成都市高考化學(xué)二模考試試卷（II）卷（模擬）

1、成都市高考化學(xué)二?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下朝陽(yáng)期末) 下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） ABCD燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池堿性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)A . AB . BC . CD . D2. （2分） 漢書(shū)中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在夢(mèng)溪筆談對(duì)“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，對(duì)上文進(jìn)行的某些分析中正確的是（ ）A . “洧水”的主要成分是油脂B . “洧水”的主要成分是煤油C . 煙的主要成分是炭黑D . 煙的主要成分是石墨3. （2分） (2

2、015高一上回民月考) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB . 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC . 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD . 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA4. （2分） 下列不屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是（ ）A . 易失去最外層的電子形成離子B . 最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對(duì)C . 能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式D . 每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵5. （2分） 關(guān)于元素周期表，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 科學(xué)家根據(jù)

3、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到了元素周期表B . 原子序數(shù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)C . 元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分D . 元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族6. （2分） (2016高一下鹽城期末) 美國(guó)Marchetin博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)曾作如下預(yù)測(cè)有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 太陽(yáng)能、氫能和生物質(zhì)能等均屬于新能源B . 能源物質(zhì)在提供能量的同時(shí)一定有新核素生成C . 天然氣與煤炭、石油及薪柴相比，具有熱值高、潔凈等優(yōu)勢(shì)D . 煤、石油及天然氣蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能7. （2分） (201

4、7高二上萬(wàn)州期末) 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B . 裝置工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色C . 用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D . 裝置中電子由Zn流向Fe，加入K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)8. （7分） (2016高一上海南期中) 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過(guò)實(shí)驗(yàn)： 原溶液 白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問(wèn)題：（1） 試分析原溶液中一定含有

5、的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_ （2） 有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”）_，理由是_ 三、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)9. （5分） (2015慈利模擬) 將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：已知：草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物500之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500時(shí)起，樣品池與大氣相通完成下列填空：（1） 300時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350時(shí)樣品是否脫水完全（填“是”或“否”），判斷的理由是什么？（要求寫(xiě)出推算過(guò)程） （2）

6、400時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是_ （3） 將600時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH=3，其原因是_（用離子方程式回答）向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.01011 molL1，則此時(shí)溶液的pH=_（已知：KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038） （4） 將1500時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉

7、淀試寫(xiě)出圖中1 400時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式_四、 綜合題 (共3題；共15分)10. （3分） 研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)有重要的意義 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中， 在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大

8、小關(guān)系為K_K（填“”或“=”或“”）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)（3） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2在015小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和II

9、I從大到小的順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)） （4） 以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3 乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_11. （6分） 下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。 根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：（1） 周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為1。 （2） Fe元素位于周期表的1分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為2。 已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為3(填化學(xué)式，下同)和4。（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有1。 （4） 根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為1。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為2(寫(xiě)2種)。 12. （6分） 寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （1） _; （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_; （3） 間甲基苯乙炔_; （4） 2甲基1，3丁二烯_ 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2