）CH3COONa（aq）NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_29. （8分） 在常溫下，某水溶液M中（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO、H+ 、OH ， 下列關(guān)系合理的是_c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（H+）c（OH）c（Na+ ）c（CH3COO）c（Na+）

20、=c（CH3COO）且c（OH）=c（H+）（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，且c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是_（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）c（OH）=_（4）若M為20mL稀硫酸和鹽酸的混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=_；c（HCl）=_B點溶液的pH=_（精確到0.01；可能用到的數(shù)據(jù)：1g2=0.30、1g3=0.48）30. （1